精品学案备考高考化学复习辅导讲义 专题02 物质的量.docx
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精品学案备考高考化学复习辅导讲义专题02物质的量
专题02物质的量
基础概念自查
一、物质的量 摩尔质量
(
1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目( )
(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )
(3)1mol水中含有2mol氢和1mol氧( )
(4)NaOH的摩尔质量为40g( )
(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等( )
(6)1molOH-的质量为17g·mol-1( )
(7)氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )
(8)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔
质量的2倍( )
(9)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同,溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )
【答案】
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)×
二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
(1)在标准状况下,1molO2与1molSO3的体积相同( )
(2)在标准状况下,1mol气体的体积约是22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积则一定不是22.4L( )
(3)22.4L气体在标准状况下是1mol,在非标准状况下一定不是1
mol( )
(4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同,原子个数也相同( )
(5)在相同条件下,相同物质的量的C2H4和C3H6,所含分子个数相同,而相同质量时,它们所含的原子个数相同( )
(6)某气体在标准状况下的密度为d,则在1个大气压、273℃时的密度为2d( )
【答案】
(1)×
(2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)×
三、突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
(一)气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态
(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA()
(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()
(3)标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA()
(4)标准状况下,22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA()
(二)物质的量或质量与状况
(1)常温常压下,3.2gO2所含的原子数为0.2NA()
(2)标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA()
(3)室温下,1molCH4中含有5NA原子()
(4)常温常压下,1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA()
(三)物质的组成与结构
(1)在常温常压下,18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA()
(2)相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同()
(3)17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA()
(4)31g白磷中所含共价键数目为1NA()
(5)30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA()
(6)15gC2H6中含有共价键数目为3.5NA()
(7)32g甲醇中所含共价键数目为5NA()
(8)30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA()
(9)56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA()
(10)78g苯中含有3NA碳碳双键()
(11)14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA()
(四)电解质溶液中粒子数目的判断
(1)0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA()
(2)等体积、等
物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中,阴、阳离子数目之和均为2NA()
(3)0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA()
(4)25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA()
(5)1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()
(五)阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”
(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数为2NA()
(2)100g17%的氨水,溶液中含有的NH3分子数为NA()
(3)密闭容器中2amolNO与amolO2充分反应,产物的分子数为2aNA()
(六)氧化还原反应中电子转移数目的判断
(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()
(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA()
(3)1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA()
(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()
(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA()
(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA()
(七)物质的量浓度及相关计算
(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L-1( )
(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(4)将62g
Na2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1( )
(5)T℃时100g饱和食盐水中,含有NaCl的质量为mg,则该温度时,NaCl的溶解度是mg( )
【答案】
(一)
(1)×
(2)×(3)×(4)×
(二)
(1)√
(2)√(3)√(4)√
(三)
(1)×
(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√(9)√(10)×(11)√
(四)
(1)×
(2)×(3)×(4)×(5)×
(五)
(1)×
(2)×(3)×
(六)
(1)×
(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×
(七)
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)×
四、一定物质的量浓度溶液的配制
用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。
(1)配制450mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。
(2)配制500mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0g________。
(3)配制NaOH溶液时,天平的两个托盘上放两张质量相等的
纸片,其他操作均正确________。
(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4g,称量时物码放置颠倒______
__。
(5)用量筒量取浓硫酸时,仰视读数________。
(6)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
(7)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
(8)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线______________________。
(9)定容时仰视刻度线________。
(10)定容摇匀后少量溶液外流________。
【答案】
(1)偏小
(2)偏小 (3)偏小 (4)偏小(5)偏大 (6)偏大 (7)偏小
(8)偏小 (9)偏小 (10)无影响
五、综合问题
正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。
(1)
配制0.10mol·L-1的NaOH溶液( )
(2)称取2.0gNaOH固体,可以先在托盘上各放1张滤纸,然后在右盘上添加2g砝码,左盘上添加NaOH固体( )
(3)
( )(4)
( )
(5)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法( )
(6)用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体( )
(7)配制溶液定容时,俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高( )
(8)因为KNO3的溶解度大,所以可用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )
(9)因为Ca(OH)2能制成澄清石灰水,所以可配制2.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液( )
(10)配制0.1000mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( )
(11)用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小( )
【答案】
(1)×
(2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)× (10)√ (11)×
基础知识网络
1.以物质的量为核心
2.一定体积一定物质的量浓度溶液的配制
1.高考常涉及到的关于NA的命题角度总结
考查方向
涉及问题
物质状态
在标准状况下非气态物质。
如H2O、HF、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物质结构
一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数,如Na2O2;或一些物质中的化学
键数目,如CH4、P4等
氧化还
原反应
电子转移(得失)数目和方向,如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应;电解AgNO3溶液;Cu与S反应;Fe失去电子数(可能是2e-,也可能是3e-)
电离、水解
弱电解质的电离,可水解的盐中的离子数目多少的判断。
如1L1mol·L-1Na2CO3溶
液中CO
数目小于NA,因为CO
会部分水解
隐含的可逆反应
常见的可逆反应(如2NO2
N2O4)、弱电解质的电离平衡等
摩尔质量
特殊物质的摩尔质量,如D2O、18O2、H37Cl
单质的
组成
单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体,如He、Ne等)、三原子分子,如O3,甚至有四原子分子,如P4
2.以物质的量为中心进行计算的“一二三”
3.正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”
查看物质的状态及所处状况——正确运用气体摩尔体积的前提
(1)当物质是气体时,应查看所给条件是不是标准状况(见体积想条件);
(2)当条件是标准状况时,应查看所给物质在标准状况下是不是气体(见物质想状态)。
分析题干所给物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提
(1)已知某种物质的质量或物质的量时,则这些数据不受外界条件的限制;
(2)已知数据是体积时,要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体;
(3)已知数据是物质的量浓度或pH时,要关注考题是否给出了溶液的体积。
准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提
(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系;
(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
过关练习:
1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL,lmol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-的总和是NA
A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④
2.阿伏加德罗常数的值为NA。
工业上,利用乙烯水化法制乙醇:
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH。
下列有关说法正确的是
A.1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA
B.1molH2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA
C.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA
D.46g乙醇中所含共价键的数目为7NA
3.用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL,用不到的仪器是
A.烧杯B.胶头滴管C.480mL容量瓶D.10mL量筒
4.设NA为阿伏加德罗常
数的值,下列有关叙述正确的是
A.电解1L2mol/LCuSO4溶液,阳极得到的气体的数目一定为NA
B.含有7NA
个化学键的乙烷质量为30g
C.用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NA
D.2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目为2NA
5.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键
B.1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.25℃时,pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
D.K35ClO3 与浓H37Cl反应制得7.2 gCl2,则生成的Cl2分子数为0.1NA
过关练习参考答案
1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
①22gT2O含有电子数为10NA
②0.44gC3H8中含有的σ键总数目为0.1NA
③1molNa2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA
④28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键
⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA
⑥200mL,lmol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-的总和是NA
A.①②③B.②④⑥C.①③⑤D.①②④
【答案】D
电子数为NA,③错误
;28g硅晶体中含有硅原子的物质的量为1mol,硅晶体的结构与金刚石的结构相似,均为四面体的结构,一个硅原子连着四个硅原子,所以一个硅原子含有四个Si-Si键,每个Si-Si键只有1/2属于一个硅原子,故1个硅原子实际含有2个Si-Si键,所以1mol硅晶体中含有2NA个Si-Si键,④正确;11.2LCl2没有指明气体所处的状态,无法求得氯气的物质的量,故转移的电子数目也无法得知,⑤错误;200mLlmol/LAl2(SO4)3溶液中,Al2(SO4)3的物质的量为0.2mol,Al3+发生水解,所以Al3+和SO42-的总和小于NA,⑥错误。
故正确的只有①②④,答案选D。
正确答案为D。
2.阿伏加德罗常数的值为NA。
工业上,利用乙烯水化法制乙醇:
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH。
下列有关说法正确的是
A.1mol乙烯和1mol乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA
B.1molH2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA
C.乙醇催化氧化生成1mol乙醛时转移电子数为NA
D.46g乙醇中所含共价键的数目为7NA
【答案】A
3.用98%密度为1.84g/mL的浓硫酸配制0.200mol/LH2SO4的溶液480mL,用不到的仪器是
A.烧杯B.胶头滴管C.480mL容量瓶D.10mL量筒
【答案】C
【解析】配制480mL溶液其实是配制500mL溶液,所需要浓硫酸的体积为:
0.200mol/L×500mL=v×1.84g/mL×98%/98g/mol,v=5.43mL,故需要10mL量筒和胶头滴管量取5.4mL的浓硫酸,然后在烧杯中稀释并冷却至室温再转移到500mL容量瓶中。
故不需要480mL容量瓶。
答案选C。
4.设NA为阿伏加德罗常
数的值,下列有关叙述正确的是
A.电解1L2mol/LCuSO4溶液,阳极得到的气体的数目一定为NA
B.含有7NA
个化学键的乙烷质量为30g
C.用Na2O2和KMnO4分别制得1molO2,转移的电子数均是2NA
D.2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目为2NA
【答案】B
【解析】A、电解1L2mol/LCuSO4溶液,但没有说明电解时转移的电子数目,无法
确定阳极得到的气体的数目,选项A错误;B、每个乙烷分子中含有7个化学键,故含有7NA个化学键的乙烷质量为1mol,质量为1mol×30g/mol=30g,选项B正确;C、用过氧化钠制取氧气时,氧元素的价态由-1价变为0价,故制取1mol氧气时转移2NA个电子;而用高锰酸钾制取氧气时,氧元素的价态由-2价变为0价,故制取1mol氧气时转移4NA个电子;选项C错误;D、Na2S溶液中S2-水解生成HS-和OH-,2L1mol/LNa2S溶液中阴离子数目大于2NA,选项D错误。
答案选B。
5.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A.60gSiO2晶体中含有4NA条硅氧键
B.1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
C.25℃时,pH=13 的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
D.K35ClO3 与浓H37Cl反应制得7.2 gCl2,则生成的Cl2分子数为0.1NA
【答案】A
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