汕头市高三下学期普通高考第二次模拟考试化学试题含答案.docx
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汕头市高三下学期普通高考第二次模拟考试化学试题含答案
2021年汕头市普通高考第二次模拟考试试题
化学
注意事项:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137
第I卷
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合要求。
1.2020年,我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就,这离不开化学学科的贡献。
下列有关说法正确的是
A.北斗卫星上所用的太阳能电池组,可将化学能转化为电能
B.长征火箭上所用的碳纤维材料,属于有机高分子材料
C.天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体,金属为基体的复合材料
D.嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷,属于传统硅酸盐材料
2.汕头正在创建文明城市,下列有关做法不可取的是
A.燃放烟花爆竹,欣赏绚烂多彩的美景
B.推行垃圾分类,变废为宝
C.鼓励单车出行,养成低碳环保的生活习惯
D.绿化造林,美化生活环境
3.“化学为人类创造更美好的生活”。
下列物质的应用没有涉及其化学性质的是
A.用生石灰做食品干燥剂
B.在冰淇淋制作过程中加入液氮
C.利用食醋清洗水壶中的水垢
D.在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土
4.下列有关实验,说法正确的是
A.测定未知溶液pH值时,需将pH试纸用水润湿
B.用容量瓶配制溶液,定容时加水超过刻度线,立即吸出多余液体
C.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色
D.氯酸钾固体在取用时不能进行研磨,否则可能发生爆炸
5.下列离子方程式书写正确的是
A.将金属钠投入水中:
B.将铜丝插入稀硝酸中:
C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:
D.向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液:
6.硝酸厂利用下图将NOx转化为无污染气体。
下列有关说法正确的是
A.N2的电子式为
B.H2O的结构式为H-O-H
C.过程Ⅱ中NOx发生氧化反应
D.转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗
7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A.14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA
B.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NA
C.常温常压下,1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NA
D.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA
8.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )
A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出
B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取
C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
9.汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因,研究其无害化处理具有现实意义。
已知:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)∆H<0,下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是
A.改用高效催化剂B.缩小容器的体积
C.降低温度D.增加NO的浓度
10.芯片被誉为“现代工业粮食”,是新一代信息产业的基石。
制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略),利用SiHCl3与过量H2在1100~1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃,遇水会强烈水解),下列说法不正确的是
A.装置B中的试剂是浓硫酸
B.实验开始时先打开装置A中的K1
C.装置C采用常温冷却水,目的是使SiHCl3与H2充分混合
D.石英管中发生反应SiHCl3+H2
Si+3HCl
二、选择题:
本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合要求。
11.化合物A是中药黄芩中的主要活性成分,具有抗氧化、抗肿瘤作用。
下列有关化合物A的说法不正确的是
A.分子式为C15H10O5B.可与FeCl3溶液发生显色反应
C.1mol该化合物可与3molNa反应D.苯环上的一溴代物有6种
12.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子,其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。
W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。
下列说法正确的是
A.最简单气态氢化物的沸点:
Y B.W与X可形成多种既含极性键、也含非极性键的化合物 C.简单离子半径: Z>Y D.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性 13.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。 催化机理如图1,反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是 A.由图2可知,该总反应为放热反应 B.状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成 C.状态④到状态⑤中,NO发生氧化反应 D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O 14.2021年3月5日,李克强总理在国务院政府报告中指出,扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。 科研工作者通过开发新型催化剂,利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO,实现节能减排的目标。 如图所示,下列有关说法正确的是 A.N极为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.阳极 电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O D.理论上该装置在工作时,H3PO4与KH2PO4缓冲溶液 pH保持不变 15.下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 往FeCl3溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解 氧化性: Cu2+>Fe3+ B 向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液 白色沉淀颜色变黄 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向某溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加少量KSCN溶液 溶液变红色 某溶液中含有Fe2+ D 将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中,将产生的气体通入KMnO4溶液 紫色溶液褪去 产生的气体具有漂白性 A.AB.BC.CD.D 16.柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。 下列说法中不正确的是 A.曲线b表示H2A-的变化曲线 B.H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8 C.Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度 D.pH=4时, 第II卷 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第17题~第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第20题~第21题为选考题,考生根据要求做答。 17.牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢,减轻牙结石。 某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究: (该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成,牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应) I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。 取适量牙膏样品于烧杯中,加水充分搅拌后过滤,滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤,向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。 (1)在上述操作中,需要用到图中的实验仪器有_______(填选项)。 (2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 (3)装置A的作用是_______,反应结束后,还要持续通一段时间空气的目的是_______。 (4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是_______(选填编号)。 ①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 ②在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 ③滴加盐酸的速率不宜过快 ④在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (5)实验中准确称取6.0g样品三份,进行三次测定,测得生成BaCO3平均质量为1.97g。 则样品中碳酸钙的质量分数为_______。 (6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数。 实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_______。 18.硒是一种重要的半导体材料,用富硒铜阳极泥(主要成分为Se、Cu2Se、Ag2Se和银、金等)为原料制备硒的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)试推断34Se在元素周期表中的位置_______,据此写出Na2Se的电子式_______。 (2)“苏打烧结”时主要发生的化学反应方程式为_______; ; 。 (3)“含硒烧渣”浸取时需控制温度为80℃,则最佳加热方式为_______;浸出渣中主要的杂质有_______、Ag、Au等。 (4)已知SeO2易溶于水生成H2SeO3,相同温度下,H2SeO3、H2CO3的电离平衡常数如下: 化学式 H2SeO3 H2CO3 电离平衡常数 K1=2.7×10-3 K2=2.5×10-8 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 若向Na2CO3溶液中通入过量SeO2,则下列反应的离子方程式正确的是_______。 A. B. C. D (5)研究表明,电解亚硒酸钠(Na2SeO3)、聚乙二醇和盐酸混合液可直接制得单质Se,写出电解时的阴极反应式: _______。 (6)回收硒还可采用另一工艺: 即向阳极泥加入浓硫酸,用水吸收生成的SeO2和SO2,试分析此工艺存在的不足之处_______(答一点即可)。 19.2021年初,碳中和理念成为热门。 二氧化碳可合成低碳烯烃,充分利用碳资源减少碳排放。 (1)已知: ①C2H4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2(g)ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O (1)ΔH2 ③H2O (1)=H2O(g)ΔH3 ④2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g)ΔH4 则ΔH4=_______(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。 (2)反应④的反应温度、投料比[ ]对CO2平衡转化率的影响如图所示。 ①300℃,往6L反应容器中加入3molH2、1molCO2,反应10min达到平衡。 0到10min氢气的平均反应速率为_______,M点乙烯体积分数为_______(保留2位有效数字)。 ②α_______3(填“>”、“<”或“=”,后同),M、N两点反应的平衡常数KM_______KN。 (3)中科院兰州化学物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成乙烯,所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物,过程如图。 催化剂中添加助剂会对催化作用产生影响。 在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如表。 助剂 CO2转化率(%) 各产物在总产物中的占比(%) C2H4 C3H6 其他 Na 42.5 35.9 39.6 24.5 K 27.2 75.6 22.8 1.6 Cu 9.8 80.7 125 6.8 ①欲提高单位时间内乙烯的产量,在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助剂效果最好;加入该助剂能提高单位时间内乙烯产量的原因可能是_______; ②下列说法正确的是_______。 a.第ⅰ步反应为: CO2+H2⇌CO+H2O b.反应过程中CO的浓度迅速增大,然后缓慢减小 c.Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氢合成低碳烯烃的ΔH减小 d.催化剂助剂主要在低聚反应、异构化反应环节起作用 e.添加不同助剂后,反应的平衡常数各不相同 [化学——选修3: 物质结构与性质] 20.光刻胶是微电子技术中芯片微细图形加工的关键材料之一,其国产化势在必行。 根据显影原理,光刻胶可分为正、负型胶,原理如图1.回答下列问题: (1)光刻胶常含C、N等元素,在基态C原子中,核外存在_______对自旋方向相反的电子,N的3个2p轨道的取向为_______。 (2)近年来光刻胶的发展趋势是应用含有多羟基的二苯甲酮类化合物,如: ,其C的杂化方式为_______。 (3)紫外负型光刻胶常含有—N3,形成的阴离子 的等电子体是________(填化学式,任写一种),其空间构型为_______。 (4)某光刻胶受紫外光照射后,发生反应如下,用稀碱水作为溶剂浸泡。 根据茚羧酸结构分析该材料为_______型光刻胶(填“正”或“负”),理由是_______。 (5) 与K+能形成图2中的超分子加合物,该晶胞中K+的数目为_______,已知晶胞参数为αnm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞的密度为_______g/cm3(列出计算表达式)。 [化学——选修5: 有机化学基础] 21.血脂过高能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病,已成为现代人的健康杀手之一、下图是一种治疗高血脂新药I的合成路线: 已知: R1CHO+R2CH2CHO (R可以是氢或烃基) 回答下列问题: (1)A→B反应的试剂及条件为_______,F的官能团名称是_______。 (2)下列说法正确的是_______ A.常温下,化合物B易溶于水 B.化合物F的水溶液具有杀菌、防腐性能 C.化合物D所有原子可能在同一平面 D.1mol化合物I最多能与3molNaOH发生反应 (3)写出F→G反应 化学方程式: _______。 (4)符合下列条件的E的同分异构体有_______种(不含立体异构)。 ①属于芳香族化合物;②能发生银镜反应。 其中核磁共振氢谱有4组吸收峰,且峰面积比为2∶2∶1∶1的结构简式为_______。 (任写一种) (5)聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景,请以戊二酸,甲醛和乙醛为原料(其它无机试剂任选),写出PPG的合成路线_______。 2021年汕头市普通高考第二次模拟考试试题 化学答案版 注意事项: 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。 答卷前,考生务必将自己的姓名、学校、座位号、考生号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。 写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Ca-40Ba-137 第I卷 一、选择题: 本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合要求。 1.2020年,我国在航天科技领域取得举世瞩目的成就,这离不开化学学科的贡献。 下列有关说法正确的是 A.北斗卫星上所用的太阳能电池组,可将化学能转化为电能 B.长征火箭上所用的碳纤维材料,属于有机高分子材料 C.天问一号的太阳翼使用石墨纤维作增强体,金属为基体的复合材料 D.嫦娥五号返回舱所用的高温结构陶瓷,属于传统硅酸盐材料 【答案】C 2.汕头正在创建文明城市,下列有关做法不可取的是 A.燃放烟花爆竹,欣赏绚烂多彩的美景 B.推行垃圾分类,变废为宝 C.鼓励单车出行,养成低碳环保的生活习惯 D.绿化造林,美化生活环境 【答案】A 3.“化学为人类创造更美好的生活”。 下列物质的应用没有涉及其化学性质的是 A.用生石灰做食品干燥剂 B.在冰淇淋制作过程中加入液氮 C.利用食醋清洗水壶中的水垢 D.在运输水果时放置浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土 【答案】B 4.下列有关实验,说法正确的是 A.测定未知溶液pH值时,需将pH试纸用水润湿 B.用容量瓶配制溶液,定容时加水超过刻度线,立即吸出多余液体 C.碘水中加CCl4振荡静置后,上层为紫色,下层几乎为无色 D.氯酸钾固体在取用时不能进行研磨,否则可能发生爆炸 【答案】D 5.下列离子方程式书写正确的是 A.将金属钠投入水中: B.将铜丝插入稀硝酸中: C.向硫酸铝溶液中加入过量氨水: D.向氯化铁溶液中滴加碳酸钠溶液: 【答案】C 6.硝酸厂利用下图将NOx转化为无污染气体。 下列有关说法正确的是 A.N2的电子式为 B.H2O的结构式为H-O-H C.过程Ⅱ中NOx发生氧化反应 D.转化过程中Ce4+/Ce3+会被不断消耗 【答案】B 7.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是 A.14g乙烯和环丙烷的混合物中含C-H键数目为2NA B.标准状况下,2.24L环己烷的分子数为0.1NA C.常温常压下,1mol氨基(-NH2)含有的电子数为10NA D.36g由35Cl和37Cl组成的氯气中所含质子数一定为17NA 【答案】A 8.超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似,可提取中药材的有效成分,工艺流程如下。 下列说法中错误的是( ) A.浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B.高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C.升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D.超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 9.汽车尾气是造成雾霾天气的主要原因,研究其无害化处理具有现实意义。 已知: 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)∆H<0,下列措施能提高该反应速率和NO转化率的是 A.改用高效催化剂B.缩小容器的体积 C.降低温度D.增加NO的浓度 【答案】B 10.芯片被誉为“现代工业粮食”,是新一代信息产业的基石。 制备芯片材料高纯硅的装置如下图所示(加热及夹持装置省略),利用SiHCl3与过量H2在1100~1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃,遇水会强烈水解),下列说法不正确的是 A.装置B中的试剂是浓硫酸 B.实验开始时先打开装置A中的K1 C.装置C采用常温冷却水,目的是使SiHCl3与H2充分混合 D.石英管中发生反应SiHCl3+H2 Si+3HCl 【答案】C 二、选择题: 本题共6小题,每小题4分,共24分,每小题只有一个选项符合要求。 11.化合物A是中药黄芩中的主要活性成分,具有抗氧化、抗肿瘤作用。 下列有关化合物A的说法不正确的是 A.分子式为C15H10O5B.可与FeCl3溶液发生显色反应 C.1mol该化合物可与3molNa反应D.苯环上的一溴代物有6种 【答案】D 12.科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子,其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键,其他重复单元的W、X未标注)。 W、X、Z分别位于不同周期,Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。 下列说法正确的是 A.最简单气态氢化物的沸点: Y B.W与X可形成多种既含极性键、也含非极性键的化合物 C.简单离子半径: Z>Y D.W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性 【答案】B 13.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝。 催化机理如图1,反应过程中不同态物质能量变化如图2.下列说法不正确的是 A.由图2可知,该总反应为放热反应 B.状态③到状态④的变化过程中有O-H键的形成 C.状态④到状态⑤中,NO发生氧化反应 D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=N2+6H2O 【答案】D 14.2021年3月5日,李克强总理在国务院政府报告中指出,扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。 科研工作者通过开发新型催化剂,利用太阳能电池将工业排放的CO2转化为CO,实现节能减排的目标。 如图所示,下列有关说法正确的是 A.N极为阴极 B.离子交换膜为阴离子交换膜 C.阳极 电极反应式为CO2+2e-+2H+=CO+H2O D.理论上该装置在工作时,H3PO4与KH2PO4缓冲溶液 pH保持不变 【答案】D 15.下列实验操作、现象与结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 往FeCl3溶液中加入少量铜粉 铜粉溶解 氧化性: Cu2+>Fe3+ B 向AgCl浊液中加入少量0.1mol/LKI溶液 白色沉淀颜色变黄 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) C 向某溶液中滴加几滴新制氯水,再滴加少量KSCN溶液 溶液变红色 某溶液中含有Fe2+ D 将稀H2SO4滴加到饱和Na2SO3溶液中,将产生的气体通入KMnO4溶液 紫色溶液褪去 产生的气体具有漂白性 A.AB.BC.CD.D 【答案】B 16.柠檬酸(用H3A表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示。 下列说法中不正确的是 A.曲线b表示H2A-的变化曲线 B.H3A的第二步电离常数Ka2(H3A)约为10-4.8 C.Na2HA溶液中HA2-的水解程度小于电离程度 D.pH=4时, 【答案】D 第II卷 三、非选择题: 包括必考题和选考题两部分。 第17题~第19题为必考题,每个试题考生都必须做答。 第20题~第21题为选考题,考生根据要求做答。 17.牙膏中的摩擦剂可以帮助我们去除牙垢,减轻牙结石。 某化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行探究: (该牙膏摩擦剂由CaCO3、Al(OH)3组成,牙膏中的其它成分与NaOH和盐酸均不反应) I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。 取适量牙膏样品于烧杯中,加水充分搅拌后过滤,滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤,向滤液中通入过量CO2有白色沉淀生成。 (1)在上述操作中,需要用到图中的实验仪器有_______(填选项)。 (2)氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。 (3)装置A的作用是_______,反应结束后,还要持续通一段时间空气的目的是_______。 (4)下列各项措施中,能提高测定准确度的是_______(选填编号)。 ①把盐酸换成不具有挥发性的硫酸 ②在A~B之间增添盛有浓硫酸的干燥装置 ③滴加盐酸的速率不宜过快 ④在B~C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (5)实验中准确称取6.0g样品三份,进行三次测定,测得生成BaCO3平均质量为1.97g。 则样品中碳酸钙的质量分数为_______。 (6)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,就可以确定碳酸钙的质量分数。 实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是_______。 【答案】 (1).ABD (2).Al(OH)3+OH-= +2H2O(3).吸收空气中CO2(4).使反应产生的二氧化碳气体全部被装置C中的氢氧化钡溶液吸收(5).③(6).16.7%(7).B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中 18.硒是一种重要
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