1高三化学一轮复习测试专题《非金属及其化合物》含答案.docx
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1高三化学一轮复习测试专题《非金属及其化合物》含答案
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山东省济南市高新区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《非金属及其化合物》
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.下列有关硫酸盐的说法中正确的是( )
A.硫酸钡在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
B.KAl(SO4)2常用于净水,含Al3+的盐作为食品膨化剂时可以过量添加
C.Fe2+对人体有益,FeSO4可用于制补血剂
D.Cu2+有毒,CuSO4与生石灰可配成杀菌剂——波尔多液
2.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸,其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol·L-1和2mol·L-1,取10mL此混合酸,向其中加入过量的铁粉,待反应结束后,可产生标准状况下气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( )
A.0.448L
B.0.672L
C.0.896L
D.0.224L
3.常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A.①③
B.①④
C.②④
D.②③
4.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示:
装置①中的反应:
NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑
装置②中的反应:
2NaClO3+4HCl
2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
下列关于该流程说法不正确的是( )
A.该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B.装置①中H2是阴极产物
C.装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D.为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
5.下列各组物质中,气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如下图所示),一定没有沉淀生成的是( )
6.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两等份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是( )
A.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气
B.原混合酸中NO
物质的量为0.4mol
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1
7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示。
下列说法不合理的是( )
A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色
B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
8.常温下,下列不发生反应的一组物质是( )
①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸
A.①②④
B.③④⑥
C.②⑤⑥
D.②④⑥
9.碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料,合成这些物质需在高温条件下进行,在合成它们的过程中必须注意( )
①可在氩气气氛中合成 ②避免与氧气接触 ③通入少量氯气 ④通过少量氧气
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
10.下列关于各图的叙述,正确的是( )
A.图①表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀的量关系曲线
B.图②表示向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸放出CO2的关系曲线
C.图③表示向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2的产生沉淀关系曲线
D.图④表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液产生沉淀的量关系曲线
11.汽车排放的尾气中含有NO2,NO2是城市大气污染的主要污染物之一,在日光照射下,NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应,从而不断产生O3,加重空气污染。
反应过程为①2NO2―→2NO+2O,②2NO+O2―→2NO2,③O+O2―→O3。
下列对该反应过程及产物叙述正确的是( )
A.NO2起催化剂作用
B.NO起催化剂作用
C.NO2只起氧化剂作用
D.O3与O2为同分异构体
12.甲、乙、丙三种不同物质的转化关系:
甲
乙
丙
甲,则甲不可能是
A.Al2O3
B.SiO2
C.NH4Cl
D.CO2
13.用下图所示装置进行下列实验,实验结果与预测的现象不一致的是( )
14.为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染,常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式:
2NO2+2NaOH===NaNO2+H2O;NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O)。
现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余),则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为( )
A.
mol·L-1
B.
mol·L-1
C.
mol·L-1
D.
mol·L-1
15.如图,同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2,进行喷泉实验。
经充分反应后,瓶内溶质的物质的量浓度为( )
A.①>②
B.①<②
C.①=②
D.不能确定
16.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( )
A.加碘食盐中加入的是碘酸钾
B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯
C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
17.锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素均位于第ⅣA族,其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大,则下列推断一定不正确的是( )
A.锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅
B.锗与盐酸不反应,锡、铅能与盐酸反应
C.锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性:
Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4
D.锗、锡、铅的金属性依次减弱
18.下列不是酸雨的形成原因的是( )
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.汽车排出大量尾气
D.大气中的二氧化碳含量增多
19.下表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
20.下列物质性质与用途对应关系正确的是( )
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用所给的工艺流程生产单质碘:
(1)碘位于元素周期表中的第________周期第________族。
(2)步骤③加Fe的目的是_________________________________________________________。
(3)写出步骤④的化学方程式:
_____________________________________________________。
(4)上述生产流程中,可以利用的副产物是________,考虑原料循环利用,若将该副产物制成生产所需的试剂,先后还需加入________来进行处理。
(5)甲物质见光易变黑,其原因是(化学方程式表示):
____________________________。
(6)第⑤步操作可供提纯I2的两种方法是________和________。
22.在浓硝酸中放入铜片:
(1)开始反应的化学方程式为______________________________________________________。
(2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________________。
(3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是________________________________________________________________________。
(4)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是____________,所得气体的平均相对分子质量为________。
23.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置
(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:
a→________→________→d。
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为__________________________________________________________。
为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D处反应完毕后,关闭弹簧夹K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是_________________________________________________________,
B的作用是____________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(4)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。
24.下表中的数据是破坏1mol化学键所消耗的能量。
根据上述数据回答
(1)~(4)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________
A.H2B.Cl2
C.Br2D.I2
(2)下列氢化物中,最稳定的是________
A.HFB.HCl
C.HBrD.HI
(3)X2+H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应:
____________。
(4)相同条件下,X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是____________。
答案解析
1.【答案】C
【解析】A.BaSO4是既不溶于水,又不溶于酸的一种物质,医学上常常用于X射线透射用,俗称“钡餐”,服用“钡餐”不会引起中毒;但Ba2+被人体吸收会引起中毒,故A错误;
B.过量摄入铝会影响人体对铁、钙等成份的吸收,导致骨质疏松、贫血,得老年痴呆,所以含Al3+的盐作为食品膨化剂时要严格控制用量,故B错误;
C.Fe2+对人体有益,FeSO4可用于制补血剂,故C正确;
D.波尔多液是一种保护性杀菌剂,由硫酸铜、生石灰和水按一定比例配制而成,故D错误;
2.【答案】B
【解析】根据题意可知,溶液中n(H+)=0.01L×(4×2+2)mol·L-1=0.1mol,n(NO
)=0.01L×2mol·L-1=0.02mol,过量是Fe与混酸先发生的反应是3Fe+2NO
+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O,根据所给物质的量可知,氢离子过量,生成NO气体的物质的量是0.02mol;消耗氢离子的物质的量是0.08mol,剩余0.02mol氢离子与Fe反应生成氢气,则发生Fe+2H+===Fe2++H2↑,生成氢气的物质的量是0.01mol,所以共产生0.03mol气体,标准状况下的体积是0.672L。
3.【答案】C
【解析】①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝,不能与碱反应,故①不符合;②NaHCO3是多元弱酸的氢盐,既可以与盐酸反应生成氯化钠,水和二氧化碳,又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水,故②符合;③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO,氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应,常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应,故③不符合;④常温下,Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水,与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁,故④符合。
4.【答案】C
【解析】根据流程图可知装置②中产生的Cl2、NaCl可以循环利用,故A正确;电解时阴极发生还原反应,溶液中的H+在阴极放电生成H2,故B正确;在2NaClO3+4HCl
2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O中,NaClO3中氯元素的化合价由+5价变成+4价,被还原,ClO2是还原产物,HCl中氯元素的化合价由-1价变成0价,被氧化,Cl2是氧化产物,故C错误;根据NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑,1molNaCl参加反应时生成1molNaClO3和3molH2,根据2NaClO3+4HCl
2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O,1molNaClO3参加反应时生成0.5molCl2,为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充,故D正确。
5.【答案】D
【解析】A项,二氧化氮易溶于水生成硝酸,硝酸有强氧化性,二氧化硫有还原性,所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸,硫酸和氯化钡发生复分解反应生成白色硫酸钡沉淀,故A不符合;B项,氨气极易溶于水生成氨水,氨水能分解生成氢氧根离子,氢氧根离子和铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝能溶于强碱但不溶于弱碱,所以一定有白色沉淀生成,故B不符合;C项,氨气极易溶于水生成氨水,氨水呈碱性,所以能和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵,碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀,故C不符合;D项,CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不发生反应,无沉淀现象,故D符合。
6.【答案】D
【解析】向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2g,消耗0.3mol铜,据得失电子守恒计算可得生成0.2molNO;向另一份中逐渐加入铁粉,铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO,由图可知该反应消耗铁的量是0.2mol,根据得失电子守恒,生成的NO也是0.2mol,此时硝酸根离子已经反应完了,据氮守恒知道原硝酸的物质的量为0.4mol,B项正确;AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气,OA段产生NO,A项正确;第二份溶液中最终溶质为FeSO4,C项正确;OA段和BC段共消耗H+1.0mol,则原溶液中H+为2.0mol,取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的c(H+)=0.2mol·L-1,即pH=0.7,D项错误。
7.【答案】D
【解析】装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应:
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,表明还原性:
SO2>I-,故A合理;装置C中NaOH溶液能吸收SO2,防止污染环境,B合理;将SO2通入FeCl3溶液后,再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明有SO
存在,表明装置A中发生了氧化还原反应,C合理;溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,所以D选项不合理。
8.【答案】D
【解析】①Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑,所以能反应,故不符合题意;②硅与盐酸不反应,故符合题意;③Si+4HF===SiF4↑+2H2↑,所以能反应,故不符合题意;④Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,常温下二者不反应,故符合题意;⑤SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O,常温下二者能反应,故不符合题意;⑥二氧化硅与浓硝酸不反应,故符合题意。
选D。
9.【答案】A
【解析】高温下Si,Ti均能与O2、Cl2反应,为了避免与O2、Cl2的接触,可在N2或氩气的气氛中来合成。
选A。
10.【答案】A
【解析】A项,向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,发生反应:
Al2(SO4)3+3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,后发生反应:
Ba(OH)2+K2SO4===BaSO4↓+2KOH,后发生反应:
Al(OH)3+KOH===KAlO2+2H2O,反应产生沉淀的物质的量与图像吻合,正确;B项,向含有等物质的量的NaOH和Na2CO3溶液中加入盐酸,首先发生反应:
HCl+NaOH===NaCl+H2O;后发生反应:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,然后发生反应:
NaHCO3+HCl===NaCl+CO2↑+H2O,产生CO2气体,故根据方程式可知三个阶段反应消耗HCl的物质的量的比是1:
1:
1,错误;C项,向含有等物质的量的NaOH和Ca(OH)2溶液中通入CO2,首先发生反应:
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O;产生沉淀,后发生反应:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O,接着发生反应:
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3;最后发生反应:
CaCO3↓+H2O+CO2===Ca(HCO3)2,故产生沉淀关系曲线与反应事实不符合,错误;D项,向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液,由于NaOH溶液过量,发生反应:
4NaOH+AlCl3===NaAlO2+2H2O,后发生反应:
3NaAlO2+6H2O+AlCl3===4Al(OH)3↓+3NaCl,图像与反应事实不符合,错误。
11.【答案】A
【解析】反应过程①+②得O2―→2O,③O+O2―→O3,NO2起催化剂作用,反应过程中NO2作氧化剂,A项正确,B,C项错误;O3与O2的相对分子质量不相同,不是同分异构体,属同素异形体,D项错误。
12.【答案】C
【解析】A项,Al2O3和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝,加热氢氧化铝生成氧化铝,符合转化关系,错误;B项,SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠,硅酸钠和盐酸反应生成硅酸,加热硅酸生成二氧化硅,符合转化关系,错误;C项,NH4Cl和NaOH溶液反应生成氨水,氨水和盐酸反应生成氯化铵,加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,不符合转化关系,正确;D项,CO2和NaOH溶液反应生成碳酸钠,碳酸钠和盐酸反应生成碳酸,碳酸加热生成二氧化碳,符合转化关系,错误。
13.【答案】A
【解析】A错误,硝酸具有挥发性,挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液,硝酸具有强氧化性,可以将KI氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色。
B正确,浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl进入酚酞溶液,酚酞溶液在酸性条件下仍为无色。
C正确,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气,溶于氯化铝溶液,一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀。
D正确,饱和氯水挥发出氯气,氯气与湿润红纸条接触,氯气水反应生成HClO,HClO具有漂白性,使湿润红纸条褪色。
14.【答案】B
【解析】根据所给化学方程式可知,氢氧化钠与氮的氧化物反应生成NaNO2,Na原子与N原子是1∶1的关系,所以NaOH的物质的量等于N原子的物质的量,amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体中N原子的物质的量是(a+b+2c)mol,所以氢氧化钠的浓度是
L。
15.【答案】C
【解析】设烧瓶的容积为VL,该条件下气体摩尔体积为VmL·mol-1,烧瓶①中NH3全部溶解,充满烧瓶,则c(NH3)=
=
mol·L-1;烧瓶②中发生3NO2+H2O===2HNO3+NO的反应,溶质为HNO3,最后烧瓶中溶液体积为
VL,则c(HNO3)=
=
mol·L-1。
选C。
16.【答案】B
【解析】“84”消毒液的主要成分是NaClO。
17.【答案】D
【解析】锗、锡、铅的最外层电子数均为4,不容易失也不容易得电子,化学性质相对比较稳定,但锗、锡、铅的金属性依次增强。
18.【答案】D
【解析】工业上大量燃烧含硫燃料和汽车排出大量尾气是产生能够形成酸雨SO2和NOx的主要原因。
森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡,空气中的SO2等不能被植物吸收或降解,这些都是形成酸雨的重要原因。
大气中的CO2含量增多与酸雨的形成无关,与温室效应有关,故D选项正确。
19.【答案】B
【解析】A项,生成白烟可知X为挥发性酸;
B项,淀粉变蓝,可知生成碘,则KIO3溶液加入HI溶液,发生氧化还原反应生成碘;
C项,酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性,可氧化亚硫酸根离子;
D项,乙醇易挥发,且乙醇能被高锰酸钾氧化
20.【答案】A
【解析】硅胶吸附水,与硅作半导体的材料无关,B错误;二氧化硅硬度大,与氢氟酸和玻璃反应无关,C错误;焦炭具有可燃性,与焦炭还原二氧化硅无关,D错误。
21.【答案】
(1)五 ⅦA
(2)使碘化银转化为碘化亚铁(FeI2)和单质银
(3)2FeI2+3Cl2===2I2+2FeCl3
(4)Ag 稀硫酸、稀硝酸
(5)2AgI
2Ag+I2
(6)升华 萃取
【解析】分析物质的转化图,逐一分析讨论可知甲为AgI,乙是由铁和碘化银反应生成的,由于铁在该反应中只能被氧化为+2价,故乙是FeI2,而过量Cl2将FeI2氧化为I2和FeCl3:
3Cl2+2FeI2===2I2+2FeCl3。
AgI不稳定,见光易分解生成单质碘和银,银不是晶体而为粉末状,显黑色;由于I2单质易升华,易溶于有机溶剂,提纯I2可用升华法或萃取的方法;上述生产流程中,可利用步骤③生成的Ag来制取AgNO3,以循环利用,但步骤③得到的Ag中含有过量的铁,可先加稀H2SO4将铁除去,再溶于稀HNO3制得AgNO3。
22.【答案】
(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)H2SO4提供H+,NO
继续与Cu发生反应:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)0.65mol 41.2
【解析】(4)运用电子守恒列式得
解得
则消耗的HNO3为:
mol×2+
mol=0.65mol。
(气体)=
g·mol-1=41.2g·mol-1,即
r(气体)=41.2。
23.【答案】
(1)c b
(2)2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2 浓硫酸溶于水能放出大量的热,有利于试管中产生水蒸气
(3)瓶上部气体为黄绿色,瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2,避免Cl2对环境造成污染
(4)反应后的气体中含有HCl和未反应的Cl2,水吸收氯气的能力很差,E处应用NaOH溶液,并加防倒吸装置
【解析】
(1)正确连接的关键是C装置的作用,由于D中反应生成了CO2和HCl,有氢元素存在,说明有水参与反应,反应化学方程式为2Cl2+C+2H2O
4HCl+CO2,C装置的作用是提供水蒸气,而且Cl2从C中出来带出水蒸气,因此应该是长进短出。
(2)C中提供水蒸气,烧杯中加入浓硫酸,浓硫酸溶于水放热,有利于水蒸气生成。
(3)弹簧夹K关闭,生成的气体将B中的溶液压入长颈漏斗中。
(4)由于D中反应生成了极易溶于水的HCl,会造成E中水倒吸,可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸;未反应的Cl2有毒,应用NaOH溶液吸收。
24.【答案】
(1)A
(2)A (3)放热反应 (4)氟气
【解析】
(1)破坏1mo
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- 非金属及其化合物 化学 一轮 复习 测试 专题 非金属 及其 化合物 答案