湖北部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题word版.docx
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湖北部分重点中学届高三上学期起点考试化学试题word版
湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试
化学试卷
命题人:
武汉市洪山高级中学黄慧审题人:
武汉市洪山高级中学雷葵红
可能用到的相对原子质量:
HlC12N14O16S32Na23K39Ba137
第I卷(选择题,共42分)
一、选择题:
本题共14小题,每小题3分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是
A.“火树银花合,星桥铁索开”,其中的“火树银花”涉及到焰色反应
B.古剑沈卢“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢是铁的合金
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,这种对青蒿素的提取方法属于物理变化
D.《天工开物》中有“至于矾现五色之形,硫为群石之将,皆变化于烈火”,其中的矾指的是金属硫化物
2.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法正确的是
A.淀粉与纤维素互为同分异构体
B.煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化
C.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物
D.糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质,都能发生水解反应
3.下列各组离子在指定条件下一定能够大量共存的是
A.含有较多Fe3+的溶液:
B.c(OH-)=lmol/L的溶液:
C.pH=1的溶液:
D.遇Al能放出H2的溶液:
4.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃
B.苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
C.分子式为C4H10O属于醇的同分异构体有4种
D.异丁烯及甲苯均能使溴水褪色,且褪色原理相同
5.阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中,H+的数目为0.01NA
B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
D.标准状况下,22.4LO2和O3的混合气体中,氧原子总数是2.5NA
6.甲酸香叶酯(结构如图)为无色透明液体,具有新鲜蔷薇嫩叶的香味,可用于配制香精。
下列有关该有机物的叙述正确的是
A.分子式为C11H19O2
B.含有羧基和碳碳双键两种官能团
C.能发生加成反应和水解反应
D.23gNa与过量的该物质反应生成标准状况下11.2L气体
7.下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是
8.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂
B.HF是还原产物
C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:
1
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
9.下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
B.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定,则测定结果偏低
C.用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质,则测定结果偏高
D.用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时,若读取读数时,滴定前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏高
10.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。
反应中,每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。
恒温恒容密闭体系内进行上述反应,下列有关表达正确的是
A.I图像中如果纵坐标为正反应速率,则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C.III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
11.下列反应的离子方程式不正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全:
B.向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水:
C.氢氧化铁胶体的制备:
D.标准状况下将112mL氯气通人l0mL1mol.L-l的溴化亚铁溶液中:
12.硼酸(H3BO3)为一元弱酸,已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3BO3+OH-=B(OH)4一,H3BO3可以通过电解的方法制备。
其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。
下列说法正确的是
A.当电路中通过1mol电子时,可得到lmolH3BO3
B.将电源的正负极反接,工作原理不变
C.阴极室的电极反应式为:
2H2O-4e-=O2+4H+
D.B(OH)4一穿过阴膜进入阴极室,Na+穿过阳膜进入产品室
13.298K时,二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分数如图所示。
下列叙述正确的是
A.溶液pH由l升至2.6时主要存在的反应是:
H3X++OH-=H2X+H20
B.H2X的第二步电离平衡常数Ka2(H2X)为10-4
C.NaHX溶液中c(H+) D.当溶液呈中性时: c(Na+)_2c(X2-) 14.已知X、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,X、Y能形成化合 物M,下列说法正确的是 A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径 B.若X和Y处于不同周期,则M溶于水所得溶液肯定呈碱性 C.若M属于共价化台物,则该分子中原子个数比可能为1: 2 D.若M属于离子化合物,则该化合物中只存在离子键 第Ⅱ卷(非选择题,共58分) 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分.第is题·第18题为必考题,每个题考生都 必须作答。 第19题-20题为选考题,考生根据要求作答.) (一)必考题(本题包括4小题,共43分) 15.(12分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。 请根据以上信息回答下列问题: (1)BD2的电子式为________。 (2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是________。 (3)将等浓度等体积的EABD3溶液和E2BD3溶液混合,所得混合溶液中各离子的离子浓度由火到小的顺序为____。 (4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。 写出该化合物的溶液与 足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__。 (5)常温下,测得X和Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓 度之比是____。 (6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应: C2(g)+3A2(g)-2CA3(g)△H=92.4kJ/mol。 反应达到平衡后,测得容器中各物质的 物质的量分别为C20.5mol、A20.2mol、CA30.2mol,此时容器体积为1.0L。 如果保持温 度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将移动(填“正向”、 “逆向”或“不”)。 16.(10分)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2-HCHO-2H2O)俗称吊白块,不稳定,120℃时会分解。 在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。 以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下: 步骤1: 在三颈烧瓶中加入一定量Na2S03和水,搅拌溶解,缓慢通入SO2,至溶液pH约为4,制得NaHS03溶液。 步骤2: 将装置A中导气管换成橡皮塞。 向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液,在80—90℃下,反应约3h,冷却至室温,抽滤; 步骤3: 将滤液真空蒸发浓缩,冷却结晶。 (1)装置B的烧杯中应加入的溶液是: 冷凝管中冷却水从____(填“a”,或“b”)口进水。 (2)A中多孔球泡的作用是________。 (3)冷凝管中回流的主要物质除H20外还有____(填化学式)。 (4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是____。 (5)为测定产品的纯度,准确称取2.Og样品,完全溶于水配成l00mL溶液,取20.00mL所配溶液,加过量碘完全反应后(己知I2不能氧化甲醛,杂质不反应),加入BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g,产品的纯度为____。 17.(II分)目前,人们对环境保护、新能源开发很重视。 (1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,订使有毒气体转化为无毒气体: 4CO(g)+2N02(g)=C02(g)+N2(g),恒温恒容条件下,能够说明该反应已达到平衡状态的是(填字母); A.容器内混合气体颜色不再变化 B.容器内的压强保持不变 C.2v逆(NO2)=v正(N2) D.容器内混合气体密度保持不变 (2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。 某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)=N2(g)+CO2(g)△H。 在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下: ①根据图表数据分析Tl℃时,该反应在0~20min的平均反应速率v(C02)=; 计算该反应的平衡常数K=____。 (保留两位有效数字) ②根据上表数据判断,由30min到40min时改变的条件可能是(任写一种)。 (3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。 已知: 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____。 (4)科学家利用原电池原理,在酸性溶液中将N02转化为HN03,则该转化的负极电极 方程式为: ____。 18.(10分)2Zn(OH)2-ZnCO3是制备活性ZnO的中间体,以锌焙砂(主要成分为ZnO, 含少量Cu2+、Mn2+等离子)为原料制备2Zn(OH2-ZnCO3的工艺流程如下: (1)用(NH4)2SO4与NH3'H2O的混合溶液浸取锌焙砂生成[Zn(NH3)4]2+的过程中加入H2O2 的目的是________。 (2)加入(NH4)2S除杂过程中的主要离子方程式为________。 (3)过滤3所得滤液可循环使用,其主要成分的化学式是。 (4)检验2Zn(OH)2.ZnCO3沉淀是否洗涤干净的方法是________。 (5)写出沉锌步骤中发生反应的化学方程式________。 (二)选考题: 15分.请考生从给出韵2道试题中任选—题作答,并用2B铅笔在答题 卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。 注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号 一致,在答题卡选答区域指定位置答题。 如果多傲,则按所做的第—题计分。 19.【化学——选修3: ,物质结构与性质】(15分) 氮、氧、硫、磷是与生命活动密切相关的元素。 回答下列问题: (1)SO2分子的VSEPR模型名称是____。 (2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是____。 (3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是(填化学式)____,原因是____。 (4)SCN-中C原子的杂化类型为杂化,lmolSCN-中含Ⅱ键的数目为NA。 (5)晶胞有两个基本要素: ①原予坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。 磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料,其晶胞结构如图所示,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为 D为(1,l,1)。 则C原子的坐标参数为____。 ②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。 P原子与B原子的最近距离为acm,则磷化硼晶胞的边长为____cm(用含a的代数式表示)。 20.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 邻苯二甲酸二丁酯(DBP)是一种常见的塑化剂,可用乙烯和邻二甲苯为原料合成,合成过程如图所示: 请回答下列问题: (1)DBP的分子式为,C的顺式结构简式为____ (2)B的结构简式为,含有的官能团名称为 (3)反应①属于反应。 (4)E的一种同分异构体F,能与NaOH溶液反应,且lmolF完全反应消耗3moINaOH, 写出F的三种可能结构简式: 。 (5)检验C中含有碳碳双键的方法________。 湖北省部分重点中学2018-2019学年度上学期新高三起点考试 化学试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 D B B C B C B 8 9 10 11 12 13 14 D D A D A A C 15.(12分) (1) (2分) (2)HC2O4-的电离程度大于其水解程度,溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性 (2分,用电离和水解方程式说明也给分) (3)(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (4)Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O(2分) (5)10-4: 1或1: 104(2分) (6)逆向(2分) 16.(10分) (1)NaOH溶液(1分)a(1分) (2)增大气体与溶液的接触面积,加快气体的吸收速率。 (2分) (3)HCHO(2分) (4)防止温度过高使产物分解,也防止氧气将产物氧化(2分) (5)77%(2分) 17.(11分) (1)AB(2分) (2)①0.015mol·L-1·min-1(1分)0.56(2分) ②通入一定量NO(或适当缩小容器体积或充入一定量1∶1的氮气和二氧化碳) (2分,其它合理答案也给分) (3)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH=–87.0kJ·mol-1(2分) (4)NO2-e-+H2O=NO3-+2H+(2分) 18.(10分) (1)将Mn2+氧化为MnO2除去(2分) (2)Cu2++S2-=CuS↓(2分) (3)(NH4)2SO4(2分) (4)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀盐酸和BaCl2溶液,若无明显现象,则沉淀已洗涤干净。 (2分,其它合理答案也给分) (5)3ZnSO4+6NH4HCO3=2Zn(OH)2·ZnCO3↓+5CO2↑+3(NH4)2SO4+H2O(2分) 19.(15分) (1)平面三角形(2分) (2)N>O>P(2分) (3)NH3(1分)电负性N>P,NH3中成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间排斥力较大,故键角较大。 (2分) (4)sp(2分)2(2分) (5)(1, , )(2分) (2分) 20.(15分) (1)C16H22O4 (2分)(2分) (2) (2分)羟基、醛基(2分) (3)氧化(1分) (4) 、 、 (3分,其它合理答案也给分) (5)取少量C于试管中,先加足量银氨溶液水浴加热(或加新制的Cu(OH)2悬浊液加热),充分反应后再加入酸性高锰酸钾溶液(或加稀硫酸酸化后再加入溴水),酸性高锰酸钾溶液(或溴水)褪色说明C中有碳碳双键。 (3分)
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