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新大化学真题及内部资料
化学分析试卷
班级姓名分数
一、填空题(共96题201分)
1.2分(0120)
常量分析与半微量分析划分界限是:
被测物质量分数高于__1__%为常量分析;
称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。
2.2分(0122)
已知某溶液含71g/gCl-,其密度为1.0g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为_2.0×10-3__mol/L。
[Ar(Cl)=35.5]
3.2分(0123)
某水样中含有0.0025mol/LCa2+,其密度为1.002g/mL,则该水样中Ca为____100_g/g。
[Ar(Ca)=40.08]
4.2分(0124)
若每1000g水中含有50gPb2+,则可将Pb2+的质量浓度表示为_______________g/g。
5.2分(0125)
在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近。
两溶液浓度必需控制在一定范围。
若浓度过小,将使__突跃小,终点不明显,终点误差大______;若浓度过大则_____造成浪费___。
6.2分(0136)
下列基准物常用于何种反应?
(填A,B,C,D)
(1)金属锌_____B______(A)酸碱反应
(2)K2Cr2O7____C_______(B)络合反应
(3)Na2B4O7·10H2O____A_______(C)氧化还原反应
(4)NaCl_____D______(D)沉淀反应
7.5分(0137)
用间接法配制下列标准溶液,为标定其浓度,可选择何种基准物和指示剂:
标准溶液
基准物
指示剂
EDTA
锌片
二甲酚橙或铬黑T
KMnO4
Na2C2O4
自身指示剂
Na2S2O3
K2Cr2O7
淀粉
I2
As2O3
淀粉
8.2分(0236)
根据随机误差的标准正态分布曲线,某测定值出现在u=±1.0之间的概率为68.3%,则此测定值出现在u>1.0之外的概率为___15.8%__。
9.2分(0243)
测定某试样中Cu的质量分数,经平行测定四次,得平均值为20.10%,标准差为0.021%,则置信度为95%时的置信区间为(列式并算出结果)___
_____。
95%置信度的t值如下:
自由度345
t3.182.782.57
10.2分(0249)
用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值
=60.68%,标准差s=0.042%。
已知=60.66%,t0.05,8=2.31
(1)平均值的置信区间为___60.65%~60.71%___
(2)
与之间____无____显著差异(指有或无)
11.2分(0256)
将以下数修约为2位有效数字:
(1)21.4565修约为_____21______
(2)3.451修约为_____3.5_____
12.2分(0258)
以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?
0.1000×(25.00-24.50)×246.47
(1)w(X)=───────────────×100%,___二位___
1.000×1000
0.1208×(25.00-1.52)×246.47
(2)w(X)=───────────────×100%,___四位___
1.000×1000
13.2分(0263)
某学生把测定牛奶含氮量的分析结果平均值1.36%简化为1.4%,由此引起的相对误差是__2.9_%。
14.2分(0340)
已知H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25,则Na2CO3的Kb1=_____10-3.75_____,Kb2=______10-7.62____。
15.2分(0344)
HPO42-是_PO43-__的共轭酸,是__H2PO4-__的共轭碱,其水溶液的质子条件式是__________[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]__________
16.2分(0349)
pH为7.20的磷酸盐溶液(H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36),磷酸盐存在的主要形式为_H2PO4-和__HPO42-_;其浓度比为___1:
1___。
17.2分(0353)
含0.10mol/LHCl和0.20mol/LH2SO4的混合溶液的质子条件式为__[H+]-0.30=[OH-]+[SO42-]___。
18.2分(0360)
某(NH4)2CO3溶液c[(NH4)2CO3]=cmol/L,其物料平衡式为___________________________[NH4+]+[NH3]=2([H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-])=2c_______。
19.2分(0363)
某(NH4)2HPO4溶液c[(NH4)2HPO4]=cmol/L,其物料平衡式为______________________________________________;电荷平衡式为____________________________________________________________。
20.2分(0431)
0.10mol/LNa2HPO4溶液的近似pH为_________________
0.10mol/LNaH2PO4溶液的近似pH为_________________
(已知H3PO4的pKa1=2.12,pKa2=7.20,pKa3=12.36)
21.2分(0434)
0.20mol/LNH3[pKb(NH3)=4.74]溶液与0.10mol/LHCl溶液等体积混合后,溶液的pH是_________________。
22.2分(0435)
20mL0.50mol/LH3PO4溶液与5.0mL1.0mol/L的Na3PO4溶液相混合后,其pH是_____。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
23.2分(0438)
25mL0.40mol/LH3PO4溶液和30mL0.50mol/LNa3PO4溶液混合并稀释至100mL,此溶液的pH是__________。
(H3PO4的pKa1~pKa3分别是2.12,7.20,12.36)
24.2分(0515)
下图为用HCl滴定Na2CO3的滴定曲线。
若a点时溶液中占优势的形体为CO32-,试指出以下各点占优势的形体(填A,B,C或D)。
(1)b点_____(A)[HCO3-]=[CO32-]
(2)c点_____(B)[HCO3-]
(3)d点_____(C)[HCO3-]=[H2CO3]
(4)e点_____(D)[H2CO3]
25.2分(0547)
若滴定剂与被测物溶液浓度均增大十倍,NaOH滴定HCl的滴定突跃__增加2,__,NaOH滴定HAc的滴定突跃___增加1__,NaOH滴定H3PO4(至H2PO4-)的滴定突跃____不变__。
(填pH增加多少、减少多少或不变)
26.2分(0620)
在下列物质中,
NH4Cl[pKb(NH3)=4.74]
C6H5OH(苯酚)[pKa(C6H5OH)=9.96]
Na2CO3(H2CO3的pKa1=6.38,pKa2=10.25)
NaAc[pKa(HAc)=4.74]
HCOOH[pKa(HCOOH)=3.74]
能用强碱标准溶液直接滴定的物质是_____HCOOH___________________;
能用强酸标准溶液直接滴定的物质是______Na2CO3__________________。
27.2分(0629)
用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。
28.2分(0630)
克氏法测定氮时,称取0.2800g有机物,经消化处理后蒸出的NH3正好中和20.00mL0.2500mol/L的H2SO4,则该有机物中氮的质量分数w(N)[Ar(N)=14.00]为____________。
29.1分(0734)
溶液的pH愈大,则EDTA的lgY(H)愈____,如只考虑酸效应,则金属离子与EDTA络合物的条件稳定常数K'(MY)=___________。
30.1分(0741)
EDTA滴定金属M时,若pM'=±0.2,则要求lg[c(M计)K'(MY)]大于_______,才能使滴定的终点误差小于0.1%。
31.1分(0741)
EDTA滴定金属M时,若pM'=±0.2,则要求lg[c(M计)K'(MY)]大于_______,才能使滴定的终点误差小于0.1%。
32.2分(0743)
根据下表所给数据推断用EDTA滴定Ca2+(溶液的pH=13)时表中各点的pCa值。
浓度
pCa
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
0.01mol/L
5.3
6.5
7.7
0.1mol/L
33.2分(0761)
此图表示各种副反应对Al-EDTA络合物稳定性的影响,其中各曲线分别代表:
(填A,B,C,D)
(1)曲线Ⅰ____
(2)曲线Ⅱ____(3)曲线Ⅲ____(4)曲线Ⅳ____
(A)lgK(AlY)(B)lgK(Al'Y')(C)lgK(AlY')(D)lgK[Al'Y',(AlY)']
34.2分(0820)
金属指示剂PAN在溶液中有如下平衡:
pKa1=1.9pKa2=12.2
H2In+
HIn
In-
黄绿黄粉红
它与金属离子形成的络合物MIn为红色,当使用PAN作指示剂时,pH范围应是__________。
若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+,化学计量点前溶液是________颜色,化学计量点后溶液呈_________颜色。
35.2分(0821)
试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象
-H+-H+
H2In-
HIn2-
In3-
pKa1=6.3pKa2=11.6
红色(___色)橙色
+
Mg2+
||pH=_______
MgIn+Mg2+(_____色)
||+Y
MgY+HIn(终点______色)
36.5分(0826)
用EDTA络合滴定法测水(含Mg2+)中Ca2+含量时,加入___________________控制溶液的pH在_________,目的是__________________而消除干扰,指示剂为______________。
37.1分(0827)
在pH=13的NaOH介质中,选择钙指示剂用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+混合液中的Ca2+,是利用_________________方法提高络合滴定的选择性。
38.2分(0830)
已标定好的EDTA标液若长期贮存于软玻璃容器中会溶解Ca2+,若用它去滴定铋,则测得铋含量将__________。
(指偏高、偏低或无影响)
39.2分(0833)
在弱碱性溶液中用EDTA滴定Zn2+常使用NH3-NH4+溶液,其作用是___________________、__________________。
40.2分(0837)
EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是______________________________(EDTA相当于六元酸)
41.2分(0839)
EDTA是__乙二胺四乙酸__的简称,它与金属离子形成螯合物时,其螯合比一般为___1:
1___。
42.2分(0907)
Hg2Cl2/Hg电对的能斯特方程为__=
(Hg2Cl2/Hg)-0.059lg[Cl-____。
已知:
(Fe3+/Fe2+)=0.77V
(Sn4+/Sn2+)=0.15V
则反应Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+的平衡常数为________________________。
43.2分(0926)
向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为____________,__________。
[
(Ce4+/Ce3+)=1.44V,
(Fe3+/Fe2+)=0.68V]
44.2分(0927)
根据下表所给数据,判断以下滴定中化学计量点前后的值:
滴定体系
(V)
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
Ce4+滴定Fe2+
0.86
1.06
Fe3+滴定Sn2+
0.32
0.50
45.2分(0929)
根据下表所给数据,判断用Ce4+滴定Fe2+时表中各点的值(V):
浓度
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
0.10mol/L
0.86
1.06
1.26
0.010mol/L
46.2分(0969)
预先氧化还原处理时,过量的KMnO4可通过___________________________方法除去;而过量的SnCl2可通过____________________________方法除去。
47.2分(0972)
判断下列情况对测定结果的影响(填偏高,偏低,无影响)。
(1)K2Cr2O7法测铁,SnCl2加入不足___________________________
(2)草酸标定KMnO4时,酸度过低_________________________
48.5分(1007)
写出以下重量测定的换算因数(写出表达式):
测定对象
称量物
换算因数
K2O
KB(C6H5)4
K
K2PtCl6
FeO
Fe2O3
Fe3O4
Fe2O3
49.2分(1009)
将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561gBaSO4。
若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3_____________g。
[Mr(BaSO4)=233.4,Mr(Fe2O3)=159.69]
50.2分(1010)
分析硅酸盐中MgO含量时,为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样中MgO的质量分数,则应称取试样______________g。
[Mr(MgO)=40.30,Mr(Mg2P2O7)=222.6]
51.2分(1013)
含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O70.3050g。
则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。
[Mr(P2O5)=141.9,Mr(Mg2P2O7)=222.5]
52.2分(1072)
根据下表所给数据推断用AgNO3滴定NaCl时表中各点的pAg。
pAg
浓度
化学计量点前0.1%
化学计量点
化学计量点后0.1%
0.1mol/L
5.20
4.75
4.30
1mol/L
53.2分(1074)
用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果__偏低___;
法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_____偏低_____。
(指偏高还是偏低)
54.1分(1112)
有色溶液的光吸收曲线(吸收光谱曲线)是以___波长λ(nm)___为横坐标,以__吸光度A__为纵坐标绘制的。
55.2分(1113)
一有色溶液在某波长下遵守比尔定律,浓度为xmol/L时吸收入射光的15.0%,在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是________________________%。
56.2分(1114)
一符合比尔定律的有色溶液,当浓度为c时,透射比为T,若其它条件不变,浓度为c/3时,T为_________,浓度为2c时,T为_____________。
57.2分(1126)
在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格
T/%
0
100
A
0.301
1.00
58.1分(1127)
用分光光度法测定时,工作(或标准)曲线是以__浓度__为横坐标,以__吸光度(A)__为纵坐标绘制的。
59.2分(1128)
光电比色中滤光片的选择原则是__________________________________________________________________________________________________________。
分光光度计中光量调节器的作用是________________________________________________________________________________________________________。
60.2分(1132)
图1~图4是分光光度法中常见的图形,它们分别代表什么曲线(填A、B、C、D)
图1图2图3图4
(1)图1___C______A.工作曲线
(2)图2___A______B.吸收曲线
(3)图3___D______C.络合比法测定络合物组成
(4)图4___B______D.测量结果的相对误差
61.2分(1137)
指出下列俗名所代表的试剂(填A,B,C,D)。
(1)邻二氮菲__C____
(2)双硫腙___D___
(3)铜铁试剂__B____(4)丁二酮肟___A___
(A)
(B)
(C)
(D)
62.2分(1140)
含磷0.35g/mL的标准液显色后,测得吸光度为0.450,同条件下测含磷未知液吸光度为0.540,则未知液中磷的浓度为_______________mg/L。
63.2分(1141)
用普通吸光光度法测得标液c1的透射比为20%,试液透射比为12%。
若以示差法测定,以标液c1作参比,则试液透射比为___________,相当于将仪器标尺扩大______倍。
64.2分(1207)
将含Fe、Al、Ca、Mg、Ti、Zn等元素的矿样,经碱熔后,用水浸取,再用盐酸酸化,然后,用氨水中和至刚出现棕色沉淀时,加入六次甲基四胺溶液,加热,过滤。
这时滤液中含有________________离子;沉淀中有___________________(写出沉淀的化学式)。
65.2分(1209)
有人用加入足够量的氨水使Zn2+形成锌氨络离子的方法将Zn2+与Fe3+分离;亦有人宁可在加过量氨水的同时,加入一定量氯化铵。
两种方法中以第_____种方法为好,理由是_______________________________________________________。
66.2分(1221)
100mL水溶液中含有溶质A,用20mL有机溶剂可萃取90%的A,则此溶质的分配比D为__________________________。
67.2分(1252)
有一含Ca2+、Fe3+、K+和Li+均为0.2mol/L的0.01mol/LHNO3溶液,使其通过强酸型阳离子交换树脂,然后以0.2mol/LHNO3淋洗。
推断洗脱液中出峰由前到后的顺序是___________________________。
(忽略NO3-对金属离子的络合作用)
68.2分(1331)
天平的灵敏度是指_______________________________________________________________________________________。
通常用分度值来表示天平灵敏度。
万分之一的天平是指天平分度值为______mg。
69.2分(1341)
为标定NaOH浓度,今称取H2C2O4·2H2O(Mr=126.07)1.5806g,溶解定容于250mL容量瓶,移取25mL用NaOH滴定耗去24.85mL。
已作移液管的绝对校正,其体积为24.92mL,并已作过移液管与容量瓶的相对校正。
由以上数据写出c(NaOH)计算式__________________________,其值为__________mol/L。
70.2分(1355)
在重量分析中洗涤沉淀应遵循__少量多次___原则,以氨水为沉淀剂用重量法测定Fe(Ⅲ)时,洗涤Fe2O3·xH2O沉淀应选__NH4NO3或热水__为洗涤剂。
71.2分(1439)
H2S系统第1组阳离子未检出Pb2+,在第2组阳离子中还必须要鉴定Pb2+,这是因为________________________________________________________。
72.2分(1442)
向Ⅰ、Ⅱ组阳离子的弱酸性溶液中通入H2S得到黄色沉淀,沉淀用Na2S处理留有黄色残渣,试液中_______离子一定存在,_________________离子有可能存在。
73.2分(2101)
试液体积在1mL~10mL的分析称为__半微量分析。
74.2分(2105)
以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:
(填A,B,C,D)
(1)用酸碱滴定法测定C
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