最新第二章化学反应速率和化学平衡课时训练及单元测.docx
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最新第二章化学反应速率和化学平衡课时训练及单元测
第二章化学反应速率和化学平衡
课时训练1化学反应速率
(时间:
30min)
一、选择题(每题有1个或2个正确选项)
1.已知反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol•L-1•min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()
A.0.5mol•L-1•min-1 B.1mol•L-1•min-1
C.2mol•L-1•min-1 D.3mol•L-1•min-1
2.反应4NH3+5O2
4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均反应速率v(X)为()
A.v(NH3)=0.002mol•L-1•s-1B.v(O2)=0.1mol•L-1•min-1
C.v(NO)=0.008mol•L-1•s-1D.v(H2O)=0.18mol•L-1•min-1
3.在2L密闭容器中,发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应,若最初加入A和B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10秒钟后容器中B的物质的量为()
A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol
4.反应4A(g)+3B(g)==2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol•L-1。
对此反应速率的表示,正确的是()
用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:
2:
1
在2min末的反应速率,用B表示是0.3mol•L-1•min-1
在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A.
B.
C.
D.
5.对反应4A+5B==4C+6D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是()
A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.48mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.55mol•L-1•s-1
6.某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的反应式是()
A.X2+2Y2
2XY2 B.2X2+Y2
2X2Y
C.3X2+Y2
2X3Y D.X2+3Y2
2XY3
7.在20℃时某化学反应的速率为0.15mol•L-1•s-1,若温度每升高5℃,反应速率提高到原来的2倍,则为使反应速率达到1.2mol•L-1•s-1,应使反应在什么温度下进行()
A.30℃B.35℃C.40℃D.45℃
8.某温度下,反应2N2O5
4NO2+O2开始时c(N2O5)=0.0408mol·L-1,经1min后测得c(N2O5)=0.030mol·L-1,则该反应的反应速率为()
A.v(N2O5)=1.08×10-4mol•L-1•s-1B.v(N2O5)=1.8×10-1mol•L-1•min
C.v(O2)=9.0×10-5mol•L-1•s-1D.2v(NO2)=v(N2O5)
9.反应4A(g)+6B(g)
4C(g)+5D(g)在2L的密闭容器中进行,1min后A气体减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化正确的是()
A.B气体:
0.0025mol·L-1B.D气体:
0.002mol·L-1
C.A气体:
0.002mol·L-1D.C气体:
0.001mol·L-1
10.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图,下列表述中正确的是()
A.反应的化学方程式为:
2M
NB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍
11.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1
其中正确的是()
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
12.反应aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),若v(D)=bmol·L-1•s-1,则v(B)为()
A.b2mol·L-1•s-1B.
mol·L-1•s-1C.bmol·L-1•s-1D.db2mol·L-1•s-1
二、填空题
13.A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol•L-1。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1,B的浓度为0.6mol•L-1,C的浓度为0.6mol•L-1。
则2min内反应的平均速率v(A)=____________,v(B)=_________________,v(C)=_______________。
该反应的化学反应方程式为:
______________________________。
14.反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:
v(A)=0.15mol•L-1•s-1;
v(B)=0.6mol•L-1•s-1;
v(C)=0.5mol•L-1•s-1;
v(D)=0.3mol•L-1•s-1,该反应进行的快慢顺序为。
15.将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中,进行反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),测得2min时v(HI)=0.1mol•L-1•min-1,I2(g)的浓度为0.4mol•L-1,试确定:
(1)H2和I2的反应速率为___________________;
(2)H2和I2的起始浓度为___________________;
(3)2min末HI的浓度为___________________。
参考答案
1.C2.AD3.C4.A5.A6.C7.B8.C9.D10.D11.B12.B
13.0.1mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-1A+2B=3C
14.
>
>
>
15.
(1)均为0.5mol•L-1•min-1
(2)均为0.5mol•L-10.2(3)0.2mol•L-1
课时训练2影响化学反应速率的因素
(时间:
30min)
一、选择题(每题有1个或2个正确选项)
1.设C+CO2
2CO-Q1,反应速率V1;N2+3H2
2NH3+Q2反应速率V2。
对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为()
A.同时增大 B.同时减小
C.V1增大,V2减小 D.V1减小,V2增大
2.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()
A.增加少量的CaCO3固体B.升高温度
C.加入MnO2D.增大压强
3.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是( )
A.2SO2+O2
2SO3B.CO+H2O(g)
CO2+H2
C.CO2+H2O
H2CO3D.H++OH-
H2O
4.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()
A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂
5.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:
①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。
对反应速率有影响的是()
A.①②B.③④C.①②③④D.①②③
6.(2008广东理基,36)对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()
A.通入大量O2 B.增大容器容积
C.移去部分SO3 D.降低体系温度
7.下列说法中正确的是()
A.升高温度只能加快吸热反应速率
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
C.用正催化剂只能加快正反应速率
D.使用催化剂可同时改变正逆反应速率
8.反应A+B==C的反应速率方程式为:
v=k·c(A)·c(B),v为反应速率,k为速率常数。
当c(A)=c(B)=1mol/L时,反应速率在数值上等于速率常数。
下列说法正确的是()
A.c(A)增大时,v也增大B.c(B)增大时,k也增大
C.升高温度时,k值不变D.升高温度时,v值增大
9.下列说法不正确的是( )
A.化学反应速率是通过实验测定的
B.升高温度,只能增大吸热反应速率,不能增大放热反应速率
C.对于任何反应,增大压强,相当于增大反应物的浓度,反应速率都加快
D.催化剂可降低反应所需活化能,提高活化分子百分数,从而提高反应速率
10.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中,均匀加水稀释到50mL。
此时X和盐酸缓缓地进行反应。
其中反应速率最大的是()
A.20mL3mol•L-1的X溶液B.20mL2mol•L-1的X溶液
C.10mL4mol•L-1的X溶液D.l0mL2mol•L-1的X溶液
11.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()
A.增加C的量
B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
D.保持压强不变,充入N2使容器体积变大
12.对可逆反应:
A(g)+3B(g)
2C(g)∆H<0,下列叙述错误的是()
A.升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
B.增大压强v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大
C.增大A的浓度v(正)会增大,但v(逆)会减小
D.采用催化剂一般v(正)、v(逆)同时增大,而且增大的倍数相同
13.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()
甲:
在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙:
在500℃时,用V2O5做催化剂,10molSO2和5molO2起反应
丙:
在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁:
在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
二、填空题
14.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验序号
金属
质量/g
金属状态
c(H2SO4)
/mol·L-1
V(H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
1
0.10
丝
0.5
50
20
34
500
2
0.10
粉末
0.5
50
20
35
50
3
0.10
丝
0.7
50
20
36
250
4
0.10
丝
0.8
50
20
35
200
5
0.10
粉末
0.8
50
20
36
25
6
0.10
丝
1.0
50
20
35
125
7
0.10
丝
1.0
50
35
50
50
8
0.10
丝
1.1
50
20
34
100
9
0.10
丝
1.1
50
30
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明,_________对反应速率有影响,_________ 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有_________(填实验序号);
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_________(填实验序号);
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_________ ,其实验序号是_________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
____________________________________。
15.lmolMnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液里(ρ=1.1g•L-1),在标准状况下,放出气体的体积y和时间t的关系曲线如图所示。
(1)实验时放出气体总体积是__________。
(2)放出一半气体所需的时间约为__________。
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是__________。
(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为__________。
参考答案
1.A2.B3.D4.C5.D6.A7.D8.AD9.BC10.A11.AC12.AC13.C
14.
(1)固体反应物的表面积表面积越大1和2
(2)1、3、4、6、82、5
(3)反应温度6和78和9
(4)因为所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,产生热量相等,故溶液温度变化值相近。
15.
(1)60mL
(2)1min(3)D>C>B>A(4)0.11mol•L-1
课时训练3化学平衡
(时间:
30min)
一、选择题(每题有1个或2个正确选项)
1.一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)达化学平衡状态的标志是()
A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间生成amolX,同时生成3amolY
C.X、Y、Z的浓度不再发生变化D.X、Y、Z的分子数比为1:
3:
2
2.在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g)
2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是( )
A.体系压强不变 B.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolC
C.A的转化率不变 D.容器内气体密度不变
3.反应2A(g)+B(g)
2C(g)△H>0。
下列反应有利于生成C的是( )
A.低温、低压B.低温、高压
C.高温、高压D.高温、低压
4.已知:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H>0。
该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是()
A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强
5.下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是()
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值
B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变
C.化学平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度、体系的压强无关
D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
6.在某温度下,H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g),充分反应后达到平衡,测得c(H2)=0.008mol•L-1,则该反应的平衡常数为( )
A.40 B.62.5 C.0.25 D.4
7.有一处于平衡状态的反应:
X(s)+3Y(g)
2Z(g)ΔH<0。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()
①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.氨水应密闭保存,置低温处
B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质
C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率
D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气
9.某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g)
cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是()
A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)
C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大
10.体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生下列反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),并达到平衡。
在这过程中甲容器压强保持不变,乙容器保持体积不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率()
A.等于p% B.大于p%C.小于p% D.无法判断
11.(2008山东理综,14)高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
。
恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是()
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
12.(2008宁夏理综,12)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)②2HI(g)
H2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,,则此温度下反应①的平衡常数为()
A.9B.16C.20D.25
13.(2008广东,8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b。
a与b的关系是()
A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定
二、填空题
14.在密闭容器中,将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) K=1.0,则CO的转化率为________。
在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1,c(H2O)=6.0mol•L-1,c(CO2)=3.0mol•L-1,c(H2)=4.5mol•L-1,则此时该反应向_________方向移动。
15.反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”),原因是______________________________________________。
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?
______________________,原因是_______________________________________________________;
(4)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:
E1_______,E2_______(填“增大”“减小”“不变”)。
参考答案
1.AC2.C3.C4.A5.CD6.C7.C8.B9.C10.C11.A12.C13.A
14.83.3%逆反应
15.
(1)放热
(2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小
(3)没影响;催化剂只能改变化学反应的速率和途径,不能改变化学反应始态和终态的能量,因此对反应热没有影响
(4)减小、减小
课时训练4化学反应进行的方向
(时间:
30min)
一、选择题(每题有1个或2个正确选项)
1.下列过程是非自发的是()
A.水由高处向低处流B.室温下水结成冰
C.气体从高密度处向低密度处扩散D.煤气的燃烧
2.水的三态的熵值的大小关系正确的是()
A.Sm(s)>Sm(l)>Sm(g)B.Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)
C.Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)D.Sm(g)>Sm(s)>Sm(l)
3.下列过程不用熵判据判断的是()
A.氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨,很快会闻到刺激性气味
B.冬天一杯热水很快变冷
C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后,扑克牌毫无规律的混乱排列的几率大
4.下列有关说法中正确的是()
A.焓变大于零的反应一定不能自发进行
B.焓变小于零的反应一定能自发进行
C.焓变小于零且熵增加的过程对应的反应能自发进行
D.对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值最大
5.吸热反应一定是()
A.非自发的化学反应B.释放能量
C.贮存能量D.反应需要加热
6.下列过程属于熵增加的是()
A.一定条件下,水由气态变为液态
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)
C.散落的火柴的无序排列
D.NH4HCO3(s)==NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)
7.下列说法中正确的是()
A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大,非自发反应一定是熵减小或不变
C.自发反应在恰当条件下才能实现
D.自发反应在任何条件下都能实现
8.某化学反应其△H=-122kJ/mol,∆S=231J/(mol·K),则此反应在下列哪种情况下可自发进行()
A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行
C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行
9.对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()
A.若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行
B.若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行
C.若ΔH>0,ΔS>0,低温时可自发进行
D.若ΔH<0,ΔS<0,低温时可自发进行
10.某反应在高温时能自发进行,在低温时逆反应能自发进行,则对其正反应的下列判断正确的是()
A.吸热反应,熵增加B.放热反应,熵增加
C.放热反应,熵减小D.升高温度时,平衡常数K减小
11.下列叙述中,不正确的是()
A.某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的
C.平衡常数发生变化,化学平衡必定发生移动,达到新的平衡
D.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化
12.下列说法错误的是()
A.NH4NO3溶于水吸热,说明其溶于水不是自发过程
B.同一种物质气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小
C.借助专外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
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