《流程题》中考化学试题分项详解无锡专用附答案.docx
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《流程题》中考化学试题分项详解无锡专用附答案
专题19流程题
1.(2016江苏省无锡中考)高氯酸钠晶体(NaClO4•H2O)可用于制备高氯酸。
粗盐除去泥沙等不容性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质),以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下:
(资料)高氯酸钠在较高温度下容易分解。
请回答下列问题:
(1)滤液中溶质除NaCl外还含有________。
(2)ClO2中氧元素的化合价是______。
(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3,该反应的化学方程式为______________。
(4)“气流干燥”时温度应控制在75°C~95°C之间,其原因是_________________________。
【答案】
(1)Na2CO3
(2)﹣2
(3)SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2
(4)温度过高,高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解,温度过低,干燥不充分
【解析】
(1)粗盐溶液中加入过量的氢氧化钙是为了除净镁离子,加入过量的碳酸钠,是为了除净钙离子,此时滤液中有氯化钠还是剩余的碳酸钠;故填:
Na2CO3;
(2)ClO2中氧元素的化合价是﹣2价;故填:
﹣2;
(3)二氧化硫与氯酸钠反应生成硫酸钠和二氧化氯,故填:
SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2;
(4)因为高氯酸钠在较高温度下容易分解或失去结晶水,温度过低,干燥不充分;所以“气流干燥”时温度应控制在75°C~95°C之间,故填:
温度过高,高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解,温度过低,干燥不充分。
2.硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品。
用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2,还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)制备硅酸钠(Na2SiO3)的流程如下:
资料:
SiO2既不溶于水,也不与盐酸反应。
请回答下列问题:
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是____________。
(3)“酸浸”的化学方程式为____________。
(4)“碱浸”的化学方程式为____________。
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
【答案】使溶解或者反应更快更彻底取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液,无明显现象CuO+2HCl=CuCl2+H2OSiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3降温结晶
【解析】
(1)由于反应物之间接触越充分反应越快,同时颗粒越小,溶解也就越快,所以“研磨”的目的是使溶解或者反应更快更彻底;
(2)检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有生成的碳酸钠和硫酸钠,所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠,所以方法是取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液,无明显现象;
(3)“酸浸”是除去氧化铜,是氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水,对应的化学方程式为CuO+2HCl=CuCl2+H2O;
(4)“碱浸”是二氧化硅和氢氧化钠反应,生成硅酸钠和水,对应的化学方程式为SiO2+2NaOH=H2O+Na2SiO3;
(5)“操作a”包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。
3.(2018江苏无锡中考)MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料,某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3,还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下:
已知:
SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题:
(1)“操作a”的名称是______。
(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH,其中铁元素的化合价是______。
(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。
(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为______。
(5)选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀,而不选用NaOH的原因是______。
【答案】过滤+3MgCO3+H2SO4=MgSO4+CO2↑+H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O防止引入新的杂质
【解析】
(1)通过过滤可使固体与液体分离。
(2)化合物中各元素化合价的代数和为零,设FeOOH中铁元素的化合价为x,则x+(-2)+(-1)=0,解得x=+3。
(3)碳酸盐与稀硫酸反应生成硫酸盐、水、二氧化碳。
(4)“溶液A”中含有生成的FeSO4、剩余的稀硫酸,加入H2O2溶液,发生化学反应,反应前后元素种类不变,所以反应的化学方程式为:
2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2H2O。
(5)反应B中含有稀硫酸,MgO+H2SO4==MgSO4+H2O,因为要制备MgSO4·7H2O,该反应无杂质生成,如果加入NaOH,会引入新的杂质。
4.(2019江苏无锡中考)钛(Ti)被称为“航空金属”。
由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁,化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下:
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为_____。
(2)“氯化”过程中焦炭的作用是_____。
(3)由TiCl4制备Ti的化学方程式为_____。
该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是_____。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是_____。
【答案】+4做还原剂
防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应做到了资源的综合利用,减少了污染物的排放,节约成本。
【解析】
(1)根据化合物中元素化合价的代数和为零,设Ti的化合价为x,(+2)+x+(-2)×3=0,解得x=+4,则FeTiO3中钛元素的化合价为+4。
(2)“氯化”过程中发生的反应是,FeTiO3、C、Cl2反应生成FeCl3、TiCl4、CO,在此过程中C→CO,C得到氧,化合价升高,因此焦炭的作用是:
做还原剂。
(3)Mg和TiCl4在800℃和氩气(Ar)氛围中反应生成Ti和氯化镁,化学方程式为:
。
该反应在氩气(Ar)氛围中进行的理由是:
防止高温下Mg、Ti跟空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(4)如上述流程所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以做到资源的综合利用,减少污染物的排放,节约生产成本。
5.(2020江苏无锡中考)四氧化三铁是一种常用的磁性材料,由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质,杂质不参与反应)制取
的一种流程如下:
(1)操作Ⅱ的名称是________________。
(2)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为____________,为使铁泥与稀硫酸充分反应,可采取的措施是_____________(答出一点即可)。
(3)向溶液X中加入过量铁粉的作用是____________。
(4)FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成
和___________(填化学式)。
【答案】过滤
将铁泥粉碎(或反应时不断搅拌等)将硫酸铁转化为硫酸亚铁
【解析】
(1)操作Ⅱ是将固液分离,操作名称是过滤。
(2)Fe2O3与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式为
。
增大反应物的接触面积可以加快反应速率,因此为使铁泥与稀硫酸充分反应,可采取的措施是将铁泥粉碎(或反应时不断搅拌等)。
(3)因为溶液X中含有硫酸铁,硫酸铁能与铁反应生成硫酸亚铁,所以向溶液X中加入过量铁粉的作用是:
将硫酸铁转化为硫酸亚铁。
(4)因为FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下(碱性,假设使用的碱性物质是氢氧化钠溶液,合理即可)转化为
的反应化学方程式为:
,所以FeOOH与FeSO3溶液在一定条件下反应生成
和
(SO32-和Na+都没有参加反应)。
6.(2020无锡市锡山区天一实验学校中考一模)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。
以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括:
①反应Ⅰ是粗盐除杂;
②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3;
③反应Ⅲ是ClO2的制取。
其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为:
2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。
工艺流程如图,
(1)加入过量氢氧化钠的目的是________。
(2)过量的试剂X是____(填化学式),操作A的名称是_______。
(3)求出沉淀ClO2中Cl的化合价为_______。
(4)加入适量HCl除为了满足电解时的微酸性外,还能除去溶液中的杂质离子,请写出其中所发生的中和反应的化学方程式:
___________。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和________。
【答案】除尽氯化镁Na2CO3过滤+4NaOH+HCl=NaCl+H2O氯化钠。
【解析】
(1)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,因此加入过量氢氧化钠的目的是除尽氯化镁。
故填:
除尽氯化镁。
(2)碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过量的试剂X是Na2CO3,用来除去溶液中的氯化钙;操作A的名称是过滤,通过过滤能够把液体和固体分离。
故填:
Na2CO3;过滤。
(3)设ClO2中Cl元素的化合价为x,氧元素的化合价是-2,根据题意有:
x+(-2)×2=0,x=+4。
故填:
+4。
(4)稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,属于复分解反应,稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,属于中和反应,稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故填:
NaOH+HCl═NaCl+H2O。
(5)该流程中可循环利用的物质是水和氯化钠。
故填:
氯化钠。
7.(2020无锡市滨湖区旺庄中学中考模拟)活性氧化锌在橡胶工业、陶瓷工业、国防工业中有着重要的应用。
某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为ZnO和CuO,其余成分不与酸反应,也不溶于水)的方案,制备活性氧化锌。
部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是_____。
(2)酸浸中发生反应的的化学方程式是_____(任写一个),该反应的基本反应类型是_____。
(3)滤渣1的成分为_____(填化学式)。
(4)氧化过程是双氧水将Fe2+反应生成Fe3+和水,便于将溶液中的铁元素除去。
高锰酸钾也能将Fe2+氧化成Fe3+。
选择双氧水的优点是_____。
【答案】过滤
复分解反应Fe、Cu反应后不生成新的杂质
【解析】
(1)经过操作Ⅰ之后,实现固液分离,所以操作为过滤;
故答案为:
过滤。
(2)氧化铜锌矿含有氧化铜和氧化锌,两种都可以与硫酸反应,氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水,氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水,另外在加入铁粉后,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁还可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,因此从其中任选一个书写即可,此处选择氧化锌与硫酸反应书写,其他合理答案亦可,故化学方程式为
;该反应是两种化合物反应,相互交换组分,并且有水的生成,所以符合复分解反应的特点;
故答案为:
;复分解反应。
(3)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸后,生成的溶液中含有硫酸铜和硫酸锌,以及剩余的稀硫酸,加入铁粉,由于铁的金属活动性强于铜和氢,所以会发生置换反应,铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,铁的金属活动性弱于锌,所以不能置换出锌,因此固体为生成的铜和剩余的铁,由这两种固体组成滤渣1;
故答案为:
Fe、Cu。
(4)双氧水为过氧化氢的水溶液,其发生反应后,生成了水,不引入其他杂质;
故答案为:
反应后不生成新的杂质。
8.(2020无锡市宜兴市中考一模)以绿矾(FeSO4・7H2O)为原料制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下:
(1)“氧化”是将FeSO4,转化为Fe2(SO4)3,该反应的化学方程式为__。
(2)“合成”时发生的反应为Fe2(SO4)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3X+5H2O,X的化学式为____。
(3)不同温度和pH下FeO42-在水溶液中的稳定性如图所示。
图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少,数值越小,表明FeO42-离子数目越少,在该条件下越不稳定。
为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,下列措施可行的是____
A充分搅拌反应液
B控制反应在60℃左右进行
C控制反应在碱性条件下进行
(4)“滤渣”呈红褐色,推测其主要成分为____(填化学式)。
(5)常温下向“过滤”后的滤液中加入饱和KOH溶液,即可析出K2FeO4晶体,由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_______(填“大”或“小”)。
【答案】
Na2SO4ACFe(OH)3小
【解析】
(1)由图可知,FeSO4与硫酸、过氧化氢反应生成Fe2(SO4)3,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,反应物中含铁、硫、氧、氢元素,生成物中含铁、硫、氧元素,故生成物中还应含氢元素,还应有水生成,该反应的化学方程式为:
;
(2)根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含2个铁原子、3个硫原子,13个钠原子,3个氯原子,10个氢原子,25个氧原子,生成物中含7个钠原子、2个铁原子、3个氯原子、10个氢原子、13个氧原子,故生成物中还应含有6个钠原子、3个硫原子、12个氧原子,故X的化学式为:
Na2SO4;
(3)由图可知,温度越高、pH值越小,FeO42-离子数目越少,故为了提高“合成”时Na2FeO4的产率,应将温度控制在30℃,碱性环境,充分搅拌可以增大反应物之间的接触面积,提高产率。
故选AC;
(4)氢氧化铁呈红褐色,故“滤渣”主要成分为:
Fe(OH)3;
(5)由图可知,向滤液中加入饱和氢氧化钾,有K2FeO4晶体析出,应是钾离子与FeO42-结合生成了K2FeO4,有K2FeO4晶体析出,说明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。
9.(2020南京市联合体中考二模)金属及其化合物用途广泛。
(1)用氢氧化镁制备金属镁的主要流程如右图:
①反应器中:
搅拌的目的是_______。
发生反应的化学方程式是_______。
②电解器中发生反应的化学方程式为:
;合成器中在一定条件下发生反应的化学方程式是___________。
(2)向100gAgNO3溶液中加入mgFe和Cu的混合粉末,搅拌,充分反应后过滤、洗涤、干燥得固体。
向滤液中滴加NaCl溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是_______。
A滤液的质量是89.2g
B混合粉末的质量范围是2.8 C固体中加入稀盐酸无气体生成 D原AgNO3溶液的溶质质量分数是17.0% 【答案】使反应物接触更充分,反应速率更快 BC 【解析】 (1)反应器中搅拌的目的是使反应物接触更充分,反应速率更快,反应器中氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O故填: 使反应物接触更充分,反应速率更快;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 (2)电解器中发生反应生成镁和氯气,氯气和氢气生成盐酸,化学方程式为H2+Cl2 2HCl,故填: H2+Cl2 2HCl。 (3)向滤液中加入氯化钠产生白色沉淀,说明最终滤液中有Ag+,说明硝酸银过量,则最终固体中只有Ag,溶液中有硝酸银,铁和硝酸银生成的硝酸亚铁,铜和硝酸银生成硝酸铜。 A、利用溶液质量计算模型,滤液质量为100g+mg-10.8g,不等于,A错误。 B、利用极值假设,10.8gAg,若全部由Cu生成,设铜质量为x, Cu为3.2g,全部由Fe生成,设铁质量为y, Fe为2.8g,故混合粉末质量介于两者之间,B正确 C、由分析可知,固体中只有银,不与稀盐酸反应,C正确。 D、硝酸银过量,无法求出准确溶质质量分数,D错误。 故选: BC。 10.(2020南京市玄武区中考一模)乙炔(C2H2)是有机合成中的重要原料。 以电石(CaC2)为原料制取乙炔,并对电石渣综合处理的生产流程如图所示: 回答下列问题: (1)乙炔发生器内发生反应的化学方程式为______。 (2)煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果,煅烧控制的最佳条件是______。 (3)碳化炉中,焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2等,该反应中还原剂是______(写化学式),CaC2中C元素化合价为______。 碳化炉中的有毒气体不能直接排放,你对该有毒气体的处理建议是______。 (4)若将电石长期露置于空气中,会发生一系列变化,最终所得固体中一定含有的物质是______。 【答案】 4h,900℃C-1价收集集中处理后排放(或点燃处理)CaCO3 【解析】 (1)由图可知,乙炔发生器内CaC2与水反应生成氢氧化钙和乙炔,该反应的化学方程式为: ; (2)由图可知,煅烧时间为4h,煅烧温度为900℃时,氧化钙的质量分数较大,之后变化较小,为了保证氧化钙质量分数较高,同时成本最低(时间最短,温度最低),煅烧控制的最佳条件是: 4h,900℃; (3)碳化炉中,焦炭和氧化钙发生反应生成CaC2和有毒气体,根据质量守恒定律,化学反应前后,原子的种类和数目不变,反应物中含Ca、C、O,生成物中含Ca、C、故生成的有毒气体应为一氧化碳,在该反应中,焦炭得到氧,属于还原剂; 钙元素通常为+2价,设CaC2中C元素化合价为x,根据化合物中,正、负化合价的代数和为零,可得: +2+2x=0,x=-1; 生成的有毒气体是一氧化碳,一氧化碳有毒不能直接排放,可以收集集中处理后排放,一氧化碳具有可燃性,也可点燃处理; (4)电石会和空气中的水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙再和二氧化碳反应变质为碳酸钙,故最终所得固体中一定含有的物质是: CaCO3。 11.(2020常州市中考模拟)p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。 银铜合金广泛用于航空工业,以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。 [资料] I、难溶性碱受热易分解为两种氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80和45 Ⅱ、CuAlO2高温易分解、受热易氧化;银在空气中不易被氧化。 请回答下列问题: (1)操作1的名称是_____,滤液A中的溶质为_____ (2)煮沸过程中蓝色固体发生分解反应的化学方程式为_____ (3)“煅烧”时温度须控制在1042-1085C范围内且在氩气中进行,其原囚是_____ 【答案】过滤CuSO4Cu(OH)2 CuO+H2O防止CuAlO2高温分解以及被氧化 【解析】 (1)经过操作Ⅰ实现了固液分离,常用方法为过滤;氧化铜可与硫酸反应生成硫酸铜和水,而银不参与反应,所以滤液A为硫酸铜溶液,因此溶质为硫酸铜; 故答案为: 过滤;CuSO4。 (2)根据题目信息难溶性的碱可以分解为两种氧化物,则根据其组成,氧化物为水和金属氧化物,而蓝色固体为氢氧化铜,所以氢氧化铜加热分解生成氧化铜和水,书写化学方程式注意配平; 故答案为: Cu(OH)2 CuO+H2O。 (3)题目中指出CuAlO2高温易分解、受热易氧化,因此为了制得CuAlO2,需要控制温度,并且要隔绝氧气,因此严格控制加热温度,并通入氩气进行保护; 故答案为: 防止CuAlO2高温分解以及被氧化。 12.(2020常州市中考模拟)硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应,SiO2不与酸反应)是工业生产硫酸的废渣,利用硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3)等产品的部分流程如图所示: (1)焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。 试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。 (2)酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。 (填化学式) (3)在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2,试写出该反应的化学反应方程式为: __________。 (4)若产品a的主要成分是K2SO4,得到产品a时加入的试剂X为__________。 由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度(选填“<”或“>”或“=”)。 (5)可选用下列__________(填字母)洗涤产品a。 A.KCl饱和溶液B.水C.饱和K2SO4溶液. 【答案】4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2FeSO44FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2KCl<C 【解析】 (1)根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳,一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答; (2)根据酸浸后发生的反应考虑生成物;(3)根据书写方程式的原则书写;(4)根据反应流程分析解答;(5)根据产品a的主要成分是硫酸钾,所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。 (1)C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳,化学方程式为Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2; (2)酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁(FeSO4);(3)在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气,生成物是Fe2O3与CO2,反应条件是高温,所以方程式为4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2;(4)由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁,硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵,过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵,因此加入的X应为氯化钾(KCl),要过滤得到硫酸钾,说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度;(5)产品a的主要成分是硫酸钾,所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾,故选C。 13.(2020南通市中考二模)用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下: 请回答下列问题 (1)滤渣l中有什么物质__________. (2)写出碱式碳酸铜的化学式__________. (3)过滤用到的仪器有那些__________. (4)图中能重复利用的物质有那些__________. (5)除铁的化学方程式是什么__________. 【答案】S、SiO2、MnO2Cu2(OH)2CO3带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯氨气(或NH3) 【解析】 (1)辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质),加入稀硫酸和二氧化锰浸取时,氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,二氧化锰、硫化铜、硫酸反应生成硫酸铜、硫酸锰、硫单质和水,SiO2既不与酸反应,也不溶于水,过滤后的滤渣中有二氧化硅、硫、未反应完的二氧化锰; 故填: S、SiO2、MnO2; (2)碱式碳酸铜中有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子,它的化学式是Cu2(OH)2CO3; 故填: Cu2(OH)2CO3; (3)过滤用到的仪器有带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯; 故填: 带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯; (4)从流程中可以看到,后面赶出的氨气在前面用到,重复利用的物质是氨气; 故填: 氨气(或NH3); (5)除铁的流程中,不能引入新的杂质,可以用氨水和硫酸铁反应,生成氢氧化铁和硫酸铵,反应的化学方程式是 ; 故填: 。 14.(2020启东市中考一模)二氧化碳的“捕捉”与“封存”是实现温室气体减排的重要途
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