高中化学考试大纲知识点过关.docx
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高中化学考试大纲知识点过关
化学考试大纲知识点过关
(二)
三、物质结构和元素周期律
(1)了解元素、核素和同位素的含义
1.铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是
A
Bi和
Bi都含有83个中子B
Bi和
Bi互为同位素
C
Bi和
Bi的核外电子数不同D
Bi和
Bi分别含有126和127个质子
(2)了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,KurtWüthrich等人为此获得20XX年诺贝尔化学奖。
下面有关13C、15N叙述正确的是
A13C与15N有相同的中子数B13C与C60互为同素异形体
C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同
3.下列叙述错误的是
A.13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素
B.1H和2H是不同的核素,它们的质子数相等
C.14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等
D.6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
(3)了解原子核外电子排布。
4.同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是
A.16B.26C.36D.46
(4)掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及应用。
5.在周期表中,第3、4、5、6周期元素的数目分别是
A.8、18、32、32B.8、18、18、32
C.8、18、18、18D.8、8、18、18
6.下列叙述正确的是()
A.同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
B.同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为26
C.短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的原子一定是非金属元素
D.科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7.同周期的X.Y.Z三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列各判断中正确的是
A.原子半径:
X>Y>ZB.元素的非金属性:
Z>Y>X
C.气态氢化物稳定性:
X<Y<ZD.原子序数:
X>Y>Z
8.X、Y为短周期元素,X位于IA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1:
1
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
(6)以IA和ⅦA为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
9.有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。
下列说法正确的是
A.若X(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
B.若HnXOm为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性
C.若X元素形成的单质是X2,则Y元素形成的单质一定是Y2
D.若Y的最高正价为+m,则X的最高正价一定为+m
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
10.元素A和B的原子序数都小于18。
已知A元素原子最外层电子数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有
A.能与水反应B.能与硫酸反应C.能与碳酸钠反应D.能与氢氧化钠反应
11.已知1—18号元素的离子
、
、
、
都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-
C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W
12.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增,它们的原子最外层电子数之和为10,A与C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述正确的是:
A.原子半径:
A<B<C
B.A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到
D.高温下,A单质能置换出C单质
13.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是
AX的氢化物溶于水显酸性
BY的氧化物是离子化合物
CZ的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸
(8)了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
14.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是
A.NH4Cl
NH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O==NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
15.下图中每条折线表示周期表ⅥA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是
A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH4
16.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A氧化还原反应:
元素化合价是否变化
B共价化合物:
是否含有共价键
C强弱电解质:
溶液的导电能力大小
D金属晶体:
晶体是否能够导电化学反应与能量
17.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
四、化学反应与能量
(1)了解氧化还应反应的本质是电子转移。
了解常见的氧化还原反应。
18.下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A.O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B.2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D.4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
19.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2在反应中只作氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
20.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I—=2Fe2++I2
21.R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-,本身转化为RO42-。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2,则n的值是()
A.1B.2C.3D.4
(2)了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。
22.已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51kJ·mol-1
C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41kJ·mol-1据此判断,下列说法正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低
D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
23.下列关于反应能量的说法正确的是
A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·mol-1;反应物总能量>生成物总能量
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.5kJ·mol-1;反应物总能量>生成物总能量
C.l0lkPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O
(1)ΔH=-571.6kJ·mol-1;H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1
D.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1;含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
化学键
Si—O
O=O
Si—Si
键能/kJ·mol-1
X
498.8
176
24.有关键能数据如表:
则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:
Si(s)+O2(g)==SiO2(s)中,△H=—989.2kJ·mol-1,
则X的值为:
A.460B.920C.1165.2D.423.3
(3)了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
25.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知:
①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1
②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2
③Sn(s、灰)
Sn(s、白)△H3=+2.1kJ/mol下列说法正确的是
A△H1>△H2
B锡在常温下以灰锡状态存在
C灰锡转化为白锡的反应是放热反应
D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏
26.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。
下列叙述正确的是
A做该实验时环境温度为22℃
B该实验表明化学能可能转化为热能
CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
D该实验表明有水生成的反应都是放热反应
(4)了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
27.0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量。
又知H2O(l)==H2O(g),ΔH=+44kJ/mol;下列热化学方程式中,正确的是
(A)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g),ΔH=—2165kJ/mol
(B)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g),ΔH=—2033kJ/mol
(C)B2H6(g)+3O2(g)==B2O3+3H2O,ΔH=—2165kJ/mol
(D)B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O,ΔH=—2165kJ/mol
28.已知下列两个气态物质之间的反应:
C2H2(g)+H2(g)
C2H4(g)……①,
2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g)……②。
已知在降低温度时①式平衡向右移动,②式平衡向左移动,则下列三个反应:
C(s)+2H2(g)
CH4(g);ΔH=-Q1……Ⅰ
C(s)+1/2H2(g)
1/2C2H2(g);ΔH=-Q2……Ⅱ
C(s)+H2(g)
1/2C2H4(g);ΔH=-Q3……Ⅲ(Q1、Q2、Q3均为正值),“Q值”大小比较正确的是
A.Q1>Q3>Q2B.Q1>Q2>Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q1>Q2
29.在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O
(1);△H=-890kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O比生成气态H2O多放出44kJ/mol的热量。
则CH4气体在空气中不完全燃烧热化学方程式正确的是
A.2CH4(g)+
O2(g)CO2(g)+CO(g)+4H2O
(1)△H=-1214kJ·mol-1
B.2CH4(g)+
O2(g)CO2(g)+CO(g)+4H2O(g)△H=-1038kJ·mol-1
C.3CH4(g)+5O2(g)CO2(g)+2CO(g)+6H2O
(1)△H=-1538kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g)CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g)△H=-1840kJ·mol-1
(5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
了解化学在解决能源危机中的重要作用。
30.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
(6)了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及期工作原理。
31.在原电池和电解池的电极上所发生的反应,同属氧化反应或同属还原反应的是
A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
32.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:
用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5,加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-,把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是
A可用铁作阳极材料
B电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C阳极反应方程式为:
2Cl--2e-=Cl2
D1mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过了1mol电子。
33.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池,利用细菌将有机物转化为氢气,氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为:
AH2+2OH-=2H2O+2e-BO2+4H++4e-=2H2O
CH2=2H++2e-DO2+2H2O+4e-=4OH-
(7)理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
34.下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是
A.钢铁插入水中,水下部分比空气与水交界处更容易腐蚀
B.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要是由于海水中有大量电解质
C.钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁腐蚀
D.钢铁设备与外加直流电源的负极相连可以防止钢铁腐蚀
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