初中化学巧解有关化学式的计算.docx

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初中化学巧解有关化学式的计算

巧解有关化学式的计算

题1、下列物质中铁元素的质量分数最高的是（

A.FeO

B.Fe

2O

3

C.Fe

3

O

4

D.Fe

2

（SO

4

3

解析:

将Fe的原子个数定为1,把各式变形,观察判断。

A.FeOB.FeO

3/2C.FeO

4/3

D.Fe（SO

4

3/2

练习:

下列物质中N质量分数最大的是（

A.NH

4HCO

3

B.（NH

4

2

SO

4

C.NH

4

NO

3

D.CO（NH

2

2

解析:

将N的原子个数定为1,把各式变形,观察判断。

A.N

2H

10

CO

6

B.N

2

H

8

SO

4

C.N

2

H

4

O

3

D.N

2

H

4

CO

题2、含下列杂质的氧化铁粉末,测知其含氧32.5%,这种杂质可能是（

A.CuO

B.Cu

C.Fe

D.SiO

2

解析:

计算Fe

2O

3

中O的质量分数=16×3/160×100%=30%比较32.5%>30%,判断

选择O的质量分数>32.5%。

练习:

含下列物质的硝酸铵,测知含N40%,则含有（

A.NH

4HCO

3

B.（NH

4

2

SO

4

C.NH

4

ClD.CO（NH

2

2

解析:

计算NH

4NO

3

中N的质量分数=35%,比较40%>35%,判断选择N的质量分数>40%。

题型3、含S、O元素的某气体,测知O的质量分数60%,则气体的可能组成

（1（2（3。

解析:

一知道气体可能O

2SO

2

SO

3

二计算ω（O100%50%60%

三组合（多与少（1SO

3、（2O

2

和SO

2

、（3SO

3

SO

2

O

2

。

练习:

含有C、O两种元素的某混合气体中,经测定C元素的质量分数为30%,则该混合物中（

A.一定有O

2B.一定有COC.一定有CO

2

D.一定有CO、CO

2

解析:

含有C、O两种元素的某混合气体的成分可能有O

2COCO

2

C的质量分数043%27%比较30%小大小

所以选B。

题4、由Na

2SO

4

、Na

2

SO

3

、Na

2

S物质组成的混合物中,测得氧元素的质量分数为22%,则

钠元素的质量分数为（

A.无法确定

B.23%

C.46%

D.32.6%

解析:

已知O,求Na。

观察化学式,找O与Na原子个数关系①二者没有直接关系,②间接的,混合物中除O

即为“Na

2S”,建立Na与“Na

2

S”的关系;在关系式里用相对量计算

2Na——“Na

2

S”

2×2323×2+32

x1-22%x=46%

练习:

1、CO

2与CO的混合气体中,若测得含C36%,求CO

2

的质量分数

解析:

两种物质,且含两种相同元素,已知C,求CO

2

.

解法一:

设物质质量分数计算元素质量分数。

设CO

2

为x%,则CO为1-x%,所以有:

x%（12/44×100%+（1-x%（12/28×100%=36%,解得x%=44%.

解法二:

建立元素原子与物质分子的关系式。

CO

2拆分为CO-O,则C—“CO”、“O”—CO

2

。

先求“CO”、“O”,再求CO

2

:

C——“CO”、“O”——CO

2

12281644

36%84%1-84%xx=44%

2、由氧气和二氧化硫组成的混合气,其氧元素的质量分数为60%,则该混合气体中氧气与二氧化硫的质量比为。

解析:

观察O

2SO

2

已知O,求O

2

与SO

2

的质量比。

由已知O60%可知S为40%,S——SO

2

3264

40%x

X=80%,所以O

2与SO

2

的质量比=20%︰80%=1︰4。

3、相同质量的CO和CO

2

中,碳元素的质量比为（

A.1:

1

B.7:

11

C.11:

7

D.14:

11

解析:

在化学式中考虑相对分子质量,由质量关系转化为分子个数关系,

11CO——7CO

2

11×287×44

所以相同质量的CO和CO

2

中,碳元素的质量比为11︰7,选C。

题5、由红磷（P、氧化铜（CuO、氧化亚铜（Cu

2

O组成的混合物中,测得Cu的质量分数为64%,则混合物中红磷（P的质量分数可能为（

A.16%

B.76%

C.26%

D.36%

解析:

观察PCuOCu

2O,不能建立Cu与P或O或CuO或Cu

2

O的确定关系,但Cu

组成两种成分,因此通过讨论这两种成分的质量,确定P的质量范围,即讨论法:

①当Cu全部组成CuO时,CuO为64%/80%=80%,P的质量分数最小:

1-80%=20%;

②当Cu全部组成Cu

2O时,Cu

2

O为64%/（112/144×100%=72%,P的质量分数最

大:

1-72%=28%;

所以选C。

也可以用关系式求CuO、Cu

2

O:

Cu——CuO2Cu——Cu

2

O6480128144

64%x=80%64%y=72%

练习:

镁在空气中燃烧,可以与O

2、N

2

发生反应,生成MgO、Mg

3

N

2

。

现有7.2g镁在

空气中完全燃烧,产物的质量可能是（

A.10g

B.11g

C.12g

D.13g

解析:

观察化学式,假定一个镁原子,化学式变形,判断相对量:

生成MgO时,质量

大、生成Mg

3N

2

时,质量小,所以产物质量介于二者之间,计算可知选B。

Mg——MgO——1/3Mg

3N2

2440100/3

7.2g12g10g

题1、铜与碳酸铜的混合物ag,在空气高温煅烧至质量不再减少,剩余固体与原固体质量相等。

求原混合物中铜与碳酸铜的质量比。

分析:

2Cu+O

2===2CuOCuCO

3

====CuO+CO

2

↑由质量守恒定律得:

m（O

2

=m（CO

2

。

再利用化学方程式计算。

解:

设铜为x,则碳酸铜为（a-x。

2Cu+O

2===2CuOCuCO

3

====CuO+CO

2

↑

1283212444

X32x/128a-x44（a-x/124

因为32x/128=44（a-x/124,所以x/（a-x=44/31,即铜与碳酸铜的质量比为44︰31.