届北京市东城区化学高考一模试题.docx
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届北京市东城区化学高考一模试题
2020届北京市东城区化学高考一模试题
一、选择题(共14小题,每小题3分,满分42分)
1.(3分)下列行为不合理或不符合安全要求的是( )
A.用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污
B.向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒
C.用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍
D.油锅炒菜着火时,关掉炉灶燃气阀门,盖上锅盖
2.(3分)对下列过程的化学用语表述正确的是( )
A.把钠加入水中,有气体生成:
2Na+H2O═Na2O+H2↑
B.用稀硫酸做导电实验,灯泡发光:
H2O
H++OH﹣
C.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀:
Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓
D.用电子式表示NaCl的形成过程:
3.(3分)下列图示装置所表示的实验中,没有发生氧化还原反应的是( )
A.蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中
C.测定空气中氧气含量
D.向蔗糖中加入浓硫酸
A.AB.BC.CD.D
4.(3分)阅读体检报告呈现的的部分内容,判断下列说法不正确的是( )
项目名称
检查结果
单位
参考范围
钾
4.1
mmol/L
3.5~5.5
钙
2.15
mmol/L
2.13~2.70
胱抑素C
0.78
mg/L
0.59~1.03
尿素
4.18
mmol/L
2.78~7.14
甘油三酯
1.50
mmol/L
0.45~1.70
A.体检指标均以物质的量浓度表示
B.表中所示的检查项目均正常
C.尿素是蛋白质的代谢产物
D.甘油三酯的结构可表示为
(R1、R2、R3为烃基)
5.(3分)硒(34Se)元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。
下列说法不正确的是( )
A.原子半径由大到小顺序:
Se>Br>Cl
B.氢化物的稳定性:
硒化氢<水<氟化氢
C.SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D.SeO2既可发生氧化反应,又可发生还原反应
6.(3分)下列实验操作中选用的部分仪器,不正确的是( )
A.盛放NaOH溶液,选用④
B.从食盐水中获得食盐,选用①、⑥、⑦
C.分离I2的四氯化碳溶液和水,选用②、③
D.配制100mL0.1mol•L﹣1NaCl溶液,选用③、⑤、⑥和⑧
7.(3分)已知:
①C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)△H1>0。
②C2H6(g)+
O2═2CO2(g)+3H2O(l)△H2=﹣1559.8kJ•mol﹣1
③C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣1411.0kJ•mol﹣1
下列叙述正确的是( )
A.升温或加压均能提高①中乙烷的转化率
B.①中断键吸收的能量少于成键放出的能量
C.用△H2和△H3可计算出①中的△H
D.推测1molC2H2(g)完全燃烧放出的热量小于1411.0kJ
8.(3分)已知苯可以进行如下转化:
下列叙述正确的是( )
A.用蒸馏水可鉴别苯和化合物K
B.化合物M与L互为同系物
C.①、②反应发生的条件均为光照
D.化合物L能发生加成反应,不能发生取代反应
9.(3分)常温常压下,下列实验方案能达到实验目的的是( )
实验目的
实验方案
A
证明苯酚有弱酸性
向苯酚浊液中加入NaOH溶液
B
证明葡萄糖中含有羟基
向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液
C
比较镁和铝的金属性强弱
用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pH
D
测定过氧化钠样品(含少量氧化钠)的纯度
向ag样品中加入足量水,测量产生气体的体积
A.AB.BC.CD.D
10.(3分)科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应,示意图如图:
下列说法正确的是( )
A.①、②、③中均有O﹣H的断裂
B.生成DMC总反应的原子利用率为100%
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32﹣和甲醇
11.(3分)25℃时,浓度均为0.1mol•L﹣1的几种溶液的pH如表:
下列说法不正确的是( )
溶液
①CH3COONa溶液
②NaHCO3溶液
③CH3COONH4溶液
pH
8.88
8.33
7.00
A.①中,c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)
B.由①②可知,CH3COO﹣的水解程度大于HCO3﹣的水解程度
C.③中,c(CH3COO﹣)=c(NH4+)<0.1mol•L﹣1
D.推测25℃,0.1mol•L﹣1NH4HCO3溶液的pH<8.33
12.(3分)如图所示装置,两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液(滴有酚酞),a、b为多孔石墨电极。
闭合S1一段时间后,a附近溶液逐渐变红;断开S1,闭合S2,电流表指针发生偏转。
下列分析不正确的是( )
A.闭合S1时,a附近的红色逐渐向下扩散
B.闭合S1时,a附近液面比b附近的低
C.断开S1、闭合S2时,b附近黄绿色变浅
D.断开S1、闭合S2时,a上发生反应:
H2˗2e﹣═2H+
13.(3分)取某品牌加碘食盐(其包装袋上的部分说明如下)配成溶液,加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中,分别进行下列实验。
配料
含碘量(以I计)
食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾(抗结剂)
(35±15)mg/kg
待食品熟后加入碘盐
①加入FeCl2溶液,振荡,溶液由无色变蓝色。
②加入KI溶液,振荡,溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是( )
A.碘酸钾的化学式为KIO4,受热易分解
B.①或②都能说明食盐中含碘酸钾,其还原产物为I2
C.一袋(200g)食盐中含I为5×10﹣5mol时,符合该包装说明
D.食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
14.(3分)298K时,0.180mol/Lγ﹣羟基丁酸水溶液发生如下反应,生成γ﹣丁内酯:
不同时刻测得γ﹣丁内酯的浓度如表。
t/min
20
50
80
100
120
160
220
∞
c(mol/L)
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注:
该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是( )
A.增大γ﹣羟基丁酸的浓度可提高γ﹣丁内酯的产率
B.298K时,该反应的平衡常数为2.75
C.反应至120min时,γ﹣羟基丁酸的转化率<50%
D.80~120min的平均反应速率:
v(γ﹣丁内酯)>1.2×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1
二、解答题(共5小题,满分58分)
15.(11分)文物是人类宝贵的历史文化遗产,我国文物资源丰富,但保存完好的铁器比青铜器少得多,研究铁质文物的保护意义重大。
(1)铁刃铜钺中,铁质部分比铜质部分锈蚀严重,其主要原因
是 。
(2)已知:
ⅰ.铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀,表面生成疏松的FeOOH;
ⅱ.铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3,过程如下。
Fe
FeO
Fe3O4
Fe2O3
①写出ⅰ中,O2参与反应的电极反应式和化学方程式:
、 。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等,则三步反应中电子转移数之比为 。
③结合已知信息分析,铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是 。
(3)【资料1】Cl﹣体积小穿透能力强,可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
【资料2】Cl﹣、Br﹣、I﹣促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式 。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是 。
(4)从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理:
用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl﹣渗出后,取最后一次浸泡液加入试剂 (填化学式)检验脱氯处理是否达标。
(5)经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。
下图为其中一种高分子膜的片段:
该高分子的单体是 。
16.(13分)研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义,其合成路线主要分为两个阶段:
Ⅰ.合成中间体F
已知:
ⅰ.TBSCl为
ⅱ.
(1)A中含氧官能团名称 。
(2)B的结构简式是 。
(3)试剂a是 。
(4)TBSCl的作用是 。
Ⅱ.合成有机物L
已知:
(5)H中含有两个酯基,H的结构简式是 。
(6)I→J的反应方程式是 。
(7)K→L的转化中,两步反应的反应类型依次是 、 。
17.(10分)绿色植物标本用醋酸铜[(CH3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。
某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量,实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备
(1)①中,用离子方程式表示产物里OH﹣的来源是 。
(2)②中,化学方程式是 。
(3)③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是 。
Ⅱ.测定产品中铜的含量
ⅰ.取ag醋酸铜产品于具塞锥形瓶中,用稀醋酸溶解,加入过量KI溶液,产生CuI沉淀,溶液呈棕黄色;
ⅱ.用bmol•L﹣1Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时,加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失;
ⅲ.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液,充分摇动,溶液蓝色加深;
ⅳ.继续用Na2S2O3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点,消耗标准溶液VmL。
已知:
①I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣,Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色;
②CuI易吸附I2,CuSCN难溶于水且不吸附I2.被吸附的I2不与淀粉显色。
(4)ⅰ中发生反应的离子方程式是 。
(5)结合离子方程式说明,ⅲ中加入KSCN的目的是 。
(6)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是 。
18.(11分)液相催化还原法去除水体中NO3﹣是一项很有前景的技术。
某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd﹣Cu/TiO2的制备和催化条件,结果如下。
Ⅰ.制备Pd﹣Cu/TiO2的反应过程如图所示,光照使TiO2发生电荷分离,将金属Pd沉积在TiO2表面。
再用类似方法沉积Cu,得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的Pd﹣Cu纳米簇。
(1)该过程中,乙醇发生 (填“氧化”或“还原”)反应。
(2)请在②中补全光照条件下形成Pd﹣Cu纳米簇的反应过程示意图 。
Ⅱ.Pd﹣Cu/TiO2分步催化还原机理如图a所示。
其他条件相同,不同pH时,反应1小时后NO3﹣转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
(3)该液相催化还原法中所用的还原剂是 。
(4)i的离子方程式是 。
(5)研究表明,OH﹣在Pd表面与NO2﹣竞争吸附,会降低Pd吸附NO2﹣的能力,但对Pd吸附H的能力影响不大。
①随pH增大,N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小,原因是 ,导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH减小,还原产物中
的变化趋势是 ,说明Pd表面吸附的NO2﹣和H的个数比变大,对反应 (用离子方程式表示)更有利。
(6)使用Pd﹣Cu/TiO2,通过调节溶液pH,可将NO3﹣尽可能多地转化为N2,具体方法是 。
19.(13分)“硫代硫酸银”([Ag(S2O3)2]3﹣)常用于切花保鲜,由AgNO3溶液(0.1mol•L﹣1、pH=6)和Na2S2O3溶液(0.1mol•L﹣1、pH=7)现用现配制。
某小组探究其配制方法。
【实验一】
(1)A为Ag2S2O3.写出生成A的离子方程式 。
(2)对实验现象的分析得出,试管a中充分反应后一定生成了 (填离子符号)。
进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。
做出推测的理由是 。
(3)若试管a中物质充分反应后不过滤,继续加入1.1mLNa2S2O3溶液,振荡,静置,黑色沉淀不溶解,清液中逐渐出现乳白色浑浊,有刺激性气味产生。
用离子方程式解释产生白色浑浊的原因:
。
结论:
Ag2S2O3不稳定,分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
【实验二】已知:
Ag2S2O3+3S2O32﹣⇌2[Ag(S2O3)2]3﹣(无色)
实验操作
实验现象
i.
白色沉淀生成,振荡后迅速溶解,得到无色清液;
滴加至约1mL时清液开始略显棕黄色,有丁达尔现象;
超过1.5mL后,产生少量白色沉淀,立即变为棕黄色,最终变为黑色;
滴加完毕,静置,得到黑色沉淀,上层清液pH=5
ii.
白色沉淀生成,立即变为棕黄色,充分振荡后得到棕黄色清液,有丁达尔现象。
(4)用平衡移动原理解释实验i中加入1.5mLAgNO3后产生白色沉淀的原因:
。
(5)实验i中,当加入0.5mLAgNO3溶液时,得到无色清液,若放置一段时间,无明显变化。
结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是 。
(6)简述用0.1mol•L﹣1AgNO3溶液和0.1mol•L﹣1Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时,试剂的投料比和操作:
。
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