精品解析区级联考北京市丰台区届高三二模理综化学试题解析版.docx
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精品解析区级联考北京市丰台区届高三二模理综化学试题解析版
丰台区2019年高三年级第二学期综合练习
(二)化学
1.民间艺术是劳动人民智慧的结晶,下列中国传统民间艺术在表演过程中涉及化学变化的是
A
B
C
D
刺绣
打树花
剪纸
织锦
用针线在织物上
绣制图案
将熔化的铁水泼向
空中,迸溅出火花
用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹
用提花机织出图案
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
化学变化的本质特征:
宏观上可以看到各种化学变化都产生了新物质;从微观上化学反应前后原子的种类、个数没有变化,仅仅是原子与原子之间的结合方式发生了改变。
【详解】A.刺绣并未生成新的化学物质,不属于化学变化,故不选A;
B.将熔化的铁水泼向空中,空中铁水会和空气中氧气反应生成氧化物迸溅出火花,故选B;
C.用剪刀或刻刀在纸上剪刻花纹,没有新的化学物质生成,故不选C;
D.用提花机织出图案并未生成新的化学物质,故不选D;
答案:
B
2.下列叙述不正确的是
A.在氢氧化钠醇溶液作用下,醇脱水生成烯烃
B.乙醇可与水任意比例混溶是因为乙醇与水形成了氢键
C.油脂碱性水解所得高级脂肪酸钠盐常用于生产肥皂
D.淀粉和纤维素属于多糖,在酸作用下水解,最终产物为葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A.在氢氧化钠醇溶液是卤代烃发生消去反应的必要条件,在此条件下醇不能脱水,醇脱水需要浓硫酸做催化剂,控制一定温度,故选A;
B.乙醇、水分子之间能形成氢键,氢键的存在使乙醇的溶解性显著增强,故不选B;
C.肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠盐,它可通过油脂在碱性条件下发生皂化反应后盐析得到,故不选C;
D.淀粉和纤维素属于多糖,在酸作用下水解,最终产物为葡萄糖,故不选D;
答案:
A
3.下面是丁醇的两种同分异构体,其结构简式、沸点及熔点如下表所示:
异丁醇
叔丁醇
结构简式
沸点/℃
108
82.3
熔点/℃
-108
25.5
下列说法不正确的是
A.用系统命名法给异丁醇命名为:
2-甲基-1-丙醇
B.异丁醇的核磁共振氢谱有三组峰,且面积之比是1∶2∶6
C.用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来
D.两种醇发生消去反应后得到同一种烯烃
【答案】B
【解析】
【详解】A.醇的系统命名步骤:
1.选择含羟基的最长碳链作为主链,按其所含碳原子数称为某醇;2.从靠近羟基的一端依次编号,写全名时,将羟基所在碳原子的编号写在某醇前面,例如1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH;3.侧链的位置编号和名称写在醇前面。
因此系统命名法给异丁醇命名为:
2-甲基-1-丙醇,故不选A;
B.有几种氢就有几组峰,峰面积之比等于氢原子个数比;异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰,且面积之比是1∶2∶1∶6,故选B;
C.根据表格可知,叔丁醇的熔点比异丁醇高很多,所以可以用降温结晶的方法可将叔丁醇从二者的混合物中结晶出来,故不选C;
D.两种醇发生消去反应后均得到2-甲基丙烯,故不选D;
答案:
B
4.以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:
下列说法不正确的是
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【答案】C
【解析】
【分析】
实验原理分析:
二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气,氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳,可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽,在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气,最后收集;
【详解】A.装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A;
B.装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B;
C.由于氧气密度大于空气,选择装置b,故选C;
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D;
答案:
C
5.关于下列实验现象的说法不正确的是
A.氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小
B.实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快
C.实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有:
NH3、NH3·H2O和NH4+
D.实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致
【答案】D
【解析】
【详解】A.氨气是无色有刺激性气味的气体,氨气的相对分子质量17,空气平均相对分子质量29,根据密度比等于相对分子质量之比,可知氨气密度比空气小,故不选A;
B.由于氨气极易溶于水,一体积水可以溶解700体积氨气,所以可以做喷泉实验,故不选B;
C.烧瓶溶液中存在NH3+H20NH3.H2ONH4++OH-,因此含氮微粒有:
NH3、NH3·H2O和NH4+,故不选C;
D.因为NH3·H2O不稳定受热易分解,加热过程中升温会让NH3·H2O分解,从而降低c(NH3·H2O),电离平衡逆向移动;而增大c(NH3·H2O)会促进NH3·H2O的电离,故选D;
答案:
D
【点睛】易错选项D,忽略NH3·H2O的不稳定性。
6.下列实验所得结论正确的是
A.①中溶液红色褪去的原因是:
CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH
B.②中溶液变红的原因是:
CH3COO-+H2OCH3COOH+H+
C.由实验①、②、③推测,①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞
D.④中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸
【答案】C
【解析】
【详解】A.由于产物CH3COONa溶液水解显碱性,不可能使溶液红色褪去,故A错误;
B.②中溶液变红的原因是:
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故B错误;
C.②中由于CH3COONa溶液水解显碱性,会使溶液变红,而③中滴加酚酞溶液变红,说明③中没有酚酞,综合考虑①、②、③推测,①中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞,故C正确;
D.溶液红色褪去的原因
(1)乙酸与碳酸钠反应,同时乙酸过量
(2)乙酸乙酯萃取了酚酞,故D错误;
答案:
C
【点睛】本题有一定难度,考查学生分析对比能力,易错选项D。
7.Fe3O4中含有、,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-,其反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是
A.Pd上发生的电极反应为:
H2-2e-2H+
B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用
C.反应过程中NO2-被Fe(Ⅱ)还原为N2
D.用该法处理后水体的pH降低
【答案】D
【解析】
【分析】
根据图像可知反应流程为
(1)氢气失电子变为氢离子,Fe(Ⅲ)得电子变为Fe(Ⅱ);
(2)Fe(Ⅱ)得电子变为Fe(Ⅲ),NO2-被Fe(Ⅱ)还原为N2。
如此循环,实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2-的目的,总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2↑+4H2O。
【详解】根据上面分析可知:
A.Pd上发生电极反应为:
H2-2e-2H+,故不选A;
B.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用,故不选B;
C.反应过程中NO2-被Fe(Ⅱ)还原为N2,故不选C;
D.总反应为3H2+2NO2-+2H+=N2↑+4H2O。
,用该法处理后由于消耗水体中的氢离子,pH升高,故选D;
答案:
D
8.高分子化合物M的合成路线如下:
已知:
(1)A中含氧官能团的名称是______。
(2)反应①的试剂和条件为_______,B的结构简式为______。
(3)D为酯类,以乙醛为原料,写出合成D所涉及的化学方程式______。
(4)2D→E+C2H5OH,F中含有醇羟基,写出下列物质的结构简式:
E________F________G___
(5)反应①~⑥中属于取代反应的有______。
【答案】
(1).羰基
(2).浓硝酸/浓硫酸、加热(3).(4).CH3CHO+H2CH3CH2OH
2CH3CHO+O22CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O(5).(6).(7).(8).①③
【解析】
【分析】
线路分析:
(1)逆推法,根据C的结构简式和反应条件Fe/HCl可知,B到C是硝基还原成氨基,推出B的结构简式,根据B可知A在浓硝酸和浓硫酸,加热条件下发生取代反应生成B(),由此推测出A;
(2)根据产物M()逆推,可知单体G为,因为F中含有醇羟基,可知是F发生醇消去反应生成G,再联系C()的结构,可知F为,根据F()和C()逆推出E(),因为2D→E+C2H5OH,可知两分子D发生取代反应:
2CH3COOC2H5→+C2H5OH,可知D为CH3COOC2H5。
整个推断注意仔细观察有机物结构的变化,主要采用逆推法。
【详解】
(1)由以上分析可知A的结构简式为,A中含氧官能团的名称是羰基;
答案:
羰基
(2)反应①为+HNO3+H2O,因此试剂和条件为浓硝酸/浓硫酸、加热,B的结构简式为;
答案:
浓硝酸/浓硫酸、加热
(3)乙醛还原成乙醇,氧化成乙酸,乙醇与乙酸发生酯化反应生成D(乙酸乙酯)和水,合成D的化学方程式CH3CHO+H2CH3CH2OH
2CH3CHO+O22CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
答案:
CH3CHO+H2CH3CH2OH2CH3CHO+O22CH3COOH
CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;
(4)由上面分析可知:
2CH3COOC2H5→+C2H5OH,E为,F为,G为;
(5)反应①为硝化反应,属于取代反应,反应②为硝基还原为氨基,属于还原反应,反应③为乙酸乙酯发生分子间取代反应,④属于加成反应⑤属于消去反应⑥属于加聚反应,因此反应①~⑥中属于取代反应的有①③;
答案:
①③
【点睛】本题主要是逆推法的应用,难点是E、F结构式的推测。
9.含+6价铬的废水毒性强,对环境污染严重。
化工厂常用SO2处理含铬废水,其工艺流程如下图所示:
已知:
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(1)将吸收塔中1molCr2O72-与SO2反应的热化学方程式补全。
Cr2O72-(aq)+__SO2(g)+______+___+___ΔH=-1145kJ/mol
(2)其他条件不变,研究吸收塔中pH对反应的影响。
pH
2
4
6
Cr(+6)
最大去除率
99.99%
达排放标准
99.95%
达排放标准
99.5%
未达排放标准
时间
30min
35min
45min
①由上述数据获得的结论有________。
②实际工业生产控制pH=4左右的原因是________。
③下列说法不合理的是________。
a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高
b.其他条件不变,增大压强,吸收塔中反应的K增大,有利于除去Cr(+6)
c.理论上看,SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)
(3)其他条件不变,研究温度对Cr(+6)去除率的影响(如图1所示)。
30min前相同时间内,80℃的Cr(+6)去除率比40℃高,30min后80℃的Cr(+6)去除率低,原因分别是_______;_______。
(4)图2为Cr(
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