届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第二次检测考试化学试题解析版.docx
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届甘肃省甘谷县第一中学高三上学期第二次检测考试化学试题解析版
甘肃省甘谷县第一中学2019届高三上学期第二次检测考试
化学试题
★祝你考试顺利★
注意事项:
1、考试范围:
高考考查范围。
2、答题前,请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置,并请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答:
每个小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
4、主观题的作答:
用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不能使用涂改液、胶带纸、修正带等。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。
5、选考题的作答:
先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
6、保持卡面清洁,不折叠,不破损。
7、本科目考试结束后,请将答题卡依序排列上交。
8、本科目考试结束后,请将试卷自行保管,以供教师讲评分析试卷使用。
1.碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。
下列说法错误的是()
A.碳是构成有机物的主要元素
B.光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C.化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D.石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
【答案】D
【解析】
有机物一定含有碳元素,所以碳是构成有机物的主要元素,A正确;绿色植物将二氧化碳和水合成葡萄糖和氧气的过程,是把太阳能转化为化学能的过程,B正确;化石燃料中含碳元素,化石燃料的大量燃烧是产生二氧化碳气体是产生温室效应的原因之一,C正确;乙烯的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志,D错误;正确选项D。
2.非金属氧化物采用不同的分类方法可分为不同的类别,从某种意义将N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类。
则下列氧化物与它们属于同一类的是()
A.COB.NO2C.SO2D.NO
【答案】C
【解析】
试题分析:
N2O5、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类,其共同点是都是最高价氧化物,且都是酸性氧化物。
CO和NO是氧化物但不属于酸性氧化物,两者都是不成盐氧化物,故A和D错误;B.NO2不属于酸性氧化物,因为与碱反应不只生成盐和水,故B错误;C、SO2是酸性氧化物,故C正确;故选C。
考点:
本题考查了物质的分类中的氧化物,和酸性氧化物等基本概念,并能够区分应用。
3.“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ热量。
下列说法不正确的是()
A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能
B.液态N2O4气化时共价键没被破坏
C.依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ/mol
D.偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为:
C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
【答案】C
【解析】
A、火箭用的燃料是液态的偏二甲基肼,就是利用燃料燃烧将化学能转化为热能和机械能,A正确;B、态N2O4气化时属于物理变化,共价键没被破坏,B正确;C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出热量50kJ,因此C2H8N2的燃烧热不是50kJ/mol,C错误;D、已知反应物和生成物,据原子守恒和得失电子守恒可书写化学方程式为C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O,D正确;答案选C。
点睛:
本题考查了燃料燃烧中的能量变化形式、放热反应与反应物、生成物能量关系、化学方程式书写,注意燃烧热的含义。
4.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
【答案】A
【解析】
分析:
A项,NH4SCN用于检验Fe3+;B项,KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体;C项,实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3;D项,Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。
详解:
A项,FeCl2溶液中含Fe2+,NH4SCN用于检验Fe3+,向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液不会显红色,A项错误;B项,KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体,离子方程式为Al3++3H2O
Al(OH)3(胶体)+3H+,B项正确;C项,实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3,反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,C项正确;D项,Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2,反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,D项正确;答案选A。
点睛:
本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应,熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。
5.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
【答案】A
【解析】
试题分析:
A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量=
=1mol,含氢原子数为2NA,故A正确;B.1molN2与4molH2反应生成的NH3,反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气,生成氨气分子数小于2NA,故B错误;C.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁,电子转移为3mol,电子转移数为3NA,故C错误;D.标准状况下,四氯化碳不是气体,2.24LCCl4含物质的量不是0.1mol,故D错误;故选A。
【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的分析应用,涉及物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等。
【名师点晴】本类题的解题策略:
(1)掌握基本概念,找出各化学量之间的关系;
(2)加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;(3)找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
视频
6.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:
Fe3++Fe===2Fe3+
【答案】C
【解析】
【分析】
MnO4-在溶液中显紫色;H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀;Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应生成Fe3+与H2O;离子方程式两端电荷不守恒。
【详解】无色溶液中不可能大量存在高锰酸根离子,A错误;pH=2的酸性溶液中,H+与SiO32-反应生成硅酸沉淀,不能大量共存,B错误;Fe2+与H2O2在酸性溶液中反应生成Fe3+与H2O,反应的离子反应为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O,C正确;向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉,反应生成硫酸亚铁,反应的离子方程式为:
2Fe3++Fe=3Fe2+,D错误。
【点睛】本题考查了离子的共存和离子方程式的书写,明确离子反应发生的条件,熟悉物质的性质是解题关键。
7.下列化学用语对事实的表述不正确的是()
A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:
C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5+H218O
B.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:
NH3·H2O
NH4++OH−
C.由Na和C1形成离子键的过程:
D.电解精炼铜的阴极反应:
Cu2++2e−=Cu
【答案】A
【解析】
分析:
A项,酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”;B项,氨水为弱碱水溶液,存在电离平衡;C项,Na易失电子形成Na+,Cl易得电子形成Cl-;D项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极。
详解:
A项,酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”,硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O,A项错误;B项,常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1,溶液中c(OH-)=10-2.9mol·L-1
0.1mol·L-1,氨水为弱碱水溶液,电离方程式为NH3·H2O
NH4++OH-,B项正确;C项,Na原子最外层有1个电子,Na易失电子形成Na+,Cl原子最外层有7个电子,Cl易得电子形成Cl-,Na将最外层的1个电子转移给Cl,Na+与Cl-间形成离子键,C项正确;D项,电解精炼铜时,精铜为阴极,粗铜为阳极,阴极电极反应式为Cu2++2e-=Cu,D项正确;答案选A。
点睛:
本题考查酯化反应的机理、电离方程式的书写、用电子式表示物质的形成过程、电解精炼铜的原理。
注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。
8.下列反应可用离子方程式“H++OH−=H2O”表示的是()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:
H++SO42—+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,错误;B、NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合:
NH4++OH-=NH3·H2O,错误;C、HNO3溶液与KOH溶液混合:
H++OH−=H2O,正确;D、Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合:
HPO42—+OH-=PO43—+H2O,错误。
考点:
考查离子方程式正误判断
视频
9.下列图示装置和原理能达到目的的是()
注:
H2C2O4·2H2O的熔点为101℃,170℃以上分解;CaO2在350℃以上分解。
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
氯化铵分解后,在试管口化合生成氯化铵;碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水;草酸晶体175°C以上开始分解,而其熔点为101℃,未分解之前就已熔化。
【详解】氯化铵分解后,在试管口又化合生成氯化铵,则不能制备氨气,A错误;碳酸氢钠加热分解生成水,则图中试管口应向下倾斜,防止生成的水倒流,B错误;由于草酸晶体175°C以上开始分解,而其熔点为101℃,未分解之前就已熔化,如试管口略向下则会流向试管口,不能完成分解实验,从而影响后续实验,D错误。
故选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,把握制备原理、实验装置的作用为解答的关键,注意H2C2O4·2H2O的熔点为101℃,受热分解时先熔化后分解。
10.O2F2可以发生反应:
H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是()
A.氧气是氧化产物
B.O2F2既是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子
D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
4
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.O元素由+1价降低到0价,化合价降低,获得电子,所以氧气是还原产物,故A正确;B.在反应中,O2F2中的O元素化合价降低,获得电子,所以该物质是氧化剂,而硫化氢中的S元素的化合价是-2价,反应后升高为+6价,所以H2S表现还原性,O2F2表现氧化性,故B错误;C.不是标准状况下,且标准状况下HF为液态,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算HF的物质的量,所以不能确定转移电子的数目,故C错误;D.该反应中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原,氧化产物为SF6,还原产物为O2,由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量的比是4:
1,故D错误;故选A。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】为高频考点和常见题型,侧重于学生的分析、计算能力的考查,答题注意把握元素化合价的变化,为解答该题的关键,反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中,S元素化合价由-2价升高到+6价被氧化,O元素由+1价降低到0价被还原;氧化产物为SF6,还原产物为O2,以此解答该题。
视频
11.下列说法正确的是()
A.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B.将1mol·L-1的NaCl溶液保存在容量瓶中
C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂
D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,一定要先用蒸馏水湿润
【答案】A
【解析】
A.为了防止硫酸亚铁被氧化,则FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中,A正确;B.容量瓶不能长时间保存试剂,B错误;C.有些玻璃仪器加热,不需要垫石棉网,例如试管等,C错误;D.用pH试纸检验某溶液的酸碱性时,事先不能先用蒸馏水湿润,D错误,答案选A。
12.除去括号内的杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
试剂
操作方法
A
CO2(CO)
氧气
点燃
B
乙酸乙酯(乙酸)
饱和碳酸钠溶液
分液
C
CaO(CaCO3)
水
溶解、过滤
D
Fe(OH)3胶体(盐酸)
——
过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【详解】除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,应该将混合气体通过灼热的氧化铜,A错误;乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液,乙酸能被碳酸钠溶液吸收,然后用分液的方法分离,B正确;CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,C错误;Fe(OH)3胶体中的盐酸应该用渗析的方法,D错误。
故选C。
【点睛】本题考查物质的分离与提纯,解决除杂问题时,注意根据物质的性质差异性选择物理或化学方法进行分离,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13.下列物质的分类中,所属关系不符合“X包含Y、Y包含Z”的是()
选项
X
Y
Z
A
芳香族化合物
芳香烃的衍生物
B
脂肪族化合物
链状烃的衍生物
CH3COOH(乙酸)
C
环状化合物
芳香族化合物
苯的同系物
D
不饱和烃
芳香烃
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
A、芳香族化合物包括芳香烃和芳香烃的衍生物,苯酚属于芳香烃的衍生物,因此X包含Y,Y包含Z,故A错误;B、脂肪族化合物包括链状烃和链状烃的衍生物,乙酸属于链状烃的衍生物,因此X包含Y,Y饱和Z,故B错误;C、环状化合物包括脂环烃、芳香烃以及它们的衍生物,苯的同系物属于芳香烃,因此X包含Y,Y包含Z,故C错误;D、不饱和烃包括烯烃、炔烃、芳香烃,但苯甲醇属于芳香烃的衍生物,不属于芳香烃,因此Y不包含Z,故D正确。
14.A、B两种烃,它们含碳的质量分数相同,下列关于A和B的叙述正确的是()
A.A和B一定是同分异构体B.A和B不可能是同系物
C.A和B最简式一定相同D.A和B的化学性质相似
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.如乙烯C2H4与丙烯C3H6满足含碳质量分数相同但是二者是同系物,不是同分异构体,错误;B.乙烯与环丙烷分子式都符合CnH2n,它们含碳质量分数相同,但是二者不同同系物,错误;C.A、B两种烃,它们含碳质量分数相同,无论分子式是否相同,如乙酸C2H4O2与甲醛CH2O分子式不同或CH3COOH与HCOOCH3的分子式相同,但是它们的最简式一定相同,,正确;D:
如乙炔C2H2与苯C6H6满足含碳质量分数相同,二者是不同类的物质,化学性质不相似,因此该说法错误。
【考点定位】考查含碳质量分数相同的两种烃的关系的正误判断的知识。
【名师点睛】两种物质的最简式相同,则它们可能是同一类别的物质,即是同系物,如乙烯与丙烯,也可能是不同类别的物质,如乙烯与环丙烷;甲醛HCHO与葡萄糖C6H12O6,二者也可能是同分异构体,如乙酸CH3COOH与甲酸甲酯HCOOCH3。
若是同系物,则化学性质相似,若不是同系物,则二者的化学性质不相似,但它们的最简式一定相同。
15.如图表示1gO2与1gX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是()
A.C2H4B.CH4C.CO2D.NO
【答案】C
【解析】
试题分析:
据图像分析,恒压条件下,温度相同时,1gO2与1gX相比,
O2所占体积大,则氧气的物质的量大于X,根据n=
可知X的摩尔质量大于氧气摩尔质量,符合条件的只有CO2,选C。
【考点定位】阿伏伽德罗定律推论
【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数,称为阿伏加德罗定律。
当气体所含分子数确定后,气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
推论:
(1)同温同压下,V1/V2=n1/n2
(2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1
(4)同温同压同体积时,M1/M2=ρ1/ρ2
16.6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃,恰好完全反应。
将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中,过氧化钠增重7g,则V为()
A.5.6B.8.96C.9.52D.12.32
【答案】B
【解析】
【分析】
CO2与Na2O2反应使Na2O2增重,CO与Na2O2不反应,若6.6g木炭完全生成CO2,CO2与Na2O2反应,Na2O2增重的量为15.4g,而实际过氧化钠增重7g,说明木炭与氧气反应生成CO、CO2混合气。
【详解】由反应物的性质可知,CO2与Na2O2反应使Na2O2增重,CO与Na2O2不反应。
根据化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知,向Na2O2中通入2molCO2时,Na2O2增重56g,当过氧化钠增重7g时,木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量为
×2=0.25mol,根据C原子个数守恒可知,n(CO)=n(C)—n(CO2)=0.3mol,则n(O2)=
n(CO)+n(CO2)=
×0.3mol+0.25mol=0.4mol,V(O2)=0.4mol×22.4mol/L=8.96L,故选B。
【点睛】本题考查与化学方程式有关的计算,过量判断的方法有:
(1)假设讨论法:
假设两种物质恰好完全反应.再进行计算检验,看结果是否符合题意或假设;
(2)终态分析法:
通过对最终生成物的某些量进行分析判断,来确定已知反应物是否过量;(3)极值判断法:
根据化学方程式确定所需反应物或生成物的最大量进行判断,注意最大值和最小值的确定。
17.Ⅰ.现有Al3+、NH4+、CO32-、HCO3-等离子,回答下列问题:
(1)在强酸性条件下能够大量存在的离子是__________;
(2)在强碱性条件下能够大量存在的离子是_______________;
(3)在强酸性和强碱性条件下都不能大量存在的离子是_________。
Ⅱ.由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有相同离子,已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成)。
①A、B、C均易溶于水,形成无色溶液;A焰色反应为黄色.
②将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,B与C混合产生白色沉淀,则:
(1)A、B、C的化学式分别为_______、_______、_______。
(2)B与C反应的离子方程式为____________________。
【答案】
(1).Al3+、NH4+
(2).CO32-(3).HCO3-(4).NaOH(5).(NH4)2SO4(6).BaCl2(7).Ba2++SO42-===BaSO4↓
【解析】
【分析】
Ⅰ.强酸溶液中含大量的氢离子,与氢离子反应的离子不能大量存在;强碱溶液中含大量的氢氧根离子,与氢氧根离子反应的离子不能大量存在;与酸、碱均反应的离子不能大量存在。
Ⅱ.A、B、C溶于水形成无色溶液,说明A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+;A焰色反应为黄色,说明A为钠的化合物,A与B混合后产生有刺激性气味的气体,说明B为铵盐,B与C混合产生白色沉淀,说明B为硫酸铵,则A为NaOH、B为(NH4)2SO4、C为BaCl2。
【详解】Ⅰ.强酸溶液中含大量的氢离子,CO32-、HCO3-与氢离子反应,不能大量存在,则能大量存在的为Al3+、NH4+;强碱溶液中含大量的氢氧根离子,Al3+、NH4+、HCO3-与氢氧根离子反应,不能大量存在,则能大量存在的为CO32-;HCO3-与酸、碱均反应的离子不能大量存在,不能大量存在。
Ⅱ.A、B、C均易溶于水,形成无色溶液,则A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+;A、B、C三种化合物中不含有共同离子,阳离子为Na+、NH4+、Ba2+;A焰色反应为黄色,说明A为钠的化合物,将A、B、C三种物质的溶液相互作用时,发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体,此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,说明B为铵盐,B与C混合产生白色沉淀,说明B为硫酸铵,则A为NaOH、B为(NH4)2SO4、C为BaCl2;B与C的反是(NH4)2SO4与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀和氯化铵,反应为的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓。
【点睛】本题考查离子的共存和检验,侧重复分解反应的离子共存考查,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。
18.亚硝酰氯(NOCl,熔点:
-64.5℃,沸点:
-5.5℃)是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图所示:
为制备纯净干燥的气体,补充下表中缺少的药品。
装置Ⅰ
装置Ⅱ
烧瓶中
分液漏斗中
制备纯净的Cl2
MnO2
①________
②________
制备纯净的NO
Cu
③________
④________
(2
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- 甘肃省 甘谷县 第一 中学 上学 第二次 检测 考试 化学试题 解析