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化学计算题
一、根据化学式的计算
1、在M、N两种元素组成的化合物中,M和N的质量比是3:
1,又知M和N的相对原子质量之比是12:
1,则下列式子中能够表示此化合物化学式的是()。
A、MN4B、MN3C、MND、M2N
2、要使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素,则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为()。
A、1:
1B、3:
2C、2:
3D、6:
5
3、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素,经分析,混合气体中的两种不管以什么比例混合,其中氧元素和碳元素的质量比均大于8:
3,则混合气体中肯定没有的是()。
A、CO2B、O2C、C3O4D、CO
4、某碳酸镁和碳酸钙的混合物加热完全分解后的固体中,镁和钙两种元素的质量相等,则碳酸镁和碳酸钙的质量比是()。
A、5:
7B、7:
5C、25:
21D、21:
25
5、有两种元素X和Y,它们化合成两种化合物A和B,化合物A中X所占质量分数为75%,化合物B中X占80%。
已知A的化学式为XY4,则B的化学式为()
A、XY2B、XY3C、X2Y3D、X3Y2
6、有一种FeSO4和Fe2(SO4)3的固体混合物,已测得含硫的质量分数为23%,则含铁的质量分数为()。
A、46%B、31%C、40%D、30%
7、已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,硫元素的质量为a%,则混合物中氧元素的质量分数是()。
A、a%B、2a%C、(100-1.75a)%D、(1-0.75a)%
8、元素X的氢氧化物的化学式为X(OH)m,元素Y的钾盐的化学式为KnY,则X与Y元素组成化合物的化学式为()
A、XmYnB、YmXnC、XnYmD、YnXm
9、某元素R的化合价是奇数(不变化合价),已知其氧化物的相对分子质量为m,其氯化物的相对分子质量为n,则R的化合价为()。
A、2(m-n)/55B、2(n-m)/55C、(2m-n)/55D、(2n-m)/55
10、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能,其化学性质与硫相似,硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,其对对应的含氧酸为H2SeO4。
下列说法中正确的一组是()
①H2SeO4应读作硒酸,②H2SeO4的相对分子质量为145,③H2SeO4中Se的化合价为+4价,④H2SeO4中组成元素H、Se、O的质量比为2:
1:
4
A、①②B、①②④C、②④D、①②③
11、某+3价金属的相对原子质量为27,它跟稀硫酸反应后生成的化合物的相对分子质量为()。
A、123B、273C、342D、348
12、燃放鞭炮会产生一种有毒气体,该气体的化学式中两元素的质量相等,则该气体是()。
A、NO2B、NOC、COD、SO2
13、矿物中金属元素的质量分数常转换为氧化物的质量分数来表示。
明矾[Kal(SO4)2·12H2O]中钾元素的质量分数用K2O的质量分数表示时是()。
A、19.8%B、9.9%C、6.8%D、5.0%
14、在CO和M的混合气体中,测知氧元素的质量分数为50%,则M气体可能是()。
A、CO2B、N2OC、SO2D、SO3
15、某硝酸铵样品中混有一种其他氮肥,经分析样品中氮元素的质量分数为20%,那么该样品中可能含有的氮肥是()。
A、(NH4)2SO4B、NH4ClC、(CONH2)2D、NH4HCO3
16、四种化合物CH4、C2H6、C2H2、C2H4,若碳的质量相同,则氢元素间的质量比是()。
A、4:
3:
2:
1B、4:
6:
2:
4C、4:
3:
1:
2D、不可比
17、若CO2和CO两物质中含氧元素的质量比是14:
11,则CO2和CO两物质的质量关系是()。
A、相等B、CO的质量大于CO2的质量C、CO2的质量大于CO的质量D、不能确定
18、某含氧酸的化学式为HnXO2n-1,该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是()。
A、XOB、XO2C、X2O3D、XO3
19、某金属M对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为a和b,则M的化合价的数值表达式是()
A、(a-b)/19.5B、(b-a)/18.5C、(a-b+16)/34.5D、(a-b)/18.5
20、已知一个SO2分子的质量为nKg,一个SO3分子的质量为mKg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为()。
A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)
21、氮与氧两元素组成的氧化物,其中氮元素与氧元素的质量比为7:
20,则该氧化物的化学式是()。
A、NOB、N2O3C、N2O4D、N2O5
22、甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素。
甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的化学式为XY2,则乙的化学式为()。
A、XYB、X2YC、X2Y3D、X2Y5
23、已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量比为21:
8。
现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物,经实验测定其铁、氧元素的质量之比也为21:
8,则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为()。
A、8:
21:
29B、9:
20:
29C、9:
20:
1D、9:
10:
20
24、有一不纯的硫酸铵样品(杂质中不含氮元素)含氮的质量分数是20%,则该样品含硫酸铵的纯度是()。
A、94.3%B、20%C、21.2%D、10.6%
25、1.6克某物质在空气或氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水,关于该物质的组成有以下论断:
①一定含C、H元素;②一定不含O元素;③可能含O元素;④一定含O元素;⑤分子中C、H的原子数之比为1:
2;⑥分子中C、H的原子个数之比为1:
4。
其中正确的是()
A、①②⑥B、①②⑤C、①③⑥D、①④⑤
26、由Na2CO3和CaCO3组成的混合物,经测定其中碳元素的质量分数为11.64%,则下列各项中:
①钠元素的质量分数;②钙元素的质量分数;③氧元素的质量分数;④CaCO3的质量分数;⑤Na2CO3的质量分数;⑥Na2CO3和CaCO3的质量比,其中能确定的是()。
A、都不能确定B、中有③能确定C、中有④⑤⑥能确定D、都能确定
27、在一个密闭的钢筋筒内有四种物质,通过电火花引燃后,充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
甲
乙
丙
丁
反应前质量/克
4
10
1
25
反应后质量/克
示测
21
10
9
已知甲的相对分子质量为n,丁的相对分子质量为2n,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数比为()
A、1:
1B、1:
2C、1:
3D、2:
1
28、当SO2与SO3的质量比为1:
1时,其所含的分子数之比为()。
A、1:
1B、2:
1C、5:
4D、4:
5
29、在下列三组固体混合物:
①Na2O2(过氧化钠)、NaOH的混合物,其中Na的质量分数是58%;
②FeSO4和Fe2(SO4)2的混合物,其中Fe的质量分数是31%;
③Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物,其中S的质量分数是25.6%。
则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________,为________%;其次的一组是____________,为________%;最低的一组是____________,为________%。
30、某有机物中,有关元素的质量分数如下:
含碳71.58%,含氢6.67%,含氮4.91%,其余为氧。
若该有机物分子中只含1个氮原子,则它的相对分子质量为_____,化学式为_____。
二、有关溶液的计算
1、食盐在20oC时的溶解度为36克,下列操作可实现将稀溶液变浓的目的是()
A、将100克15%的食盐溶液蒸发掉50克水,使溶液中食盐的质量分数达到30%.
B、向50克5%的食盐溶液中加入5克食盐,使溶液中食盐的质量分数达到10%。
C、向100克15%的食盐溶液中加入10克食盐,使溶液中食盐的质量分数达到25%。
D、将50克5%的食盐溶液蒸发掉25克水,使溶液中食盐的质量分数达到10%。
2、有W克10%的食盐溶液,要使溶液中溶质的质量分数增大到20%,可采用方法是()
A、再加W/10克食盐B、再加入2W克25%的食盐溶液
C、蒸发掉溶剂的一半D、蒸发浓缩成W/2克食盐溶液
3、下列溶液中溶质质量分数最大的是()。
A、toC时,溶解度为20克的某物质的饱和溶液
B、20克溶质配成100毫升溶液,该溶液的密度是1.15克/厘米3
C、100克20%的某溶液,加水稀释到200克
D、100克10%的某溶液,现溶解10克溶质
4、甲、乙两份同样的10克10%的食盐溶液,现往甲中加入1克食盐固体,使它溶解,往乙中加入1克水混合均匀,再把甲、乙两份溶液混合均匀。
先后得到的三种溶液的溶质质量分数依次是()。
A、18.2%、9.1%、10%B、20%、9.1%、10%C、18.2%、9.1%、5%D、20%、5%、10%
5、某浓溶液的溶质质量分数为m%,稀溶液的溶质质量分数为n%,混合后溶液的溶质质量分数为A%,则混合前,浓溶液与稀溶液的质量比是()。
A、m:
nB、(A-n)/(m-A)C、(m+n)/200D、(A-n)/(a+m)
6、已知浓硫酸比稀硫酸密度大,溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后,溶液中的溶质的质量分数为()
A、大于50%B、等于50%C、小于50%D、无法确定
7、下列氢氧化钙溶液中溶质的质量分数最大的是()
A、80oC时的饱和溶液B、80oC时的不饱和溶液C、20oC时的饱和溶液D、20oC时的不饱和溶液
8、toC时,氯化钾溶解度为mg,toC时氯化钾饱和溶液中溶质质量分数为n%,则m与n在数值上的比较是()。
A、n>mB、m>nC、m=nD、无法比较
9、40oC时,某硝酸钾溶液的质量分数为30%,则40oC时,硝酸钾的溶解度是()。
A、30克B、43克C、23克D、无法确定
10、农业生产中常用16%的食盐水选种。
现有食盐固体、20oC时的饱和食盐水90克(20oC时食盐的溶解度为36克)、10%的食盐水、水,若要求每次用现有物质中的一种或两种来配制16%的食盐水,理论上共有多少种方案()。
A、2种B、3种C、4种D、5种
11、若把100毫升浓度为98%的浓硫酸加水稀释成9.8%的溶液,则()。
A、溶液质量增大10倍B、溶剂质量增大10培
C、溶质质量减为1/10D、溶质质量未变
12、100mL某氢氧化钠溶液的质量分数为2a%,当再加入110g水后,其质量分数为a%,则原溶液的密度是()。
A、0.9g/mLB、1.0g/mLC、1.1g/mLD、1.2g/mL
13、海水中Na+的质量分数是1.42%,如果其中的Na+全部以NaCl计算,则海水中所含NaCl的浓度是()。
A、2.82%B、5.85%C、3.61%D、4.91%
14、一密闭容器中盛有氢气、氯气、氧气组成的混合气,其分子数之比是11:
1:
5,用电火花点燃后,冷却至室温,容器内所得溶液的溶质质量分数是()。
A、40.56%B、28.85%C、20.28%D、16.60%
15、蓄电池中所用的电解液是浓度为28%的硫酸,若用1升98%的浓硫酸(密度为1.98g/cm3)稀释成28%的硫酸,则需要加水__________升。
16、将质量分数为30%和10%的KNO3溶液混合,配成质量分数为20%的KNO3溶液,应取这两种溶液的质量比为______________________________。
17、分别向同浓度、同质量的稀硫酸中放入足量的①Mg、②MgO、③Mg(OH)2、④MgCO3,反应完全后所得溶液中溶质质量分数相同的是_____________________________。
18、WgKNO3在某温度时可配成密度为dg/mL,溶质质量分数为a%的饱和溶液VmL,则此时KNO3的溶解度可表示为_______________克或_____________克。
19、toC时,KNO3在水中的溶解度为a克,在该温度下把b克KNO3投入c克水中,求下列情况下溶液中溶质的质量分数。
(1)当a/100>b/c时:
___________________;
(2)当a/100
b/c时:
_________________________。
20、甲、乙两固体物质的溶解度均随温度的升高而增大,20oC时,甲的溶解度为10克,乙的溶解度为20克,现取50克含有甲、乙两物质的固体混合物,将其完全溶解于100克热水中,再冷却至20oC,若要使甲析出,而乙不析出,则混合物中甲的质量分数不低于____________________。
21、将一定量的溶质质量分数为20.0%的某溶液,在一定温度下蒸发掉10.0克水时,有2.0克不含结晶水的溶质晶体析出,此时溶液中溶质的质量分数变为24.0%。
则该溶液在此温度下的溶解度为__________;此实验中所取的20.0%的溶液质量为_______________。
22、一定质量的氧化镁刚好与10倍质量的稀硫酸完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数为___________。
23、某校学生学习固体溶解度时向老师提出:
能否利用溶解度曲线测定溶质的质量分数?
这位学生在老师指导下设计了实验:
在一烧杯里盛放硝酸钾浓溶液,在降温条件下(如用冰水冷却)利用温度计和硝酸钾溶解度曲线,测得某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
请推测该实验过程的主要步骤:
(1)将温度计_____________________________,然后____________________________;
(2)测出______________________________________________________;
(3)__________________________________________________________;
(4)计算公式为_________________________________________________。
24、20oC时一定量溶质质量分数为20%的某物质的溶液,恒温蒸发10克水,析出2克晶体,所得溶液中溶质的质量分数为24%,则20oC时该物质的溶解度为多少?
25、某物质在30oC时溶解度为100克。
如果加水稀释30oC该物质的饱和溶液,配制质量分数为30%的溶液200克。
问需该物质的饱和溶液和水多少克?
26、某实验室需用溶质的质量分数为30%的苛性钠溶液。
现欲利用125毫升溶质质量分数为10%的苛性钠溶液配制该苛性钠溶液,问需加入溶质的质量分数为50%多少毫升?
配得的混合溶液的体积为多少毫升?
(附:
不同浓度下NaOH溶液的密度)
溶质的质量分数/%
10
30
50
密度/(g/cm3)
1.15
1.332
1.540
27、现有一块质量为20克的+2价金属A的样品,经测定它的表面已有一部分被空气中的氧气所氧化。
将A投入108.15克的稀盐酸中,充分反应后,固体全部溶解,并收集到5.5升氢气(标准状况);向反应后的溶液中加几滴石蕊试液,溶液显紫色。
求纯A的质量和稀盐酸的溶质质量分数分别是多少?
(A的相对原子质量为65,标准状况下氢气的密度为0.09克/毫升)
28、表面被氧化的镁条3.2克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气。
计算:
(1)有多少克镁被氧化?
(2)稀硫酸的溶质质量分数是多少?
29、在200克氢氧化钾溶液中,加入200克稀硝酸,经过充分搅拌后,用pH试纸测定溶液的pH为7.将该溶液加热蒸发,其质量减少了199.5克,再冷却到18oC后,析出5.5克晶体。
求原氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量分数。
(18oC时,硝酸钾的溶解度为30克)。
30、向40克已知过量的氢氧化钡溶液中,加入25%的硫酸钠溶液28.4克,反应完全后,过滤沉淀;再滴加30毫升20%的稀硫酸(密度为1.147克/厘米3)恰好使滤液呈中性。
求原氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
31、已知A+B→C+水,toC时,A、B、C三种物质的溶解度分别为S1、S2、S3克。
现取toC时A的饱和溶液m克,B的饱和溶液n克,混合后恰好完全反应,生成C物质p克。
求:
(1)反应中生成水多少克?
(2)通过计算推断,在此反应中C物质出现沉淀的条件是什么?
三、根据化学方程式的计算
1、现有反应:
A+3B==2C+3D,已知A、B、C、D四种物质的相对分子质量为M1、M2、M3、M4,恰好完全反应时,A、B、C、D之间的质量比为m1:
m2:
m3:
m4。
现给出下列六个关系式,肯定成立的关系式为()。
①m1:
m2=m3:
m4②m1+m2=m3+m4③M1+M2=M3+M4
④M1+3M2=2M3+3M4⑤m1:
m2=M1:
M2⑥m1:
m2=M1:
3M2
A、①③B、④⑥C、②④⑥D、①②③④⑤⑥
2、在天平两边各放置一个盛有同浓度、等体积的足量盐酸的烧杯,把天平调至平衡,在左边烧杯中放入3.60克铝粉,为了使天平最终保持平衡,右边烧杯中应放入镁粉的质量为()。
A、3.49克B、3.60克C、3.70克D、3.81克
3、已知反应:
3A+2B=2C+D,A、B两物质完全质量比为3:
4,若生产C和D共140克,则该反应消耗B的质量()。
A、60克B、80克C、90克D、120克
4、X、Y两种元素组成的物质间有如下反应:
X2+XY3=3XY,今用6克X2与足量XY3反应生成12克XY,则X、Y两种元素的相对原子质量之比为()。
A、1:
1B、2:
1C、3:
1D、4:
1
5、某+3价金属与足量的稀硫酸完全反应后,消耗金属mg,产生氢气ng,该金属的相对原子质量是()
A、3m/nB、6m/nC、2m/nD、m/n
6、现有一氧化碳和二氧化碳的气体混合物,若使其中的一氧化碳完全转化为二氧化碳,则得到的气体的质量比原来增加了32%。
那么,原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比是()。
A、1:
2B、2:
1C、2:
3D、3:
2
7、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能的原因是()。
A、放入的三种金属质量相同,盐酸足量
B、放入的Mg、Al、Zn的质量比为12:
9:
32.5,盐酸足量
C、盐酸的质量相同,放入足量的三种金属
D、放入的盐酸质量比为3:
2:
1,反应后无盐酸剩余
8、已知在同温同压下,任何气体的体积和分子个数成正比。
在一体积的空气中混入一体积的二氧化碳,在高温下和足量的焦炭反应,假设氧气和二氧化碳转化为CO,则反应后气体中一氧化碳的体积分数为()。
A、33.3%B、50%C、67%D、75%
9、在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10克混合气体通入足量的石灰水中,得到白色沉淀()
A、2.8克B、4.4克C、5克D、10克
10、天平两端分别放置盛有等质量、等浓度稀盐酸的烧杯,把天平调至平衡。
若向其中一只烧杯中投入6.6克CaO,那么要使天平最终保持平衡,应向左端的烧杯中加入金属镁的质量是()。
A、6.6克B、24克C、7.2克D、6.8克
11、把等质量的锌片分别放入下列各溶液中,充分反应后,溶液质量减少的是()。
A、硫酸铝B、硫酸铜C、稀硫酸D、硝酸银
12、CO、O2、CO2混合气体9毫升,点燃爆炸后,恢复到原来状况时,体积减少1毫升,然后通过NaOH溶液,体积又减少5毫升,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是()。
A、1:
3:
5B、5:
1:
3C、3:
1:
5D、2:
4:
3
13、点燃3.7克氢气和氧气的混合气体,爆炸后冷却至室温,还剩0.1克气体,则混合气体中可能含()
A、0.3克H2、3.4克O2B、0.4克H2、3.3克O2
C、0.5克H2、3.2克O2D、0.6克H2、3.1克O2
14、用含杂质(杂质不与酸反应)的铁10克与50克稀硫酸充分反应,铁消耗完。
滤去杂质,溶液的质量为55.4克。
则此铁的纯度是()。
A、无法确定B、84%C、28%D、56%
15、有O2、N2、CH4、H2的混合气体20克,点燃使之充分反应后生成10克水,则剩余气体可能是()。
A、O2、H2、CO2的混合气体B、CH4、O2、CO2的混合气体
C、O2、N2、CO2的混合气体D、CH4、H2、CO2的混合气体
16、在相同温度和相同体积的条件下,气体压强(p)与气体分子数目(n)成正比关系(p=kn)。
若ag碳与bg氧气放入一密闭容器中,测得容器内的气体压强为p,然后,提供一定条件使容器内的物质充分反应,待温度恢复时,测得容器内的气体压强仍为p。
则a与b的关系可能为()。
A、a=3b/8B、a>3b/8C、a<3b/8D、a>3b/4
17、13.5克含少量杂质的氯化铜样品与足量的硝酸银溶液反应,得到29克氯化银。
则此样品中含有的杂质可能是()。
A、KClB、BaCl2C、ZnCl2D、MgCl2
18、相同质量的锌和铁,分别与足量的稀硫酸反应,得到相同质量的氢气,可能的结论()。
A、锌和铁都是纯净物B、铁是纯净物,而锌不是
C、锌是纯净物,而铁不是D、上述情况都不可能
19、在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相同的硫酸溶液,
调至平衡,向两烧杯中各加入质量相等的铁和锌,若天平仍保持平衡,
一定是因为()。
A、铁过量,锌完全反应B、锌过量,铁完全反应
C、两种金属均过量D、两种金属均完全反应
20、右图表示铝、锌、铁分别投入足量的硫酸铜溶液中,金属溶解的质量(X轴),与
析出铜的质量(Y轴)的函数关系,其中代表锌的直线是()。
A、aB、bC、cD、无法确定
21、在一定质量的稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,加入足量的金属镁,充分反应后所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等,则参加反应的镁的质量___________________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的氢气和铜的质量,原混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为_____________________。
22、将m克碳和n克氧气充分反应,若生成的气体质量为(m+n)克,则m与n的比值必须满足的条件是________。
23、甲、乙两个烧杯中盛有质量分数和质量均相等的稀硫酸,分别向两烧杯中加入等质量的镁条和铁片,若反应后两烧杯中酸均有剩余,则两烧杯中产生氢气质量的最简整数比为________;若反应后金属均有剩余,则两烧杯中消耗金属质量的最简整数比为_________。
24、某一含铜6.4克、锌6.5克、铁5.6克、铝2.7克的金属粉末混合物,与一定质量的稀硫酸反应。
待反应停止后,经实验测得尚有9.2克固体没有反应掉。
求:
(1)可得氢气多少升?
(已知该条件下2克氢气占体积22.4
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- 化学 算题