专题四课时3.docx
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专题四课时3
课时3 含硅矿物与信息材料
[考纲导航]
知识条目
必考要求
加试要求
选考分布
2015
2016
2017
9月
10月
4月
10月
4月
(1)硅在自然界的存在形式
a
a
19
3
(2)工业制备高纯硅的方法
a
b
(3)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3为例)的重要性质
a
b
6(6)
(4)三大硅酸盐产品:
水泥、陶瓷、玻璃
a
a
(5)硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域中的应用
a
a
(6)光导纤维的组成和作用
a
考点一 硅、二氧化硅与信息材料
[主干精讲]
1.硅的存在与性质
(1)硅的存在:
硅在自然界中全部以化合态的形式存在,主要存在于硅酸盐及岩石中。
(2)物理性质:
硅晶体的熔点高,硬度大。
(3)化学性质
①常温下,性质稳定,与O2、Cl2、HNO3、H2SO4都很难反应。
但常温下,Si可以与F2、氢氟酸、NaOH溶液反应;加热或高温下能与O2、Cl2等反应。
②与氢氟酸反应:
Si+4HF===SiF4↑+2H2↑;
③与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑;
④与O2反应:
Si+O2
SiO2。
2.硅的工业制法
3.二氧化硅与二氧化碳的比较
物质
二氧化硅
二氧化碳
化学性质
与水反应
不反应
CO2+H2O
H2CO3
与酸反应
只与氢氟酸反应:
SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
不反应
与碱
(NaOH)
溶液反应
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(盛碱液的试剂瓶用橡胶塞)
CO2少量:
CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
CO2足量:
CO2+NaOH===NaHCO3
与盐反应
如与Na2CO3反应:
SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
如与Ca(ClO)2反应:
Ca(ClO2)+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO
与碱性氧
化物反应
如与CaO反应:
SiO2+CaO
CaSiO3
如与Na2O反应:
CO2+Na2O===Na2CO3
4.硅、二氧化硅的应用
(1)硅的用途
①作为半导体材料;②生产硅合金;③制造太阳能电池。
(2)二氧化硅的用途
①信息高速公路的骨架——光导纤维
②制造石英坩埚、石英玻璃、石英钟表等;
③制造电子工业的重要部件、光学仪器;
④用作工艺饰品如水晶、玛瑙等。
5.硅酸
(1)物理性质:
硅酸不溶于水。
(2)化学性质
①弱酸性(比碳酸还弱)
与NaOH溶液反应的化学方程式:
H2SiO3+2NaOH===Na2SiO3+2H2O。
向Na2SiO3溶液中通入少量CO2的化学方程式:
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3。
②不稳定性
硅酸受热分解的化学方程式:
H2SiO3
SiO2+H2O。
(3)用途
硅胶可用作干燥剂,也可以作催化剂的载体等。
[典例剖析]
【例1】 (2016·温州第二外国语学校高三模拟)关于硅的说法不正确的是( )
A.晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体
B.加热到一定温度时,硅能与氯气、氧气等非金属反应
C.利用二氧化硅与C反应能制得粗硅
D.二氧化硅性质较稳定,常温下不与任何物质反应
解析 A项,硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料,故A正确;B项,硅与氯气反应生成四氯化硅,与氧气加热生成二氧化硅,所以加热到一定温度时硅能与氯气、氧气等非金属反应,故B正确;C项,工业上,在电炉中用炭粉还原二氧化硅制得硅,故C正确;D项,硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应,故D错误。
答案 D
【例2】 (2015·海南化学)单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。
其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。
回答下列问题:
(1)能与X发生化学反应的酸是________;由X制备Mg2Z的化学方程式为____________________________________________________________________。
(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为_______________________________________
____________________________________________________________________,
Y分子的电子式为________________________________________________。
(3)Z、X中共价键的类型分别是________、________。
解析 根据题意,单质Z为半导体,则Z是Si;其氧化物为二氧化硅,SiO2可与氢氟酸反应;根据流程图可知,二氧化硅与Mg反应生成Mg2Si,Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,则Y的分子式是SiH4,加热分解可得到Si单质。
答案
(1)氢氟酸(HF) SiO2+4Mg
Mg2Si+2MgO
(2)Mg2Si+4HCl===2MgCl2+SiH4↑
(3)非极性键 极性键
[考点精练]
1.下列关于碳和硅的叙述中,正确的是( )
A.其氧化物都能与NaOH溶液反应
B.其单质在加热时都能跟O2反应
C.其氧化物都能溶于水生成相应的酸
D.碳和硅两种元素共有两种单质
解析 CO与NaOH溶液不反应,A错误;CO、SiO2与水不反应,C错误;碳有多种同素异形体,D错误。
答案 B
2.下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是( )
A.CO2、SiO2分别是碳酸和硅酸的酸酐
B.CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸
C.CO2是酸性氧化物,SiO2是两性氧化物
D.CO2和SiO2都是由相应的分子组成的
解析 SiO2不能与水反应,B项错;SiO2也是酸性氧化物,C项错;SiO2中不存在分子,其化学式仅代表Si、O原子个数比为1∶2。
答案 A
3.下列离子方程式的书写正确的是( )
A.水玻璃中通入过量二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O===2Na++CO
+H2SiO3
B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳:
Ca(OH)2+2CO2===Ca2++2HCO
C.硅与氢氟酸的反应:
Si+4H++4F-===SiF4↑+2H2↑
D.二氧化硅溶于烧碱溶液中:
SiO2+2OH-===SiO
+H2O
解析 Na2SiO3是强电解质,应拆成Na+、SiO
,且应生成HCO
,A错;B项正确写法是CO2+OH-===HCO
;C项,氢氟酸是弱酸,不能拆分成H+和F-。
答案 D
4.二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。
下列说法正确的是( )
A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物
B.SiO2和Si都是光导纤维材料
C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效
D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应
解析 两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物,SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类,A项错误;SiO2是光导纤维材料,Si为半导体材料,B项错误;CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色,C项正确;制取Si的过程中涉及了氧化还原反应,D项错误。
答案 C
【易错警示】
熟记硅及其化合物的特殊性质
1.Si的还原性强于C,但C能还原SiO2生成Si,且氧化产物为CO:
2C+SiO2
Si+2CO↑,其原因是产物CO为气体,它的放出降低了生成物浓度,促使反应向正反应方向进行。
2.非金属单质跟碱溶液作用一般无H2产生,但Si能跟碱液作用放出H2,如Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
3.酸性氧化物一般和水反应生成相应的酸,但SiO2不与水反应。
4.SiO2是酸性氧化物,SiO2却既能与酸(氢氟酸)反应又能与NaOH溶液反应。
5.非金属单质一般不与非氧化性酸反应,但Si却能与氢氟酸反应。
【规律方法】
1.粗硅的提纯
(1)用焦炭还原SiO2,产物是CO而不是CO2。
(2)粗硅中含碳等杂质,与Cl2反应生成的SiCl4中也含CCl4等杂质,经过分馏提纯SiCl4后,再用H2还原,得到高纯度硅。
(3)粗硅的提纯过程:
SiO2→Si→SiCl4→Si,是利用物质的状态变化和反应地点不同进行提纯。
2.药品的贮存
实验室中不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放显碱性的液体,如NaOH溶液、氨水、Na2SiO3溶液、Na2CO3溶液等;氢氟酸能腐蚀玻璃,故常保存在塑料瓶中。
考点二 硅酸盐 硅酸盐产品
[主干精讲]
1.硅酸盐的概念
硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称。
2.硅酸盐组成的表示方法
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成,如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为Na2O·SiO2,长石(KAlSi3O8)可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。
3.硅酸钠
(1)白色、可溶于水的粉末状固体,其水溶液俗称水玻璃,有黏性,水溶液显碱性。
(2)与酸性较硅酸强的酸反应:
①与盐酸反应的化学方程式:
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓。
②与CO2水溶液反应的化学方程式:
Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓。
(3)用途:
黏合剂(矿物胶),耐火阻燃材料。
4.三种常见的硅酸盐产品
硅酸盐产品
原料
主要设备
主要成分
水泥
石灰石、黏土
水泥回
转窑
硅酸二钙2CaO·SiO2
硅酸三钙3CaO·SiO2
铝酸三钙3CaO·Al2O3
玻璃
纯碱、石灰
石、石英
玻璃窑
Na2O·CaO·6SiO2
陶瓷
黏土
[典例剖析]
【例1】 (2016·浙江省金华一中高一下月考)“金华玉”主要成分为黄蜡石,某种黄蜡石组成为Al2O3·4SiO2·H2O,下列观点不正确的是( )
A.黄蜡石雕刻作品要避免与酸、碱接触
B.黄蜡石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物
C.潮湿的空气可能导致黄蜡石作品表面溶解变质
D.置于干燥空气中可能会导致黄蜡石作品脱水变质
解析 A项,能与酸碱反应,则黄蜡石雕刻作品要避免与酸碱接触,正确;B项,不同金属氧化物的颜色不同,则黄蜡石颜色丰富多彩是因为含有不同形态的金属氧化物,正确;C项,潮湿的空气与Al2O3·4SiO2·H2O不反应,不会导致黄蜡石作品表面溶解变质,错误;D项,置于干燥空气中,Al2O3·4SiO2·H2O发生风化,可能会导致黄蜡石作品脱水变质,正确。
答案 C
【例2】 (2015·温州十校联考)硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是________。
A.陶瓷B.普通玻璃
C.水泥D.生石灰
(2)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为________________________,工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧,说明Na2SiO3可用作________。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得,高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。
A.普通玻璃坩埚B.石英玻璃坩埚
C.氧化铝坩埚D.铁坩埚
(4)工业上常利用反应2C+SiO2
Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式,下同),氧化剂是________。
解析
(1)生石灰是CaO,为碱性氧化物且不含Si,不属于硅酸盐。
(2)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
由于SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(3)Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”,具有阻燃的功能,因此可用作防火剂。
SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2,故含SiO2的材料(普通玻璃、石英玻璃)以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应,故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。
(4)题给反应中C(碳)被氧化,SiO2中+4价的硅被还原,因此SiO2作氧化剂。
答案
(1)D
(2)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 氢氟酸 (3)防火剂 D (4)C SiO2
[考点精练]
1.有报道称,2013年太阳能晶体硅供不应求情况恐持续,其价格可望持稳。
下列有关硅及其化合物的说法中正确的是( )
A.硅酸钠属于盐,不属于碱,所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中
B.反应①Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,反应②Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,两反应是相互矛盾的,不可能都能发生
C.普遍玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料
D.祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18,用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2
解析 A项,硅酸钠本身是一种粘合剂,易造成磨口玻璃塞与瓶口粘结;B项,两反应条件不同,反应①是在溶液中进行,强酸可以制弱酸,而高温条件下,CO2是气体,逸出促进②反应发生;C项,石英玻璃的成分为SiO2,SiO2是氧化物不是盐;D项正确。
答案 D
2.(2016·浙江省温州市高一上质检)“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。
请回答下列问题:
Ⅰ.
(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成__________。
(2)高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。
[AlFe(OH)nCl6-n]m属于无机高分子材料,是一种新型高效净水剂,它广泛应用于生活用水和工业污水的处理,其中铁元素的化合价为____________;
Ⅱ.高纯二氧化硅可用来制造光纤。
某稻壳灰的成分为:
组分
SiO2
C
Na2O
K2O
Al2O3
Fe2O3
质量分数
59.20
38.80
0.25
0.50
0.64
0.16
通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
请回答下列问题:
(1)根据氧化物的性质进行分类,稻壳灰中涉及的氧化物最多有__________类。
(2)步骤①中涉及SiO2的离子反应方程式为________________________________
_______________________________________________________________________________________________________________________。
(3)滤渣A的成分有____________(填化学式)。
(4)步骤②洗涤沉淀的方法是:
__________________________________________
____________________________________________________________________。
(5)步骤③反应的化学方程式为:
____________________;实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、______________和______________。
解析 Ⅰ、
(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料,用氧化物的形式表示其组成时,先写活泼金属氧化物,再写非金属氧化物;用氧化物的形式表示CaO·3MgO·4SiO2。
(2)[AlFe(OH)nCl6-n]m,根据化合价代数和等于0的原则,其中铁元素的化合价为+3。
Ⅱ、
(1)根据氧化物的性质进行分类,SiO2属于酸性氧化物;Na2O、K2O、Fe2O3属于碱性氧化物;Al2O3属于两性氧化物;稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类。
(2)氢氧化钠与SiO2反应生成硅酸钠,反应的离子方程式为SiO2+2OH-===SiO
+H2O。
(3)Fe2O3、C与氢氧化钠不反应,滤渣A的成分有Fe2O3、C。
(4)洗涤沉淀的方法是:
往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次。
(5)步骤③为硅酸分解,反应的化学方程式为:
H2SiO3
SiO2+H2O;实验室灼烧固体用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚钳和三角架。
答案 Ⅰ.
(1)CaO·3MgO·4SiO2
(2)+3
Ⅱ.
(1)3
(2)SiO2+2OH-===SiO
+H2O
(3)C和Fe2O3
(4)往漏斗里的沉淀中注入蒸馏水致水浸没沉淀,让水自然流下,重复2~3次
(5)H2SO3
SiO2+H2O 坩埚钳 三角架
【易错警示】
(1)不要混淆硅和二氧化硅的用途:
用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2,用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。
(2)不要混淆常见含硅物质的成分。
①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2。
②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2,而不是硅酸盐。
③传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。
课后限时训练
(时间:
45分钟)
一、选择题
1.常温下,下列各组物质不能发生反应的是( )
①硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③硅与氢氟酸 ④二氧化硅与碳酸钠 ⑤二氧化硅与NaOH溶液 ⑥二氧化硅与浓硝酸
A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D.②④⑥
解析 硅的化学性质稳定,常温下除与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应外,不与其他物质如氢气、氧气、氯气等反应。
二氧化硅与碳酸盐的反应需要在高温条件下才能进行,这也是变相考查玻璃工业的知识。
答案 D
2.昆仑玉的主要成分是由透闪石和阳起石组成的纤维状微晶结合体,透闪石的主要化学成分为Ca2Mg5Si8O22(OH)2。
下列有关说法不正确的是( )
A.透闪石的主要化学成分可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
B.透闪石中Mg的质量分数是Ca的质量分数的1.5倍
C.1molCa2Mg5Si8O22(OH)2与足量的盐酸作用,至少需要14molHCl
D.透闪石是一种新型无机非金属材料,难溶于水
解析 依改为氧化物的表示规则可判断,A正确;1mol透闪石中Mg的总质量为120g,是Ca的1.5倍,B正确;透闪石与盐酸作用时,SiO2与盐酸不反应,其他金属氧化物则转化为金属氯化物,根据氯原子守恒知,C正确;由透闪石的组成知它属于传统的硅酸盐材料,难溶于水,D错误。
答案 D
3.下列说法中不正确的是( )
A.因SiO2不溶于水,故H2SiO3不是SiO2对应的酸
B.CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C.SiO2熔点高、硬度大
D.氢氟酸能够雕刻玻璃,故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
解析 H2SiO3对应的酸性氧化物是SiO2,但SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3。
答案 A
4.据报道,科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解,从中提取到一种叫作生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料,将少量这种材料掺入混凝土中,即可制备出超高强度的高性能混凝土。
下列关于二氧化硅的说法中,正确的是( )
A.二氧化硅溶于水显酸性,所以二氧化硅属于酸性氧化物
B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸
C.因为高温时二氧化硅能与碳酸钠反应放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸
解析 二氧化硅是酸性氧化物,但是二氧化硅不溶于水,不能和水反应生成硅酸,A错误;碳酸的酸性比硅酸强,B正确;高温下二氧化硅与碳酸钠的反应是在非溶液状态下进行的,属于用不挥发性的酸酐来制取挥发性的酸酐,所以该反应不能作为判断硅酸与碳酸酸性强弱的依据,C错误;二氧化硅可以与氢氟酸发生反应,D错误。
答案 B
5.下列说法正确的是( )
A.光导纤维的主要成分是硅
B.常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃
C.制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
D.实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
解析 A项,光导纤维的主要成分是二氧化硅,错误;C项,制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英,错误;D项,保存氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶,因为NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成硅酸钠,长时间会使瓶塞和瓶口黏结在一起,错误。
答案 B
6.下列说法正确的是( )
A.SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑,说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B.可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应
C.二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料
D.CO2、CH4、N2是温室气体
解析 强酸制弱酸都是在溶液中进行的反应,而SiO2与Na2CO3是高温下的反应,生成CO2气体逸出,有利于反应的进行,A项错;在高温下试管会熔化,甚至玻璃试管中的SiO2会与焦炭反应,B项错;N2不是温室气体,D项错。
答案 C
7.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中,然后加热蒸干,再在高温下充分灼烧,最后得到的固体物质是( )
A.Na2SiO3B.Na2CO3、Na2SiO3
C.Na2CO3、SiO2D.SiO2
解析 将足量CO2气体通入水玻璃中,发生反应:
2CO2+Na2SiO3+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3;加热蒸干,高温灼烧时发生反应:
H2SiO3
H2O+SiO2;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O;Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑,所以最后所得固体物质是Na2SiO3,故选A项。
答案 A
8.半导体工业中,有一句行话:
“从沙滩到用户”,即由SiO2制取Si。
制取过程中不涉及的化学反应是( )
A.2C+SiO2
Si+2CO↑
B.SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
C.Si+2Cl2
SiCl4
D.SiCl4+2H2
Si+4HCl
解析 工业制取纯硅的工艺流程为:
SiO2
粗硅
SiCl4
纯硅,该工艺流程中不涉及SiO2与NaOH溶液的反应。
答案 B
9.(2016·江西省余干县高三第四次能力测试)用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成,不正确的是( )
A.钙沸石[CaAl2Si3O10·3H2O]CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O
B.镁橄榄石(Mg2SiO4)2MgO·SiO2
C.长石(KAlSi3O8)K2O·Al2O3·3SiO2
D.高岭石[Al2Si2O5(OH)4]Al2O3·2SiO2·2H2O
解析 C项没有配平,SiO2前的数字应为6,正确书写是K2O·Al2O3·6SiO2,是将原化学式所有原子个数翻倍得到的,故选C。
答案 C
10.(2016·温州第二外国语模拟)下列工业生产中,用石灰石作为原料的是( )
①海水提镁 ②氯碱工业 ③制普通玻璃 ④工业制硫酸 ⑤制漂白粉 ⑥冶炼生铁 ⑦制硅酸盐水泥 ⑧工业制高纯硅
A.①③⑤⑥⑦B.①②⑤⑦⑧
C.②③④⑤⑥D.①③⑥⑦⑧
解析 ①从海水中提取镁的原料
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