山东省枣庄市滕州一中届高三第一次单元测试 化学.docx
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山东省枣庄市滕州一中届高三第一次单元测试化学
2019~2019学年度第一学期十月检测
高三化学试题
命题人:
李振国2019年10月
第Ⅰ卷(选择题共44分)
一、选择题(每题只有1个正确答案,每题2分,共20分)
1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A.生成物总能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
2.下列化学电池不易造成环境污染的是( )
A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池
3、有下列物质:
①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。
现将它们分别装入盛有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如图所示状态,判断加入的物质可能是( )
A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③
4、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()
A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4
5、下列说法正确的是( )
A.反应:
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0,△S>0
B.0.1mol/LNH4Cl溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小
C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭
D.反应:
2A(g)
B(g)+2C(g),增大压强反应速率加快,A的转化率减小
6、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A.①③④②B.①③②④C.③④②①D.③①②④
7、铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物,研究证明,铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。
下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是()
A.铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污
B.久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存
C.将铁壶盛水后保存
D.铁勺、铁铲放在阴湿处保存
8、可逆反应aA(s)+bB(g)
cC(g)+dD(g),△H=QkJ/mol,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(P)的关系如图所示,据图分析,以下正确的是( )
A.T1>T2,△H>0
B.Tl<T2,△H>0
C.P1>P2,a+b=c+d
D.Pl<P2,b=c+d
9、反应A(g)+2B(g)=C(g)的反应过程中能量变化如右下图所示。
曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。
下列相关说法正确的是()
A.该反应是吸热反应
B.催化剂改变了该反应的焓变
C.催化剂降低了该反应的活化能
D.该反应的焓变△H=-510kJ·mol-1
10.一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:
2HI(g)
H2(g)+I2(g)。
若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需反应的时间为()
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
二、选择题(每题有1个或2个正确答案,每题3分,部分分1分,共30分)
11、已知:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452kJ·mol-1
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
下列说法正确的是()
A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)===1/2BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9kJ·mol-1
12、下列说法正确的是( )
A.一定温度下,反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0
B.水解反应NH
+H2O
NH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动。
C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应。
D.对于反应2H2O2===2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。
13、对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是( )
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
14、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:
xA(g)+yB(g)
zC(g),达到平衡时,测的A的浓度为0.5mol/L,在温度不变的条件下,将容器的体积扩大到两倍,使之再达到平衡,测的A的浓度降低为0.3mol/L,下列有关判断正确的是()
A、x+y C、C的体积分数下降D、B的浓度增大 15、燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气反应从而将化学能转化成电能的装置。 下列关于甲烷燃料电池(NaOH溶液作电解质)的说法中正确的是() A.负极反应为: O2+2H2O+4e-=4OH- B.负极反应为: CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O C.放电时溶液中的阴离子向负极移动 D.随着放电的进行,溶液的pH值不发生改变 16、100mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)=6.0mol/L,用石墨作电极电解此溶液,通电一段时间后,两极均收集到4.48L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为100mL,下列说法不正确的是() A.原混合溶液中c(K+)=1mol/L B.上述电解过程中一共转移电子0.8mol C.电解得到的铜的物质的量为0.2mol D.电解后溶液中c(H+)=2mol/L 17、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。 根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间,此法的原理如图所示,反应的总方程式为: 2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。 下列有关说法不正确的是() A.工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B.测量原理装置图中,Ag2O/Ag极发生氧化反应 C.负极的电极反应式为: 2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O D.在水泥固化过程中,由于自由水分子的减少,溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 18、碱性电池具有容量大,放电电流大的特点,因而得到广泛应用。 锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为: Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是( ) A.电池工作时,锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为 2MnO2(s)+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减少6.5g 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 19.(16分)在溶液中,反应A+2B C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1及c(C)=0mol·L-1。 反应物A的浓度随时间的变化如图所示。 请回答下列问题: (1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。 所改变的条件和判断的理由是: ②_________________________________; ③_________________________________; (2)实验②平衡时B的转化率为________;实验③平衡时C的浓度为________; (3)该反应的ΔH________0,其判断理由是____________________。 (4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率: 实验②: v(B)=__________________________________; 实验③: v(C)=____________________________________。 20、(8分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。 地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。 在地壳内SiO2和HF存在以下平衡: SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)ΔH=-148.9kJ·mol-1根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有______气体逸出,在地壳浅处容易有______沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应________(选填编号) a.一定向正反应方向移动b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,________(选填编号)。 a.2v(正)(HF)=v(逆)(H2O)b.v(H2O)=2v(SiF4) c.SiO2的质量保持不变d.反应物不再转化为生成物 21、(共16分)甲醇合成反应及其能量变化如图所示: (1)写出合成甲醇的热化学方程式____________________。 (2)实验室在1L的密闭容器中进行模拟合成实验。 将1molCO和2molH2通入容器中,分别恒温在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示: 时间浓度(mol/L)温度 10min 20min 30min 40min 50min 60min 300℃ 0.40 0.60 0.75 0.84 0.90 0.90 500℃ 0.60 0.75 0.78 0.80 0.80 0.80 (2)在300℃反应开始10min内,H2的平均反应速率为v(H2)=_____。 (3)在500℃达到平衡时,平衡常数K=________。 (4)在另一体积不变的密闭容器中,充入1.2molCO和2.0molH2,一定条件下达到平衡,测得容器中压强为起始压强的一半。 计算该条件下H2的转化率为________。 (5)铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点,已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。 使用铜基催化剂后,该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响,_________________。 (6)2009年,长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破,原理如图1所示。 请写出从C口通入O2发生的电极反应式_____________。 (7)用上述电池做电源,用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。 ①该反应的离子方程式________________________。 ②电解开始后在电极___________的周围(填“C1”或“C2”)先出现红色。 22、(8分)工业上采用的一种污水处理方法是: 保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉积下来,具有净化水的作用。 某科研小组用此法处理污水,设计装置示意图,如图所示。 ⑴实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,无法使悬浮物形成浮渣。 此时,应向污水中加入适量的__________。 a.BaSO4 b.CH3CH2OH c.Na2SO4 d.NaOH ⑵电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是: Ⅰ._____________________________; Ⅱ.______________________________。 ⑶该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质,CH4为燃料,空气为氧化剂,稀土金属材料做电极。 为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图)。 A物质的化学式是_________。 23、(8分)一定温度下2升的恒容容器甲中,加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应: C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。 (1)该反应的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。 在 (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。 (2)上述温度下此反应的平衡常数K 。 (结果保留一位小数) (3)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率 (填增大、减小、不变、无法确定)。 (4)相同温度下,2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。 开始反应时V(正) V(逆)(填>、<、﹦)。 2019~2019学年度第一学期十月检测高三化学参考答案 1、C2、A3、B4、D5、D6、A7、B8、D9、C10、C 11、B12、AD13、BD14、C15、BC16、AD17、B18、C 19.(16分) (1)加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变 温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小 (2)40%(或0.4)0.060mol/L (3)> 升高温度平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应 (4)0.014mol·(L·min)-1 0.009mol·(L·min)-1 20.(8分) (1)SiF4、H2OSiO2 (2)ad(3)bc 21.(16分) 22(8分)⑴c⑵Fe—2e-=Fe2+4OH--4e-=2H2O+O2↑ ⑶CO2 23(8分)⑴>(1分)较高(1分) ⑵K=4.0(2分)⑶减少(2分)⑷>(2分) 2019~2019学年度第一学期十月检测 高三化学答题纸 题号 19 20 21 22 23 总分 得分 第Ⅱ卷(非选择题共56分) 19.(16分) (1)②___________________________________; ③______________________________________; (2)B______;C________; (3)ΔH________0, 理由是________________。 (4)实验②: v(B)=____________________; 实验③: v(C)=______________________。 20.(8分) (1)__________气体逸出,_________沉积。 (2)________(选填编号) (3)________(选填编号)。 21、(共16分) (1)____________________________。 (2)v(H2)=____________________________。 (3)K=____________________________。 (4)____________________________。 (5)____________________________。 (6)电极反应式____________________________。 (7)①离子方程式____________________________。 ②____________________________。 22、(8分) ⑴加入适量的____________________________。 ⑵Ⅰ.____________________________; Ⅱ.____________________________。 ⑶化学式是___________。 23、(8分) (1)ΔS 0, , (2)K= 。 (3)转化率 。 (4)V(正) V(逆)
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