最新高中化学苏教版必修2课时作业15习题课 Word版含答案.docx

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最新高中化学苏教版必修2课时作业15习题课Word版含答案

第5课时　习题课

1．原子核外电子排布

2．元素周期律

3．元素周期表的结构

（2）元素周期表中族的排列顺序为

ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、0

（3）主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系

原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数

4．元素周期表、元素周期律的应用

一、选择题

1．以下说法中，违背科学规律的是（　　）

A．改变核外电子数可使原子与离子相互转化

B．改变核内中子数可使不同的同位素相互转化

C．改变核内质子数可使不同的元素相互转化

D．改变离子的核外电子数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子

2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是（　　）

A．半导体材料砷化镓

B．吸氢材料镧镍合金

C．透明陶瓷材料硒化锌

D．新型纳米材料氮化镓

3．我国报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一，已知铊和铝是同族元素，关于铊的判断有错误的是（　　）

A．铊是银白色柔软的金属

B．氢氧化铊是两性氢氧化物

C．铊能生成＋3价的化合物

D．与硝酸作用，生成硝酸盐

4．下列叙述中正确的是（　　）

A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除第1周期外，其他周期均有18个元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素

5．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下表所示。

若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.原子半径：

W>Z>Y>X

B．元素的非金属性：

Z>W>X

C．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高

D．W的单质是一种具有漂白性的物质

6．下列叙述不正确的是（　　）

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强

C．氟化氢是最稳定的气态氢化物

D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性

7．同一个短周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（　　）

A．热稳定性：

HX>H2Y>ZH3

B．还原性：

HX>H2Y>ZH3

C．酸性：

H3ZO4

D．非金属性：

X>Y>Z

8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（　　）

A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）（n＋1）也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

9．A、B、C、D、E五种元素具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物的水化物水溶液呈碱性，且碱性B>A；C、D的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由大到小的顺序是（　　）

A．CDEABB．ECDAB

C．BAEDCD．BADCE

10．若甲、丙为短周期、同一主族元素形成的单质，乙、丁都是由两种元素组成的化合物，它们之间有如图所示的转化关系，则满足条件的甲和丙可以为（　　）

①钠和氢气　②氟气和氧气　③碳和硅　④氯气和溴

A．①③B．①④

C．②③D．②④

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

二、非选择题

11.

A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。

试确定：

（1）各元素的符号：

A：

______，B：

______，C：

______，X：

______。

（2）C、D、X最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：

__________________________________。

（3）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序：

________________。

12．现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径

（10－10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高正化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

最低负化合价

－2

－3

－1

－3

已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。

试回答下列问题：

（1）上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第3周期的有______________（以上均用编号表示）。

（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________（填气态氢化物的化学式）。

（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式：

________________________________________________________________________

__________________。

13．阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答：

信息①：

X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。

（1）根据信息①：

X一定不是________（填字母序号）。

A．氢B．碳C．氧D．硫

信息②：

上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。

（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？

_________________________________。

信息③：

向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。

（3）白色沉淀物的化学式为_______________________________________________

________________________。

信息④：

向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。

（4）生成白色沉淀物的离子方程式为__________________________________________

________________________。

信息⑤：

X与W同主族。

（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为___________________________________

________________________________________________________________________。

14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

________，理由是

__________________。

（2）Y是________，Z是________，W是________（填元素符号）。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。

写出该化合物的名称及化学式：

______________________________________________________________

________________。

第5课时　习题课

知识体系

1．

（2）能量　能量　内　外　（3）2n2　8　18

2．

（1）周期性

（2）①由大到小　②＋1到＋7　－4到－1　③减弱　增强　（3）

3．

（1）2　8　8　18　18　32　26　8　9　10　稀有气体

（3）周期　主族

4．

（1）周期数　最外层电子数　主族序数　8－主族序数

课后作业

1．D　[核外电子数改变不能改变元素的种类。

]

2．C　[A、D两项中的元素都是主族元素，其中氮和砷都在ⅤA族，镓在ⅢA族，不合题意；B项中镧、镍都是副族元素，也不正确；C项中，锌在ⅡB族，硒在ⅥA族，符合题意。

]

3．B　[铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同都是＋3价，故C正确；铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，所以氢氧化铊不会具有两性，故B错误；铊是银白色金属，可与硝酸作用生成硝酸盐，故A、D也是正确的。

]

4．C　[氧元素一般不显正价，只显负价，氟元素无负价，A项错误；第2、3、4、5、6、7周期最多所含元素种数依次为8、8、18、18、32、32（未填满），B项错误；副族元素又称为过渡金属元素，没有非金属元素，C项正确；第ⅠA族中含有的氢元素不属于碱金属元素，D项错误。

]

5．C　[依题意，Y为氧元素，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素，原子半径：

Z>W、Z>Y、X>Y，A项错误；元素的非金属性：

W>Z，B项错误；常温下，氯气、硫、氮气、氧气中硫为固体，其他三种为气体，C项正确；Cl2＋H2O

HCl＋HClO，次氯酸具有漂白性，氯气本身没有漂白性，D项错误。

]

6．D　[同周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，同主族元素原子序数越大，元素的金属性越强。

B项中原子序数PAl，则碱性Mg（OH）2>Al（OH）3，D项错误；周期表中元素分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，其单质可做半导体材料。

]

7．B　[根据题意可以判断出原子序数：

X>Y>Z，那么氧化性：

X>Y>Z，热稳定性：

HX>H2Y>ZH3，酸性：

H3ZO4

X>Y>Z，还原性：

HX

]

8．B　[因R、W、X、Y、Z为同一周期且原子序数递增的短周期元素，所以当R（OH）n为强碱时，W（OH）n＋1不一定为强碱，如NaOH为强碱，Mg（OH）2、Al（OH）3等则不是强碱，A错；若HnXOm为强酸，说明X为活泼非金属，而Y的非金属性大于X，则Y一定为活泼非金属，B正确；若Y的最低价为－2，则Y的最高正价为＋6，因此Z的最高正价大于6，C错；若X的最高正价为＋5，那么R、W也可能是金属，D错。

]

9．A　[题给5种元素的原子具有相同的电子层结构，则它们位于同一周期，根据A、B的比较，可知A、B为金属元素，且原子序数A>B，根据C、D的比较，可知C、D为非金属元素，且原子序数C>D；E的离子半径最小，则E必为阳离子，则原子序数比A大，综合分析可知原子序数由大到小的顺序为C>D>E>A>B。

]

10．A　[本题综合考查了单质的置换反应与元素周期表的相关知识。

根据：

2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑知①正确；2F2＋2H2O===4HF＋O2，F与O不是同主族元素，②错误；2C＋SiO2

2CO＋Si，③正确；Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，因Br不是短周期元素，④错误。

]

11．

（1）Si　N　S　P　

（2）H2SO4>H3PO4>H3AsO4

（3）NH3>PH3>SiH4

解析　X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，则X的最高正价为＋5价，X是ⅤA族元素，B是ⅤA族中原子半径最小的元素，B是N，由此可知X是P，D是As，A是Si，C是S。

推出各元素后，根据同周期和同主族元素性质的递变规律即可解答有关问题。

12．

（1）③⑥　②④⑤⑥⑧　

（2）NH3　（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

解析　根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于第ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。

13．

（1）AD　

（2）可能　（3）Mg（OH）2　（4）SiO

＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO

＋2H＋===H2SiO3↓

（5）C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

解析　

（1）若X为H，则其最外层只有1个电子，与题意不符；若X为S，则Y、Z、W中至少有一种元素位于长周期，也与题意不符。

（2）根据信息②知，在上述四种元素的单质中至少有一种元素的氧化物既可与稀硫酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应，为两性氧化物。

Al2O3为两性氧化物，所以可能有铝元素。

（3）短周期元素的单质中可溶于盐酸且原子核最外层电子数不少于2的元素可能是Mg或Al，而形成的氢氧化物不溶于过量烧碱溶液的只能为Mg（OH）2。

（4）短周期元素的最外层电子数不少于2且单质可溶于烧碱溶液的为Si或Al，反应分别生成Na2SiO3和NaAlO2，但加入过量的盐酸能产生沉淀的只能是Na2SiO3，反应的离子方程式为SiO

＋2H＋＋H2O===H4SiO4↓或SiO

＋2H＋===H2SiO3↓。

（5）综合前四小题的信息知，W为Si，则X为碳，碳与浓硫酸的反应方程式为C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

14．

（1）否　若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17　

（2）N　O　S　（3）硫酸铵，（NH4）2SO4

解析　

（1）假设Y、Z、W处于同一周期，根据它们原子序数逐渐增大，其最外层电子数分别设为x、x＋1、x＋2，则x＋x＋1＋x＋2＝17，x为分数，假设不成立。

（2）处于不同周期的Y、Z、W两两相邻，可能出现的位置关系有：

Y

Z

W

Y

Z

W

设Y的最外层电子数为x，若为第一种情况，则有x＋x＋1＋x＋1＝17，得x＝5，对应三种短周期元素为N、O、S；若为第二种情况，则有x＋x＋x＋1＝17，x为分数，不合理。

（3）该化合物为硫酸铵，化学式为（NH4）2SO4。

课时作业1　原子核外电子的排布

踩点训练

1．决定元素种类的因素是（　　）

A．核外电子数B．最外层电子数

C．核电荷数D．中子数

【解析】　元素种类由原子的质子数（即核电荷数）决定的。

【答案】　C

2．下列微粒结构示意图中，不正确的是（　　）

A.

B.

C.

D.

【解析】　B中微粒核电荷数为11，Na的最高价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子。

【答案】　B

3．某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/2，则该元素的原子是（　　）

A．LiB．Si

C．AlD．K

【解析】　该元素的原子结构示意图为

，即硅原子。

【答案】　B

4．（双选）与OH－具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）

A．F－B．Cl－

C．Na＋D．NH

【解析】　F－与OH－、NH

均为9个质子和10个电子，A正确；Cl－有17个质子，18个电子；Na＋有11个质子，10个电子。

【答案】　AD

5．下列关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，正确的是（　　）

A．核外电子是分层运动的

B．所有电子在同一区域内运动

C．能量高的电子在离核近的区域运动

D．能量低的电子在离核远的区域绕核旋转

【解析】　核外电子是分层运动的，能量高的电子在离核远的区域，能量低的电子在离核近的区域，A正确，B、C、D错误。

【答案】　A

6．核外电子分层排布的主要原因是（　　）

A．电子的质量不同

B．电子的能量不同

C．电子的数量不同

D．电子的大小不同

【解析】　电子分层排布的决定因素是电子的能量不同，B正确。

【答案】　B

7．已知X元素的原子核外电子数为n，X2－离子和Y3＋离子的核外电子排布相同，则Y原子的质子数为（　　）

A．n＋1B．n＋2

C．n＋4D．n＋5

【解析】　Y3＋的核外电子数为n＋2，则Y原子的质子数为n＋5。

【答案】　D

8．用下面的原子或离子结构示意图的编号（A、B、C、D）填空：

A.

B.

C.

D.

（1）电子层排布相同的是B与________；

（2）属于同种元素的是B与________；

（3）属于金属元素的是________；

（4）属于稀有气体元素的是________。

【解析】　核外电子数相等的微粒B和C，电子层排布相同；核内质子数相等的A和B属同一种元素氟；金属元素的原子最外层电子数一般少于4，D为钠元素，是金属元素；稀有气体元素原子的最外层电子数一般为8（He除外）。

【答案】　

（1）C　

（2）A　（3）D　（4）C

巩固提升

1．已知aXm＋和bYn－两种离子的电子层结构相同，则a等于（　　）

A．b＋m＋nB．b＋m－n

C．b－m＋nD．b－m－n

【解析】　aX核外有a个电子，aXm＋核外有（a－m）个电子；bY核外有b个电子，bYn－核外有（b＋n）个电子，所以有a－m＝b＋n，即a＝b＋m＋n。

【答案】　A

2．（双选）不符合原子核外电子排布基本规律的是（　　）

A．核外电子总是优先排在能量最高的电子层上

B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n2

【解析】　根据核外电子排布规律知：

核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层上，次外层电子数不超过18个，第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个，B、C正确，A、D错误。

【答案】　AD

3．今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是（　　）

A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氢原子

C．氮原子和碳原子

D．碳原子和铝原子

【解析】　将四个选项分别代入题中验证即可得出正确答案为D。

【答案】　D

4．（双选）根据钠原子的结构示意图

，判断下列说法中错误的是（　　）

A．钠原子核外有3个电子层

B．钠原子在化学反应中容易得到电子

C．钠原子最外层只有一个电子

D．钠原子的核电荷数为22

【解析】　原子结构示意图中各部分都有相应的含义，小圆圈内数字表示质子数，即核电荷数；孤线表示电子层；弧线中间的数字表示该电子层上的电子数。

【答案】　BD

5．下列叙述中错误的是（　　）

A．原子最外层电子数不超过8个

B．原子中易失去的电子能量一定最低

C．原子的次外层电子数不超过18个

D．M层电子的能量比L层电子的能量高

【解析】　由核外电子排布规律可知，A、C正确。

电子能量越高，离核越远，越易失去，故B错，D正确。

【答案】　B

6．根据下列原子某层的电子数，能确定该元素原子序数的是（　　）

A．K层有2个电子

B．L层有3个电子

C．次外层有8个电子

D．最外层有5个电子

【解析】　若K层为最外层，则K层有2个电子的原子一定是He原子，但若K层不是最外层，则原子序数比He原子大的原子都符合该条件；L层有3个电子，没有排满，其K层一定有2个电子，所以为5号元素；有3个电子层的原子，其次外层都是8个电子；最外层有5个电子的元素原子可能是N、P。

【答案】　B

7．某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍（m为大于1的整数），则该原子的核外电子总数为（　　）

A．2mB．2m＋10

C．2m＋2D．m＋2

【解析】　按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，故该原子的核外电子总数为（2m＋2）。

【答案】　C

8．已知X、Y是核电荷数不大于18的元素。

若X、Y两元素组成的化合物是YX3，已知X元素原子的最外层电子数为a＋2，次外层电子数为a＋3；Y元素原子的最外层电子数为b－3，次外层电子数为b。

则a和b的值分别是（　　）

A．3,2B．2,3

C．5,6D．5,8

【解析】　X、Y两元素组成的化合物是YX3，X的次外层电子数为a＋3>2，则a＋3＝8，a＝5，X为氯，则Y显＋3价，最外层电子数为b－3＝3，但b＝6不可能为次外层电子数，只能是b＝8符合题意。

【答案】　D

9．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。

信息

元素名称

原子结构示意图

A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍

C元素＋1价离子C＋的电子层排布与Ne相同

D元素原子次外层电子数是最外层电子数的

【解析】　L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。

当次外层为K层时，最外层电子数为3，则B为硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了电子的排布规律，故不可能。

C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。

当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。

【答案】　硅；

　硼；

　钠；

　氧；

10．已知核电荷数1～18的A、B、C、D四种元素的原子中，质子数为B

D的原子核外K层、L层电子数之和等于M层电子数的2倍，试判断：

（1）元素的名称：

C________，D________。

（2）原子结构示意图：

A________，B________。

（3）工业上由A元素的单质制取B元素的单质的化学方程式为__________________________。

【解析】　根据核外电子排布规律，A元素次外层只能排2个电子，核电荷数是2＋4＝6，是碳元素；B元素M层上排有电子，则L层上排有8个电子，核电荷数为2＋8＋4＝14，是硅元素；核电荷数1～18元素中，次外层电子数是2个或8个，那么C的最外层电子数是1个或7个，核电荷数是2＋1＝3，是锂元素或2＋8＋7＝17是氯元素，由于质子数B

工业上由碳单质制取硅单质的化学方程式为：

SiO2＋2CSi＋2CO↑。

【答案】　

（1）氯　磷

（2）C：

　Si：

（3）SiO2＋2CSi＋2CO↑

11．有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。

回答下列问题：

（1）上述四种元素中C的名称是________；

（2）画出B元素原子的结构示意图________；

（3）写出下列化学方程式。

单质D在单质C中燃烧的化学方程式________；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式____________________________。

【解析】　地壳中含量最多的金属是Al，故A是Al；B元素的核电荷数是2＋8＋7＝17是Cl；C2－和D＋与氖原子

有相同的电子层结构，故C的核电荷数是10－2＝8，是O；D的核电荷数是10＋1＝11，是Na