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元素周期律专题
“元素周期律专题”复习教学设计
北京师范大学良乡附属中学 刘焕亮张平英
1、指导思想与理论依据
建构主义理论认为学习过程不是学习者被动地接受知识,而是积极地建构知识的过程。
学习不是教师向学生传递知识的过程,而是学生建构自己的知识和能力的过程。
本节课学生运用周期律知识完成、改编典型例题,交流改编成果,自主复习周期律知识,并构建完善的知识体系。
通过学生思维的冲撞、渗透、磨合,带领学生进入理解和感悟的空间,促使学生学会跳出题海,同时培养学生的表达能力和资源共享精神。
2、教学内容分析
元素周期律专题是高三化学基本理论的教学内容。
它的教学内容主要包括
(1)能结合有关数据和实验事实认识元素周期律,了解原子结构与元素性质的关系;
(2)能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
元素周期律的学习和应用贯穿了整个中学化学学习的始终,是学习中学无机化学的理论指导。
高三对于元素周期律这部分知识、能力的要求高于高一、高二的水平,它要求学生熟悉元素周期律在高考命题中的主要题型,掌握其解题规律和技巧,同时能应用元素周期律知识去解决日常生活、工农业生产和科研实际问题。
“元素周期律专题”分2个课时完成。
第1课时:
重建元素周期律的知识体系
第2课时:
应用元素周期律知识来解决问题
3、学生情况分析
知识结构分析:
本班学生基础较为薄弱,分析能力、理解能力不是很高,但沟通能力强、勇于表达自己的想法。
信息素养分析:
学生能够从文字资料中筛选出自己所需的信息,但对信息的审读能力不是很全面。
遗漏信息、误读信息是学生完成习题的一个不可忽视的障碍。
学习需要分析:
从短期目标高考分析,进入高三的学生高考意识比较强,需要强化高考题,强化高考题中的热点问题,能够构建自己的知识体系。
从长期目标个人的长远发展分析他们需要提高表达、与人合作、处理信息的能力。
心理分析:
学生进入高三后,既想跳出题海,又不敢跳出题海。
忙于做完题,做很多题而不是清清楚楚去做一道题,做到举一反三。
4、教学目标设计
(1)基本目标
知识与技能:
能结合有关数据(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价等)认识元素周期律。
了解原子结构与元素得失电子能力(金属性与非金属性、最高价氧化物对应的水化物的酸碱性等)的关系。
知道周期与族的概念,能描述元素周期表的结构。
认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系;知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
过程与方法:
在设计选项、改编例题中,学生自主进行知识的重组,培养了学生知识归纳能力,引导学生跳出题海。
情感态度与价值观:
感受元素周期律与元素周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用。
(2)发展性目标
知识与技能:
通过分析所给典型例题,学生自主设计选项,改变例题,进行元素周期律知识的重组和考查。
最后进行归纳总结,建立元素周期律的知识体系。
过程与方法:
通过交流设计成果,一方面促进思维的冲撞、渗透、磨合。
另一方面也带领学生进入理解和感悟的空间。
同时培养学生的表达能力和资源共享精神。
情感态度与价值观:
在学习过程中,培养学生的合作精神;激发学生学习化学的兴趣。
(3)教学重点的分析与确定
本节课的教学重点:
元素周期律的知识体系
元素周期律知识是高考的热点,也是我们学习化学的一个重要工具。
它贯穿了整个中学化学学习的始终。
学好了元素周期律知识,学生不仅能在高考中受益,更重要的是提高了他们的化学素养,掌握了学习化学知识的基本理论。
(4)教学难点的分析与确定
教学难点:
学生信息的审读能力和自主复习能力的有效培养
通过合理设计信息,从题目所提供的信息推断元素,并完成选项,从而有效提高学生分析数据、处理信息的能力。
然后通过学生改编习题、自主设计选项,建立元素周期律知识体系,引导学生跳出题海,培养学生自主复习的能力。
5、教学过程设计
(1)教学流程图
(2)教学资源的开放性措施
通过提供一道典型例题,学生分析材料中的信息,进行数据处理,接着通过立体投影展示各个学生完成的学案,进行资源共享、交流。
(3)问题情境的开放性措施
利用一道典型例题,让学生对这一道题进行改编,促使学生自主进行元素周期律知识的复习和应用,从而构建元素周期律知识体系。
引导学生跳出题海,能够举一反三,提高自己的学习能力。
(4)学生活动的开放性措施
通过提供表格,让学生筛选信息、处理数据,完成例题,从而巩固周期律基础知识。
接着提出问题:
如何重新设计选项、改编例题,并写出自己设计选项所考查的对应知识点。
让学生能够运用知识,建立知识体系。
最后学生互评、补充,激发思维的火花,完善知识体系。
(5)教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
环节1
引入
[创设情境导入]展示图片
如何寻找新的农药
载人飞船供氧剂成分推断
聆听、思考
激发学生的学习兴趣和民族自豪感
环节2
分析材料
提供材料,引导学生分析数据推断元素,并说明自己的分析过程。
学生观察表格中所给信息、分析数据。
运用周期表知识来设计选项,促使学生能更好的掌握元素位置、结构、性质的关系。
环节3
改编例题
善于倾听,抓住学生的闪光点
学生通过回顾元素递变性、相似性及进行知识迁移预测未知元素性质。
根据这些知识点,设计选项,并展示。
引导学生归纳总结周期律知识,培养学生自主复习能力,语言表达能力。
环节4
学生互评,互相补充
及时进行点评和引导学生有序归纳总结知识体系
认真思考,踊跃发言
提供开放性的课堂文化,激发学生的智慧
环节5
教师小结
完善元素周期律的知识体系。
引导学生要学会跳出题海,深层剖析、挖掘经典题的内涵,从中总结出方法、规律,提高解题能力。
完善知识体系,掌握新的复习方法
使学生系统掌握识;提升学生的终身学习能力
6、教学评价设计
本节课共从4个方面设计教学效果评价:
问卷调查、学案反馈、纸笔测试、课后咨询。
问卷调查:
85%的学生比较喜欢老师的教学方式,85%的学生认为自己较好的掌握了元素周期律的知识,但60%的学生认为自己的解题能力没有得到大的提升。
40%认为这节课教学有助于其跳出题海。
学生积极发言,成为学习过程的主体;学生在原有基础上巩固了知识并提升了知识综合运用能力,建立了较完善的元素周期律的知识体系。
学案反馈:
可以看出学生能够跟着老师思路走,但独立构建的知识体系不完善,知识存储零乱。
纸笔测试:
通过几次测验,元素周期律知识正答率都在80%以上。
学生掌握该知识点较好。
周期律考查往往结合元素化合物及物质结构等知识考查。
学生容易在知识结合点丢分。
课后咨询:
学生比较满意这节课教学方式,但个别学生习惯老师整理知识,自己接受知识的教学方式,认为自己收获不大。
大部分学生希望老师最后能给出一个完整的知识体系,并在黑板上进行板书。
7、教学反思
成功之处:
1.通过问卷调查,90%的学生比较喜欢老师的教学方式,85%的学生认为自己较好的掌握了元素周期律的知识,但70%的学生认为自己的解题能力得到大的提升。
40%认为这节课教学有助于其跳出题海。
2.通过学案评价结果可以看出学生能够跟着老师思路走,但独立构建的知识体系不够完善,知识存储零乱。
在完成本节课教学后学生知识存储有序,建立了较完善的元素周期律的知识体系。
3.通过几次测验,元素周期律知识正答率都在80%以上。
学生掌握该知识点较好。
4.课后咨询:
学生比较满意这节课的教学方式,认为自己在本节课中学得很轻松,也有所收获。
5.在教学过程中,学生主体位置得到了充分的体现。
学生在对材料进行分析,重新设计选项,改编例题过程中,既跳出题海又挖掘了知识的广度和深度。
在分享彼此的设计成果过程中,学生乐于表现自己,团结协作、积极思考、踊跃发言,营造了良好的课堂文化
改进之处:
整节课理论知识的运用较多,与生活生产联系较少。
在设计选项时受生活经验的限制,学生没有在这方面展开。
元素周期律对与生活生产的指导作用没有得到足够的体现。
附一:
学案
学案
材料:
五种短周期元素的原子半径、最高正化合价及负化合价见下表
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.089
0.143
0.102
0.074
化合价
+2
+2
+3
+6,-2
-2
据此可推断元素:
L_______;M________;Q_______;R_______;T________;
设计选项:
下列叙述正确的是 ( )
A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L B.Q、T两元素间可形成两性化合物 C.R、T两元素的氢化物分子间能形成氢键 D.L、R两元素的简单离子的核外电子数可能相等 分析四个选项分别考查了元素周期律什么知识: A________________ B________________ C________________ D________________ 要求: (1)如何重新设计选项,考查元素周期律的其他相关知识? A______________________________ B______________________________ C______________________________ D______________________________ E______________________________ F______________________________ (2)归纳总结周期表中元素性质的递变规律 附二: 反馈练习: 1、某主族元素的原子有5个电子层,最外层有1个电子,下列叙述不正确的是( ) A.其单质不能与冷水反应 B.其原子半径比钾原子半径大 C.其碳酸盐能溶于水 D.其氢氧化物属于强碱 2、X、Y、Z、W四种短周期元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性,Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径,且Z离子所带电荷数的绝对值是W离子的两倍,W离子与Z离子的电子层相差两层。 试推断这四种元素X_______,Y_________,Z_________,W_______。 3、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图1所示,下列说法正确的是( ) A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强
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