高中化学《离子反应》学案6新人教版必修1.docx
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高中化学《离子反应》学案6新人教版必修1
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离子反应
课标解读
课标要求
学习目标
1.知道酸、碱、盐能发生电离。
2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
3.了解常见离子的检验方法。
4.掌握离子反应发生的条件,同时了解离子反应能否进行的理论依据
5.会判断离子能否大量共存
6.了解离子反应的应用。
7.掌握某些离子的鉴别
知识再现
知识点一:
离子反应发生的条件
1.离子反应
以离子互换形式发生的离子反应
(2)类型
有离子参加的氧化还原反应
2.离子反应发生的条件
(1)生成沉淀
(2)生成弱电解质
(3)生成气体
(4)发生氧化还原反应
3.离子共存问题
能发生反应的离子均不能共存。
4.离子反应能否进行的理论依据
(1)△H–T△S判据可以判断离子反应能否自发进行。
室温下△H–T△S﹤0的离子反应都能自发进行;若室温下△H–T△S0,则该反应不能自发进行。
(2)平衡常数判据由于平衡常数K反映了的大小,因而可根据平衡常数判断一个离子反应能否自发进行。
若离子反应的平衡常数很大,表明反应的趋势,反应能自发进行。
知识点二:
离子反应的应用
一、用于物质的检验和含量的测定
1、离子的检验
常见离子的检验
离子
使用的试剂
反应现象
有关反应的离子方程式
H+
NH4+
Fe2+
Fe3+
Ag+
Ba2+
Cl-
SO42-
SO32-
CO32-
OH-
2.用于物质制备与纯化
(1)物质的制备
离子反应可以用于制备
如氯碱工业通过电解饱和生产方程式为
(2)物质的纯化
知识点三:
离子反应的概念,
离子共存问题
典题解悟
【例1】下列物质之间的反应属于离子反应的有哪些?
能用离子方程式表示的写出离子方程式。
(1)H2SO4和NaOH溶液反应
(2)盐酸和石灰石反应
(3)氧化钙和二氧化碳反应
(4)钠和水反应
(5)澄清石灰水和少量二氧化碳反应
解析:
本题意在考查对离子反应条件的掌握情况,同时练习书写离子方程式。
答案:
上述反应中属于离子反应的有
(1)、
(2)、(4)、(5)
(1)H++OH-=H2O
(2)CaO+2H+=H2O+Ca2+
(4)2Na++2H2O=2Na++2OH-+2H2↑
(5)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
【例2】出现在pH=1的溶液中,可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl-B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3-D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
解析:
本题先明确了溶液的环境为PH=1的酸性条件先,因此不仅要判断各离子组中离子能否共存,还要判断它们能否与H+大量共存。
A选项中Fe3+与I-、S2-因发生氧化还原反应不能大量共存,先排除;C选项中H+与AlO2-不能大量共存;D选项中H+与S2O32-不能大量共存;因此
答案:
为B。
注意:
解题时要注意题目要求中离子共存的限度条件如:
溶液无色透明、酸碱性、因氧化还原反应不能共存等。
夯实双基:
1.将下列离子混合在同一溶液中,必然会产生沉淀的是()
A.Na+、Ag+、Cl-、Al3+、
B.Ba2+、NH4+、Cl-、OH-
C.H+、Cl-、PO43-、Cl-
D.Na+、Cl-、Al3+、CO32-
2.铁不能使下列微粒还原的是[]
A.Cl2B.H+
C.O2D.SO42-E.S
3.含下列离子的溶液在空气中易变质,但不属于氧化还原反应的是[]
A.SO32-B.S2-
C.OH-D.ClO-
4.氯气通入含有下列离子的溶液中,不会发生反应的是[]
A.OH-B.S2-
C.SO32-D.Br-
E.H+
5.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来,可用的试剂有:
Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是[]
A.先加Ba2+,再加Ag+最后加Cu2+(简写为Ba2+→Ag+→Cu2+)
B.Cu2+→Ba2+→Ag+
C.Ag+→Ba2+→Cu2+
D.Cu2+→Ag+→Ba2+
6.加入铝粉产生氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能大量共存的是()
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+B、Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Ca2+、K+、Cl-D、NO3-、K+、AlO2-、OH-
7.下列各组离子,在强碱性溶液中能共存的是()
A、Na+、Cl-、NO3-、Ca2+B、Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
C、NH4+、K+、Cl-、NO3-D、K+、Mg2+、ClO-、S2-
8.在无色透明的酸性溶液中,能较大量共存的离子组是()
A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B、Na+、AlO2-、K+、NO3-
C、MnO4-、K+、SO42-、Na+D、K+、SO42-、HCO3-、Na+
9.某溶液跟甲基橙作用呈红色,则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是()
A、SO42-B、S2-C、CO32-D、Cl-
10.下列各组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()
A、H+、Na+、S2O32-、Cl-B、Fe3+、Fe2+、SO42-、NO3-
C、K+、OH-、SO42-、H2Po4-D、Ca2+、Na+、S2-、SO42-
11..加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3,这溶液[]
A.一定含有SO42-
B.一定含有Ag+
C.一定含有SO42-和Ag+
D.可能含有SO42-或Ag+
12.选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是[]
A.CaCl2B.AgNO3C.H2SO4D.NaOH
13.下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存,并且溶液无色透明的是()
A.MnO4-、K+、Na+、SO24-
B.K+、Na+、HCO3-、Cl-
C.Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-
D.Ba2+、K+、S2-、SO42-
14.下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是[]
A.实验室制二氧化硫气体
B.实验室制硫化氢气体
C.硫化氢在空气中完全燃烧
D.氯气通入硫化钠溶液中
15.能发生离子反应,但不会有沉淀物生成的是[]
A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体
B.氢氧化钡溶液和硫酸混合
C.澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液
D.氯水滴入溴化钠溶液
16.是氧化还原反应,又有分子参加的离子反应是①实验室制CO2,②溴水滴入碘化钾溶液③氧化钠溶于盐酸④制硫化氢⑤把氯气通入亚硫酸钠溶液中[]
A.①②B.③④C.②④D.②④⑤E.②⑤
17.对溶液中的离子反应,下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加正确的是[]
A.①③B.只有④C.④⑤D.②④
18.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()。
(山西省测试题)
A.
、
、
、
B.
、
、
、
C.
、
、
、
D.
、
、
、
19.将下列离子:
K+、Al3+、Na+、Fe3+、NO3-、S2-、SO42-、NH4+、SO32-、H+、AlO2-、OH-按可能大量共存于溶液中的情况,把它们按A、B分成两组,而且每组中都不少于两种阳离子和两种阴离子,则:
A组,B组
20.判断下列离子反应能否发生,说明理由:
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合
(2)CaCO3与AgNO3溶液
(3)CO2通入CaCl2溶液中
能力提高
21.是氧化还原反应,又有分子参加的离子反应是①实验室制CO2,②溴水滴入碘化钾溶液③氧化钠溶于盐酸④制硫化氢⑤把氯气通入亚硫酸钠溶液中[]
A.①②B.③④C.②④D.②④⑤E.②⑤
22.对溶液中的离子反应,下列说法①不可能是氧化还原反应②一般都是可逆反应③只是复分解反应④有可能是置换反应⑤不可能有分子参加正确的是[]
A.①③B.只有④C.④⑤D.②④
23.下列反应既属于离子反应又有电子发生转移的是[]
A.实验室制二氧化硫气体
B.实验室制硫化氢气体
C.硫化氢在空气中完全燃烧
D.氯气通入硫化钠溶液中
24.能发生离子反应,但不会有沉淀物生成的是[]
A.氯化铁溶液中通入硫化氢气体
B.氢氧化钡溶液和硫酸混合
C.澄清石灰水中加亚硫酸钠溶液
D.氯水滴入溴化钠溶液
25.加入BaCl2溶液后生成白色沉淀且沉淀不溶于稀HNO3,这溶液[]
A.一定含有SO42-
B.一定含有Ag+
C.一定含有SO42-和Ag+
D.可能含有SO42-或Ag+
26.选用一种试剂既能把浓度均为1mol/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是[]
A.CaCl2B.AgNO3C.H2SO4D.NaOH
27.若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来,可用的试剂有:
Ag+、Ba2+、Cu2+,那么正确的操作顺序是[]
A.先加Ba2+,再加Ag+最后加Cu2+(简写为Ba2+→Ag+→Cu2+)
B.Cu2+→Ba2+→Ag+
C.Ag+→Ba2+→Cu2+
D.Cu2+→Ag+→Ba2+
28.能大量共存于同一种溶液中的离子是[]
A.H+、S2-、SO32-B.H+、Cl-、MnO4-
C.OH-、Na+、SO42-D.Ba2+、Cl-、SO42-
29.与Ag+反应能产生黄色沉淀的无色溶液是[]
A.溴水B.Na2S
C.碘水D.KI
E.NaCl
30.铁不能使下列微粒还原的是[]
A.Cl2B.H+
C.O2D.SO42-
E.S
31.含下列离子的溶液在空气中易变质,但不属于氧化还原反应的是[]
A.SO32-B.S2-
C.OH-D.ClO-
32.下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是[]
A.Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
B.H+、K+、SO42-、SO32-
C.H+、Fe3+、Cl-、S2-
D.H+、Na+、SO42-、Cl-
33.为了供学生课外活动,要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液,两组的离子数目要接近。
分配结果是:
第一组:
____________________。
第二组:
____________________。
34.例举四种不同类别的试剂,只要选用其中任一种都可以鉴别K2S、K2SO4两种无色溶液(注意:
鉴别时所依据的离子方程式相同的算同一类别的试剂)。
(1)4种试剂的名称是:
①______②______
③______④______
(2)鉴别所依据的化学反应离子方程式,依次是:
①_____________________________;
②_______________________________;
③______________________________;
④_______________________________。
35.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,表明溶液呈强酸性。
排除_________离子存在。
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色,排除______离子存在。
(3)另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生,则可排除_________离子的存在。
(4)取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明______离子存在,又排除________存在。
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定:
该溶液中肯定存在的离子是________;肯定不存在的离子是_______;还不能确定是否存在的离子是_________。
36.有A、B、C、D四种化合物,分别由K+、Ba2+、SO42-、CO32-、SO32-、OH-中两种组成,它们具有下列性质:
①A不溶于水和盐酸;②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无刺激性气味气体;③C的水溶液呈碱性,与硫酸反应生成A;④D可溶于水,与硫酸作用时放出气体E可使溴水褪色。
(1)推断A、B、C、D、E的化学式:
A______、B______、C______、D______、E______
(2)写出有关离子方程式:
B与盐酸反应:
_____________________;
C与硫酸反应:
______________________;
D与硫酸反应:
______________________;
(3)E与溴水反应的化学方程式:
___________________________。
37.有A、B、C三种试剂,它们是由Ag+、Na+、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-、Cl-、S2-中的六种离子两两结合而成。
它们具有下列性质:
(1)易溶于水成无色溶液;
(2)向三种试剂中加入Na2CO3溶液,A和C都是白色沉淀,B无异常现象;(3)向三种试剂中滴入稀盐酸,A溶液产生白色沉淀,B产生腐蛋气味的气体;C无异常现象。
推断:
A、B、C各是什么物质?
写出有关的离子方程式:
A________B_________C_________
离子方程式为:
_________,____________,______,________。
答案:
1.A2.D3.C4.E5.B6.D7.B8.A9.BC10.A11.D12.C13.C14.D15.D16.E17.B18.D19.A组:
OH-、AlO2-、S2-、SO32-、K+、Na+、B组:
H+、Al3+、Fe3+、NH4+、SO42-、NO3-20.略21.E22.B23.D24.D25.D26.C27.B28.C29.D30.D31.C32.D33.第一组:
H+、Fe3+、NH4+、SO42-
第二组:
OH-、Na+、CO32-34.
(1)①氯水②盐酸③CuCl2溶液④BaCl2溶液
(2)①Cl2+S2-=S↓+2Cl-,②S2-+2H+=H2S↑
③Cu2++S2-=CuS↓,④Ba2++SO42-=BaSO4↓35.
(1)CO32-
(2)NO3-(3)Mg2+、Fe3+、Al3+(4)Ba2+、SO42-(5)肯定存在:
Ba2+、I-、NH4+
肯定不存在:
CO32-、NO3-、Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-,还不能确定是否存在:
K+,Na+,Cl-
36.
(1)A.BaSO4B.BaCO3C.Ba(OH)2
D.K2SO3E.SO2
(2)BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
SO32-+2H+=H2O+SO2↑
(3)2H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr
37.A:
AgNO3B:
Na2SC:
BaCl2
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ag++Cl-=AgCl↓S2-+2H+=H2S↑
高考聚焦
第1题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷))
第2题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(广东卷))
第3题(2004年普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷))
第4题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅲ))
第5题(2004年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅳ))
第6题(2005年普通高等学校春季招生考试理科综合能力测试(北京卷))
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