安徽省初中毕业学业考试化学试题附答案.docx
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安徽省初中毕业学业考试化学试题附答案
安徽省2015年初中毕业学业考试
化学
(满分60分,考试时间50分钟)
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12O—16Fe—56
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1.下列生产、生活中的变化,属于化学变化的是()
A.冰雪融化B.水的净化C.燃料燃烧D.风力发电
答案:
C【解析】本题考查物质的变化。
化学变化的过程中有新的物质生成,物理变化的过程中没有新的物质生成。
冰雪融化是水由固态变为液态,此变化过程中只是水的状态发生改变,没有新的物质产生,属于物理变化;图中鹅卵石、石英砂在水的净化过程中起到过滤作用,活性炭既起到过滤作用又起到吸附水中的色素和异味的作用,此净水过程没有新的物质产生,属于物理变化;燃烧燃料有新物质生成,属于化学变化;风力发电是将风能转化为电能,此过程无新物质生成,属于物理变化。
2.2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”,核心是倡导良好的消费习惯。
小明的下列做法符合这一主题的是()
A.去超市购物,用布质购物袋B.网上购买大量闲置物品
C.节假日随父母出游,经常开私家车D.外出就餐,超量点菜
答案:
A【解析】本题考查空气污染的防治措施、低碳生活。
去超市购物,用布质购物袋,不仅可以防止“白色污染”,而且布质购物袋又可以循环利用,是良好的消费习惯;网上购买大量的闲置品和外出就餐超量点菜是一种浪费,不是良好的消费习惯;节假日出游,经常开私家车,既浪费化石燃料,同时汽车排放的尾气又会污染空气,不是良好的消费习惯。
3.学校食堂提供了下列5种食物:
小亮为自己安排的午餐食谱中,较合理的是()
A.①②③B.①③⑤C.①④⑤D.③④⑤
答案:
B【解析】本题考查均衡营养与健康。
青菜、苹果富含维生素;米饭富含淀粉;猪肉、鱼等富含蛋白质。
人体需要的营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐,只有均衡地摄取各种营养素,才能促进入体健康,故午餐食谱较为合理的应该是①③⑤。
4.重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精(C2H5OH)含量。
下列说法正确的是()
A.K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7
B.K2Cr2O7属于氧化物
C.C2H5OH的相对分子质量为46
D.C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:
5:
1
答案:
C【解析】本题考查化合价,酸、碱、盐和氧化物,化学式的相关计算。
K2Cr2O7中钾元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设铬元素的化合价为x,根据在化合物中元素正负化合价的代数和为零,有(+1)×2+2x+(-2)×7=0,解得x=+6,A说法错误;氧化物是指由两种元素组成的化合物,且其中一种元素是氧元素,而K2Cr2O7由K、Cr、O三种元素组成,虽含氧元素但不属于氧化物,B说法错误;酒精(C2H5OH)的相对分子质量为12×2+1×6+16=46,C说法正确;C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:
6:
1,D说法错误。
5.钒被誉为“合金的维生素”,钒元素的部分信息如图。
下列有关钒的说法正确的是()
A.属于非金属元素
B.原子序数为23
C.原子核外电子数为28
D.相对原子质量为50.94g
答案:
B【解析】本题考查元素周期表。
根据元素周期表可以获得的信息:
图中左上角的数字表示原子序数;右上角的字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量。
钒元素的汉字名称“钒”的偏旁为“钅”字旁,为金属元素,故A说法错误;在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,由元素周期表中左上角的数字23可知,其原子序数为23,原子核外电子数也为23,故B说法正确,C说法错误;相对原子质量的单位为“1”,省略不写,故钒元素的相对原子质量为50.94,故D说法错误。
6.“超临界水”因具有许多优良特性而被科学家追捧,它是指当温度和压强达到一定值时,水的液态和气态完全交融在一起的流体。
下列有关“超临界水”的说法正确的是()
A.它是混合物
B.它是一种不同于水的新物质
C.它的分子之间有间隔
D.它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成
答案:
C【解析】本题考查水的性质及应用,水的组成,物质的微观粒子构成。
“超临界水”是普通的水改变压强和温度后产生的另一种形态的水,虽然“超临界水”是普通水的液态和气态完全交融在一起的流体,但其仍然是纯净物,故A说法错误;“超临界水”的形成过程没有新的物质产生,只是水的状态发生改变,发生的是物理变化,故B说法错误;水分子间存在间隔,故C说法正确;1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的,故D说法错误。
7.下列实验操作符合安全要求的是()
A.验证氢气的可燃性B.闻气体气味C.移走蒸发皿D.稀释浓硫酸
答案:
D【解析】本题考查实验室安全操作的有关知识。
氢气是可燃性气体,若其中混有一定量的空气或氧气,遇到明火则可能会发生爆炸,图中立即点燃锌与盐酸反应产生的氢气,氢气中会混有空气,可能会发生爆炸,故A实验操作不符合安全要求;闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻地扇动,使极少量的气体飘进鼻孔,不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味,故B实验操作不符合安全要求;移走蒸发皿应该用坩埚钳,故C实验操作不符合安全要求;稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,故D实验操作符合安全要求。
8.如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图,有关叙述错误的是()
A.该反应是置换反应B.图中单质的化学式为N2
C.反应后分子总数减少D.该装置可净化汽车尾气
答案:
A【解析】本题考查置换反应,单质与化合物,质量守恒定律。
由反应的微观示意图可知,反应物为一氧化碳和一氧化氮,生成物是二氧化碳和氮气,反应条件是催化剂,反应的方程式是2CO+2NO
2CO2+N2,该反应中反应物是两种化合物,生成物是一种单质和一种化合物,不符合置换反应的定义,故A错误;上述反应只涉及一种单质,即氮气,其化学式为N2,故B正确;由该反应的化学方程式:
2CO+2NO
2CO2+N2,可知反应前分子总数为4,反应后分子总数为3,所以反应后分子总数减少,故C正确;汽车尾气排放的CO和NO属于有毒有害的气体,通过汽车尾气净化装置可将两者转化为无毒气体CO2和N2,故D正确。
9.研究和学习化学,有许多重要的方法。
下列方法中所举示例错误的是()
选项
方法
示例
A
实验法
用磷做“测定空气中氧气含量”的实验
B
分类法
根据组成物质的元素种类,将纯净物分为单质和化合物
C
归纳法
根据稀盐酸、稀硫酸等物质的化学性质,归纳出酸的通性
D
类比法
根据金属铝能与稀盐酸反应,推测金属铜也能与稀盐酸反应
答案:
D【解析】本题考查空气中氧气含量的测定,单质与化合物,酸的化学性质,金属与酸的反应。
由于磷燃烧只消耗空气中的氧气且生成物为固体,故实验室常用红磷或白磷燃烧“测定空气中氧气的含量”,A正确;单质是仅由一种元素组成的纯净物,化合物是由不同种元素组成的纯净物,因此根据组成物质的元素种类的多少,将纯净物分为单质和化合物,B正确;盐酸、硫酸等酸在水溶液中都能解离出H+,因此酸具有相似的化学性质,如能与酸碱指示剂作用、能与活泼金属反应生成氢气、能与金属氧化物反应生成盐和水等,C正确;在金属活动性顺序中铝排在氢之前,金属铝能与稀盐酸发生置换反应产生氢气,在金属活动性顺序中排在氢之后的金属不能与稀盐酸、稀硫酸发生反应,铜排在氢之后,因此铜不能与稀盐酸反应,D错误。
10.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中,溶质质量分数相等
D.t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为50%
答案:
B【解析】本题考查溶解度和溶解度曲线,溶质质量分数。
比较溶解度时必须在同一温度下比较,否则不能进行比较,A错误;由图中甲、乙两种物质的溶解度曲线可知,两种物质的溶解度都随温度升高而增大,B正确;t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数相等,C错误;t2℃时,甲的溶解度为50g,由饱和溶液中溶质质量分数的计算式
可知t2℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为
,D错误。
二、填空题(本题共5小题,共34分)
11.(6分)自行车作为常用的代步工具,既轻便灵活,又符合环保要求。
如图是一款自行车的示意图。
(1)所标物质中,属于有机合成材料的是_______(填一种即可,下同);属于合金的是_______;含有的金属元素是__________。
(2)车架表面刷油漆主要是为了防锈,其原理是_______;请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议:
_______。
(3)当今自行车外形美观,材质轻便、牢固,除了代步,还可作为健身工具。
由此你对化学与人类生活的关系有何感想?
_______________________________________________。
答案:
(6分)
(1)塑料(或橡胶)钢(或不锈钢)Fe(或Cr、Ni,填元素名称也可)
(2)隔绝空气和水不用时擦拭干净,停放在干燥通风处(从金属的防腐角度回答,合理即可)
(3)化学材料的发展,提高了人类生活质量(其他合理答案均可)
【解析】本题考查金属材料,合成材料(塑料、合成纤维、合成橡胶),金属的腐蚀与防护,化学的作用。
(1)有机合成材料包括:
塑料、合成纤维和合成橡胶,因此图中所标示的物质中塑料和橡胶属于有机合成材料;金属材料包括纯金属和合金,不锈钢属于合金;不锈钢的主要成分是铁,其中还含有少量的铬、镍等其他金属,故图中所标示的物质中所含的金属元素有铁、铬和镍等。
(2)车架表面刷油漆可以防止铁与水和氧气接触而防锈,钢铁暴露在潮湿的空气中容易生锈,因此当自行车不用时擦拭干净,停放在干燥通风处可以延长自行车的使用寿命。
(3)化学与人类关系非常密切,生活处处有化学,而且化学材料的发展大大提高了人类的生活质量和水平等。
12.(5分)通过近一年的化学学习,你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。
请根据如图回答问题:
(1)仪器①的名称是____________,利用A装置可制取的气体有H2、O2和____________。
(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氢气,可在B装置中装满水后,使氢气从____________(填“a”或“b”)口进入;
②若要得到干燥的氢气,可在B装置中加入________________,气体应从____________(填“a”或“b”)口进入。
答案:
(5分)
(1)锥形瓶CO2
(2)①a②浓H2SO4b
【解析】本题考查常见实验仪器名称与使用,二氧化碳的制取(原理、装置、检验、验满),氢气。
(1)仪器①是锥形瓶,A装置属于固液常温型的发生装置,其可用于制取H2和O2是因为制取二者的反应物的状态可以都为固态和液态,且反应条件不需要加热。
实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石与稀盐酸,且反应也不需要加热,因此利用A装置还可制取二氧化碳气体。
(2)①由于氢气难溶于水,可利用排水法收集氢气,若用B装置排水法收集氢气,氢气从a口进入,从b口出水。
②浓硫酸具有吸水性,可作干燥剂,其可以干燥氢气、二氧化碳、氧气等气体,所以若要得到干燥的氢气,可在B装置中加入浓硫酸,氢气应从b口进入。
13.(7分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下:
(1)反应①的化学方程式为___________________________________________________,反应②的基本反应类型为_______________。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气,属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)操作a的名称是________,实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
(4)写出NH4Cl的一种用途__________。
答案:
(7分)
(1)CaCO3
CaO+CO2↑分解反应
(2)物理
(3)过滤漏斗
(4)用作化肥(其他合理答案均给分)
【解析】本题考查分解反应,氮气的工业制法,过滤,化学方程式的书写与配平。
(1)碳酸钙高温煅烧会生成氧化钙和二氧化碳气体,其反应的化学方程式为CaCO3
CaO+CO2↑,碳酸氢钠固体加热分解生成纯碱、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,符合“一变多”的特点,属于分解反应。
(2)工业分离液态空气法制取氮气主要是利用液态氧和液态氮的沸点不同,加热蒸发空气分离二者,此过程没有新的物质产生,因此分离液态空气法制取氮气属于物理变化。
(3)经过操作a将NaHCO3固体和NH4Cl溶液分离(即固液分离),故操作a的名称是过滤,其所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(4)NH4Cl中含有氮元素,可用作氮肥。
14.(9分)为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,某研究小组进行了如下探究:
(1)请写出H2O2分解的化学方程式:
_______________________________________。
【定性探究】
(2)如图甲,可通过观察___________来定性比较两者的催化效果。
【定量探究】
(3)如图乙,实验前检查该装置气密性的方法是_________________________________。
要定量比较两者的催化效果,可测量生成等体积气体所需的_________。
【深入探究】
(4)在FeCl3溶液中,究竟是哪种粒子起催化作用呢?
猜想1:
铁离子(Fe3+)起催化作用;
猜想2:
__________起催化作用;
猜想3.__________起催化作用;
……
请设计实验,验证猜想1
实验操作
实验现象及结论
答案:
(9分)
(1)2H2O2
2H2O+O2↑
(2)两试管中产生气泡的快慢
(3)关闭分液漏斗的活塞(此点不作要求),将注射器活塞向外拉出一段,一会后看其是否回到原位。
若回到原位,则气密性良好(其他合理答案均给分)时间
(4)氯离子(Cl-)水分子(H2O)(其他合理答案均可)
实验操作
实验现象及结论
取两支试管,各加入2mL5%的H2O2溶液,再分别加入同浓度、同体积的FeCl3和HCl溶液,观察现象
若加FeCl3溶液的试管中产生气泡更快,则猜想1成立;否则,不能证明猜想1成立(需进一步探究)
(其他合理答案均可)
【解析】本题考查科学探究的基本环节,催化剂与催化作用,气密性检查,化学方程式的书写与配平。
(1)过氧化氢溶液在催化剂的作用下生成氧气的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
(2)可以通过观察甲图两试管内产生气泡的快慢来定性比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果。
(3)检查装置的气密性的原理是改变温度或在外界压力作用下形成压强差。
实验前检查图乙装置气密性的方法可以是先关闭分液漏斗的活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察到活塞又回到了原位,则说明装置气密性良好(或者关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞向右移动,停止加热后注射器活塞又回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差);要定量比较同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果,可测定用图乙装置中的注射器收集等体积氧气所需的时间。
(4)FeCl3属于可溶性的盐,在水溶液中可解离出Fe3+(铁离子)和Cl-(氯离子),所以FeCl3溶液中存在的微粒主要有Fe3+、Cl-和水分子,因此催化H2O2分解的粒子可能是FeCl3溶液中的Fe3+或Cl-或水分子。
若要设计实验验证猜想1即铁离子(Fe3+)起催化作用,就要设计对比实验验证氯离子是否会催化过氧化氢分解,同时也要采取控制变量的方法进行实验探究,即加入其他含Fe3+或Cl-的溶液进行对比。
15.(7分)某兴趣小组为验证质量守恒定律,做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式:
_______________________________。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量,认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我________(填“同意”或“不同意”)小明的观点,因为_________________________。
(3)小红按如图装置改进实验,验证了质量守恒定律,却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢?
【查阅资料】①氧化镁为白色固体;
②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【作出猜想】黄色固体为Mg3N2
【实验探究】请设计实验,验证猜想
实验操作
实验现象及结论
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量,而镁条在空气中燃烧生成的MgO远多于Mg3N2,为什么呢?
请给出合理的解释___________。
【注意:
若答对第(4)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分】
(4)该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验,发现均能产生H2,实验现象如下:
上表中,用水进行实验的目的是______________________________________________。
根据上表中的实验现象,请写出三条结论,并分析可能的原因(不分析原因,不得分):
①________________;②____________________;③____________________。
答案:
(7分)
(1)2Mg+O2
2MgO
(2)不同意任何反应都符合质量守恒定律,该反应前后质量不相等的原因是空气中有气体参加了反应
(3)
实验操作
实验现象及结论
取燃烧后的产物于试管中,加少量水,再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口,观察现象
若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明燃烧产物中含Mg3N2
O2比N2活泼(其他合理答案均可)
(4)对照实验(或空白实验)(1分)
①加热时,各组反应均加快。
原因是升高温度反应加快
②加热时,实验1的反应中气泡明显增多。
原因是不仅有H2生成,还有NH3逸出
③实验2比实验3反应快。
原因是Cl-比
的作用强
④实验1反应最快。
原因是NH4Cl溶液在反应过程中产生HCl,从而与Mg反应加快
⑤加热时,实验1中的反应明显加快。
原因是升温使镁与NH4Cl溶液反应加快,消耗HCl,促进NH3逸出;而NH3的逸出,又促使盐酸浓度增大,最终导致反应明显加快(以上5点,每答对一点给1分,共计3分;其他合理答案均给分)
【解析】本题考查科学探究的基本环节,质量守恒定律,金属与氧气的反应,金属与盐溶液的反应,化学方程式的书写与配平。
(1)镁条在空气中燃烧生成白色固体氧化镁(MgO),其反应的化学方程式为2Mg+O2
2MgO。
(2)任何化学反应都遵守质量守恒定律,由于镁条燃烧时空气中有气体参加了反应,从而导致燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量。
(3)由于氮化镁(Mg3N2)可与水剧烈反应产生氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
因此若要验证镁条在空气中燃烧后的产物中有少量黄色固体Mg3N2,可以取燃烧后的产物于试管中,加入少量的水,再将湿润的红色石蕊试纸放于试管口,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明燃烧后产物中含有黄色固体Mg3N2;虽然空气中N2的含量远大于O2的含量,但由于氧气的化学性质比氮气的活泼,所以镁条在空气中燃烧生成的氧化镁远多于氮化镁。
(4)本实验选取NH4Cl、NaCl、Na2SO4这三种盐溶液与镁条反应,且以水与镁条反应作为对照实验。
从实验现象中可以归纳出:
①不加热时,镁条与盐溶液反应比纯水反应快;②不加热时,镁条在氯化铵溶液和在氯化钠溶液(两者的水溶液中均存在Cl-)中的反应速率要比在硫酸钠溶液(其水溶液存在
)中反应快,说明Cl-比
的作用强,可能是Cl-对反应起催化作用;③加热时,镁条与盐溶液反应的速率均加快;④加热时,实验1中镁条与氯化铵溶液反应气泡明显增多,同时可闻到刺激性的气味,说明加热时镁条与氯化铵溶液不仅生成氢气同时还生成氨气(NH3);⑤加热时,实验1中的反应明显加快。
原因是温度升高使镁与氯化铵溶液反应加快,消耗溶液中的HCl,由于盐酸被消耗,从而促进氨气的逸出;因为氨气的逸出,同时又促进溶液中盐酸浓度的增大,最终导致反应明显加快。
三、计算题(本题共1小题,共6分)
16.(6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其他成分忽略不计)。
某同学取一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩余固体质量为0.1g。
(1)求样品中铁的质量。
(2)求样品中金的质量分数。
答案:
(6分)
(1)解:
设铁画边角料中所含铁的质量为x。
Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑
562
x0.3g
x=8.4g
(2)金的质量分数为
答:
铁画中铁的质量为8.4g,金的质量分数约为1.2%。
【解析】本题考查有关化学方程式的计算。
(1)根据题意可知,反应产生的氢气质量为0.3g,根据化学方程式可以计算出铁画边角料中铁的质量。
(2)一定质量的铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,剩余固体质量为0.1g,由于金不参加反应,故剩余固体的质量即为金的质量;
(1)中根据化学方程式计算出铁的质量为8.4g,由此可求出所用铁画边角料的质量是0.1g+8.4g=8.5g,然后利用金的质量除以铁画边角料的质量即可求出样品中金的质量分数。
综评:
本套试题难度中等,考查了常见物质的性质与用途、化学变化的基本特征、化学方程式的书写、微粒构成物质、基本的实验技能、金属的性质等知识。
试卷图文并茂,注重联系安徽实际,试题继承了近几年的探究性、开放性的特点,今年更进一步提升对学生实验探究的考查。
难题:
第14、15题。
创新题:
第6、15题。
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