届山东省高考统考版复习仿真模拟卷六化学解析版.docx
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届山东省高考统考版复习仿真模拟卷六化学解析版
2021年山东省普通高中学业水平等级性考试
化学示范卷(六)
(分值:
100分,时间:
90分钟)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与科技、生产、生活等密切相关,下列说法错误的是( )
A.锦纶是有机合成高分子材料,强度很大
B.碳纳米管和石墨烯互为同分异构体
C.游乐场使用的玻璃钢是一种复合材料
D.新型冠状病毒可用医用酒精灭活,因为酒精能使病毒的蛋白质变性
B [锦纶是聚酰胺,通过缩聚反应得到,其机械强度高,韧性好,A项正确;分子式相同,结构不同的化合物互称为同分异构体,而碳纳米管和石墨烯都是由碳元素构成的单质,二者互为同素异形体,B项错误;玻璃钢一般是指以玻璃纤维或其制品作为增强材料,以合成树脂作基体材料的一种复合材料,C项正确;体积分数为75%的酒精溶液(医用酒精)可用于消毒,原理是75%的酒精溶液可使病毒的蛋白质变性,D项正确。
]
2.用化学用语表示反应NH3+HCl===NH4Cl中的相关粒子,下列说法正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
Cl
D.NH3和NH
中的氮原子都是sp3杂化
D [中子数为20的氯原子的质量数为37,可表示为
Cl,A项错误;NH4Cl的电子式应为
,B项错误;Cl-的结构示意图应为
,C项错误;NH3分子中N原子形成3个σ键,有一对未成键的孤对电子,N原子采用sp3杂化,同理可推出NH
的中心原子N原子采用sp3杂化,D项正确。
]
3.我国科学家利用Cu2O/Cu双催化剂在水溶液中用H原子将CO2高效转化为重要工业原料之一的甲醇,反应机理如图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.CO2生成甲醇是通过多步氧化反应实现的
B.催化剂Cu结合含碳微粒,催化剂Cu2O结合氢原子
C.反应产物甲醇中可能含有其他副产物
D.Cu2O中基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d94s1
C [CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的,A项错误;根据题图可知催化剂Cu结合氢原子,催化剂Cu2O结合含碳粒子,B项错误;根据题图可知中间步骤中有CH2O(甲醛)生成,则反应后的产物中可能会有未经催化还原的CH2O,C项正确;Cu2O中基态Cu+的核外电子排布式为[Ar]3d10,D项错误。
]
4.对乙酰氨基酚俗名扑热息痛,是常用的解热镇痛药,其结构简式如图所示。
下列叙述错误的是( )
A.扑热息痛的分子式为C8H9O2N
B.可用FeCl3溶液鉴别扑热息痛与阿司匹林
C.对乙酰氨基酚能发生取代、水解、加成反应
D.1mol对乙酰氨基酚与足量Na2CO3溶液反应能放出1molCO2
D [A项,根据题中扑热息痛的结构简式可写出其分子式为C8H9O2N,正确;B项,扑热息痛含有酚羟基,阿司匹林不含酚羟基,二者可用FeCl3溶液进行鉴别,正确;C项,对乙酰氨基酚含有酚羟基,可以发生取代反应,含有肽键,可以发生水解反应,含有苯环,可以发生加成反应,正确;D项,对乙酰氨基酚中的酚羟基与Na2CO3溶液反应时生成NaHCO3,不能放出CO2,错误。
]
5.某研究小组欲在实验室探究NH3还原氧化铜的相关实验,下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是( )
A.制取氨气 B.干燥氨气
C.氨气还原氧化铜 D.吸收尾气
C [氯化铵受热分解产生的氨气和氯化氢遇冷又重新化合为氯化铵,题给装置不能用于制取氨气,A项错误;干燥气体时,气体通过干燥管应大口进、小口出,B项错误;氨气极易溶于水,直接将尾气通入水中,容易发生倒吸,D项错误。
]
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.向NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液:
Ca2++HCO
+OH-===CaCO3↓+H2O
C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
D.向硫酸铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3·H2O===AlO
+4NH
+2H2O
C [选项A,向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体,生成的不是氢氧化铁沉淀,正确的离子方程式是Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+,故A错误;选项B,向NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水,其离子方程式为Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O,故B错误;选项C,正确的离子方程式为S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O,故C正确;选项D,向硫酸铝溶液中加入过量氨水发生的离子反应为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
,故D错误。
]
7.N2、CO2与Fe+体系中存在如图1所示物质转变关系,已知Fe+(s)与中间产物N2O(g)反应过程中的能量变化如图2所示。
图1
图2
下列说法错误的是( )
A.ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3)
B.Fe+在反应中作催化剂,能降低反应的活化能
C.ΔH1与ΔH2均小于0
D.由图2可知,反应Fe+(s)+N2O(g)===FeO+(s)+N2(g) ΔH4<0
C [由题图1可写出4个热化学方程式,①N2O(g)===O(g)+N2(g) ΔH1、②O(g)+Fe+(s)===FeO+(s) ΔH2、③CO(g)+FeO+(s)===Fe+(s)+CO2(g) ΔH3、④N2(g)+CO2(g)===CO(g)+N2O(g) ΔH,根据盖斯定律可得,反应④=-(反应①+反应②+反应③),则ΔH=-(ΔH1+ΔH2+ΔH3),A正确;由题图1可知,Fe+反应前后没有发生变化,所以Fe+为催化剂,B正确;由题图2可知,Fe+(s)+N2O(g)===FeO+(s)+N2(g)ΔH4<0,而ΔH4=ΔH1+ΔH2,则ΔH1+ΔH2<0,因ΔH、ΔH3未知,故不能确定ΔH1、ΔH2均小于0,只能确定ΔH1、ΔH2中肯定有一个小于0,C错误,D正确。
]
8.天津大学研究人员以CoP纳米片为电极催化材料,在高电压下电催化硝基芳烃
制取胺类化合物,装置如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.H2和D2互为同素异形体
B.基态原子的第一电离能N C.硝基芳烃的沸点比氨基芳烃的沸点高 D.—NH2中氮原子的杂化方式为sp3 D [A项,H2和D2均是氢气,错误;B项,氮原子的2p轨道处于半满状态,结构相对稳定,第一电离能大于氧,错误;C项,氨基芳烃分子间能形成氢键,导致沸点升高,错误;D项,氨基中的氮原子是sp3杂化,正确。 ] 9.不同价态的Cr在溶液中常常会呈现不同的颜色,已知+3价Cr与+6价Cr的有关化合物存在如下转化: 下列说法不正确的是( ) A.推测Cr2O3属于两性氧化物 B.④和⑤均不属于氧化还原反应 C.③中转移2mol电子时有1molH2O2被氧化 D.1molCrO5分子中含有2×6.02×1023个过氧键 C [根据①和②的反应物和产物,可以得出Cr2O3属于两性氧化物,A项正确;④和⑤转化过程中各种元素化合价均没有发生改变,所以二者均不属于氧化还原反应,B项正确;③中H2O2被还原,C项错误;CrO5的结构式为 ,则1molGrO5分子中含有2mol过氧键,D项正确。 ] 10.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。 闭合K2、断开K1时,制氢并储能;断开K2、闭合K1时,供电。 下列说法错误的是( ) A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动 B.制氢时,X电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低 D.供电时,装置中的总反应为Zn+2H2O===Zn(OH)2+H2↑ D [闭合K2、断开K1时,该装置为电解池,Pt电极生成氢气,则Pt电极为阴极,X电极为阳极;断开K2、闭合K1时,该装置为原电池,Zn电极生成Zn2+,为负极,X电极为正极。 供电时,正极为NiOOH被还原,D错误。 ] 二、选择题: 本题共5小题,每小题4分,共20分。 每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。 11.现代社会环境问题越来越引起人们的关注,可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚( ),同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼,装置如下图所示。 下列说法正确的是( ) A.X电极为粗铜,Y电极为纯铜 B.电解过程中,乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度降低 D.当电路中有0.4mole-转移时,B极区产生的HCO 的数目为0.1NA(不考虑水解等因素) BD [原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为 +H++2e-=== +Cl-,电流从正极经导线流向负极,据此分析。 粗铜精炼的过程中,粗铜作阳极,与电源的正极相连;纯铜作阴极,与电源的负极相连;故X电极为纯铜,Y电极为粗铜,A错误;A极的电极反应式应为 +H++2e-=== +Cl-,C错误。 ] 12.向两个体积可变的密闭容器中均充入1mol的A2和2mol的B2,发生反应: A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) ΔH。 维持两个容器的压强分别为p1和p2,在不同温度下达到平衡,测得平衡时AB2的体积分数随温度的变化如图所示。 已知: 图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上;Ⅳ点不在曲线上。 下列叙述正确的是( ) A.Ⅰ点和Ⅱ点反应速率相等 B.Ⅳ点时反应未到达平衡: v(正) C.Ⅰ点时,A2的平衡转化率为40% D.将Ⅱ点所对应容器冷却到600K,可变成Ⅰ点 B [A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)正反应气体物质的量减小,根据图示,相同温度,压强为p1条件下,达到平衡时AB2的体积分数大于p2,所以p1>p2,Ⅱ点比Ⅰ点温度高、压强大,所以反应速率Ⅱ点大于Ⅰ点,故A错误;Ⅳ点对应的温度下,达到平衡时AB2的体积分数减小,反应逆向进行,所以Ⅳ点时反应未到达平衡,v(正) A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 起始/mol 1 2 0 转化/molx2x2x 平衡/mol1-x2-2x2x =0.4,x=0.5,Ⅰ点时,A2的平衡转化率为50%,故C错误;将Ⅱ点所对应容器冷却到600K,Ⅱ点在压强为p1的曲线上向左移动,故D错误。 ] 13.M、N两种化合物在医药方面有重要的应用。 下列说法正确的是( ) A.化合物M、N都能与Br2发生加成反应而使Br2的四氯化碳溶液褪色 B.化合物M、N分子中手性碳原子数分别为1、6 C.化合物N的分子式是C15H22O5,其不饱和度为5 D.化合物M分子中碳原子杂化有sp3和sp2 CD [化合物N的分子中没有碳碳不饱和键,不能与Br2发生加成反应而使Br2的四氯化碳溶液褪色,A项错误;手性碳原子是连有四个不同的原子或原子团的碳原子,分析化合物M、N的结构简式可知,化合物M分子中只有连接氮原子的饱和碳原子为手性碳原子,化合物N分子中手性碳原子如图 (*标注的碳原子为手性碳原子),化合物N分子中手性碳原子数为7,B项错误。 ] 14.由下列实验操作及现象一定能推出相应结论的是( ) 实验操作 现象 结论 A 将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液中 产生黑色沉淀 H2S酸性比CH3COOH强 B 将(NH4)2SO4受热分解产生的气体通入Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 分解产物中含SO3(g) C 向苯酚钠溶液中通入足量CO2 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚的强 D 向2支均盛有2mL1mol·L-1NaOH溶液的试管中,分别加入1滴同浓度的AlCl3、FeCl3溶液并振荡 前者无沉淀生成,后者有红褐色沉淀生成 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3] C [将H2S通入(CH3COO)2Pb溶液产生黑色沉淀,是因为生成的硫化铅难溶于水,A错误;若(NH4)2SO4受热分解产生SO2气体,将SO2通入Ba(NO3)2溶液,也可产生白色沉淀,B错误;向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,则碳酸的酸性比苯酚的强,C正确;向2支均盛有2mL1mol·L-1NaOH溶液的试管中,分别加入1滴同浓度的AlCl3、FeCl3溶液并振荡,前者无沉淀生成,是因为氢氧化铝具有两性,与过量的NaOH反应生成可溶的偏铝酸钠,不能由题给现象判断Al(OH)3和Fe(OH)3的溶度积大小关系,D错误。 ] 15.常温下,把某浓度的NaHCO3溶液滴加到NaOH和NaAlO2混合溶液中,测得溶液pH和生成的Al(OH)3的物质的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.加入的NaHCO3先与NaOH反应 B.b点和c点对应溶液中均有c(Na+)<2c(CO )+c(HCO ) C.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.9mol·L-1 D.d点对应溶液中c(Na)+=2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3) BC [A项,根据题图可知,当加入的V(NaHCO3)<8mL时,无Al(OH)3沉淀生成,说明先发生反应HCO +OH-===CO +H2O,当加入的V(NaHCO3)>8mL时,生成Al(OH)3沉淀,发生反应HCO +AlO +H2O===Al(OH)3↓+CO ,因此加入的NaHCO3先与NaOH反应,故A正确;B项,b点与c点对应溶液的溶质均为NaAlO2和Na2CO3,根据物料守恒可知c(Na+)>2c(CO )+c(HCO ),故B错误;C项,当加入40mLNaHCO3溶液时沉淀的量最多,此时Al(OH)3沉淀的物质的量为0.036mol,由题图可知与偏铝酸钠反应的碳酸氢钠溶液是32mL,结合HCO +AlO +H2O===Al(OH)3↓+CO 可知,c(NaHCO3)=1.125mol·L-1,故C错误;D项,d点时,沉淀量达到最大,此时溶液为碳酸钠溶液,根据物料守恒可得c(Na+)=2c(CO )+2c(HCO )+2c(H2CO3),故D正确。 ] 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(12分)随着人们对硒的性质深入认识及产品硒的纯度提高,硒的应用范围越来越广。 某科学小组以硫铁矿生产硫酸过程中产生的含硒物料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)提取硒,设计流程如下: 回答下列问题: (1)“脱硫”时,测得脱硫率随温度的变化如图。 随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是________________________________________________。 最佳温度是________。 (2)“氧化酸浸”中,Se转化成H2SeO3,该反应的离子方程式为__________。 (3)采用硫脲[(NH2)2CS]联合亚硫酸钠进行“控电位还原”,将电位高的物质先还原,电位低的物质保留在溶液中,以达到硒与杂质金属的分离。 下表是“氧化酸浸”液中主要粒子的电位。 名称 Cu2+/Cu Zn2+/Zn Fe2+/Fe Fe3+/Fe2+ ClO2/Cl- H2SeO3/Se 电位/V 0.345 -0.760 -0.440 0.770 1.511 0.740 ①控制电位在0.740~1.511V范围内,在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原ClO2。 该过程的还原反应(半反应)式为___________________________。 ②为使硒和杂质金属分离,用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在________V。 (4)粗硒的精制过程: Na2SO3浸出[Se转化成硒代硫酸钠(Na2SeSO3)]→Na2S净化→H2SO4酸化等步骤。 ①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol·L-1,此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为_________________________________________________________,精硒中基本不含铜。 [Ksp(CuS)=1.3×10-36] ②硒代硫酸钠酸化生成硒的化学方程式为_____________________________ ________________________________________________________________。 (5)对精硒成分进行荧光分析发现,精硒中铁含量为32μg·g-1,则精硒中铁的质量分数为________,与粗硒中铁含量为0.89%相比,铁含量明显降低。 [解析] 硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)加入热煤油萃取硫,固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化,过滤,滤渣中含有氢氧化铁、二氧化硅,氧化浸出液含有H2SeO3,控制电位还原,发生氧化还原反应可生成Se。 (1)“脱硫”时,脱硫率随着温度的升高,脱硫率呈上升趋势,其原因是温度升高,单质硫在煤油中的溶解度增加。 最佳温度是95℃。 (2)“氧化酸浸”中,固体加入稀硫酸、氯酸钠进行氧化,Se转化成H2SeO3,ClO 还原成ClO2,该反应的离子方程式为4ClO +4H++Se===4ClO2↑+H2O+H2SeO3。 (3)①控制电位在0.740~1.511V范围内,在氧化酸浸液中添加硫脲,可选择性还原ClO2,ClO2得电子还原成Cl-,该过程的还原反应(半反应)式为ClO2+4H++5e-===Cl-+2H2O。 ②为使硒和杂质金属分离,确保Cu2+、Zn2+、Fe2+不被还原,用亚硫酸钠还原时的最低电位应控制在0.345V。 (4)①净化后的溶液中c(Na2S)达到0.026mol·L-1,此时溶液中的c(Cu2+)的最大值为c(Cu2+)= mol·L-1=5.0×10-35mol·L-1,精硒中基本不含铜。 (5)精硒中铁含量为32μg·g-1,则精硒中铁的质量分数= ×100%=3.2×10-3%。 [答案] (1)温度升高,单质硫在煤油中的溶解度增加 95℃ (2)4ClO +4H++Se===4ClO2↑+H2O+H2SeO3 (3)ClO2+4H++5e-===Cl-+2H2O 0.345 (4)5.0×10-35mol·L-1 Na2SeSO3+H2SO4===Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O (5)3.2×10-3% 17.(12分)烯烃在四羰基镍[Ni(CO)4]催化作用下可吸收CO和H2O而生成羧酸,如CH2===CH2+CO+H2O CH3CH2COOH。 回答下列问题: (1)基态镍原子的价电子排布式为3d84s2,形成Ni3+时,首先失去________轨道上的电子,Ni3+的价电子排布式为________。 (2)硒(Se)元素与氧元素同主族,预测H2Se分子的立体构型为________;H2Se的沸点比H2O的低,原因是________________。 (3)CH2===CH2分子中C原子的杂化类型为________;CH3CH2COOH分子中所含元素电负性由大到小的顺序为________________。 (4)Ni(CO)4属于配合物,配体CO中提供孤电子对的是C原子,原因可能是________;该配合物中σ键与π键数目之比为________。 (5)已知氧化镍晶胞如图1所示,单原子层氧化镍的结构如图2所示。 图1 图2 ①已知图1中坐标参数: A(0,0,0)、B(1,1,0),C的坐标参数为________。 ②已知图2中氧离子半径为apm,阿伏加德罗常数(NA)为6.02×1023mol-1,则1m2单原子层NiO的质量为________g。 [解析] (1)基态镍原子的价电子排布式为3d84s2,形成Ni3+时先失去4s轨道上的2个电子,再失去3d轨道上的1个电子,故Ni3+的价电子排布式为3d7。 (2)H2Se分子结构与H2O分子结构相似,都为V形;H2O分子间存在氢键,而H2Se分子间只存在范德华力,故H2O的沸点高于H2Se。 (3)CH2===CH2分子中C原子的杂化类型为sp2杂化;CH3CH2COOH分子中有三种非金属元素,其电负性由大到小的顺序为O>C>H。 (4)CO中C原子与O原子间存在1个σ键,2个π键,其中1个π键是配位键,形成该配位键的电子由氧原子提供,其在一定程度上抵消了C与O间电负性差所造成的极性,使C原子带部分负电荷,O原子带部分正电荷,故在配合物Ni(CO)4中,配体CO中提供孤电子对的是C原子,而不是O原子;Ni(CO)4中σ键个数为1×4+4=8,π键个数为2×4=8,故σ键与π键数目之比为1∶1。 (5)①根据氧化镍晶胞及A、B的坐标参数知C的坐标参数为(1,1/2,1/2)。 ②观察题图2,按图中虚线所示切割出的正六边形如图所示: 。 相邻两个氧离子相切,两个氧离子中心相连构成正六边形的一条边,边长为2apm=2a×10-12m,该边所在等边三角形的高h= a×10-12m,1个正六边形的面积S= ×6m2=6 a2×10-24m2。 又1个正六边形净占3个镍离子、3个氧离子,即1个正六边形含3个NiO,则1m2单原子层氧化镍的质量= g= g。 [答案] (1)4s 3d7 (2)V形 H2O分子间存在氢键,而H2Se分子间只存在范德华力 (3)sp2杂化 O>C>H (4)CO中配位键的形成使C原子带部分负电荷,O原子带部分正电荷 1∶1 (5)①(1,1/2,1/2) ② 18.(12分)汽车尾气中含有CO和NOx,减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。 回答下列问题: (1)已知H2还原CO合成甲醇的热化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1,又CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1,CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.1kJ·mol-1。 则ΔH1=________kJ·mol-1,对应反应自发进行的条件为________(填字母)。 A.高温 B.低温 C.任何温度 (2)用活化后的V2O5作催化剂,氨气可将NO还原成N2。 ①V2O5能改变反应速率是通过改变________________实现的。 ②在1L的刚性密闭容器中分别充入6molNO、6molNH3和适量O2,控制不同温度,均反应tmin,测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。 NO浓度始终增大的原因可能是________________。 700K时,0~tmin内,体系中氨气的平均反应速率为________________(用含t的式子表示)。 (3)科学家研究出了一种高效催化剂,可以将CO和NO2两者转化为无污染气体,反应的热化学方程式为: 2NO2(g)+4CO(g) 4CO2(g)+N2(g) ΔH<0。 某温度下,向10L恒容密闭容器中充入0.1molNO2和0.2molCO,发生上述反应,随着反应的进行,容器内的压强变化如下表所示: 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 压强/kPa 75 73.4 71.
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