江苏省化学小高考常考必背知识点汇总.docx
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江苏省化学小高考常考必背知识点汇总
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化学小高考常考精选必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1
1.托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器:
试管﹑蒸发皿、坩埚。
3.点燃可燃气体(氢气、甲烷等)前要验纯。
4.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭,钠、钾着火用细沙盖灭。
5.:
分离提纯的装置
。
萃取(分液)依次为:
过滤、蒸发、蒸馏、
)过滤用于分离固体和液体的混合物,主要仪器:
漏斗。
(16.
)蒸发的主要仪器:
蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时,停止加热。
不(2可加热至蒸干。
(主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管)如:
乙醇和3)蒸馏用于分离液体混合物,(水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
萃取剂不能溶于水,主要仪器:
分液漏斗;(4)萃取可用于提取碘水中的碘单质。
如四氯化碳,不可使用酒精。
溶液,植物油CO(5)分液用于分离互不相溶的液体,如:
乙酸乙酯和饱和Na32。
和水。
主要仪器:
分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”1-数值与该物质或g.mol7.摩尔(mol)是物质的量的单位,摩尔质量的单位g/mol36.5,摩尔质量为:
36.5g/mol)的相对分子(原子)量相同(如氯化氢相对分子量为:
8.22.4mol/L的使用条件:
101KPa);②气体。
(注:
水在标准状况下为液体)①标准状况下(0℃n=
9.物质的量的计算的四个公式:
)
稀)·浓V(浓)=c(稀)·V(10.溶液稀释的公式:
c(胶头滴管。
××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、的仪器:
11.配制一定物质的量浓度溶液必需..有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤:
12.
)列化学方程式将已知与待求的物质建立联n,(2,c1),将已经m,V气、V液计算成(V液转化为最终要求的nm,V气,c、(系,求出待出物质的n3)将求出的分散系包括:
13.
分散质粒子大是否有丁达尔现分散举
泥水浊液大于100nm—NaCl溶液溶液小于1nm—1~100nm
Fe(OH)胶体有胶体31
化学小高考常考精选必背知识点
14.Fe(OH)胶体的制备方法:
是FeCl+沸水,不是FeCl+NaOH;区分胶体与溶液333的方法是:
丁达尔效应(用光束照射有光亮的通路)。
胶体与其它分散系本质区别是:
分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。
15.常见的电解质有:
酸、碱、盐等,其在水溶液中能发生电离。
酸碱盐的溶液不是电解质。
电离方程式:
+22++2---2Na+CONaHSO=2HCO+SO=Ba(OH)=Ba+2OH如322443216.在离子反应中可以拆开的物质:
强酸(HCl、HSO、HNO)、342强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)、Ca(OH)]、22可溶性盐(钾、钠、铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银(AgCl)不拆,硫酸盐仅钡(BaSO)不拆,碳酸盐拆钾钠铵,)417.离子方程式典型错误:
3+2++-+H+OH、Na+H1)电荷、原子不守恒,如:
Fe+FeO=Na=2Fe222)拆分错误,如:
2+-↑+HO+2H,=CO碳酸钙与稀盐酸反应不能写成:
CO223+2+↑+HO
CaCO+2H+CO=Ca应写成:
232+3+↑,+3H2Fe=化学原理错误,如:
Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H3)2+2+↑;+H=Fe应写成Fe+2H2+2---、HHCO共存的离子有:
OH、CO能与18.不33++2+2+--以外的所有阳离子、、BaHCO、19.不能与OH共存的离子有:
除KCa、Na32+++-NH、Na以外的所有阳离子能与20.不CO、共存的离子有:
除K43+22+--SO不能与BaCl不能与Ag共存。
共存。
21.42+3+2+-MnO(紫红色)(浅绿色)(蓝色)、Fe、(黄色)、Fe22.有色离子有:
Cu423.反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。
一般而言,有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
;化合价升高的元素失去电子,还原剂(性))失氧化(224.氧化还原的口决:
升含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质是还原剂,具有还原性。
降
得还原
(2)氧化剂(性)(与上解释方法相同)。
25.氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。
化合价口诀:
钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸26.
氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需计算。
27.金属钠存放在煤油中。
氯水存放在棕色瓶中。
28.氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
29.钠是质软、密度小、熔点低,遇盐溶液先和水反应。
30.过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂。
2
化学小高考常考精选必背知识点
31.离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
-Cl
稀HNO和AgNO33
产生白色沉淀
+-↓Cl=AgAgCl+
2-SO4
和BaCl稀HCl2
加稀盐酸无明显现象,滴入BaCl溶液有白色2沉淀
2+2-↓=BaSOSO+Ba44
3+Fe
溶液KSCN
溶液呈血红色
2+Fe
溶液,先加KSCN再加氯水
先无明显变化,后溶液呈红色
3+2+-+2Cl2Fe+Cl=2Fe2
溶液,加热,NaOH
++-↑+HO
+OH湿润红色石蕊试纸变蓝NHNHNH2443湿润红色石蕊试纸+Na火焰呈黄色焰色反应
+透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色K焰色反应
3+-↓=Al(OH)Al+3OH先产生白色沉淀,33+NaOH溶液至过量Al--O
Al(OH)+OH后沉淀逐渐溶解=AlO+2H232碳酸钠与碳酸氢钠的比较32.
性质NaCONaHCO332小苏打纯碱、苏打俗称>NaHCO均易溶于水,溶解性NaCO323>NaHCO溶液酸碱性均显碱性,碱性NaCO323>NaHCO热稳定性NaCO332 通CONaHCO)方法: 加热。 除杂NaHCO(NaCOCO33.除杂Na(2332233铝在空气中能稳定存在是因为: 铝表面覆盖有致密氧化膜,保护内层金属不被腐蚀。 34. NaOH反应的物质有: 反应又能与.既能与HCl35NaHCO、氨基酸等AlO、Al(OH)、Al、3233AlCl溶液中滴加氨水至过量Al(OH)的制备: 36.33不能溶于氨水中。 A37.l(OH)3能一步实现的转化有: 38.不S→SOSiO→Fe(OH)、SiO→H、Al(OH)AlO→、FeO3333332222Al(OH),又沉淀逐渐溶解。 反应,先产生白色沉淀AlCl和碱(NaOH)39.33溶液O(Al)试剂: NaOH除40.杂FeO3232红褐色沉淀Fe(OH)红棕色固体O.41Fe323溶液的现象: 先有白色沉淀出现,后迅速变为灰绿色,最终变为NaOHFeCl2中滴加42.为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最后变为红褐红褐色,因为Fe(OH)2Fe(OH)沉淀色3)方法: 加铁粉(FeCl除.43杂FeCl323 化学小高考常考精选必背知识点 44.除杂FeCl(FeCl)方法: 通氯气或加氯水2345.单质硅是半导体材料,可用于制硅芯片、太阳能电池板等 46.SiO是制玻璃的原料,还可制光导纤维。 247.常用的硅酸盐材料包括: 玻璃、陶瓷和水泥。 48.氯气: 黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒 49.Fe在Cl中燃烧,生成FeCl,不是FeCl22350.H在Cl中燃烧,苍白色火焰。 2251.氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO(有漂白性) 52.氯气具有强氧化性,可用于消毒、杀菌、漂白。 53.氯气可使品红溶液褪色,且红色不可恢复。 54.漂白粉的有效成分: Ca(ClO)255.NO为无色气体,极易与O反应生成红棕色的NO2256.NO红棕色﹑有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,NO与水反应生成硝酸和NO2257.二氧化硫: 无色、有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒 58.SO可使品红溶液褪色,但加热后红色可以恢复259.浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象: A变浑浊,说明不褪色,DSO2是否除尽;C品红褪色,B除去SO2,C检验SO2,检验存在。 有CO2 而干燥氨气不选浓硫酸,制取氨气装置图: 氨气用向下排空气法收集,60. 选碱石灰。 为无色﹑有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水NH61.3气的检验: 湿润的红色石蕊试纸变蓝氨62.盐与碱加热,一定生成NH63.铵3)会反应。 浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气(NH64.3硫酸与金属反应不能生产氢气浓65.H,不生成硫酸加热能与Cu反应,生成SO66.浓22硝酸与金属反应不能生成氢气67.常温下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化(化学变化)。 68...4 化学小高考常考精选必背知识点 高中化学学业水平测试复习纲要——必修2 1.元素周期表的横行称为周期,共有7个周期,1~3周期为短周期共有18种元素。 将前18号元素填于下表中: HeHNe O F Li Be B C N Ar ClPSNaMgAlSi 、A、ⅣⅡA、ⅢA2.元素周期表的纵行称为族,共有7个主族,主族的表示方法: ⅠA、。 、ⅦAⅤA、ⅥA号元素)性质比较第三周期元素(11~172. 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 原子半径 大→小 元素性质最高正价 →金属性减弱,非金属性增强→ +7+6+3+1+2 最高价氧化物的水化物及其酸碱性 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性 SiOH23弱酸 HPO34中强酸 HSO24强酸 HClO4强酸 递变性最低负价 →碱性减弱,酸性增强→-2-1—————— 氢化物 —— —— —— SiH4 PH3 HS2 HCl 氢化物稳定性 →稳定性增强→ +4+5-4-3 3.元素金属性越强,越容易与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强。 元素非金
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