高二化学电离平衡水解习题.docx
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高二化学电离平衡水解习题
1、氨水中所含有的分子和离子有()
①NH4+②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-
A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥
2、下列物质属于电解质的是()
A.CuB.液态NH3C.CO2D.Na2O2固体
3、下列方程式书写正确的是()
在水溶液中的电离方程式:
NaHSO4=Na++HSO4-
的电离方程式H2SO3
2H++SO32-
-的水解方程式:
CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
的电离方程式:
CaCO3=Ca2++CO32-
4、下列溶液一定呈中性的是()
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5、下列溶液中导电性最强的是()
A.L醋酸 B.溶液
C.盐酸 D.LH2SO3溶液
6、现有浓度为1mol/L的五种溶液:
①HCI,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是()
A.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②
7、下列离子在溶液中能大量共存的是()
A.Cu2+Na+NO3-S2-B.Mg2+H+SO42-NO3-
C.Al3+Na+HCO3-SO42-D.Fe3+H+SCN-Cl-
8、常温下将10mlPH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml,所得溶液的PH为()
A.14B.12.7C.12D.10
9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()
A.C(M+)>C(OH-)>C(A-)>C(H+) B.C(M+)>C(A-)>C(H+)>C(OH-)
C.C(M+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+) D.C(M+)+C(H+)>C(A-)+C(OH-)
10、在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后PH一定等于7的是()
A.PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B.PH=3的盐酸和PH=11的氨水
C.PH=3的硫酸和PH=11的氨水 D.PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液
11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的PH仍然相同,则X、Y、Z的关系是()
A.X=Y=Z>Y=Z<Y=Z=Y<Z
12、能影响水的电离平衡,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是()
A.将水加热煮沸,测得pH=6B.向纯水中投入一小块金属钠
C.向水中加入NH4Cl固体D.向水中加入Na2CO3固体
13、在LHNO3溶液中加入LKOH溶液时,所得到的溶液呈()
A.弱酸性B.强酸性C.碱性D.中性
14、LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
15、HClO是比H2CO3还弱的酸,当反应Cl2+H2O
HCl+HClO达到平衡后,要使HClO的浓度增加,可加入()
A.NaOH固体;B.NaCl固体;C.H2OD.CaCO3固体
16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的氢离子浓度最接近于
A.2×10-10mol/L2(10-8+10-10)mol/LC.(10-8+10-10)mol/L2(10-6+10-4)
17、LK2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得c(CO32-) A.加入少量盐酸B.加入适量水C.加入适当KOHD.加热 18、CH3COOH溶液与NaOH溶液反应,若反应后溶液的pH为7,那么() A.CH3COOH与NaOH的质量相等B.CH3COOH与NaOH的物质的量相等 C.NaOH过量D.CH3COOH过量 19、在一个盛有LNaOH溶液和10mLH2O的容器中,逐滴加入LHCl溶液,当容器中的碱溶液恰好被加入的酸溶液中和时,容器内溶液的总体积约是() A.40mLB.50mLC.60mLD.70mL 20、下列事实一定能说明HF是弱酸的是() ①常温下NaF溶液的pH大于7; ②用HF溶液做导电性实验,灯泡很暗; ③HF与NaCl不能发生反应; ④常温下L的HF溶液的pH为 HF能与Na2CO3溶液反应,产生CO2气体 HF与水能以任意比混溶 1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 21、向CH3COOHCH3COO-+H+的平衡体系中,加入下列物质能使醋酸的电离 程度和溶液的pH都变小的是() A.H2OB.CH3COONaC.NH3·H2OD.H2SO4 22、某酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下平衡: HIn(aq) H++In—(aq) (红色)(蓝色) 下列物质的溶液中,能使指示剂显蓝色的是() A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.稀氨水D.饱和食盐水 23、用pH试纸测某溶液的pH时,规范的操作是() A.将pH试纸放入溶液,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 B.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.用蒸馏水湿润pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较 D.在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在试管口上观察,跟标准比色卡比较 24、某同学的实验报告中有如下数据,其中数据合理的是() A.用托盘天平称取B.用酸式滴定管量取溶液 C.用量筒量取盐酸D.用容量瓶配制L的NaOH溶液 25、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1: 1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入: ①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水;④NaOH A.①②B.③C.③④D.④ 26、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为 A.9: 1B.1: 11C.1: 9D.11: 1 27.下列叙述正确的是 A.·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+) B.100℃时10mL·L-1HCl溶液与10mL·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混 合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12 C.在·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 28.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是: A.c(NH4+)=c(SO42-)B.c(NH4+)>c(SO42-) C.c(NH4+) 29.为了配制[NH4+]: [Cl-]=1: 1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH,正确的是 A.①②B.③C.③④D.④ 30.将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中,下列说法正确的是 A.c(HCO3_)略大于c(CO32_)B.c(HCO3_)等于c(CO32_) C.c(Na+)等于c(CO32_)与c(HCO3_)之和D.c(HCO3-)略小于c(CO32_) 31.把浓度均为L的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序正确的是 A.[SO42-]>[Na+]>[NH4+]>[OH-]>[H+]B.[Na+]>[NH4+]>[SO42-]>[H+]>[OH-] C.[SO42-]=[Na+]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D.[SO42-]=[Na+]>[H+]>[NH4+]>[OH-] 32.已知L的二元酸H2A溶液的pH=4,则下列说法中正确的是 A、在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C、在NaHA溶液中一定有: c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D.在Na2A溶液中一定有: c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-) 33.下列说法中正确的是 A.Na2CO3水解的主要产物有CO2 B.醋酸铵溶液呈中性,是由于醋酸铵不会发生水解 C.盐的水解可视为中和反应的逆反应 D.某些盐的水溶液呈中性,这些盐一定是强酸强碱盐 34.物质的量浓度相同的下列溶液中,含粒子种类最多的是 A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3D.K2S 35.下列物质的稀溶液中,溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 A.(NH4)2SO4B.NaHSO4C.K2SD.Na2HPO4 36.关于盐类水解反应的说法正确的是 A.溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱 D.同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14 37.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B的关系为 A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD.A=B 38.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是 A.促进硫酸铁水解B.抑制硫酸铁水解C.提高溶液的pHD.提高硫酸铁的溶解度 39.100℃的纯水KW=10-12,在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中,由水电离出的c(OH-)之比为 A.1: 1B.10-10: 1C.11: 3D.10-8: 1 40.下列各组物质等物质的量混合,所形成的溶液pH大于7的是 A.BaCl2、NaNO3、NH4ClB.K2C03、HCl、CaCl2 C.Na2C03、HNO3、HClD.K2S、KCl、H2SO4 41.在水溶液中既能被氧化,又能发生水解的离子是A.Fe3+B.I-C.HCO3-D.S2- 42.下列有水参加的化学反应中,不属于水解反应的是 A.NH3+H2O NH4++OH- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+ C.Al3++3H2O Al(OH)3+3H+D.AlO2-+2H2O Al(OH)3+OH- 43.下列水解离子方程式正确的是 A.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+B.Br-+H2O HBr+OH- C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D.NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+ 44.在下列各组离子中,能大量共存的是 A.Ag+、NO-3、Na+、Cl-B.K+、HCO-3、Cl-、Al3+ C.NO-3、Fe2+、H+、Br-D.K+、Cl-、SO42-、NH4+ 45.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是 A.HZ、HY、HXB.HX、HZ、HYC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX 46.能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开来产试剂或用品是 A.pH试纸 B.NaOHC.Na2CO3D.NH3••H2O 47. (1)将等质量的Zn粉分别投入: a: 10ml·L-1HCl和b: 10ml·L-1醋酸中。 ①若Zn不足量,则反应速率ab(填>=或<=) ②若Zn过量,产生H2的量ab(填>=或<=) (2)将等质量Zn粉分别投入PH=1体积均为10ml的a: 盐酸b: 醋酸中 ①若Zn不足量,则反应速率ab(填>=或<=) ②若Zn过量,产生H2的量ab(填>=或<=) 48.常温下,将和溶于水配成1L溶液, (1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。 (2)溶液中共有种不同的粒子。 (3)这些粒子中浓度为L的是,浓度为L的是。 (4)物质的量之和为的二种粒子是_________________________________。 (5)和两种粒子数量之和比OH-多 49.把AlCl3溶液蒸干后再灼烧,最后得到的主要固体产物是,其理由是(用化学方程式表示,并配以必要的文字说明)_____________。 50.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 则⑴上述关系一定不正确的是(填序号) ⑵若溶液中只有一种溶质,则该溶质为,溶液中离子浓度的大小关系______(填序号) ⑶若关系③正确,则溶液中溶质为。 ⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。 ⑸25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则VaVb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”) 51.在L氨水中存在着下列平衡: NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-,当改变条件时,表中各项内容有何变化: 改变条件 平衡移动方向 PH值 C(NH4+) 通入氨气至饱和 加入少量盐酸 加入少量NH4Cl 加水稀释 52.物质的量浓度相同的①氨水②氯化铵③碳酸氢铵④硫酸氢铵⑤硫酸铵五种溶液中 c(NH4+)大小的顺序是__________________,溶液pH大小的顺序是__________________。 53.一定温度下,有a、盐酸;b、硫酸;c、醋酸三种酸的稀溶液。 (用a、b、c、<、=、>号填写) ①当其物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是___________________, ②同体积同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH能力的顺序是___________________, ③当其c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________, ④当c(H+)相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为____________。 ⑤当pH相同、体积相同时,同时加入锌,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开 始时反应速率__________________,反应所需的时间___________________。 ⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍,c(H+)由大到小的顺序为__________________。 54.在6份L氨水中分别加入下列各物质: A.浓氨水B.纯水C.少量K2CO3D.少量浓H2SO4E.少量NaOH固体F.少量Al2(SO4)3固体 (1)能使[OH-]减小、[NH4+]增大的是________ (2)能使[OH-]增大、[NH4+]减小的是______ (3)能使[OH-]和[NH4+]都增大的是________(4)能使[OH-]和[NH4+]都减小的是_______ 55.某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是: H2A H++HA-,HA- H++A2- 回答下列问题: (1)Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是(用离子方程式表示)______。 (2)若LNaHA溶液的pH=2,则LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是L(填“>”、“=”、“<”)。 (3)NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是___________。 56.常温下将和NaOH溶于水配成1L溶液. (1)溶液中共有__________________种不同的微粒. (2)这些微粒中浓度为L的是_____________,浓度为L的是_______. (3)物质的量之和为的两种微粒是___________. (4)______和_________两种微粒数量之和比OH-多. 57、限使用下列试剂: 酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。 根据 (1)弱碱在水中存在电离平衡。 (2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。 这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。 由此可分别选用上述试剂,设计两个实验证明NH3·H2O是弱碱。 请简述实验方法及现象。 (1)应用根据 (1)的实验方法及现象_____________________。 (2)应用根据 (2)的实验方法及现象_____________________。 58、阅读下列实验内容,根据题目要求回答问题。 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下: 用待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4,滴定终止时消耗NaOH溶液。 (1)该学生用标准·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下: A、用酸式滴定管取稀H2SO4,注入锥形瓶中,加入指示剂。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水 F、另取锥形瓶,再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是(用序号填写); ②该滴定操作中应选用的指示剂是; ③在G操作中如何确定终点。 (2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)。 (3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是 (4)如有1mol/L和L的NaOH溶液,应用______的NaOH溶液,原因是______________________。 (5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入__(选填“甲”或“乙”)中。 (6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值(选填“偏大”“偏小”或“无影响”) (7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)。 59.把一小块金属钠投入100mLmol/LCuCl2溶液中,收集到产生的气体的体积为(标准状况下),此时溶液体积仍然为1 00mL。 计算 (1)加入金属钠的质量(已知Na的相对原子质量为23) (2)反应后溶液的pH 60.有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL,在此溶液中滴入L氢氧化钡溶液时,生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。 求: (1)滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少 (2)在B点时的pH是多少(已知lg2=) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D D D B B A B C C A B C D 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 答案 D D A C D B D D C B B B C 27.. 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B B A C C C D C C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B B B D A AD D C C 27、(共4分) (1)①a>b②a=b (2)①a 28、(11分) (1)(各2分)NH3·H2O NH4++OH-; NH4++H2O NH3·H2O+H+; H2O H++OH- (2)七(1分) (3)Cl-;Na+(各1分) (4)NH4+、NH3·H2O(1分) (5)NH4+;H+(1分) 29、(3分)Al2O3(1分),其理由是AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,HCl挥发,使水解平衡右移;2Al(OH)3=Al2O3+3H2O(2分) 30、(12分)(各2分)⑴② ⑵NH4Cl,① ⑶NH4Cl和NH3H2O ⑷中性 ⑸Va〉Vb 31、(4分) 改变条件 平衡移动方向 PH值 C(NH4+) 通入氨气至饱和 右移 增大 增大 加入少量盐酸 右移 减小 增大 加入少量NH4Cl 左移 减小 增大 加水稀释 右移 减小 减小 52、⑤>④>②>③>① ; ①>③>②>⑤>④ 22.①b>a>c;②b>a=c;③c>a>b;④c>a=b;⑤a=b=c,ca=b。 23、 (1)D、F (2)CE(3)A(4)B 24、. (1)碱性A2-+H2O HA-+OH- (2)<(3)C(Na+)>C(HA-)>C(H+)>C(A2-)>C(OH-) 25. (1)7 (2)Cl-,Na+(3)NH3·H2ONH4+ (4)NH4+和H+ 57 (1)取少量稀氨水,滴入酚酞试液,溶液呈红色,加入醋酸铵晶体,溶液的红色变浅。 (2)取少量 晶体,加蒸馏水溶解,滴入紫色石蕊试液,溶液变红色。 58、 (1)①ECDBAGF;②酚酞;③无色变为浅红色(或粉红色)且半
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