山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试一化学试题.docx
- 文档编号:6445267
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:538.51KB
山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试一化学试题.docx
《山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试一化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试一化学试题.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
山东湖北部分重点中学届高三高考冲刺模拟考试一化学试题
齐鲁名校教科研协作体
山东、湖北部分重点中学2018年高考冲刺模拟试卷
(一)
理科综合化学试题
命题:
湖北夷陵中学(王恩元)审题:
山东泰安一中山东莱芜一中山东邹城一中
(易)7.
宋代五大名窑分别为:
钧窑 、汝窑 、官窑、 定窑、 哥窑。
其中钧窑以“入窑一色,出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是:
A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化
B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料
C.高品质的瓷器晶莹剔透,属于纯净物
D.陶瓷属于硅酸盐材料,耐酸碱腐蚀,但是不能用来盛装氢氟酸
【答案】C
【解析】C选项:
瓷器的原料主要是黏土烧结而成,是混合物。
(易)8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中氧原子
的总数大于0.4NA
C.2.24L乙烷含有的共用电子数
目为0.7NA
D.120gNaHSO4晶体中阳离子和阴
离子的总数为3NA
【答案】B
【解析】A选项:
Cl2溶于水只有一部分氯气和水反应,转移电子数少于0.1mol。
B选项:
硫酸溶液中,硫酸根和水分子中都含有氧原子,总数大于0.4NA
C选项:
没有指明是标准状况,无法计算。
D选项:
NaHSO4晶体只有Na+、HSO4-两种离子,总数为2NA
(中档)(有机题)9.分子式为C5H10O3的有机物,在特定温度及浓硫酸存在下,能生成一种分式为C5H8O2的五元环状酯类化合物。
下列关于C5H10O3的说法不正确的是
A.在浓硫酸存在下,能分别与CH3
CH2OH或CH3COOH反应
B.结构简式为CH3CH(OH)CH2CH2COOH
C.此物质具有相同官能团的同分异构体的数目为16种(不包括其本身)
D.此物质在一定条件下可以生成聚合物
【答案】C
【解析】由题目条件可知此物质为CH3CH(OH)CH2CH2COOH,B选项正确;由于含有羟基和羧基,可以发生酯化反应,A、D正确;C选项同分异构体的数目为11。
(中档
)10.下列实验中,对实验现象的预测正确的是
A.AgI悬浊液中加入稀KCl溶液,有白色沉淀产生
B.KI溶液与稀硫酸、淀粉溶液混合,放置在空气中,溶液变成蓝色
C.稀硝酸中加入Fe粉至不再溶解,滴入KSCN溶液,溶液变红
D.将SO2通入石蕊试液中,溶液褪色
【答案】B
【解析】AgI的Ksp
远远大于AgCl,AgI中加入KCl不会生成AgCl,A选项错误;在空气中氧气会将I-氧化成I2,遇到淀粉变蓝,B选项正确;硝酸中加入过量铁粉,生成硝酸亚铁,加入KSCN溶液不会变红;二氧化硫的漂白性有选择性,不能使石蕊溶液褪色。
(中档)11.现有短周期主族元素R、T、X、Y、Z,原子序数依次增大。
其中,R、Z元素组成M,其余三种元素组成离子化合物N。
已知:
常温下,0.1mol·L-1M溶液的lg[c(H+)/c(OH-)]=12;N能促进水的电离且N中阴、阳离子个数比为1:
1,在N溶液中逐渐加入M溶液,产生沉淀的物质的量与所加M溶液的体积V之间的关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.简单离子半径:
Z>T>X>Y
B.最高价氧化物对应水化物的碱性:
X>Y
C.工业上电解YZ3制备Y的
单质
D.R、T、X组成的化合物含两种化学键
【答案】C
【解析】元素R、T、X、Y、Z分别是氢、氧、钠、铝、氯。
工业炼铝用的是电解氧化铝,而不是氯化铝,C选项错误。
(中档)12.微生物燃料电池在净化废水(含有Cr2O72-离子)的同时能获得能源或得到有价值的化学产品,下图为其工作原理。
下列说法正确的是
A.M为电源负极,有机物被还原
B.电池工作时,N极附近溶液pH减小
C.处理1 mol Cr2O72-时有14mol H+从交换膜左侧向右侧迁移
D
.Cr2O72-离子浓度较大时,可能会造成还原菌失活
【答案】D
【解析】由图可知M电极失去电子,有机物发生氧化反应,A选项
错误;电池工作时N级附近消耗H+,pH增大;处理1 mol Cr2O72-时转移6mol电子,所以有6molH+穿过离子交换膜,C选项错误;Cr2O72-离子浓度较大时氧化性强,有可能将还原菌氧化而失活。
(难)13.25℃时,向20mL0.1mol•L-1的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液(滴定过程中溶液温度保持不变),滴定
曲线如
图1,含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2,则下列说法中不正确的是
A.四氯金酸(HAuCl4)的电离常数:
ka(HAuCl4)=10-5
B.B点溶液中存在关系:
2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)
C.图2中的a点描述的状况对应在滴定曲线中AB点之间
D.D点时,溶液中微粒浓度大小关系为:
c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
【答案】A
【解析】根据HAuCl4)的电离常数的表达式,当c(HAuCl4)=c(AuCl4-)时,ka(HAuCl4)=c(H+),但是在B点溶质为HAuCl4和NaAuCl4,此时pH=5,说明c(HAuCl4) B选项根据物料守恒和电荷守恒可以得出。 D选项中D点的溶质为NaAuCl4,正确。 (中档)26.(14分)在有机化学中,硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂,在染 料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。 现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性 炭催化下制取硫酰氯。 反应的化学方程式为: SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=−97.3kJ·mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。 已知: 硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。 在潮湿空气中“发烟”;100°C以上开始分解,生成二氧化硫和氯气,长 期放置也会发生分解。 回答下列问题: (1)装置丙中作为反应容器的仪器的名称为,装置丙中蛇形冷凝管的作用是;如何控制两种反应物体积等: 。 (2)装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂: (选填字母)。 A.蒸馏水B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液D.6.0mol·L−1盐酸 (3)若缺少装置己,硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质,其化学方程式是 。 (4)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯: 2ClSO3H SO2Cl2+H2SO4,分离两种产物的方法是(选填字母)。 A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取 (5)长期储存的硫酰氯会发黄,可能的原因是(用化学方程式和必要的文字加以解释)。 (6)若 反应中消耗的氯气体积为896mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到4.05g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为。 (7)请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂: 稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液): 。 【答案】(14分): (1)三颈烧瓶(1分)冷凝回流导气(1分)观察乙、丁导管口产生气泡的速度相等(1分) (2)B(1分) (3)SO2Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl(2分) (4)C(2分) (5)SO2Cl2=SO2+Cl2,分解产生少量的氯气溶解在其中(2分) (6)75%(2分) (7)取产物在干燥的环境中加热至100℃,待产物的质量不在改变时,冷却后将剩余物质加入到水中;取少量溶液加入石蕊试液,溶液变红;再取少量试液加入氯化钡溶液,产生白色沉淀,则说明产品中有硫酸。 (其它合理答案均给分)(2分) 【解析】略 (中档)27.(15分)CO2是空气中常见的化合物,同时也是一种常用的化工原料。 Ⅰ、以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。 合成尿素的反应为 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。 (1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率变化情况如图所示。 若y表示压强,则y1y2(填“>”、“<”或“=”,下同);若表示反应开始时的水碳比[n(H2O)/n(CO2)],则y1y2。 (2)t℃时,若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2,达到平衡时,容器内压强为开始时的0.75倍。 则t℃时的化学平衡常数为,若保持条件不变,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的转化率将(填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ、CO2与H2反应可用于生产甲醇。 (3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8KJ·mol-1、726.5KJ·mol-1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为。 (4)向2L密闭容器中加入2molCO2和6molH2,在适当的催化 剂作用下,发生 反应: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH<0 ①该反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”) ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是(填字母)。 a.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.CO2和H2的体积分数保持不变 c.CO2和H2的转化率相等 d.混合气体的密度保持不变 e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂 ③CO2的浓度随时间(0~t2)变化如下图所示,在t2时将容器容积缩小一倍,t3时达到平衡,t4时降低温度,t5时达到平衡,请 画出t2~t6时间段CO2浓度随时间的变化。 (5)右图是某甲醇燃料电池工作的示意图。 质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。 电极a上发生的电极反应式为,当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。 【答案】: (15分) (1)>(1分);<(1分) (2)1(2分)减小(2分) (3)CO2(g)+3H2(g)=C H3OH(l)+H2O(l);ΔH=-130.9kJ·mol-1(2分) (4)①低温(1分)②de(1分)③ (1分) (5)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;(2分)12(2分) 【解析】略 (较难)28.(14分)氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土化合物。 以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备Ce(OH)4的一种工艺流程如下: 已知: 在酸性溶液中Ce4+有强氧化性。 回答下列问题: (1)“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒,其目的是_________________________,化合物CeFCO3中Ce的化合价为________________________。 (2)氧化焙烧生成的铈化合物为二氧化铈(CeO2),用HCl进行酸浸时会有明显不足的原因是__________________________________,后有人将其改为硫酸和双氧水,其反应的离子方程式为,此时酸浸时不宜温度过高的原因是____________________。 (3)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为: 2Ce3+(水层)+6HT(有机层) 2CeT3(有机层)+6H+(水层) 从平衡移动角度解释: 向CeT3(有机层)加入H2SO4获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是____________________。 (4)已知298K时,Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20,为了使溶液中Ce3+沉淀完全,需调节pH为______以上。 (5)调节溶液pH值后加入NaClO进行氧化,其反应的离子方程式为________________________________。 【答案】 (1)增大固体与气体的接触面积,增大反应速率和原料利用率;(1分) +3(1分) (2)二氧化铈(CeO2)会将盐酸氧化生成氯气,造成污染(2分)2CeO2+H2O2+6H+===2Ce3++O2↑+4H2O(2分)H2O2受热易分解(2分) (3)混合液中加入H2SO4使c(H+)增大,平衡向形成Ce3+水溶液方向移动(2分) (4)9(2分) (5)2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-(2分) 【解析】本题考查化学工艺流程, (1)矿石粉碎成颗粒,增大接触面积,加快反应速率,提高原料的利用率;CeFCO3中CO3显-2价,F显- 1价,整体化合价代数和为0,则Ce显+3 价; (2)在酸性溶液中Ce4+有强氧化性,会将盐酸氧化生成氯气,造成污染。 过氧化氢遇到强氧化性物质时,表现还原性,被氧化成氧气,因此酸浸时的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O;因为过氧化氢不稳定,受热易 分解,因此酸浸时温度不能过高,防止H2O2受热分解;(3)根据萃取的过程,加入硫酸,增加c(H+),使平衡向逆反应方向进行;(4)当离子浓度小于或等于10-5mol·L-1,沉淀完全,根据溶度积的表达式c(OH-)= =10-5mol/l,c(H+)=Kw/c(OH-)=10-9mol·L-1,即pH=9。 (6)NaClO将Ce(OH)3氧化为Ce(OH)4,其中NaCl为还原产物,故答案为: 2Ce(OH)3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl- (中档)35. 【化学—选修3.物质结构与性质】(15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索,A2-和B+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子。 回答下列问题: (1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的核外电子排布布式为__________。 (2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;B的氢化物所属的晶体类型为_____________。 (3)C和D反应可生成组成比为1: 3的化合物E,E的立体构型为_____,中心原子的杂化轨道类型为。 (4)化合物D2A是分子(填“极性或非极性”)。 (5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示,F的化学式为: 晶胞中A原子的配位数为___________;若晶体的密度为a(g.cm-3),列式计算晶体中A和B中的最小距离为cm。 35.【答案】 (1)O(1分);1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(1分) (2)O3(1分);O3相对分子质量较大,范德华力大(2分);离子晶体(2分) (3)三角锥形(1分);sp3(1分) (4)极性(2分) (5)Na O(1分);8(1分); (2分) 【解析】易推出A是氧元素、B是钠元素,C是磷元素、D是氯元素。 (1)四种元素中,氧元素的非金属性最强,故其电负性最大;磷原子电子排布式为1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)。 (2)因O 的相对分子质量比O 的小,分子间作用力较小,故沸点较高的物质是O3,NaH属于离子晶体。 (3)PCl3中磷形成了三个 键,还有一个孤电子对,故磷原子的杂化类型为sp3杂化,分子构型为三角锥形。 (4)Cl2O中,中心原子为氧原子,氧原子形成了2个 键,还有2个孤电子对,故Cl2O属于极性分子。 (5)该品胞中含有8个Na+、4个O2-,化学式为Na2O,O2-的配位数为8,一个晶胞的质量为(4÷NA)×62g,Na+和O2-之间的距离为体对角线的1/4,故为 (中档)36.【化学—选修5.有机化学基础】(15分)镇痉药物C,化合物N以及高分子树脂( )的合成路线如下: (1)A的含氧官能团的名称是 。 (2)A在催化剂作用可与H2反应生成B,该反应的反应类型是 。 (3)酯类化合物C的分子式是C15H14O3,其结构简式是 。 (4)A发生银镜反应的化学方程式是 。 (5)扁桃酸( )有多种同分异构体。 属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体有 种,写出其中一个含亚甲基(-CH2-)的同分异构体的结构简式______________。 (6)N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。 【解析】由所给第一个信息及A可生成扁桃酸,可知A为 ;A+H2―→B,所以B为 ,生成C的反应为: D为: ,由所给第二个信息知道E为: ,则F相当于第二个信息中的R'OH,则为 ;M为HCHO。 E与F反应生成N的反应为: (5)除 三种外,另外,在苯环上—OH与HCOO—可有邻间对三种方式,再分别引入—CH3又分别对应4种、4种、2种共10种,所以可得到13种同分异构体。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 山东 湖北 部分 重点中学 三高 冲刺 模拟考试 化学试题
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)