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备战中考化学基础知识演练专题十酸和碱
备战2021中考化学基础知识演练——专题十:
酸和碱
【专题一:
酸碱度】
【例1】向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液,下图中能正确表示加入NaOH溶液的质量(M)与溶液的pH关系的是( )
【基础演练】
1.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状,最好涂抹()
A.苹果汁B.牛奶C.肥皂水D.炉具清洁剂
2.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。
则它们的pH由小到大的排列是()
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
【专题二:
常见的酸】
【例2】区分稀H2SO4溶液和稀HCl溶液,选择以下哪种物质( )
A.碳酸钠溶液B.紫色石蕊试液
C.酚酞试液D.氯化钡溶液
【基础演练】
1.运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是()
2.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
。
②与碳酸钠溶液反应:
。
③与氯化钡溶液反应:
。
上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)原因是 。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
【专题三:
常见的碱】
【例3】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 .
(2)甲实验中滴加酚酞的作用是 .
(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称).
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想.
猜想一:
只有碳酸钠;猜想二:
只有氢氧化钙;猜想三:
是氢氧化钠和碳酸钠.
你认为还可能是 .(写一种猜想)
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想,设计如下实验.请你将实验设计补充完整.
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑 .
【基础演练】
1.在实验室,用铜粉制取氢氧化铜,有如下实验步骤:
①加入稀硫酸;②加入氢氧化钠溶液;③在空气中灼烧;④洗涤;⑤过滤;⑥干燥。
其操作顺序正确的是()
A.①②⑤⑥③④B.③②①⑤④⑥C.①②③④⑤⑥D.③①②⑤④⑥
2.将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中,产生偏铝酸钠(NaAlO2)溶液和一种气体。
(1)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡___(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声;
(2)则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为_____________。
【专题四:
中和反应】
【例4】下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合,其中属于中和反应的是( )
A.KCl溶液滴入NaNO3溶液
B.稀盐酸滴入NaOH溶液
C.CuCl2溶液滴入NaOH溶液
D.稀盐酸滴入纯碱溶液
【基础演练】
1.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化,其图象如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.图中b点表示的溶液中pH=7
2.中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH应当是()
A.<7B.>7C.=7D.无法确定
【达标练测】
1.若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是( )
A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
2.向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是( )
A.NaHCO3溶液B.滴有酚酞的NaOH溶液
C.Fe2O3粉末D.NaCl溶液
3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化,其图象如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.图中b点表示的溶液中pH=7
4.某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一种或几种。
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量(y)与加入Ba(OH)2溶液质量(x)的关系如图所示,下列有关溶质组成的说法正确的是( )
A.HCl和H2SO4一定有
B.H2SO4和CuCl2一定有,HCl一定无
C.HCl、CuCl2、NaNO3一定有
D.HCl、CuCl2一定有,H2SO4一定无,可能有NaNO3
5.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。
下列说法错误的是( )
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
6.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度pH范围内。
人体内一些体液的正常pH测试数据范围如下表所示。
下列根据表格信息分析的结论中正确的是( )
体液
细胞液
唾液
胃液
尿液
pH
7.20~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4
A.人体体液的pH出现异常,则可能导致疾病
B.用pH试纸可测定表中四种体液的pH
C.人体的胃液中一定呈酸性,其酸性最弱
D.人体的细胞液能使紫色石蕊溶液变红色
7.利用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
下列说法不正确的是( )
A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段,CO2与NaOH反应基本停止
C.D点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水
8.实验室有一瓶敞口久置的烧碱样品,化学兴趣小组探究样品组成,实验过程如下。
下列说法不正确的是:
( )
[资料:
1.氯化钙溶液呈中性;2.不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。
]
A.红色溶液中有3种溶质
B.理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液的质量为111g
C.如果用氯化钡替代氯化钙,测定结果更准确
D.烧碱样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为9.4g
9.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.反应过程中溶液温度降低
B.A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性
D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
10.向装有一定量的氢氧化钠溶液的试管中逐渐滴加入稀盐酸溶液至过量,下图能正确反应溶质质量的是( )
A.
B.
C.
D.
11.实验现象的描述正确的是( )
A.向稀硫酸中滴加2﹣3滴紫色石蕊试液,硫酸溶液变红色
B.红热的铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射
C.打开浓盐酸瓶盖,瓶口出现大量白色烟雾
D.硫在氧气中燃烧,发出明亮蓝紫色火焰,并产生刺激性气味的气体
12.消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要的。
(1)二氧化氯(ClO2)可作水处理消毒剂,二氧化氯中氯元素的化合价是 。
(2)“洁则灵”与“漂白剂”不能混用,二者若混合易产生一种有毒气体X.反应原理为:
NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O,则X的化学式为 。
(3)用炉具清洁剂(含有NaOH)清洗炉具时,应避免接触皮肤,其原因是 。
(4)使用洗洁剂清洗餐具上的油污时,利用了洗涤剂对油污的 作用。
13.看图回答问题:
(1)图A中的H2SO4换成HCl,则能得到的离子是 和 。
HCl和H2SO4两种不同的酸溶液都含有相同的 ,所以都具有相似的化学性质。
(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,试从图C分析原因 ,举一例说明两者性质的相似性 。
14.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测量烧杯中溶液的温度温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示:
(1)在滴加的过程中,烧杯中溶液的pH逐渐 (选填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图中B点时,溶液中的溶质是 (填化学式)。
(4)图中C点对应的溶液中存在的离子有 (填写离子符号)。
15.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究。
请你参与他们的探究活动,并回答有关问题。
已知:
氯化钠溶液显中性。
【实验探究】
(1)方案一:
某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液,再滴入几滴酚酞溶试液,溶液变红。
然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液恰好变为无色,证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。
①从微观的角度分析,该反应的实质是 。
②在滴入稀盐酸的过程中,若观察到曾有少量气泡出现,请分析产生气泡的原因可能是 (写出一条即可)。
(2)方案二:
实验步骤
实验现象
结论
取2mLNaOH溶液于试管中,滴入一定量的稀盐酸,振荡后加入镁条。
若
稀盐酸过量
若没有明显现象
NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
(3)有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应,其原因是 。
(4)除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完成该实验?
(填序号)。
A.pH试纸B.铜C.碳酸钠D.硫酸铜
16.老师在演示完“酸和碱的中和反应”实验后,在多媒体课件中展示了用稀盐酸和氢氧化钠溶液的滴定实验绘制图,请你一块参与我们的分析和讨论中:
(1)我们一致认为图一C点时,溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)高萌同学确定图二微观图中,生成物里的
表示的微粒符号为 ,得到老师肯定。
(3)图三,一物块悬挂在反应后饱和的氯化钠溶液中,悬挂物不参与反应,在不改变温度条件下,你认为可向烧杯内的溶液中加入 (填物质名称),弹簧秤示数会“变大”。
(4)课后老师给我们留下没有用过氢氧化钠溶液和稀盐酸各一瓶,睿奇同学发现盛放氢氧化钠溶液的瓶盖破了,并在实验时意外观察到有少量气泡产生,则原因是可能是 。
备战2021中考化学基础知识演练——专题十:
酸和碱参考答案
【专题一:
酸碱度】
【例1】向一定量的稀硫酸中不断加入NaOH溶液,下图中能正确表示加入NaOH溶液的质量(M)与溶液的pH关系的是( )
【答案】A
【解析】将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,稀盐酸显酸性,pH小于7;氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,完全反应时,溶液显中性,pH等于7;继续加入氢氧化钠溶液,溶液显碱性,pH大于7;pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7,故所示图象合理的是A。
故选:
A。
【基础演练】
1.蚊虫叮咬时会分泌蚁酸,使叮咬处肿大痛痒。
为缓解症状,最好涂抹()
A.苹果汁B.牛奶C.肥皂水D.炉具清洁剂
【答案】C
2.分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液,观察到甲溶液变红色,乙溶液变蓝色,丙溶液变紫色。
则它们的pH由小到大的排列是()
A.甲、乙、丙B.甲、丙、乙C.乙、甲、丙D.丙、甲、乙
【答案】B
【解析】
乙能使紫色石蕊试液变蓝色,说明乙显碱性,溶液的pH大于7;丙不能使紫色石蕊试液变色,说明丙显中性,溶液的pH等于7;甲能使紫色石蕊试液变红色,说明甲显酸性,溶液的pH小于7;故选B。
【专题二:
常见的酸】
【例2】区分稀H2SO4溶液和稀HCl溶液,选择以下哪种物质( )
A.碳酸钠溶液B.紫色石蕊试液
C.酚酞试液D.氯化钡溶液
【答案】D
【解析】A、碳酸钠溶液与稀硫酸、稀盐酸反应均生成二氧化碳气体,不能鉴别,故选项错误。
B、稀H2SO4溶液和稀HCl溶液均显酸性,均能使紫色石蕊试液变红色,不能鉴别,故选项错误。
C、稀H2SO4溶液和稀HCl溶液均显酸性,均不能使酚酞试液变色,不能鉴别,故选项错误。
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀,与稀盐酸不反应,可以鉴别,故选项正确。
故选:
D。
【基础演练】
1.运输浓硫酸的罐车应贴的安全警示标志是()
【答案】
A
2.硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有 性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式:
①与铁粉反应:
。
②与碳酸钠溶液反应:
。
③与氯化钡溶液反应:
。
上述反应中,属于酸的共同性质的是 (填编号)原因是 。
(3)盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是 (填编号)。
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
【答案】吸水;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl;①②;反应能够体现氢离子的性质,即酸的共性;②③。
【解析】解:
(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有吸水性。
(2)①稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化学方程式:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式:
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑。
③稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸,反应的化学方程式:
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl。
上述反应中,属于酸的共同性质的是;①②;原因是反应能够体现氢离子的性质,即酸的共性。
(3)①金属表面除锈,可以用盐酸或稀硫酸;
②制造药物氯化锌不能用稀硫酸;
③除去NaCl中的少量NaOH不能用稀硫酸,是因为会带入新的杂质硫酸钠。
【专题三:
常见的碱】
【例3】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验.
(1)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是 .
(2)甲实验中滴加酚酞的作用是 .
(3)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问.
【提出问题】废液中含有哪些物质?
【交流讨论】①一定含有的物质:
碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称).
②还含有能使废液呈碱性的物质.能使废液呈碱性的物质是什么?
同学们有如下猜想.
猜想一:
只有碳酸钠;猜想二:
只有氢氧化钙;猜想三:
是氢氧化钠和碳酸钠.
你认为还可能是 .(写一种猜想)
【实验设计】同学们想用实验来验证上述猜想,设计如下实验.请你将实验设计补充完整.
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑 .
【答案】
(1)气球胀大
(2)指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应
(3)【交流讨论】①NaCl,②氢氧化钠
【实验设计】
【反思拓展】反应物是否有剩余.
【解析】
(1)二氧化碳与氢氧化钠反应压强减小,在外界大气压的作用下空气进入气球,气球胀大;
(2)氢氧化钠与盐酸反应没有现象,酚酞指示氢氧化钠与盐酸是否完全反应;
【交流讨论】①由于盐酸与氢氧化钠反应生成了氯化钠,而氯化钠显中性又不易和其它物质反应,所以一定含有氯化钠;
②使废液呈碱性的物质有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠,溶液中不能剩氢氧化钙和碳酸钠,因为二者继续反应,所以只有还有可能是氢氧化钠和氢氧化钙了;
【实验设计】取少量滤液于试管中,加入过量氯化钙或氯化钡溶液,振荡、静置;若有白色沉淀,溶液呈红色,说明有氢氧化钠和碳酸钠,则猜想三正确;若没有沉淀产生,溶液呈红色;说明只有氢氧化钙,猜想二正确;如果有白色沉淀,溶液由红色变无色;说明只有碳酸钠,猜想一正确;
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时不仅考虑生成物有什么,还需要考虑反应物中什么物质过量问题,谁过量就含有谁.
【基础演练】
1.在实验室,用铜粉制取氢氧化铜,有如下实验步骤:
①加入稀硫酸;②加入氢氧化钠溶液;③在空气中灼烧;④洗涤;⑤过滤;⑥干燥。
其操作顺序正确的是()
A.①②⑤⑥③④B.③②①⑤④⑥C.①②③④⑤⑥D.③①②⑤④⑥
【答案】D
【解析】铜是不活泼金属,不能与稀硫酸反应,应将铜在空气中灼烧,生产氧化铜,氧化铜再与硫酸反应生产硫酸铜和水,然后向所得溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,使硫酸铜转化成氢氧化铜,过滤将氢氧化铜沉淀和溶液分离,洗涤,干燥即可得叫纯净的氢氧化铜,故选D
2.将铝片放入如图装置浸入氢氧化钠溶液中,产生偏铝酸钠(NaAlO2)溶液和一种气体。
(1)在导管口a处涂肥皂水,发现导管口有气泡形成,当气泡离开导管后,气泡___(填“下沉”或“上升”),用燃着的木条点燃气泡,发出爆鸣声;
(2)则铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为_____________。
【答案】上升2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
【专题四:
中和反应】
【例4】下列各图均表示某些酸、碱、盐溶液间的混合,其中属于中和反应的是( )
A.KCl溶液滴入NaNO3溶液
B.稀盐酸滴入NaOH溶液
C.CuCl2溶液滴入NaOH溶液
D.稀盐酸滴入纯碱溶液
【答案】B
【解析】A、KCl溶液与NaNO3溶液相互交换成分不能生成沉淀、气体、水,不能发生反应,故选项错误。
B、稀盐酸与NaOH溶液反应生成氯化钠和水,是酸与碱反应生成盐和水,属于中和反应,故选项正确。
C、CuCl2溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,CuCl2属于盐,不属于中和反应,故选项错误。
D、稀盐酸与纯碱溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳,纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐,不属于中和反应,故选项错误。
故选:
B。
【基础演练】
1.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化,其图象如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.图中b点表示的溶液中pH=7
【答案】D
【解析】A、c点时溶液的pH小于7,溶液呈酸性,故选项说法错误。
B、a点时溶液的pH大于7,溶液显碱性,含有的溶质是Na2SO4和NaOH,故选项说法错误。
C、由图象可知,pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7,可知原溶液显碱性,然后不断的加入酸性溶液,使pH减小,说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中,故选项说法错误。
D、b点时溶液的pH等于7,故选项说法正确。
2.中和一定质量的稀硫酸,需用m克氢氧化钠,若改用m克氢氧化钾,反应后溶液的PH应当是()
A.<7B.>7C.=7D.无法确定
【答案】A
【达标练测】
1.若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是( )
A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C;
2.向下列物质中加入稀盐酸,无明显现象的是( )
A.NaHCO3溶液B.滴有酚酞的NaOH溶液
C.Fe2O3粉末D.NaCl溶液
【答案】D;
3.学习小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化,其图象如图所示,下列说法正确的是( )
A.图中c点所示溶液呈碱性
B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C.该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D.图中b点表示的溶液中pH=7
【答案】D;
4.某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一种或几种。
向该溶液中滴加Ba(OH)2溶液,产生沉淀的质量(y)与加入Ba(OH)2溶液质量(x)的关系如图所示,下列有关溶质组成的说法正确的是( )
A.HCl和H2SO4一定有
B.H2SO4和CuCl2一定有,HCl一定无
C.HCl、CuCl2、NaNO3一定有
D.HCl、CuCl2一定有,H2SO4一定无,可能有NaNO3
【答案】D;
5.某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。
下列说法错误的是( )
A.甲一定是碳酸盐
B.反应②为放热反应
C.反应③可用于检验某种温室气体
D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色
【答案】A;
6.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度pH范围内。
人体内一些体液的正常pH测试数据范围如下表所示。
下列根据表格信息分析的结论中正确的是( )
体液
细胞液
唾液
胃液
尿液
pH
7.20~7.45
6.6~7.1
0.9~1.5
4.7~8.4
A.人体体液的pH出现异常,则可能导致疾病
B.用pH试纸可测定表中四种体液的pH
C.人体的胃液中一定呈酸性,其酸性最弱
D.人体的细胞液能使紫色石蕊溶液变红色
【答案】A;
7.利用图1装置进行实验,先后将溶液快速全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
下列说法不正确的是( )
A.先推入的是NaOH溶液
B.BC段,CO2与NaOH反应基本停止
C.D点压强比初始瓶内压强大,此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D.最终压强比初始压强小,可能是因为有部分二氧化碳溶于水
【答案】C;
8.实验室有一瓶敞口久置的烧碱样品,化学兴趣小组探究样品组成,实验过程如下。
下列说法不正确的是:
( )
[资料:
1.氯化钙溶液呈中性;2.不考虑氯化钙与氢氧化钠反应。
]
A.红色溶液中有3种溶质
B.理论上与无色溶液反应的氯化钙溶液的质量为111g
C.如果用氯化钡替代氯化钙,测定结果更准确
D.烧碱样品中含有氢氧化钠且氢氧化钠的质量为9.4g
【答案】A;
9.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法正确的是( )
A.反应过程中溶液温度降低
B.A点对应溶液的溶质为NaOH、NaCl
C.恰好完全反应时溶液显中性
D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【答案】C;
10.向装有一定量的氢氧
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