安徽省安庆市届高三二模考试化学试题 含答案.docx

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安徽省安庆市届高三二模考试化学试题含答案

2018年安庆市高三模拟考试

理科综合能力测试试题参考答案及解析

一、选择题：

共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.答案：

C

解析:

普通玻璃成分为无机硅酸盐材料，A错误；动物脂肪属于高级脂肪酸甘油酯，分子量低于1000，B错误；医用药棉中的棉花含天然纤维素，系天然高分子化合物，C正确；硅橡胶是人工合成的高分子化合物，D错误。

8.答案：

A

解析:

“其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”是指先将酒精变成蒸气从混合

物中分离出来，然后冷凝回收，得到纯度较高的酒精，即得“烧酒”。

其操作方法为蒸馏。

9.答案：

B

解析:

分子式为C8H8，不饱和度为5，符合题意的很多，比如烯炔烃类，A错误；b中全部为饱和碳原子，不与酸性高锰酸钾溶液反应。

d结构中与苯环相连的碳原子上均连有氢原子，p中含碳碳双键，均可与酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；b的二氯代物为3种，d的二氯代物有9中，p的二氯代物更多，C错误；d中苯环所连碳原子为立体结构，所连氢原子不可能都在同一平面上，D错误。

理科综合试题参考答案（共13页）第2页

10.答案：

D

解析:

过氧化钠变质后的成分中含有碳酸钠，与稀硫酸反应能产生CO2和O2，A正确；准确读取量筒Ⅰ读数后，先关闭K3然后打开K2，目的是使广口瓶与外界相通。

再缓缓打开K1，目的是使Q中的CO2气体被干燥管中的碱石灰全部吸收，B正确；Ⅰ中测量体积为气球膨胀体积即CO2和O2总体积，干燥管中药品应具有吸收CO2的作用，Ⅱ测量的是O2的体积，C正确；b中固体试剂应吸收CO2，不能是无水氯化钙，D错误。

11．答案：

B

解析：

实验1中锌极为负极，实验4中锌极为正极，A正确；电压应该还与电解质溶液中离子的浓度、离子所带电荷、温度等因素有关，B错误；从表中数据分析，两极金属活动性差值越大，电压越大，所以用锌、碳棒作电极时，实验1中电压大于900mV，C正确；电池串联，电压增大，电流增强，二极管变亮，D正确。

12.答案：

B

解析：

短周期主族元素占据三个周期，肯定有氢元素，W为H；Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，可推测Y元素最外层电子为6，Y为O。

W、X、Z和SO42-组成的离子化合物与稀氢氧化钠反应，随着氢氧化钠的增加产生沉淀先增加后质量不变最后逐渐溶解，可推测有铝离子和铵根离子，结合原子序数的大小关系，推知X为N、Z为Al。

A中N和O元素尽管非金属性强，但其单质稳定，尤其是N≡N中键能946KJ/mol很大,因此氮气化学性质稳定，A错误。

Z与X、Y形成的常见盐为Al（NO3）3,是强酸弱碱盐，因水解溶液呈酸性，使蓝色石蕊试纸变红，B正确。

Z的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3只能在强碱溶液中溶解，不能与X的最简单氢化物的水溶液氨水反应，C错误。

N、H、O三种元素可组成NH4NO3和NH4NO2等盐，D错。

13.答案：

D

解析：

0．10mol/LNa2CO3的溶液PH=11.6，c（OH-）=1.0×10-2.4mol/L。

根据CO32-+H2O

HCO3-+OH-第一步水解平衡常数c（HCO3-）×c（OH-）／（CO32-）近似为c（OH-）2／（CO32-）=1.0×10-3。

8，故CO32-第一步水解平衡常数kh1（CO32-）的数量级为10-4，A正确。

常温下浓度均为0．10mol/L的NaOH溶液PH=13,0．10mol/L的Na2CO3的溶液PH=11.6，故M、N分别表示NaOH溶液和Na2CO3溶液在稀释过程中的pH随lgv的变化曲线，B正确。

C为Na2CO3溶液中的电荷守恒式，C正确。

Na2CO3水解以第一步为主，加热尽管促进水解，但加热蒸干导致水蒸发，H2CO3量增加的同时c（OH-）也增大，使得第一步水解平衡逆移，最终又生成Na2CO3，D错误。

26．（14分）

【答案】

（1）新制生石灰（NaOH固体、碱石灰均可）（1分）CaO+NH3.H2O=Ca（OH）2+NH3↑CaO吸水且放热促进氨气生成。

（填“NaOH固体”则要“放热且降低氨气溶解度促进氨气放出”，合理即可）（2分）

（2）平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下（1分）

（3）①装置简单，无需干燥；②低温环境，提高产率（答其中一点即可）（1分）

（4）2NH3＋CO2＝H2NCOONH4（2分）

（5）防止倒吸吸收氯化氢气体（2分）

（6）①（NH4）2CO3（1分）；Ba（OH）2（1分）；NH4HCO3（1分）②85.0%（0.85）（2分）

【解析】本题考查基本的实验药品及仪器.

（1）也可为氢氧化钠，氢氧化钠溶解放热，促进可逆反应NH3+H2O⇌NH3.H2O⇌NH4++OH-向逆方向进行生成氨气；

理科综合试题参考答案（共13页）第7页

（2）恒压滴液漏斗中浓氨水滴下较多，平衡压强，使漏斗内液体顺利滴下

（3）①装置简单，无需干燥；②低温环境，提高产率（答案合理即可）

（4）反应物为NH3和CO2，产物为H2NCOONH4，由原子守恒可得出方程式：

2NH3＋CO2＝H2NCOONH4

（5）反应尾气为NH3，如直接通到浓硫酸中可引起倒吸，加双通玻璃管可防止倒吸。

b的作用是除去CO2中的HCl,也即吸收氯化氢气体。

（6）①步骤2是排除（NH4）2CO3，如有（NH4）2CO3则其与BaCl2反应生成白色沉淀。

步骤3为检验碳酸氢铵，根据实验现象和限选试剂只能选用Ba（OH）2。

②由于产生的沉淀为BaCO3,根据量的关系：

NH4HCO3→BaCO3可n（BaCO3）=n（NH4HCO3）,m（NH4HCO3）=5.91g/197g/mol×79g/mol=2.37克。

则氨基甲酸铵的质量分数为1-2.37/15.80=0.85，即85.0%

27.（14分）

【答案】

（1）过滤分液漏斗（每空1分）

（2）AD（2分）（3）稀硫酸（2分）

（4）As2S3+2MnO2+4H2O+2H2SO4=2H3AsO4+2MnSO4+3H2S↑（2分）

（5）纯铟减小（每空2分）

（6）[ksp（SnS2）/10-5]1/2（2分）

【解析】

（1）固液分离应用过滤的操作方法，萃取后液体混合物分离主要仪器为分液漏斗

（2）温度过高能源消耗过大，时间过长会导致工厂效益降低，A错误；B、C合理；从流程看出锌可置换出铟，电解时锌应溶解为Zn2+,D错误。

（3）从萃取反应原理知增大c（H+）会促使In3+有机铟转化为In3+，故加强酸。

（4）根据题意，在浓硫酸中，As2S3和MnO2间进行氧化还原反应，同时有H2S气体生成。

（5）精炼粗铟应选择纯铟做阴极材料以得到高纯铟。

随电解进行，阳极生成的In3+的量低于阴极消耗的In3+的量

（6）要使c（Sn4+）低于10-5mol.L-1，要求Na2S溶液的浓度高于[ksp（SnS2）/10-5]1/2

28.（15分）

【答案】

（1）45.2kJ（2分）

（2）①c（Na+）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H+）=c（OH－）（2分），

②2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O（2分）。

（3））①<（1分），

②0.04mol·L－1·min－1（2分，掉单位扣1分）8/3（2分）不变（2分），

③T2对应的b点为平衡点。

T2前是平衡的建立过程，温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大；T2后是平衡的移动过程，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，转化率减小。

（2分）

【解析】

（1）由题意知一水合氨与硫酸中和生成1mol水时放出12.1kJ的热量，而强酸的稀溶液与强碱的稀溶液中和生成1mol水时放出热量是57.3kJ.故1mol一水合氨理论上完全电离吸收的热量是45.2kJ。

（2）①NaOH溶液吸收SO2后溶液中的溶液中离子有Na+、HSO3－、SO32－、H+、OH－。

由表格知当c（HSO3－）远大于c（SO32－）时溶液显酸性。

c（HSO3－）等于c（SO32－）时溶液显碱性，故而

理科综合试题参考答案（共13页）第8页

当溶液显中性时c（HSO3－）略大于c（SO32－），所以离子浓度的顺序为c（Na+）>c（HSO3－）>c（SO32－）>c（H+）=c（OH－）。

②电解池阴极发生还原反应，HSO3－得电子转化为S2O42－，硫的化合价降低。

由反应前后硫的化合价变化值确定失电子数，再结合亚硫酸氢钠溶液显酸性，用氢离子平衡电荷即可。

故阴极反应式为：

2HSO3－+2H++2e－=S2O42－+2H2O

（3）本小题结合图像考查化学反应速率和平衡的有关知识。

根据影响反应速率的因素知温度越高速率越快，故υ（a）<（c）。

T2点NO2的转化率80%得知生成的SO3的浓度0.08mol·L－1.所以速率是0.04mol·L－1·min－1。

T2点是平衡态，根据平衡常数的计算公式得知为8/3。

按原来起始的量比加入反应物相当于加压。

而此反应为气体体积不变的反应，所以平衡不移动，转化率不变。

温度为T2，b点为平衡点，T2前是平衡的建立过程，温度升高，反应速率加快，NO2转化率增大；T2后是平衡的原平衡的破坏新平衡的建立过程，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，转化率减小。

35.[化学——选修3：

物质结构与性质]（15分）

【答案】

（1）

；6；（每空1分）

（2）碳原子间的价电子可以通过sp3sp2sp等形成共用电子对，构成长的碳链、碳环，以及碳碳单键、双键、三键，而且还存在同分异构现象（3分）。

（3）因为碳酸盐的分解过程实际上是晶体中阳离子结合CO32-中的氧离子，使CO32-分解为CO2的过程，所以当阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力就越强，对应的碳酸盐就越容易分解（3分）；

（4）N＞O＞C；（1分）

（5）sp2分子间作用力；（每空1分）2×12×107

（6）

0.5NA，（1分）

6.02×3×1422×sin600×335（3分）

【解析】

（1）碳原子第二能层（最外层）也即价电子层6个电子，根据泡利原理即可得出答案。

（2）有机物种类繁多的原因选修5P7页有详细解释（见答案）

（3）选修3P80页有详解（见答案）

（4）一般来说同一周期从左到右随着原子序数增大非金属性增强，第一电离能也增大，由于N原子价电子层P能级半充满状态，因而能量低稳定，所以第一电离能大于O原子。

（5）略

（6）

平均分摊法：

1个碳原子为三个六元环共用，平均每个六元环分得C原子为1/3×6=2个，所以1molC原子形成0.5NA个六元环。

思路：

截取一个相同的结构单元—六棱柱，由

可知，每个六棱柱相当于分摊2个完整的C原子，其质量为2/NA×12g/mol，体积为底面六边形面积乘以层间距离（六棱柱高）即可得出答案（注意1pm=10-10cm）。

36.[化学——选修5：

有机化学基础]（15分）

【答案】

（1）醛基、溴原子（2分）

（2）丙烯酸乙酯（1分）消去反应（1分）

（3）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH

CH2=CHCOOCH2CH3+H2O　（2分）

（4）X的结构简式是　

　（2分）

（5）7种（2分）CH2=C（CH3）COOCH3、CH3COO（CH3）C=CH2（2分，写1个得1分）

（6）（3分）

【解析】

由A的分子式推测其结构中碳原子都是饱和的，结合A到B的条件是铜和氧气，推测A中官能团是羟基和溴原子,从而得知B中官能团是醛基和溴原子。

B继续氧化得知C中有羧基和溴原子，由C到D的反应条件和A中3个碳原子推出D是丙烯酸，再结合Q的结构推知M是乙醇，所以E是丙烯酸乙酯。

由F的分子式推知F中有两个不饱和度，再结合F到G的条件知F中有一个碳碳双键，G是溴代烃，H是二烯烃，再根据信息

得知H是环己二烯，所以F是环己烯。

E与H反应生成Q类似于信息

的反应。

Q到X的反应类似于烯烃的复分解反应，n个Q分子碳碳双键断裂形成链节，相互连接形成高分子化合物X。

理科综合试题参考答案（共13页）第12页

与E互为同分异构体且具有相同官能团的有机物应该含碳碳双键和酯基，但不能是甲酸某酯，故而有7种（不考虑顺反异构，不含E本身），其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3:

3:

2，说明该结构中只有三种氢，分别为3个、3个、2个。