山东省新泰市第二中学学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案.docx
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山东省新泰市第二中学学年高一上学期期中考试化学试题Word版含答案
新泰二中2019-2010学年上学期期中考试
高一化学试题2019.11.14
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第Ⅰ卷1至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cu64Cl35.5
第Ⅰ卷(选择题 共50分)
注意事项:
1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是
A.
B.
C.
D.
2.下列关于物质的元素组成或分类的说法正确的是
A.碱都含氢元素B.酸都含氧元素
C.盐都含金属元素D.漂粉精、液氯、干冰均为混合物
3.下列是关于氯水的叙述,正确的是()
A.新制氯水中只含Cl2和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D.氯水放置数天后,pH值将增大
4.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图:
由图可知,在该反应中是
A.还原剂B.氧化剂
C.氧化产物D.还原产物
5.下列说法正确的是
A.在标准状况下,1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积一定是22.4L
C.1L0.5mol·L-1的MgCl2溶液中,含有Cl-的个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
D.在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L
6.0.8g某物质含有3.01×1022个分子,该物质的相对分子质量约为
A.8B.16C.64D.160
7.下列说法中,不正确的是
A.可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
B.胶体中分散质微粒直径通常大于100nm
C.根据分散质微粒直径大小,可将分散系分为溶液、胶体和浊液
D.向沸水中逐滴加入1mol·L—1FeCl3溶液,煮沸至液体呈红褐色,制得Fe(OH)3胶体
8.现有NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液,选用一种试剂把它们一次鉴别出来,可选用()
A.稀盐酸B.稀硫酸C.BaCl2溶液D.Na2SO4溶液
9.下列离子检验的方法不正确的是()
A.某溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中一定有Cl-离子
B.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀,说明原溶液中可能有SO42-离子
C.某溶液中加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中一定有Cu2+离子
D.某溶液中加入稀硫酸溶液产生无色气体,说明原溶液中可能有CO32-离子
10.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
11.将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是
A.氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜B.碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C.水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠D.铁、醋酸、石灰水、氯化铜
12.把质量分数为70%的硝酸溶液(ρ=1.40g/cm3)加入等体积的水,则稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数为()
A.等于35%B.小于35%C.大于35%D.无法确定
13.下列溶液中氯离子浓度最小的是()
A.15mL1mol•L﹣1的AlCl3B.50mL3mol•L﹣1的KClO3
C.20mL2mol•L﹣1的NH4ClD.10mL2mol•L﹣1的CaCl2
14.下列说法正确的是
A.氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化
B.金属离子被还原一定得到金属单质
C.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
D.在氧化还原反应中,氧化剂与还原剂不可能是同一种物质
15.下列能达到实验目的的是
A.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
B.用饱和食盐水除去Cl2中混有的少量HCl气体
C.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D.配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL,准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容
16.下列各组中,两种气体的的分子数一定相等的是()
A.温度相同,体积相同的O2和N2B.温度相等,压强相等的CO和N2
C.压强相同,质量相同的O2和O3D.体积相同,密度相等的CO和N2
17.下列叙述不正确的是()
A,10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%
B.配制0.1mol·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500ml容量瓶
C.在标准状况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol·L-1的氨水
D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:
1(保持温度不变)
18.下列各组离子,能在强酸溶液中大量共存,并且溶液呈无色的是
A.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3—B.K+、Na+、NO3-、MnO4-
C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.NH4+、Al3+、NO3-、OH-
19.一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应:
2NH3+3CuO△3Cu+N2+3H2O,对此反应的分析合理的是
A.该反应属置换反应B.NH3被氧化为N2
C.反应体现了金属铜的还原性D.每生成1molH2O就伴随着1mol电子转移
20.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,则此溶液中Ca2+离子的物质的量是()
A.3.0molB.2.0mol
C.1.0molD.0.5mol
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸对应区域中(除题目有特殊规定外)。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
21.(12分)用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。
请回答下列问题:
(1)0.5molSO2共含有约_______个原子,质量为_______g。
(2)质量相同的①HCl②NH3③CO2④O2四种气体中,在同温同压条件下,所占体积最小的是(填序号)___________。
(3)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-,则ACl2的摩尔质量是__________。
(4)0.2molNH3分子中所含氢原子数与________个H2O分子中所含氢原子数相等。
(5)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为_______。
22.(12分)实验室用NaOH固体配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液,回答下列问题:
(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量_______g,需要的仪器为:
量筒、烧杯,玻璃棒、托盘天平、砝码、______、______。
(2)容量瓶上需标有以下五项中的_____________________;
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
F.用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切
(4)下列配制的溶液浓度偏低的是____________
A.称量NaOH时,将NaOH放在纸上称重
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时,NaOH未冷却直接定容
D.加蒸馏水时不慎超过了刻度线
F.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
23.(6分)现有一未配平的氧化还原反应:
KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X
(1)该反应的还原剂是_________。
(2)已知0.2molKClO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式是__________。
(3)根据上述反应可推知__________________(填写序号)。
A.氧化性:
KClO3>H3PO4B.氧化性:
H3PO4>KClO3
C.还原性:
PH3>XD.还原性:
X>PH3
24.(14分)现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去杂质,从而得到纯净的NaNO3晶体,相应的实验流程如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出实验流程中下列物质的化学式:
试剂X ,沉淀A 。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是 (填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液的目的是 。
(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (填化学式)杂质。
为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的 (填化学式)。
(5)在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量?
_____________________________。
25.(6分)向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。
向上述所得溶液中,逐滴滴加
2mol·L-1的盐酸,所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示:
(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
(2)B点时,反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
高一期中考试
化学试题参考答案及评分标准
说明:
1.每小题若有其它正确答案,可参照评分标准给分。
2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误,都要参照评分标准扣分。
3.化学方程式、离子方程式未配平的,都不给分。
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、(共20分)
1.D2.A3.B4.A5.D6.B7.B8.B9.A10.A
二、(共30分)
11.C12.C13.B14.A15.B16.D17.C18.C19.B20.C
第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括4小题,共27分)
21.(共12分,每空2分)
(1)1.5NA32
(2)
(3)95g/mol(4)0.3NA(5)106g/mol
22.(共12分每空2分)
(1)10.0250mL容量瓶、胶头滴管
(2)①③⑤
(3)BCAEFD
(4)ADF
23.(6分)
(1)PH3
(2)Cl2
(3)AC(每空2分)
24.(共14分,每空2分)
(1)AgNO3 BaSO4
(2)过滤
(3)除去过量的Ba2+和Ag+
(4)Na2CO3 HNO3
(5)取混合溶液的上层清液少量于试管中,用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液,如无明显现象,则证明所加的BaCl2已过量。
25.(6分)
(1)CO32-+H+=HCO3—(2分)HCO3–+H+=CO2↑+H2O(2分)
(2)1.2mol·L-1(2分)
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