届广西玉林市高考模拟试题四化学试题有答案.docx
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届广西玉林市高考模拟试题四化学试题有答案
2019年玉林市高考模拟试题(四)
化学
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Fe:
56Zn:
65
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题6分,共42分)
1.化学与人类生产、生活和社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是
A.光化学烟雾是氮氧化物受紫外线照射后与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾
B.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
D.航天飞机上使用的隔热陶瓷瓦,大多是以碳纤维做增强体的新型复合材料
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列判断正确的是
A.常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H+个数为10-13NA
B.标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L
C.常温下,5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA
D.100g46%(质量分数)乙醇溶液中所含O-H数目为7NA
3.分子式为C5H9ClO2的有机物,能与NaHCO3溶液反应生成气体,则符合此条件的结构(不考虑立体异构)有
A.9种B.10种C.11种D.12种
4.辉铜矿(主要成分是Cu2S)是冶炼铜的主要原料,辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定,该反应可表示为Cu2S+
+H+→Cu2++
+Mn2++H2O(未配平)。
下列说法中不正确的是
A.Cu2S为还原剂被氧化,
为氧化剂被还原
B.氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1
C.反应中每消耗1molCu2S,转移8mol电子
D.滴定时可以不加其他的指示剂
5.常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是
A.已知A-+H2B(过量)
HA+HB-,则结合H+的能力:
HB-<A-<B2-
B.在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
C.将cmol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
D.将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小的顺序:
c(Cl-)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
6.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是
A.甲中A处通入CH4,电极反应式为
CH4+10OH--8e-
+7H2O
B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.理论上甲中每消耗22.4LCH4(标准状况下),乙中
产生4molCl2
D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大
7.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,发生反应:
PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=akJ/mol(a>0),0~10min
保持容器温度不变,10min时改变一种条件,整个过程中
PCl5、PCl3、Cl2的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.0~4min的平均速率v(Cl2)=0.05mol/(L·min)
B.10min时改变的条件是分离出一定量的PCl5
C.起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,保
持温度为T,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ
D.温度为T,起始时向该容器中充入1.0molPCl5、
0.10molPCl3和0.10molCl2,反应达到平衡前,v(正) 二非选择题部分(共58分,其中8—10为必做题,11,12题为选做题,考生任选其中1题作答) 8.(15分)常温常压下,一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成C12和O2,Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。 【制备产品】 甲组同学拟将氯气和空气(不参与反应)按体积比1: 3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。 (1)仪器a的名称是: ___________________. (2)各装置的连接顺序为: ______→→→→。 (3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是: _____________________。 (4)制备Cl2O的化学方程式为: __________________________________________。 (5)反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是: ______________________________。 (6)装置E中生成的HClO见光易分解,宜采用: _________(填颜色)平底烧瓶,装置C的作用是: ________________________________________。 【测定浓度】 (7)已知次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-。 乙组同学设计实验方案测定装置E中所得溶液中HClO的物质的量浓度,请补充完整实验方案: 用__________滴定管量取一定体积的次氯酸溶液于锥形瓶中,___________________________,(所提供试剂: 0.lmol/LKI溶液、淀粉溶液、0.10mol·L-1的FeSO4溶液、0.10mol·L-1的Na2S2O3溶液) 9.(14分)以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等,实现铅的再生利用。 其主要流程如下: (1)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反应生成PbSO4,生成1molPbSO4,转移电子的物质的量是________mol。 Fe2+催化过程可表示为: ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O ②____________________。 (用离子方程式表示反应②) (2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式: _______________________________。 (3)已知: ①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡: PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲线如 右图所示。 ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。 结合上述信 息,完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作: 将粗品 PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”) 的NaOH溶液中,加热至110℃,充分溶解后, _________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”),将滤 液冷却结晶,过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。 (4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到 含Na2PbC14的电解液,电解Na2PbC14溶液,生成Pb, 如右图所示。 ①阴极的电极反应式是: __________________________。 ②电解一段时间后,Na2PbC14浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,阴极区采取的方法是: ________________________。 10.(14分)氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。 (1)ZnO与Al2O3的化学性质相似,ZnO在NaOH溶液中转化成[Zn(OH)4]2的离子方程式为_________________________________________________。 (2)火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质,提纯步骤如下: ①上图中的“冷凝物”为________________(填化学式)。 ②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时c(CO)为 0.3mol•L1,反应过程中CO2的体积分数φ(CO2)如图所示, 则反应Ⅰ的平衡常数K=_________________。 ③下列措施有利于提高反应Ⅰ中ZnO转化率的是: __________ a.增大ZnO的投料量b.适当加压c.将锌蒸气及时分离 ④反应Ⅱ中,每转移1mol电子,反应放热174kJ,则△H2=_____________。 (3)测定氧化锌样品纯度: 称取0.5000g样品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,摇匀。 量取25.00mL该溶液,用0.04000mol•L1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为Zn2++H2Y2=ZnY2+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准液15.12mL。 ①若滴定管未用EDTA标准液润洗,测定结果将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 ②样品纯度为: ____________________________(列出计算式即可)。 (4)彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有ZnS。 将含有0.05molZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中,完全溶解后,溶液中c(S2)≤__________mol•L1。 (已知: Ksp(ZnS)=2.5×1023,忽略溶液体积的变化) 11.【选修3--物质结构与性质】(15分) 一定条件下,CO2与NH3反应可制得重要的化工产品三聚氰胺: 3NH3+3CO2 +3H2O。 (1)基态N原子的价层电子排布图为____________,三聚氰胺的几种组成元素中,第一电离能最大的元素是____________(填元素符号),电负性由大到小的顺序为: ___________(用元素符号表示)。 (2)三聚氰胺中氮原子、碳原子的杂化轨道类型分别为____________,NH3、CO2、H2O三种分子中化学键的键角由大到小的顺序为: 。 (3)上述四种分子中所有原子一定共平面的是: ____________,反应过程中存在多种类型化学键的断裂与形成,但这些化学键中不包括: ____________(填选项字母)。 a.α键b.π键c.非极性共价键d.极性共价键 (4)三聚氰胺的熔点为250℃,则其晶体类型是: ____________,又知硝基苯的熔点为5.7℃,异致这两种物质熔点差异的原因是: 。 (5)随者科学技术的发展,科学家们已合成了由碳、氧两种元素形成的原子晶体.其晶胞结构如右图所示: ①该晶体的化学式为____________,晶体中氧原子的配 位数是____________。 ②若晶胞参数为apm,设NA表示阿伏加德罗常数的值, 则该晶胞的密度是____________g•cm-3。 12.【选修5-有机化学基础】 有机物M是有机合成的重要中间体,制备M的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂已略去) 已知: ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰; ② ③ 请回答下列问题: (1)B的化学名称为: ______________。 A中官能团的电子式为: ________________。 (2)C中共面的原子最多有________个。 I的结构简式为: _____________________。 (3)F→G的化学方程式为: ________________________________________________。 (4)M不可能发生的反应为: _______________(填选项字母) A.加成反应B.氧化反应C.取代反应D.消去反应 (5)同时满足下列条件的E的同分异构体有: _________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应②能与NaHCO3反应③含有—个—NH2 (6)参照上述合成路线,以 为原料(无机试剂任选),设计 制备 的合成路线: ________________________________________________________________________。 化学参考答案及评分标准 1.【答案】选C。 绿色化学的核心是从源头上消除或减少污染。 2.【答案】D A.溶液体积未知,不能计算氢离子数目,A错误; B.体系中存在2NO2 N2O4之间的转化,混合气体的体积小于2.24L,B错误。 C.常温下铁在浓硝酸中钝化,不能计算转移的电子数,C错误。 D.100g46%乙醇溶液中含有1mol乙醇和3mol水,所含的O﹣H数目为7NA,D正确。 3.【答案】D 可将该有机物当做C5H10O2的羧酸进行一氯取代。 CH3CH2CH2CH2COOH(4种一氯取代产物),CH3CH2CH(CH3)COOH(4种一氯取代物),(CH3)2CHCH2COOH(3种一氯代物),(CH3)3COOH(1种一氯取代物),共12种。 4.【答案】C 配平方程式为Cu2S+2MnO4-+8H+==2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O A.Cu2S中铜元素化合价由+1价升高为+2价,被氧化,硫元素化合价由-2价升高为+6价,被氧化,所以Cu2S作还原剂。 MnO4-中锰元素化合价+7价降到+2价,被还原,所以MnO4-作氧化剂,A正确。 B.根据上述分析,氧化剂和还原剂的物质的量之比2: 1,故B正确。 C.反应中每消耗1molCu2S,转移10mol电子,故C错误。 D.MnO4-本身有颜色,滴定时不用加其他指示剂,故D正确。 5.【答案】A A.反应A-+H2B(过量)==HA+HB-的实质是H2B提供一个H+给A-,而H2B转化为HB-,说明结合氢离子的能力: HB- A- B.0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶质为NH4Cl,PH=a,溶液的 C(H+)=10-amol·L-1,因此水电离产生的C(OH-)=C(H+)==10-amol·L-1,B正确。 C.常温下溶液呈中性,则C(H+)=10-7mol·L-1根据电荷守恒c(CH3COO-)+C(OH-)=C(H+)+ C(Na+)=0.01mol·L-1,根据物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c/2mol·L-1得 c(CH3COOH)=(c/2-0.01)mol·L-1,带入Ka的表达式得 . D.将0.2mol·L-1盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合,即HCl与KAlO2按物质的量之比2: 1反应化学方程式为3KAlO2+6HCl==3KCl+AlCl3+2Al(0H)3↓,很明显C(Cl-)> c(K+)>C(Al3+),再考虑Al3+水解使水溶液显酸性,但水解程度小,可得出 C(Al3+)>c(H+)>C(OH-),故C(Cl-)>c(K+)>C(Al3+)>c(H+)>C(OH-) 6.【答案】C A.乙为电解氯化镁溶液的装置,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀,则氢离子在铁电极放电,所以铁电极为阴极,则甲中B处通入CH4,为负极,反生氧化反应,电极反应式为: CH4+10OH—-8e-==CO32-+7H2O,故A错误; B.乙中电解氯化镁溶液的总反应为: Mg2++2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓, 故B错 C.甲中每消耗标况下22.4LCH4,转移8mol电子,则乙中产生4molCl2,故C正确; D.甲中KOH参与反应,PH减小,乙中氢离子放电,PH增大,故D错误,故选C。 7.【答案】C A、0~4min的平均速率v(Cl2)= mol/(L·min),故A错误; B、10min时改变的条件是升温,故B错误; C、从图中读出起始时向该容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2,保持温度为T,转化率为1-20%=80%,当起始时向该容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2,保持温度为T,相当于加压,故转化率大于80%,反应达平衡时放出的热量大于1.6akJ,故C正确; D、 , ,反应正向进行,v(正)>v(逆),故D错误。 8.【答案】(共15分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)A、D、B、C、E(2分) (3)加快反应速率,使反应充分进行(2分) (4)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3)(2分) (5)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解(2分) (6)棕色(1分)除去Cl2O中的Cl2(2分) (7)酸式(1分)加入足量的0.10mol/LKI溶液和适量的淀粉溶液,然后用0.10mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色变为无色,读数(2分) 【解析】 (2)实验目的是制备Cl2O并制备次氯酸,原理是Cl2O是由Cl2与8%的Na2CO3反应,因此首先制备氯气,即A开始,制备的氯气中混有HCl和水蒸气,HCl能与碳酸钠反应,因此必须除去,一般饱和食盐水除去氯气中的HCl,即A连接D,再通入到B装置,制备Cl2O,Cl2O中混有Cl2,利用Cl2易溶于有机溶剂,通过装置C分离出Cl2O,最后通入到E装置,装置连接顺序是A→D→B→C→E; (3)装置B中多孔球泡和搅拌棒的目的是加快反应反速率,多孔球泡增加氯气与液体的接触面积,使氯气充分反应; (4)根据信息,得出反应方程式为: 2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3); (5)Cl2O在高于42℃,会分解成Cl2和O2,因此装置B需放在冷水中,目的是防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解; (6)HClO见光易分解,实验室保存见光受热分解药品时,一般盛放在棕色试剂瓶中,因此应用棕色平底烧瓶;根据 (2)的分析装置C的作用是除去Cl2O中的Cl2; (7)根据题目中信息,次氯酸可被KI、FeSO4等物质还原出Cl-,加入一定体积的KI溶液,要求过量,然后用Na2S2O3溶液对生成的I2进行滴定,然后求出与HClO反应Na2S2O3的物质的量,从而求出HClO的浓度。 9.【答案】(共14分) (1)1(2分)②2Fe3++Pb+SO42-=PbSO4+2Fe2+(2分) (2)PbSO4+2NaOH PbO+Na2SO4+H2O(2分)(3)35%(2分)趁热过滤(2分) (4)①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(2分)②继续向阴极区加PbO粗品(2分) 【解析】 (1)“酸溶”时,在Fe2+催化下,Pb、PbO2和H2SO4反应生成PbSO4和水,化学方程式为: Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,根据方程式可知,生成1molPbSO4,转移1mol电子, ②催化剂通过参加反应,改变反应历程,降低反应的活化能,加快化学反应速率,而本身的质量和化学性质反应前后保持不变,根据题给信息知反应①中Fe2+被PbO2氧化为Fe3+,则反应ii中Fe3+被Pb还原为Fe2+,离子方程式为: 2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+。 (2)根据上述分析,脱硫过程中发生的反应为PbSO4+2NaOH=PbO+Na2SO4+H2O。 (3)②根据PbO的溶解度曲线,提纯粗Pb的方法为将粗PbO溶解在NaOH溶液中,结合溶解度曲线特点可知浓度高的NaOH溶液和较高的温度,PbO的溶解度高,因此加热至较高温度,充分溶解,然后再高温下趁热过滤除去杂质,后冷却后PbO又析出结晶,再次过滤可得到PbO固体,故答案为: 35%;趁热过滤; (4)①阴极发生还原反应,Na2PbC14得到电子生成Pb,电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-,故 ②阴极发生还原反应,Na2PbC14得到电子生成Pb,电极反应式为PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-,阳极发生氧化反应,溶液中的H2O放电生成氧气和氢离子,电极方程式为2H2O-4e--=O2+4H+,电解一段时间后,Na2PbC14浓度极大下降,为了恢复其浓度且实现物质的循环利用,根据少什么加什么,溶液中减少了Pb和O,应该在阴极区加PbO粗品,溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的电解液,故答案为: 继续向阴极区加PbO粗品 10.【答案】(共14分) (1)ZnO+2OH-+H2O=[Zn(OH)4]2-(2分) (2)①Zn(1分)②0.4(2分)③c(1分)④-696kJ/mol(2分) (3)偏高(2分) (2分)(4)2.5×10-22(2分) 【解析】 (1)ZnO和Al2O3的化学性质相似,氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为: ZnO+H2O+2OH-=[Zn(OH)4]2-。 (2)①反应Ⅰ: ZnO(s)+CO(g)⇌Zn(g)+CO2(g),锌蒸气冷凝为冷凝物,冷凝物为金属锌。 ②某温度时,在反应Ⅰ的反应炉中,起始时c(CO)为0.3mol•L-1,反应过程中达到平衡CO2的体积分数 φ(CO2)如图所示为0.4, ZnO(s)+CO(g)⇌Zn(g)+CO2(g) 起始量(mol/L) 0.3 00 变化量(mol/L) x xx 平衡量(mol/L) 0.3-x xx x/(0.3+x),x=0.2,平衡常数K=(0.2×0.2)/0.1=0.4,故答案为: 0.4; ③a.增大ZnO的投料量,氧化锌体不影响平衡,氧化锌转化率不变,故a错误;b.反应前后气体体积不变,适当加压,不影响平衡移动,故b错误;c.将锌蒸气及时分离,平衡正向进行氧化锌转化率增大,故c正确;故答案为: c; ④反应Ⅱ中2Zn(g)+O2(g)═2ZnO(s),反应中2molZn完全反应电子转移4mol,反应每转移1mol电子,反应放热174kJ,转移4mol电子反应放热696KJ,反应焓变△H=-696KJ/mol。 (3)①滴定管未用 EDTA 标准液润洗,内层水膜会稀释标准溶液,消耗标准溶液体积会增大,测定结果偏高。 ②称取0.5000g样品,酸溶后定容于250mL容量瓶中,摇匀.量取25.00mL该溶液,用0.04000mol•L-1的EDTA(Na2H2Y)标准液滴定其中的Zn2+(反应方程式为 Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+,杂质不反应),平行滴定三次,平均消耗EDTA标准液15.12mL. Zn2++H2Y2-═ZnY2-+2H+, 1 1 n 15.12×10-3L×0.04000mol/L n(ZnO)=n(Zn2+)=15.12×10-3L×0.04000mol/L,250mL溶液中 n(ZnO)=15.12×10-3L×0.04000mol/L× , 样品纯度= ×100%。 (4)将含有0.05mol ZnS的荧光粉溶于500mL盐酸中,完全溶解后溶液中锌离子浓度 c(Zn2+)= =0.1mol/L,Ksp(ZnS)=2.5×10-23=c(Zn2+)c
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