第一学期必修1高一化学期末测试题.docx
- 文档编号:6440652
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:105.55KB
第一学期必修1高一化学期末测试题.docx
《第一学期必修1高一化学期末测试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《第一学期必修1高一化学期末测试题.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
第一学期必修1高一化学期末测试题
人教版高一化学必修1
2016-2017学年度第一学期期末测试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________得分:
___________
可能用到的相对原子质量:
H:
1O:
16C:
12N:
14S:
32Fe:
56Ca:
40
温馨提示:
请将正确答案填入答题卡中
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
一、选择题(2*20=40分)
1.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于
A.碱B.盐C.氧化物D.单质
2.下列关于钢铁锈蚀的叙述中,错误的是()
A.酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀
B.钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀
C.铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O
D.钢铁锈蚀时,铁原子失去电子成为Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脱水成为氧化铁的水合物
3.热还原法冶炼金属的反应一定是()
A.置换反应B.分解反应C.复分解反应D.氧化还原反应
4.下列用品的主要成分不正确的是
A
B
C
D
用品
水玻璃
“84”消毒液
食用纯碱
复方氢氧化铝片
主要成分
Na2SiO3
NaClO
NaHCO3
Al(OH)3
5.20.14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应,将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合,通入水中,气体恰好被完全吸收,则合金中铜的质量为
A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g
6.下列实验方法能够达到要求的是
A.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体
B.用250mL容量瓶配制230mL的碳酸钠溶液
C.用25mL滴定管量出14.80mL溶液
D.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.6
7.下列对于“摩尔”的理解正确的是()
A.摩尔是国际单位制的七个物理量之一
B.摩尔是表示物质质量的单位
C.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
D.1mol氧含6.02×1023个O2
8.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是
物质
MgCl2
Mg(OH)2
MgCO3
溶解度(g/100g)
74
0.00084
0.01
A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有
c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2·L-2
B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液
C.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同
D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为
Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
9.下列六种物质:
①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3,其中不能跟CO2反应的是()
A.③⑥B.②③C.①④D.⑤⑥
10.下列离子方程式书写正确的是()
A.在100mL浓度为1mol•L﹣1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+
B.在100mL浓度为2mol•L﹣1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2:
4Fe2++6I﹣+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl﹣
C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水:
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
11.下列溶液配制实验的描述完全正确的是()
A.在容量瓶中先加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常需要用容量瓶等仪器
C.配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解
D.用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液,只用一种试剂就可以把它们鉴别开来,该试剂是
A稀H2SO4BNaOH溶液C氨水D稀HNO3
13.下列说法中,正确的是
A.将盛有体积比为2:
l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管
B.分液时,应先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体
C.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,且加热后均恢复原色
14.下图所示的实验操作,不能达到相应目的的是()
A.干燥Cl2B.检验K2CO3中的K+C.证明氨气极易溶于水D.实验室制氨气
15.下列各项说法正确的是()
①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2-、Br-能大量共存
②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体
③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强
④明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体
A.②④B.②③⑤C.①③④D.①②③④
16.给下列溶液中通入CO2气体,不可能产生沉淀的是
A.氯化钙和硝酸钡的混合液
B.水玻璃
C.澄清石灰水溶液
D.碳酸钠饱和溶液
17.化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。
下列反应中属于这种情况的是()
①过量的锌与18mol▪L-1的硫酸反应;
②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③浓盐酸与过量的MnO2反应;
④过量铜与18mol▪L-1的硫酸反应;
⑤过量硝酸与银反应;
⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应。
A.②③④⑥B.②③⑤C.①④⑤D.①②③④⑤⑥
18.在酸性介质中,往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8溶液会发生如下离子反应(未配平):
Mn2++S2O82一+H2O→MnO4一+SO42一+H+,下列说法不正确的是()
A.氧化性比较:
S2O82一>MnO4一
B.氧化剂S2O82一的摩尔质量为192g/mol
C.该反应中酸性介质可以为盐酸
D.若有0.1mol氧化产物生成,则转移电子0.5mol
19.下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是
A.相同浓度溶液的碱性:
Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:
Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓
度的硫酸反应放出气泡的速率:
NaHCO3<Na2CO3
D.热稳定性:
NaHCO3<Na2CO3
20.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
二、填空题(34分,每空1分)
21.SiO2在自然界中广泛存在,它是制备现代通讯材料_____(写该材料名称)的主要原料;以SiO2为原料,在工业上制备单质硅的化学方程式为_____;在常温下,SiO2可与一种酸发生反应,该反应的化学方程式为_____.该反应的重要应用是_____.
22.
(1)鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的试剂是_________,离子方程式为____________________。
(2)除去混在NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________,离子方程式为______。
(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用________方法,化学方程式为______________________。
23.
(1)人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。
正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。
服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。
“服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话说明维生素C在这一反应中起的作用________。
(2)火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,黑
火药在发生爆炸时,发生如下的反应:
S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑;其中被还原的元素是,被氧化的元素是
;氧化剂是。
24.按要求书写下列方程式.
(1)实验室制取氯气的离子方程式
(2)向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式
(3)足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式
25.在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体,当加入50mL0.5mol•L﹣1KNO2溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO2也完全反应并放出NxOy气体.
(1)推算出x=;y=.(其中x、y均为正整数,且没有公约数)
(2)配平该反应的方程式:
(配平系数若为“1”,也必须写出)
FeSO4+KNO2+H2SO4=K2SO4+Fe2(SO4)3+□↑+H2O
(配平时x、y用
(1)中求解的具体数值表示,物质填在□中).
(3)反应中还原产物是(填物质名称).
(4)标准状况下,NxOy气体的体积为L.
26.
(1)某学习小组通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有4.0gNa2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水
剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体,得到的无色溶液a
向溶液a中滴入两滴酚酞
ⅰ.溶液变红
ⅱ.10分种后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色
①Na2O2的电子式为,它与水反应的离子方程式是。
②甲同学认为ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在较多的H2O2,H2O2与酚酞发生了反应,并实验证实了H2O2的存在:
取少量溶液a,加入试剂______(填化学式),有气体产生。
(2)有一瓶澄清的溶液,可有含有大量的NO3-、Fe3+、NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-,现进行如下实验:
①测知溶液显酸性;
②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水,四氯化碳层溶液呈紫红色;
③另取样滴加稀NaOH溶液,使深液变为碱性,此过程中无沉淀生成;
④取少量上述碱性溶液,加Na2CO3溶液出现白色沉淀;
⑤将实验③中的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由此可以推断:
溶液中肯定存在的离子有。
溶液中不能确定是否存在的离子有。
三、实验题(14分)
27.硫酸是一种重要的工业原料,广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。
硫酸的性质是中学化学学习的重点,请回答下列问题:
(1)浓硫酸脱水性实验教材中如下操作:
取20g蔗糖置200mL烧杯中,加2mL水,搅拌均匀.再加入20mL98%的浓硫酸,迅速搅拌,静置.实验中,生产大量含SO2、CO2等混合气体.写出产生该混合气体的化学方程式:
___________________________;
(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图1):
实验准备就绪后,加入浓硫酸,迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上,观察现象.除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深,体积膨胀,有气体产生外,还可看到哪些现象?
__________________________________________________________________________;
(3)下图中,仪器a、b的名称分别是________、_______;其中,仪器b常用于____________操作(填一种物质提纯操作)。
(4)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体,请选用上述装置(可重复使用)设计实验,将它们的编号填入方框,并将装置内所放的化学药品填入括号内.
(浓硫酸,蔗糖)()()()()
四、计算题(6分)
28.(要求有
计算过程)
用KMnO4氧化一定体积密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸。
反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥法分析该反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)15.8gKMnO4参加反应能消耗多少摩尔HCl?
(3)产生的Cl2在标准状况下的体积为多少升?
五、推断题(8分)
29.现有常见的A~J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去),已知通常情况下A、H为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A;J。
(2)转化I+G→J+C的反应类型为。
(3)写出下列转化的化学方程式:
①E+F→D+G:
;
②B+H→I:
。
(4)写出E物质的一种用途:
。
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
纯碱是Na2CO3的俗称,电离生成钠离子和碳酸根,纯碱属于盐,选B。
考点:
考查物质的分类
2.D
【解析】
试题分析:
A、酸雨加速钢铁的腐蚀,形成析氢腐蚀,故说法正确;B、由于CO2的密度大于空气,地壳中CO2的含量高,潮湿时溶液呈现酸性,易发生析氢腐蚀,故说法正确;C、铁锈的成分是Fe2O3·nH2O,显红棕色,故说法正确;D、发生电化学腐蚀时,铁失去电子转变成Fe2+,不是Fe3+,故说法错误。
考点:
考查金属的腐蚀等知识。
3.D
【解析】
试题分析:
A.不是所有的热还原法冶炼金属属于置换反应,如一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2,A错误;B.Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得,热还原法冶炼金属一定不属于分解反应,因需加还原剂,反应物一定不止一种,B错误;C.热还原法冶炼金属,一定属于氧化还原反应,所以一定不属于复分解反应,C错误;D.金属化合物中金属表现为正价,金属单质元素表现为0价,所以从金属化合物中还原出金属一定属于氧化还原反应,D正确;答案选D。
考点:
考查热还原法的反应类型,掌握四大基本反应类型是解答本题的关键。
4.C
【解析】
试题分析:
食用纯碱的成分是Na2CO3,故C错误。
考点:
本题考查物质成分。
5.B
【解析】
试题分析:
硝酸的还原产物被氧气氧化生成硝酸,而金与硝酸不反应,所以相当于铜失去电子被氧气得到。
氧气是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,所以根据电子的得失守恒可知,铜的物质的量是0.1mol,质量是6.4g,答案选B。
【考点定位】考查氧化还原反应的有关计算与判断
【名师点晴】利用好电子得失守恒、明确氧气得到的电子就是铜失去的电子是解答该题的关键,守恒法解题的思维流程为:
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数。
(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)。
6.C
【解析】
试题分析:
A.托盘天平的感量是0.1g,所以用托盘天平不能称量出25.20gNaCl晶体,故A错误;B.用250mL容量瓶只能配制250mL的碳酸钠溶液,故B错误;C.滴定管的感量是0.01mL,所以可以用25mL滴定管量出14.08mL溶液,故C正确;D.pH试纸测定溶液的pH为整数,所以不能用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7,故D错误;故选C。
【考点定位】考查仪器的使用
【名师点晴】常见计量仪器的使用是10mL量筒的感量是0.1mL,托盘天平的感量是0.1g,pH试纸测定溶液的pH为整数,滴定管的感量是0.01mL,只能按照容量瓶的规格配制溶液,本题易错误选项为B,250mL容量瓶配制250mL的碳酸钠溶液,但欲配制230mL的碳酸钠溶液,需要使用250mL容量瓶配制250mL溶液,要认真理解,避免混淆。
7.C
【解析】
试题分析:
物质的量为国际单位制的七个物理量之一,摩尔只是物质的量的单位;物质的量的研究对象必须为微观粒子,所以科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol;使用物质的量时必须指明物质具体名称,据此进行判断.2-1-c-n-j-y
解:
A.摩尔是物质的量的单位,不是基本物理量,故A错误;
B.摩尔为物质的量的单位,质量单位为g,故B错误;
C.1mol的标准为:
含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol,故C正确;
D.没有指明是1mol氧原子和还是氧气,故D错误;
故选C.
8.C
【解析】
试题分析:
A、含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2·L-2,但c(Mg2+)=c(CO32-)不一定对,A错误;B、由题意知氢氧化镁的溶解度远小于碳酸镁的,所以除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为NaOH溶液,B错误;C、MgCl2溶液中存在MgCl2+2H2O
Mg(OH)2+2HCl,灼烧后得到MgO,MgCO3溶液中MgCO3+2H2O
Mg(OH)2+H2CO3,灼烧后,也得到MgO,Mg(OH)2灼烧后也得到MgO,三者最终的固体产物相同,C正确;D、用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-===2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O,D错误。
答案选C。
考点:
溶解度,盐类的水解
9.A
【解析】
试题分析:
氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠,过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,氯化钠和二氧化碳不反应,碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸氢钠和二氧化碳不反应。
故选A。
考点:
钠的重要化合物的性质
10.D
【解析】解:
A.在100mL浓度为1mol•L﹣1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2,硝酸根离子也参与反应,正确的离子方程式为:
3NO3﹣+Fe3++5SO2+4H2O═Fe2++5SO42﹣+8H++3NO↑,故A错误;
B.在100mL浓度为2mol•L﹣1的FeI2的溶液中通入标准状况下5.6L的Cl2,氯气的物质的量为:
=0.25mol,碘化亚铁的物质的量为0.2mol,碘离子还原性大于亚铁离子,则碘离子优先反应,0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol氯气,说明氯气恰好反应,正确的反应为:
2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣,故B错误;
C.NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水,正确的离子方程式为:
HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O,故C错误;
D.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为:
Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O,故D正确;
故选D.
【点评】本题考查了离子方程式的书写判断,题目难度中等,侧重考查反应物过量对生成物影响,明确离子方程式的书写原则为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.
11.C
【解析】
试题分析:
不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸,稀释浓硫酸应在烧杯进行,故A错误;用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L-1)通常需要用量筒、烧杯、玻璃棒等仪器,故B错误;配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时,加入一定量H2SO4以防水解,故C正确;用pH=1的盐酸配制100mLpH=2的盐酸需要用量筒量取pH=1浓盐酸,故D错误。
考点:
本题考查溶液配制。
12.B
【解析】
试题分析:
A、加入硫酸溶液,六种溶液都无现象,所以不能鉴别,故A错误;B、加入氢氧化钠溶液,氯化钠无现象,FeCl2生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后总变成红褐色,氯化铁生成红褐色沉淀,氯化铜生成蓝色沉淀,氯化铝生成白色沉淀,NaOH过量时,沉淀逐渐溶解消失,氯化铵生成刺激性气体,六种物质现象各不相同,可鉴别,故B正确;C、加入氨水,氯化镁生成白色沉淀,氯化铝生成白色沉淀,氯化钠和氯化铵无现象,所以不能鉴别,故C错误;D、加入稀HNO3,只有FeCl2有明显现象,其余试剂中NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl均为无色溶液,无法区分,故D错误;故选B。
考点:
考查了物质的检验和鉴别的相关知识。
13.B
【解析】
试题分析:
,体积比为2:
l的NO和O2混合气体的试管倒立在水中NO有剩余,溶液不会充满试管,故A错误;分液时,应先打开活塞放出下层液体,再关闭活塞倒出上层液体,故B正确;氢氧化钠与二氧化硅反应生成硅酸钠,故C错误;SO2和Cl2都能使品红溶液褪色,加热后均不能恢复原色,故D错误。
考点:
本题考查化学实验操作、及现象。
【答案】D
【解析】
试题分析:
A、浓硫酸具有吸水性,与氯气不反应,可以用浓硫酸干燥氯气,A正确;B、检验钾元素的焰色反应时需要透过蓝色的钴玻璃观察以滤去黄光,B正确;C、氨气溶于水后烧瓶内压强减小,气球膨胀,能达到实验目的,C正确;D、氯化铵分解生成氯化氢和氨气,二者在试管内又重新发生化学反应生成氯化铵,不能制取氨气,D错误,答案选D。
考点:
考查化学实验基本操作正误判断
15.A
【解析】
试题分析:
氢氧化铁胶体中不能存大大量H+,①错;氯化铁溶液形成胶体后,导电能力减弱,胶体不带电,③错;向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,得到氢氧化铁沉淀。
实验室制取氢氧化铁胶体,是向沸水中加入适量的饱和氯化铁溶液,⑤错;选A。
考点:
本题考查胶体性质。
16.A
【解析】A.碳酸酸性比盐酸、硝酸弱,二氧化碳与氯化钙和硝酸钡不反应,没有沉淀生成,故A正确;
B.水玻璃是硅酸钠溶液,硅酸钠可以和碳酸反应生成碳酸钠和硅酸,硅酸是白色不溶于水的沉淀,故B错误;
C.CO2通入澄清石灰水溶液,生成碳酸钙沉淀,故C错误;
D.碳酸钠与二氧化碳和水反应,既消耗了水,且反应生成溶解度较小的NaHCO3,所以一定有沉淀析出,故D错误;
故选A.
【点评】本题综合考查了离子反应发生的条件,题目难度不大,试题注重了基础知识的考查,注意明确离子反应发生的条件、掌握常见元素化合物的化学性质,选项D为易错点,注意碳酸氢钠与碳酸钠的溶解度大小.
17.A
【解析】
试题分析:
①锌与浓硫酸还是稀硫酸都能反应,一种物质过量时,另一种能完全反应,错误;②合成氨是一个可逆反应,无论如何充分反应,都不能完全反应而达到百分之百,正确;③MnO2不与稀盐酸,无论MnO2怎么过量,都不能完全消耗完盐酸;④铜不与稀硫酸反应,无论铜怎么过量,都不能完全消耗完硫酸,正确;⑤银与浓硝酸还是稀硝酸都能反应,一种物质过量时,另一种能完全反应,错误;⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙,附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生,正确。
考点:
物质的性质及应用
18.C
【解析】
试题分析:
A.该反应中,过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂,锰离子失电子化合价升高为还原剂,则高锰酸根离子为氧化产物,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 第一 学期 必修 高一化学 期末 测试