四川省成都七中届高三化学一诊试题.docx
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四川省成都七中届高三化学一诊试题
四川省成都七中2020届高三化学一诊试题(含解析)
一、选择题(共7小题,每题3分)
7.人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是()
A.将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜
B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法
C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力
D.人体所需六大营养物质:
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
﹣++NHO═HSOA.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
SO+NH?
H432322++CaCaCO+2H═+HO+CO↑B.醋酸溶液与水垢中的CaCO反应:
2332﹣﹣2﹣+HO溶液中:
C.NHHCO溶于过量的NaOHHCO+OH═CO23334﹣2﹣S↓+2ClSNa溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S═AgD.向AgCl悬浊液中滴加22缓冲溶液,下列说法NaHCO10的NaCO~pH9.设N为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下=32A3)错误的是(
﹣0.0001NOH数目为A.每升溶液中的A﹣++﹣﹣2)+2c(CO)HCOOHNaHB.c()+c()=c()+c(33﹣2﹣+.当溶液中CNa数目为0.3N+n(0.3molCO)=)()Hn时,(CO+nHCO332A3
pHD变小,可保持溶液的.若溶液中混入少量碱,溶液中值相对稳定)(分验列对10.下实的的合析理是
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO溶液中出现气泡,且颜色保持不变4C.实验Ⅲ:
微热稀HNO片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内会出现红棕色31
D.实验Ⅳ:
将FeCl饱和溶液煮沸后停止加热,以制备氢氧化铁胶体311.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO+2LiCl+Ca═CaCl+LiSO+Pb.下列有关说法不正确的是()4422
﹣﹣═CaClA.负极反应式:
Ca+2Cl﹣2e2+LiB.放电过程中,向负极移动
C.每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转12.下列有关有机物的说法不正确的是()~60℃反应生成硝基苯A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50
18发生酯化反应,生成的有机物为CHCOOH.用BCHCHOH与332C.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
)的一溴取代物共有8种(不含立体异构)D.戊烷(CH125)正确的是(论列13.根据下图示所得出的结不
+1﹣)随HL氨水中滴加盐酸,溶液中由水电离出的c(.图甲是室温下A20mL0.1mol?
两点溶液的pH值均为7加入盐酸体积的变化关系,图中b、d)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明g(COg)+H(g+HCOB.图乙是(g)O()?
222该反应的△H<0
1﹣1﹣某一元L?
溶液滴定L0.1000molC.图丙是室温下用?
NaOH20.00mL0.1000mol酸滴定过程可以选择酚酞作为指示剂HX的滴定曲线,该
2
2+2+c)与溶液中c(BaSOD.图丁是室温下用Na除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时,4210﹣2﹣×10)的关系曲线,说明K(BaSO)=1SO(4sp4小题,满分二、解答题(共343分)﹣2+等会对环境造成污染,在排放之前必须进行处、CN(15分)某工业废水中含有的Mn26.是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂,某实验兴趣小组通过如图装置理。
ClO2﹣2+。
、CN制备ClO,并用它来处理工业废水中的Mn211℃;为黄绿色气体,极易溶于水,沸点已知:
i.ClO2易爆炸,若用“惰性气体”等稀释时,爆炸性则大大降低;ii.ClO2﹣2+iii.某工业废水处理过程中Mn转化为MnOCN转化为对大气无污染的气体;、2O。
+2HSO═K+2CO↑+2ClO↑SO中发生的反应为:
iv.装置BHCO+H+2KClO22244224232请回答下列问题:
。
装置的作用为,C1()B装置的名称是
。
2()用HCO溶液、稀硫酸和KC1O制备ClO的最大优点是22423
2+。
3()写出装置D中除去Mn的离子方程式
ClO(4)ClO下列试剂中,可将ClO)。
在处理废水过程中可能会产生副产物亚氯酸盐(222
Cl
转化为。
(填字母序号)。
的是
dOc.KMnO.SOba.FeSO.2434
﹣于锥形瓶中,加入含量进行测定:
取工业废水Wg)在实验室里对该废水样品中(5CN标准溶液进行滴定,当达到终点的10mL0.10mol/L的硫酸溶液,用0.0200mol/LKMnO4。
标准溶液时共消耗KMnO25.00mL4在此过程中:
,滴定终点的判断依据是①实验中使用棕色滴定管的原因是。
﹣CNWg②工业废水中的物质的量为。
“偏低”或“无(填“偏高”、若盛装工业废水的锥形瓶未润洗,则测定结果将③
)影响”。
3
)是一种强介电化合物,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,分)钛酸钡(BaTiO27.(143。
被誉为“电子陶瓷工业的支柱”Ⅰ、固相合成法是钛酸钡的传统制备方法,典型的工艺是将等物质的量的碳酸钡和二氧化钛混合,在1500℃下反应24小时。
。
)写出发生反应的化学方程式:
1(。
(2)该工艺的优点为工艺简单,不足之处为
[BaTiO为原料,采用草酸盐共沉淀法制备草酸氧钛钡晶体BaCO、TiClⅡ、工业上还可以43,再高温煅烧制得钛酸钡粉末,其制备工业流程如图所示。
O])?
4H(CO2422
。
(任答一点)3)为提高BaCO的酸浸率,可采取的措施为(3。
溶液时,可循环使用的物质X是O(4)加入HC422+等形式CO))、TiOCO或TiO(TiO5()研究表明,钛离子在不同pH下可以(OH22244请结合图.存在(如图),所以在制备草酸氧钛钡晶体时要用到氨水调节混合溶液的pH左右。
pH为示信息分析,混合溶液的最佳
的同时,生成高温气BaTiO得到O]?
)OC[BaTiO6()高温煅烧草酸氧钛钡晶体(4H322424
CO体产物有、。
成都七中某兴趣小组在实验室里模拟“高温煅烧”操作时所使用的和。
陶瓷仪器有
TiO,写出TiCl水解的化学方程式:
将TiCl水解产物加热脱水可生成。
(7)44228.(14分)乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料,广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。
(1)在标准状态时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成
焓,符号△Hf.几种物质的标准摩尔生成焓如图1所示。
请写出标准状态下,乙酸和乙醇反应的热化学方程式为。
(2)取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相(反应物和生成物均为液体)酯化反应,
达到平衡,乙酸的转化率为,则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数K=;x(注:
对于
可逆反应:
aA+bB?
cC达到化学平衡时,K=)。
而相同条件下x实验室采用回流并分离出水的方式制备乙酸乙酯时,乙酸转化率可以高达88%,可能的原因是。
(3)若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相(反应物和生成物均为气体)酯化反应,
其平衡常数与温度关系为:
lgK=﹣0.127(式中T为温度,单位为K),则气相酯化反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)乙酸和乙醇酯化反应在甲、乙两种催化剂的作用下,在相同时间内乙酸乙酯的产率5
时,应该选择催化剂和温度分别95%随温度变化如图2所示。
由图2可知,产率为℃,随温度升高,乙酸乙酯产;使用催化剂乙时,当温度高于190、是
。
率下降的原因
的排放必须控制。
化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧CO(5)为了保护环境,2为HO3是通过人工光合作用,以和CO化碳回收利用,以达到低碳排放的目的。
图22
的原理示意图。
CHOH)和O原料制备乙醇(CH232
+、“从右向左”)。
①判断H迁移的方向(选填“从左向右”。
的电极反应式:
②写出电极b
分)](15[化学--物质结构与性质分)铁、钴、镍及化合物在机械制造、磁性材料、新型电池或高效催化剂等许多领1535.(域都有着广泛的应用。
请回答下列问题:
mol1CO),Ni)基态原子的价电子排布式为。
镍与CO生成的配合物Ni((14互为等电子体的阴离子的化学CO(CO)中含有的σ键数目为;写出与Ni4。
式氧化物负载的OH+HO)中,COCo低压合成甲醇反应(+3HCO═CH)研究发现,在(222232纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
。
①元素Co与O中,第一电离能较大的是。
OH中,沸点较高的是,原因是CH②生成物HO与322+溶液KCNCo(CN)的盐溶液,有红色的③用KCN处理含Co析出,将它溶于过量的2
﹣﹣44具有强还原性,在加热时能与水反应].[Co(CN)])的后,可生成紫色[Co(CN66﹣3。
,写出该反应的离CN生成淡黄色的[Co()]子方程式6两种晶胞中铁原子的配位,δ、α)三种同素异形体(如图αγ①3()铁有δ、、1。
之数比为
6
﹣rpm②若Fe原子半径为,N表示阿伏加德罗常数的值,则γFe单质的密度为A3g/cm(列出算式即可)。
)晶面。
如图12,则在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为(1,1,③,1α﹣Fe晶胞体中(,1)晶面共有个。
1分)有机化学基础][(化学15-是一种聚酰胺纤维,合成路线如图:
15分)用于汽车刹车片的聚合物Y36.(
已知:
。
的反应类型是)生成(1A
。
是
(2)试剂a
。
(3)B中所含的官能团的名称是均为芳香化合物,分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
、D(4)W。
①F的结构简式是
。
Y的化学方程式是②生成聚合物种,其中核磁共振有大的同系物且相对分子质量比W14,则Q是(5)QW
(写结构简式)的为2:
3、:
:
面积比为组峰,且峰氢谱有412
合成(无机试剂及催化剂任用)31)(6试写出由,﹣丁二烯和乙炔为原料7
的合成路线。
(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
8
2020年四川省成都七中高考化学一诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共7小题,每题3分)
7.人类的生产、生活与化学息息相关,下列说法不正确的是()
A.将铝制品置于电解液中作为阳极,用电化学氧化的方法,可以在铝制品表面生成坚硬的氧化膜
B.防治酸雨的措施可以对煤燃烧后形成的烟气脱硫,目前主要用石灰法
C.压敏胶黏剂(即时贴)只需轻轻一压就能黏结牢固,其黏附力为分子间作用力
D.人体所需六大营养物质:
糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水,其中产能最高的是糖类
【分析】A、电解池的阳极上发生失去电子的氧化反应;
B、二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙;
C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力;
D、人体所需六大营养物质中产能最高的是油脂。
【解答】解:
A、活泼金属铝作电解池的阳极时,为活泼电极,失去电子生成氧化铝,所以铝制品作电解池阳极电解,可在铝制品表面生成坚硬的氧化物保护膜,故A正确;
B、二氧化硫能形成酸雨,并且二氧化硫、氧气和碳酸钙反应生成硫酸钙,所以在燃煤中加入石灰石,可对煤燃烧后形成的烟气脱硫,故B正确;
C、压敏胶属于有机物,具有较强的分子间作用力,能牢固黏贴物品,故C正确;
D、人体所需六大营养物质中:
直接的供能物质是糖类,产能最高的是油脂,故D错误;
故选:
D。
【点评】本题综合考查物质的性质与用途,为高考常见题型,侧重学生的分析能力的考查,有利于培养学生的良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度不大。
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
+﹣HSO+NH+NHSO?
HO═A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:
423232++↑O+CO反应:
B.醋酸溶液与水垢中的CaCOCaCO+2H═Ca+H2233﹣2﹣﹣+H+OHNaOHHCOC.NH溶于过量的溶液中:
HCO═COO23433﹣﹣22AgCl+SSNaAgClD.向悬浊液中滴加溶液,白色沉淀变成黑色:
═SAg↓+2Cl22【分析】.过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢铵;A9
B.醋酸为弱电解质,保留化学式;
C.漏写铵根离子与碱的反应;
D.硫化银比氯化银更难溶,则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀,前者有沉淀,后者沉淀无需符号。
【解答】解:
A.过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为:
SO+NH?
HO=232﹣+A正确;HSO+NH,故432+COO+HO+CO↑+2CH+2CH醋酸溶液与水垢中的CaCO反应,离子方程式:
CaCOCOOH=CaB.333223﹣,故B错误;
+﹣﹣2﹣C.NHHCO溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH+HCO+2OH═CO+HO+NH?
HO,23333424故C错误;
D.AgCl悬浊液中滴加NaS溶液,由于氯化银的溶解度大于硫化银,则实现了沉淀转化,22﹣﹣D错误;2AgCl+S═AgS+2Cl,故会会观察到白色沉淀变成黑色,反应的离子方程式为:
2A。
故选:
本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的【点评】书写方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意离子反应中保留化学式的物质,题目难度不大。
缓冲溶液,下列说法NaHCOCO=10的Na~9.设N为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH323A)错误的是(
﹣A.每升溶液中的OH数目为0.0001NA﹣++﹣﹣2(+2cCO)))B.c(H+c(Na)=c(OH+c(HCO)33﹣2+﹣CO)=0.3mol)COH)+n(HCO+n(时,NaC.当溶液中数目为0.3Nn(3332AD值相对稳定.若溶液中混入少量碱,溶液中变小,可保持溶液的pH4﹣【分析】A、pH=10的溶液中,氢氧根浓度为10mol/L;
B、根据溶液的电荷守恒来分析;
C、在NaCO中,钠离子和碳原子的个数之比为2:
1,而在NaHCO中,钠离子和碳原子323的个数之比为1:
1;
﹣2的水解平衡常数来分析。
D、根据CO34﹣溶液中氢氧根的个101Lmol/L,故的溶液中,氢氧根浓度为=、解:
【解答】ApH10,故数为0.0001N正确;AA10
++﹣﹣)(OH)+c(HCO)=B、溶液显电中性,根据溶液的电荷守恒可知c(H)+c(Nac3﹣2正确;,故CO)B+2c(3中,钠离子和碳原子NaHCO:
1,而在C、在NaCO中,钠离子和碳原子的个数之比为2332﹣+)CO0.3N时,n(H)+n(HCO数目为的个数之比为1:
1,故此溶液中的当溶液中Na3A32﹣2C错误;CO)<0.3mol,故+n(3﹣2,故当加入少量的碱后,溶液中的=cD、CO的水解平衡常数Kh3﹣变小,故D正确;不变,故溶液中(OH)变大,而kh。
故选:
C【点评】本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的运用和物质的结构是解题关键,应注意掌握基础的运算方法。
10.对下列实验的分析合理的是()
A.实验Ⅰ:
振荡后静置,上层溶液颜色保持不变
B.实验Ⅱ:
酸性KMnO溶液中出现气泡,且颜色保持不变4C.实验Ⅲ:
微热稀HNO片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内会出现红棕色3D.实验Ⅳ:
将FeCl饱和溶液煮沸后停止加热,以制备氢氧化铁胶体3【分析】A.溴与氢氧化钠溶液反应,上层溶液变为无色;
B.浓硫酸与碳反应生成的二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色;
C.铜与稀硝酸反应生成NO,NO遇到空气生成红棕色的二氧化氮;
D.直接加热饱和氯化铁溶液,无法得到氢氧化铁胶体。
【解答】解:
A.溴单质与NaOH溶液反应,则振荡后静置,上层溶液变为无色,故A错误;
B.蔗糖与浓硫酸反应生成二氧化硫,二氧化硫能够被酸性KMnO溶液氧化,导致酸性KMnO44溶液变为无色,故B错误;
11
C.微热稀HNO片刻生成NO气体,则溶液中有气泡产生,NO与空气中氧气反应生成二氧3化氮,则广口瓶内会出现红棕色,故C正确;
D.制备氢氧化铁胶体时,应该向沸水中逐滴加入少量FeCl饱和溶液、加热至溶液呈红3褐色,故D错误;
故选:
C。
【点评】本题考查化学实验方案评价,为高频考点,涉及混合物分离与提纯、元素化合物性质及氢氧化铁胶体制备等知识,注意掌握常见元素化合物性质,试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力。
11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。
该电池总反应为:
PbSO+2LiCl+Ca═CaCl+LiSO+Pb.下列有关说法不正确的是()4224
﹣﹣2eCa+2Cl﹣═CaClA.负极反应式:
2+Li向负极移动B.放电过程中,20.7gPb0.2mol电子,理论上生成C.每转移D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转)=(gCa为原电池的负极,被氧化生成反应H(g)+Cl【分析】由原电池总反应可知22﹣﹣发生还原反应,为原电池的正极,=CaCl,Ca+2Cl2HCl(g),反应的电极方程式为﹣2e2+﹣,原电池工作时,阳离子向正极移动,阴离子SO电极方程式为PbSO+2e+2Li=Li+Pb424向负极移动,结合电解方程式计算。
﹣﹣A2e,故=CaCl为原电池的负极,反应的电极方程式为解:
【解答】A.CaCa+2Cl﹣2正确;+、原电池中阳离子向正极移动,所以放电过程中,BLi向正极移动,故B错误;+﹣电子,理论上生成0.2mol,可知每转移+PbSO=+2ePbSOC.根据电极方程式+2LiLi4240.1molPbC,故,质量为20.7gPb正确;.常温下,电解质不是熔融态,离子不能移动,不能产生电流,因此连接电流表或检流D正确;计,指针不偏转,故D12
故选:
B。
【点评】本题考查原电池的工作原理,注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极,把握电极方程式的书写方法,易错点为D,注意把握原电池的构成条件,题目难度中等。
12.下列有关有机物的说法不正确的是()
A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50~60℃反应生成硝基苯
18OH发生酯化反应,生成的有机物为CHCHOH与CHCOB.用332.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C8种(不含立体异构)D.戊烷(CH)的一溴取代物共有125【分析】A.在浓硫酸作催化剂、加热50~60℃条件下苯和浓硝酸发生取代反应;
18O﹣键;﹣H键、乙酸断裂CCH.CHOH与CHCOOH发生酯化反应时,乙醇断裂OB332C.苯乙烯中苯环和碳碳双键都能和氢气在一定条件下发生加成反应;D.戊烷有正异新三种同分异构体,烷烃中含有几种氢原子,其一溴代物就有几种结构。
℃条件下苯和浓硝酸发生取代反应生成~60.在浓硫酸作催化剂、加热50【解答】解:
AA正确;硝基苯,故18键,所以C﹣OOH发生酯化反应时,乙醇断裂O﹣H键、乙酸断裂CO.BCHCHOH与CH32318错误;CHCOOCHCH,故BOHCHCH与CHCOOH发生酯化反应,生成的有机物为322333所以苯乙烯和氢气C.苯乙烯中苯环和碳碳双键都能和氢气在一定条件下发生加成反应,在一定条件下发生加成反应生成乙基环己烷,故C正确;.烷烃中含有几种氢原子,其一溴代物就有几种结构,戊烷有正异新三种同分异构体,D种,所以戊烷的4种,新戊烷一溴代物有1正戊烷一溴代物有3种,异戊烷一溴代物有D正确;一溴代物共有8种,故。
故选:
B本题考查有机物结构和性质,侧重考查苯、烷烃、烯烃性质,明确官能团及其【点评】为解注意同分异构体种类判断方法,性质关系、反应中断键和成键方式是解本题关键,B答易错点,题目难度不大。
)(的正论的得示列据.13根下图所出结不确是
13
+1﹣)随L氨水中滴加盐酸,溶液中由水电离出的c(HA.图甲是室温下20mL0.1mol?
两点溶液的pH值均为7加入盐酸体积的变化关系,图中b、d)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明)+H(gO(g)?
CO(g)B.图乙是CO(g+H2220H<该反应的△1﹣﹣1某一元L20.00mL0.1000mol?
?
LNaOH溶液滴定C.图丙是室温下用0.1000mol滴定过程可以选择酚酞作为指示剂酸HX的滴定曲线,该
2+2+c与Ba)D.图丁是室温下用NaSO除去溶液中Ba达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(4210﹣﹣210)=1×(SO)的关系曲线,说明K(BaSO4sp4水解促进水的电离;.过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离,NHCl【分析】A4.根据图象,温度升高,平衡常数值减小,不利于反应正向进行;B说明该溶液,pH大于2溶液时,0.1000mol/L的HX溶液中C.根据图知,HX中未加NaOH不完全电离;中HX﹣22+(SO)。
cK(BaSO)=(Ba)?
cD.温度不变,溶度积常数不变,4sp4水解促进水的电离,随着A.过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离,ClNH【解答】解:
4+)H和氨水,b点时存在NHCl此时溶液中c(Cl盐酸的滴加,溶液中NH逐渐增多,到达水447﹣,溶液为酸性,NHCl,可说明溶液为中性,继续滴加至c点,此时完全是10=mol/L47+﹣,但溶液为酸性,故(继续滴加HCl,溶液酸性增强,到达c点虽然cH)=10mol/L水A错误;.根据图象,温度升高,平衡常数值减小,不利于反应正向进行,所以正反应为放热反BB,故正确;H应,恒温恒压无非体积功的条件下,反应的△<0说明该溶液pH大于,2HXNaOH.C根据图知,HX中未加溶液时,0.1000mol/L的溶液中突跃范围落在酚酞的指示范围内,可以使用为一元弱酸,pHHX中不完全电离,所以HX正确;酚酞,故C222+2+﹣SO)()=BaSOKspD.温度不变,溶度积常数不变,(cBa。
Ba(c),SOc()与(c44414
﹣2﹣2+×1)越小,根据图象上的点计算,K(BaSO)=)越大)成反比,则c(SOc(Ba44sp10﹣10,故D正确;
故选:
A。
【点评】本题考查了反应热、化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等,题目难度中等,需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力。
二、解答题(共3小题,满分43分)
﹣2+等会对环境造成污染,在排放之前必须
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- 四川省 成都 七中届高三 化学 试题
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