河北省定州市学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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河北省定州市学年高二上学期期中考试化学试题Word版含答案
定州市2017-2018学年度第一学期高二年级期中
高二化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题),满分100分,时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、单项选择题(本小题包括21小题,其中1-13小题,每小题2分,14-21小题,每小题3分,共50分。
)
1.下列溶液一定呈碱性的是
A.使甲基橙变黄B.c(H+)=1×10-7mol/LC.c(OH-)>c(H+)D.含OH-的溶液
2.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.铝片与稀硫酸的反应B.灼热的炭与二氧化碳的反应
C.甲烷在氧气中的燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
3.室温下,下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是
A.0.1mol·Lˉ1NH3·H2O的pH小于13
B.0.1mol·Lˉ1NH4Cl溶液的pH小于7
C.相同条件下,浓度均为0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水,氨水的导电能力弱
D.0.1mol·Lˉ1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色
4.在一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达到平衡的标志是
A.X、Y、Z的浓度不再变化B.单位时间生成amolX,同时生成3amolY
C.X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2D.Z生成的速率与X生成的速率相等
5.下列关于化学反应中物质变化或能量变化的判断正确的是
A.使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应,此过程中电能转化为化学能
B.一定条件下进行的化学反应,只能将化学能转化成光能或热能
C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应,放热反应不需要加热
D.将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化,最终所得固体仍为NaHCO3
6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的
①NaOH固体②H2O③CH3COONa固体④NaNO3固体⑤KCl溶液
A.①②B.②③⑤C.②④D.②③④⑤
7.我国的“长三丙火箭”第三级推进器使用的燃料是液态氢。
已知在25℃时,2gH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量285.8kJ。
下列有关说法中,正确的是
A.H2的燃烧热为﹣285.8kJ
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ·mol–1
C.25℃时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H﹤﹣571.6kJ·mol–1
D.25℃时,11.2LH2在O2中完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ
8.下列说法正确的是
A.凡是放热反应都是自发的,因为吸热反应都是非自发的
B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小
C.常温下,反应C(s)+CO2(g)
2CO(g)不能自发进行,则该反应的∆H>0
D.反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的∆H>0
9.苯与Br2发生取代反应时能量与反应进程如下图所示。
下列说法正确的是
A.①、②两步均放出能量B.FeBr3可以改变反应的焓变
C.FeBr3不能改变反应的活化能D.FeBr3可以加快该反应速率
10.对于一定温度下的AgCl悬浊液,下列说法正确的是
A.AgCl难溶于水,悬浊液中不会溶有Ag+和Cl-
B.AgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行,但速率相等
C.在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体,溶解的AgCl会增多
D.在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度增大
11.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.c(I﹣)=0.lmol·L-1的溶液中:
Na+、Mg2+、ClO-、SO42-
B.使甲基橙变红色的溶液中:
K+、NH4+、HCO3-、Cl-
C.与Al反应能放出大量H2的溶液中:
Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
D.由水电离产生的c(OH﹣)=l×10-10mol·L-1的溶液中:
Ba2+、K+、NO3-、Br-
12.在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合,发生如下反应:
2M(g)+3N(g)
xQ(g)+3R(g),该反应达平衡时,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L,下列有关叙述正确的是
A.x值为2B.混合气体的密度增大
C.N的转化率为80%D.平衡时N的浓度为0.6mol/L
13.利用右图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。
下列说法中,正确的是
A.若X为碳棒,开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀
B.若X为铜棒,开关K置于N处可以加快铁的腐蚀
C.若X为碳棒,开关K置于M处,则为牺牲阳极的阴极保护法
D.若X为碳棒,开关K置于N处,则为外加电流的阴极保护法
14.25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-△H>0,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH减小,显酸性
15.根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图:
下列说法正确的是
A.ΔH5>0B.ΔH1+ΔH2=0
C.ΔH3=ΔH4+ΔH5D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
16.常温下,溶液的pH最大的是
A.0.02mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液
B.pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
C.0.02mol•L-1盐酸与0.02mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
D.0.01mol•L-1盐酸与0.03mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
17.硫化氢裂解制取氢气的反应为2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)。
向恒容密闭容器中充入一定量的H2S气体,测得体系中气体的平衡组成与温度的关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.该反应平衡常数随温度降低而增大
B.M点时容器内气体总压强比N的大
C.M点时,H2S的平衡转化率为50%
D.维持M点温度不变,向容器中再充入0.2molH2S、
0.2molH2、0.1molS2(g),则v(正)=v(逆)
18.室温时,往20mL0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的ROH碱溶液,溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右图所示。
下列说法正确的是
A.V(ROH)<20mL时,随着V(ROH)增大,HM的电离程度减小
B.Ka(HM)=Kb(ROH)
C.RM不能发生水解反应
D.V(ROH)>20mL时,溶液中c(R+) 19.某二元酸H2R的电离方程式是: H2R=H++HR﹣,HR﹣ R2﹣+H+。 若0.1mol·L-1NaHR溶液的c(H+)=amol·L-1,则0.1mol·L-1H2R溶液中c(H+)是 A.小于(0.1﹢a)mol·L-1B.大于(0.1﹢a)mol·L-1 C.等于(0.1﹢a)mol·L-1D.等于2amol·L-1 20.Al-Ag2O电池可用作水下动力电源,其原理如下图所示。 电池工作时,下列说法错误的是 A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 B.电池负极附近溶液pH升高 C.正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- D.负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 21.在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应: 2NO2(g) N2O4(g)∆H<0。 监测反应获得如下数据: 时间/s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 下列说法正确的是 A.0~20s内,v(NO2)=0.005mol·L-1·s-1 B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol·L-1 C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>25/9 D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,n(N2O4)<0.08mol 第Ⅱ卷(非选择题,共50分) 二、实验题(本大题包括1小题,共10分) 22.(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与lmolH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。 某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤I: 称取样品1.500g。 步骤II: 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ: 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。 按上述操作方法再重复2次。 ⑴根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察 A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。 ⑵滴定结果如下表所示: 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol·L-1则该样品中氮的质量分数为。 三、填空简答题(本大题包括3小题,共40分。 ) 23.(12分)化学能与电能的相互转化在生产生活和科学研究中的应用十分广泛。 ⑴用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式为________________________________________。 电解一段时间后,与电源负极相连的电极附近溶液的pH__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑵工业上处理含Cr2O72-的酸性工业废水方法: a.向工业废水中加入适量的NaCl(增强溶液导电性),搅拌均匀 b.用Fe作阳极,电解一段时间,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀 c.过滤,废水达到排放标准 已知: Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 电解时: ①阴极的电极反应式为______________________________。 ②阳极的电极材料为Fe,其作用是________________________________________。 ⑶有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如下图所示。 电池正极的电极反应式是,A是。 24.(14分)回答下列问题: ⑴一定温度下,向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则醋酸的电离平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 ⑵室温下,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液的体积比为。 欲使溶液中c(SO42-)≤1.0×10-5mol·L-1,则应保持溶液中c(Ba2+)≥mol·L-1。 ⑶已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数: 弱酸化学式 HClO H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 K=4.7×10-8 K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 ①写出将少量CO2通入NaClO溶液的离子方程式__________________________________。 ②由表格中的数据判断,NaHC2O4溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”),原因是__________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 25.(14分)近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。 回答下列问题: ⑴汽车发动机工作时会引起反应: N2(g)+O2(g) 2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 2000K时,向容积为2L的密闭容器中充入2molN2与2molO2,发生上述反应。 经过5min达到平衡,此时容器内NO的体积分数为0.75%,则该反应在5min内的平均反应速率v(O2)=_______mol/(L·min),N2的平衡转化率为_______。 ⑵一定量NO发生分解的过程中,NO的转化率随时间变化的关系如下图所示。 ①反应2NO(g) N2(g)+O2(g)为______反应(填“吸热”或“放热”); ②一定温度下,能够说明反应2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到平衡的是_____(填序号); A.容器内的压强不发生变化 B.混合气体的密度不发生变化 C.NO、N2、O2的浓度保持不变 D.单位时间内分解4molNO,同时生成2molN2 ③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质,相应物质的起始物质的量(mol)如下表所示。 相同条件下达到平衡后,N2的体积分数最大的是_______(填容器代号); 容器代号 NO N2 O2 A 2 0 0 B 0 l l C 0.4 0.6 0.8 D l 0.5 0.4 ⑶当发动机采用稀薄燃烧时,尾气中的主要污染物为NOx。 可用CH4催化还原NOx,以消除氮氧化物污染。 已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ·mol-1 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=﹣867kJ·mol-1 ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O(g)的热化学方程式_____________________________; ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体,该反应的化学方程式为______________________________________________。 答题纸 一、单项选择题(本小题包括21小题,其中1-13小题,每小题2分,14-21小题,每小题3分,共50分。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 二、实验题(本大题包括1小题,共10分) 22.(10分) ⑴①。 ②。 ③。 ④;。 ⑵。 三、填空简答题(本大题包括3小题,共40分。 ) 23.(12分) ⑴__________________________________________________________;____________。 ⑵①__________________________________________。 ②______________________________________________________________________________。 ⑶;。 24.(14分) ⑴;。 ⑵;。 ⑶①____________________________________________________。 ②__________;_________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________。 25.(14分) ⑴_______________;_______________。 ⑵①____________; ②___________; ③__________。 ⑶①_____________________________________________________________________________; ②____________________________________________________________________________。 参考答案 一、单项选择题(本小题包括21小题,其中1-13小题,每小题2分,14-21小题,每小题3分,共50分。 ) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B D A A B B C D B D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D B D A C B A B D 二、实验题(本大题包括1小题,共10分) 22.(10分) ⑴①偏高(2分);②无影响(2分);③B(2分);④无;浅红(2分); ⑵18.85%(2分); 三、填空简答题(本大题包括3小题,共40分。 ) 23.(12分) ⑴ (2分);增大(2分); ⑵①2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)(2分); ②Fe发生反应: Fe-2e-=Fe2+,Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+,然后形成沉淀除去(2分); ⑶N2+6e—+8H+=2NH4+(2分);NH4Cl(2分)。 24.(14分) ⑴逆(2分);不变(2分); ⑵10: 1(2分);1.1×10-5(2分); ⑶①ClO﹣+H2O+CO2=HClO+HCO3﹣(2分) ②酸(2分);NaHC2O4溶液中存在平衡: HC2O4﹣ H++C2O42﹣和HC2O4﹣+H2O H2C2O4+OH-,HC2O4﹣的电离程度大于其水解程度,故溶液呈酸性(2分)。 25.(14分) ⑴0.0015(2分);0.75%(2分); ⑵①放热(2分);②C(2分);③D(2分); ⑶①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol(2分); ②2xCO+2NOx 2xCO2+N2(2分)。
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