最新初三化学知识点考点大全鲁教版.docx
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最新初三化学知识点考点大全鲁教版
最新初三化学知识点考点大全(鲁教版)2016.7.5
第一单元步入化学殿堂
1、镁条燃烧
(1)现象:
①②③
(2)化学文字表达式:
2、、化学变化:
(1)特征:
(2)伴随现象:
,描述化学现象不能说出。
3、物理变化:
4、物理变化和化学变化的区别:
5、使用天平时物码,称量腐蚀性药品用,称量的质量精确到克。
一同学左物右码放错,他得到的质量是3.8g,则实际质量应为。
6、水是由构成,水分子由构成,一个水分子由构成,铜是由构成,氯化钠是由、构成。
氧气是由组成。
7、科学探究基本环节:
、、、、。
8、物质的加热
(1)、酒精灯的火焰分为、和三部分,温度最高,给物质加热,应用 。
灯壶内的酒精量为酒精灯容积的 ;熄灭时必须用盖灭,不可用嘴吹灭。
(2).固体的加热:
试管口要略向下倾斜,防止 ,引起试管炸裂;先给试管均匀加热,受热均匀后再固定在加热。
(3)液体的加热:
试管内液体的体积不超过试管容积的 。
9、在燃气火焰上方罩一个的烧杯,有现象证明产生水,在向烧杯中导入,有现象证明产生二氧化碳。
第二单元探秘水世界
1、水分子时,运动加快,分子间的间隔,水由液态变成气态;水分子失去能量,运动,分子间的间隔,水由气态变回液态。
水的三态变化是变化。
2、分子的特点:
(1)
(2)(3)(4)化学变化中,分子可以,原子不能再。
气体被压缩后减小了。
3、为水的天然循环提供能量,水通过,实现自身的天然循环。
净化天然水的步骤、、、。
净化天然水时,沉降时明矾作。
吸附时,活性炭具有性。
过滤时,滤纸与漏斗之间没有紧贴会导致。
过滤后滤液仍然浑浊的原因可能是、。
4、混合物:
。
例如:
纯净物:
。
例如:
冰水混合物属于
元素定义:
。
元素种类由决定。
元素能论,不能论。
原子既能论,也能论。
元素的分类:
元素:
Ca、Fe、Cu、Mg等
元素:
O、H、Cl、C、P等
单质:
。
例如:
化合物:
。
例如:
5、地壳中含量最多的5中元素由多到少的顺序是。
6、含有可溶性钙、镁化合物较多的水为,含有可溶性钙、镁化合物较少的水为
加入搅拌,产生泡沫多的为软水,反之为硬水,常用的转化方法:
7、电解水,正极产生气体,负极产生气体,文字表达式:
结论:
①水由组成的,②化学反应前后,原子的、不变。
8、分解反应:
9、电解水,水分子分成,每两个氧原子结合成一个,许多氧分子聚集成;每两个氢原子结合生成一个,许多氢分子聚集成。
10、使用量筒时视线与相平,若仰视,读数比实际,若俯视则。
11、氢气在空气中燃烧。
现象:
(1)
(2)(3)
文字表达式式:
12、化合反应:
13、氢能源优点:
(1)
(2)
14、化学性质:
如:
可燃性、氧化性、还原性等
物理性质:
如:
色、态、味、密度、熔点等
15、
核电荷数===原子序数。
氢原子核中没有。
16、
(1)金属元素最外层电子数小于4,化学变化中易,变成,带电;
(2)非金属元素最外层电子数,化学变化中易,变成,带电;
(3)稀有气体元素最外层电子数为8(氦2)稳定结构。
(4)元素的化学性质取决于。
化学反应中,原子的是不变的,改变的只是。
(5)决定原子质量大小的是和;决定原子种类的是。
(6)
是原子,是阳离子,符号,是阴离子,符号,是同种元素,是性质相似
(7)背元素周期表前20号元素
16、离子:
带电的原子或原子团。
带正电的离子叫,带负电的离子叫
17、元素周期表
市场上有“加碘食盐”,“加铁酱油”等商品,这里的碘,铁指的是
18、相对原子质量=相对原子质量=+
19、元素周期表共有个横行,每个横行相等叫一个;共有个纵行,每个纵行相等叫一个。
第三单元溶液
1、溶液定义:
。
特征、,均一稳定的液体是溶液,如。
2、氢氧化钠溶于水温度,硝酸铵溶于水温度,氯化钠溶于水温度。
3、洗涤剂洗油污属于现象,汽油洗去油污属于现象。
4、
(1)、饱和溶液:
(2)、判断饱和的方法:
(3)、转化:
(1)
(2)(3)
饱和溶液不饱和溶液
(1)
(2)(3)
(4)浓溶液的溶质质量分数大但不一定是,稀溶液的溶质质量分数小但不一定是。
对溶质和溶剂都相同的溶液来说,在相同温度时饱和的比不饱和的。
溶质的质量分数=溶液质量=溶质质量=
5、溶液的配制步骤:
、、、
配溶液时,若仰视读数,则造成;若俯视读数则造成;若左物右码反了,并用到了游码,则造成;若称量好水向烧杯中倒时有水洒落,则造成;若配好的溶液有洒落,则;若选取的溶质含有杂质,则造成;
6、向100g20%的NaCl溶液中加溶质时,溶质质量,溶液质量;加溶剂时,溶质质量,溶液质量;蒸发溶剂时,溶质质量,溶液质量;
第四单元我们周围的空气
1、空气中氧气含量的测定
(1)现象:
色的铜丝变成色,
(2)文字表达式:
(3)测得空气中氧气的含量不足1/5的原因:
、、
(4)空气体积分数:
氧气氮气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质
2、氧气的工业制法属于变化,是根据各种气体的不同而分离的。
3、空气污染指数的有害气体和烟尘有、、、、、。
4、氧化物:
如:
CuO、MgO
5、氧化反应:
6、元素符号表示的意义:
O2FeO2NaClH2O2H2O
7、化学式的定义:
如:
MgO、H2O、CO2
表示该物质
表示该物质的组成
意义:
表示该物质的一个分子
表示该物质一个分子的构成
8、常见元素的化合价,金属元素通常显,非金属元素通常显,单质中元素的化合为。
在化合物中,各元素的正负化合价的代数和为。
(1)设H2SO4中S的化合价为x,(+1)×+x+(-2)×=
(2)H2SO4中有中元素,一个H2SO4分子中共有分子,其中有2个、1个、4个。
(3)H2SO4中H、S、O的原子个数比是,元素质量比是。
(4)H2SO4的化学式量=
(5)H2SO4中S的质量分数=
名
称
化合价
符号
离子
名称
化合价
符号
离子
名称
化合价
符号
离子
名称
化合价
符号
离子
氢
钙
氯
氧
钠
镁
氢氧根
碳酸根
钾
铜
硝酸根
硫酸根
银
锌
铁
铵根
钡
铝
一些常见元素和根的化合价
9、氧气的化学性质(氧化性)
(1)木炭在氧气中燃烧。
现象:
、、化学方程式:
(2)铁在氧气中燃烧。
现象:
、、化学方程式:
注意事项:
预先在集气瓶底为了防止
10、氧气的实验室制法
(1)、反应原理:
反应药品:
和
过氧化氢能分解产生氧气是因为
催化剂:
(2)、实验装置
此装置用于此装置用于此装置排水法收集O2从端进
此装置排空气法收集O2从端进
仪器名称:
abcde
(3)收集法(气体干燥但不):
密度比,验满:
法(气体纯净但不):
不易溶于水,气泡、冒出时再收集
(4)验证:
将带火星的木条
导管口开始有气泡冒出时,不能立即收集,再收集。
第五单元定量研究化学反应
1、质量守恒定律:
2、质量守恒定律的微观解释:
在化学反应前后,原子的、和质量都保持不变。
(1)右图反应中反应物、生成物的分子个数比为:
(2)把该反应配平
3、某物质在空气中燃烧,生成水和二氧化碳,则该物质中一定含有和元素,可能含有元素。
4、化学反应时,反应物的质量,生成物的质量,催化剂的质量,不反应的物质质量,参加反应的和生成的各物质的质量比。
第六单元燃烧与燃料
1、燃烧:
可燃物跟氧气发生的的反应。
2、灭火的方法:
(1)
(2)(3)
3、燃烧的条件:
(1)
(2)(着火点能不能改变)(3)
含碳的可燃物,在氧气供给不足燃烧时,生成,该气体有毒,能让人窒息而死亡。
爆炸一般是跟氧气在有限的空间里发生的剧烈的燃烧时产生的。
点燃氢气、甲烷等可燃性气体前要。
4、二氧化碳用于灭火因为,,;用作气体肥料因为
二氧化碳使紫色石蕊变红因为(写化学方程式)
常用石灰水检验二氧化碳因为(写化学方程式)
5、促进燃烧的方法:
(1)
(2)
6、三大化石燃料:
、、。
天然气的主要成分是。
7、冬季二氧化碳含量高的原因:
,。
8、二氧化碳的产生和消耗途径有哪些?
产生:
、、
消耗:
、
9、二氧化碳的制取和性质
反应原理:
药品和收集法:
二氧化碳的密度比空气大(验满:
)
检验CO2:
固态的二氧化碳叫
CaCO3名称为:
,H2CO3名称为:
,Ca(OH)2名称为:
。
进入久未开启的菜窖和干涸的深井之前,应做。
第七单元常见的酸和碱
1、浓盐酸是无色、透明有气味的液体,密度比水大,打开浓盐酸瓶塞,瓶口出现,说明浓盐酸具有性。
浓硫酸(物理性质)①无色、粘稠油状的液体,密度比水,具有性,因此可用作某些气体的。
②稀释浓硫酸:
把沿玻璃棒(烧杯壁)慢慢引流到里,切不可将注入。
浓盐酸若敞口在空气中放置溶质质量分数,浓硫酸若敞口在空气中放置溶质质量分数,
2、酸的通性(因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出,所以化学性质相似。
)
(1)酸溶液能使紫色石蕊,使酚酞试液。
(2)酸+金属——+Mg+HCl=+
Fe+HCl=+现象:
铁的表面有气泡产生,溶液由无色变成色
(3)酸+金属氧化物——+
Fe2O3+HCl=+
把生锈的铁钉放入稀盐酸中,先看到的现象,后看到的现象是。
(4)酸+盐——+
HCl+Na2CO3=++(HCl可用于检验离子)
HCl+AgNO3=+用于检验氯离子
BaCl2+H2SO4=+
3、NaOH俗称:
、、白色固体,溶液于水,溶于水放出,放在空气中而潮解,具有强腐蚀性。
有吸水性能做干燥剂,但不能干燥。
氢氧化钠须密封保存,因为氢氧化钠容易吸收空气中的而潮解,还易跟空气中的反应而变质成。
氢氧化钙在空气中敞口放置会变质成为。
Ca(OH)2白色固体,溶于水,其溶液叫,俗称:
、
制法:
+=Ca(OH)2(放出大量的)
CaO俗称,制法:
CaCO3====+
4、碱的通性(因为氢氧化钙和氢氧化钠在溶液中都能电离出,所以化学性质相似。
)
(1)碱溶液能使紫色的石蕊变,使无色酚酞
(2)碱+非金属氧化物——+
CO2+Ca(OH)2=+(用于检验)
CO2+NaOH=+(用于吸收)
(3)碱+酸——+
Ca(OH)2+HCl=+
NaOH+HCl=+
(4)碱+盐——+
Ca(OH)2+Na2CO=+(工业制氢氧化钠)
NaOH+CuCl2=+(现象:
产生)
5、复分解反应:
酸由和构成的化合物,如HCl,H2CO3,H2SO4
碱由和构成的化合物,如NaOH,Ca(OH)2,NH3·H2O
盐由和构成的化合物,如NaCl,Na2CO3
6、PH值范围:
0—14
(1)PH=7时,溶液呈
(2)PH>7时,溶液呈性,PH值越,碱性越。
(3)PH<7时,溶液呈性,PH值越,酸性越。
测定方法:
用蘸少许待测液涂在上,然后拿PH试纸显示的颜色与标准比色卡对照,即得溶液PH值。
PH试纸不能用水,PH试纸测得数值精确到。
7、中和反应:
中和反应的实质:
胃液中的酸是,改良酸性土壤可用。
8、含Fe3+的溶液如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等的溶液颜色为色;
含Fe2+的溶液如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等的溶液颜色为色;
含Cu2+的溶液如CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2等的溶液颜色为色。
炭、CuO、Fe3O4、MnO2的颜色为,金属除Cu是色,Au为色,一般为色。
第八单元海水中的化学
1、海水提取Mg
向海水中加入足量的,经过操作得到沉淀,向沉淀中加入盐酸生成,经过操作得到,电解状态的MgCl2,得到金属镁。
MgCl2+Ca(OH)2=+Mg(OH)2+HCl=+
MgCl2
+
2、天然气水合物:
又称“”
3、溶解度:
(1)、溶解度三要素:
①一定②③
一定温度下某饱和溶液的溶质质量分数用溶解度表示为:
(2)、溶解度曲线
①溶解度曲线“陡”表示如硝酸钾
②溶解度曲线“平”表示如氯化钠
③极少数固体物质的溶解度如氢氧化钙
4、如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线,回答下面问题:
(1)在t2℃时,A、B、C、三种物质溶解度大小顺序是 。
(2)O点表示 。
(3)P点表示 。
(4)Q点为t3℃时,A的 溶液,P点为t3℃时,A的 溶液。
(填“饱和”或“不饱和”)。
(5)t3℃时,等质量的A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,析出晶体最多的是 ,变成不饱和溶液的是 。
(6)欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液,可采取的方法有 、 、 。
(7)欲从B溶液中结晶B,采用的方法是 、 。
(8)t1℃时,A、B、C的饱和溶液升温至t3℃,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。
(9)t3℃时,A、B、C的饱和溶液降温至t1℃,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 。
5、结晶有两种方式、。
硝酸钾中混有少量的氯化钠可用法提纯。
6、粗盐提纯的步骤、、。
三步中都用的仪器是。
玻璃棒的作用:
溶解:
__过滤:
__蒸发:
____
蒸发时当___,停止加热。
7、氨碱法制纯碱
精制吸氨碳酸化过滤、热解
(1)NaCl+NH3+CO2+H2O=+
(2)2NaHCO3
++
8、碳酸钠俗称:
或,属于类物质,能使无色酚酞变,证明溶液呈。
碳酸氢钠俗称:
,可用做。
Na2CO3+HCl=++
Na2CO3+H2SO4=++
Na2CO3+BaCl2=+
9、盐+盐——+,如NaCl+AgNO3=+
复分解反应的条件,生成物必须有、、生成。
常见的不溶物(沉淀)有、、、、、,其中蓝色沉淀是,其余都是色。
10、物质分类(背每种物质的定义)
12、除杂质选物质的原则:
①和反应,不和反应。
②不能生成。
第九单元金属
1、大多数金属是色,铜色,金是色。
密度和硬件度较大,熔、沸点较,具有良好的和、。
除汞外,金属在常温下都是。
2、合金:
。
合金属于材料。
生铁和钢是、的合金,它们的主要区别是。
3、炼铁的原理
原料:
赤铁矿:
,原理:
(1)现象:
的氧化铁变成色,澄清石灰水变
(2)还原反应:
。
该反应中有还原性做还原剂的是
(3)尾气处理:
用或
4、铝制品在空气中易被氧化,从而表面形成一层,起到保护作用。
5、盐+金属——+
Fe+CuSO4=+现象:
铁表面覆盖一层物质,溶液由变为色
Cu+AgNO3=+
金属活动性顺序表
①、金属的位置越,金属的活动性越强。
②、排在前面的金属能与反应放出氢气。
③排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的中置换出来。
6、置换反应:
基本反应类型有、、、。
7、导致钢铁锈蚀的因素:
与空气中的、反应,铁锈的主要成分是
8、减缓钢铁锈蚀的方法
保持铁制品表面的;在铁制品的表面如:
涂油、刷漆、;镀一层金属以及(制成合金)
第十单元化学与健康
1、有机化合物:
含有的化合物(最简单的有机物:
)。
无机化合物:
不含碳的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸钙等碳酸盐,因为它们的组成和结构跟无机化合物相似)
2、人体摄入的营养物质有、、、、水、空气、无机盐。
3、高分子化合物:
4、淀粉与作用变。
糖类有、、,又叫做。
5、液态的油脂称为,固体的油脂称为。
米饭、土豆、等富含,花生油、奶油等富含,肉类、鸡蛋、鱼肉等富含
,水果、蔬菜等富含。
维生素A:
缺少会引起。
缺钙儿童会引起,老年人会引起。
维生素C:
缺乏引起。
维生素D:
缺乏引起。
缺碘或过量会引起。
缺锌引起。
6、人体中的元素分和。
7、蛋白质在或遇到、、等会失去生理活性。
8、食物在霉变时会产生,被认为是毒性最强的一种。
第十一单元化学与社会发展
1、氢能的优点、、、
2、化学电池:
将能转化为能化学与材料研制
3、玻璃是如何制成的。
原料:
、(主要成分是二氧化硅)、、。
原理:
4、是一种常用的塑料,“塑料王”:
5、玻璃钢:
在中加入制成的,属于材料。
6、复合材料:
。
7、肥作用于农作物的枝叶,肥作用于农作物的茎秆,肥作用于农作物的根系。
含有的化肥叫铵态氮肥,铵态氮肥若与混合施用,会放出气体而导致肥效降低。
(NH4)2SO4+Ca(OH)2====++
8、波尔多液:
(CuSO4·5H2O)、、。
9、水的污染、、
10、空气的污染、。
煤燃烧产生的和机动汽车产生的排放到空气中,会形成酸雨。
绿色化学属于化学反应类型。
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