化学全国各地高考试题汇编及答案.docx
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化学全国各地高考试题汇编及答案
2013年化学全国各地高考题汇编
一、选择题
(2013高考.福建卷)1.化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
2.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
3.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的PH=13
4.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是
A.原子半径Z B.Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族 5.下列有关试验的做法不正确的是 A.分液时,分液漏斗的上层液体应由上口到处 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配制0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.检验NH4+时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 6.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。 其过程如下: 下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2没有消耗 B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.右图中△H1=△H2+△H3 D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O 7.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。 将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。 据图分析,下列判断不正确的是 A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋 势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1 D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该试验的指示剂 (2013高考.安徽卷)8.我国科学家研制出一种催化剂,能 在室温下下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下: ,下列有关说法正确的是 A.该反应为吸热反应 B.CO2分子中的化学键为非极性键 C.HCHO分子中既含σ键又含π键D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2 9.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。 仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液 10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB.空气: C2H2、CO2、SO2、NO C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子 11.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。 一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。 该电池总反应为: PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。 下列有关说法正确的是 A.正极反应式: Ca+2Cl--2e-=CaCl2B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb D.常温下,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 12.一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO: 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 13.我省盛产盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)。 下列有关说法正确的是 A.由矿盐生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2 B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 14.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: 向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) C.加入少量NaOH溶液, 的值均增大 D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-) (2013高考.北京卷)15.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 16.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是 A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆 C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块 17.下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨: NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性: CO32-+H2O HCO3-+OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-=Fe3+ D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 18.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。 下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应: Cu2++2e-=Cu D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体 19.实验: ①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c; ②向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出现浑浊; ③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是: A.浊液a中存在沉淀溶解平衡: AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+ C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶 20.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 (2013高考.广东卷)21.下列说法正确的是 A.糖类化合物都具有相同的官能团B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 22.水溶解中能大量共存的一组离子是 A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42- 23.设nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子 B.1L0.1mol·L-1的氨水中有nA个NH4+ C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子 D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去个2nA电子 24.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A NH4Cl为强酸弱碱盐 用加热法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3+具有氧化性 用KSCN溶液可以鉴别Fe3+ C 溶解度: CaCO3 溶解度: Na2CO3 D SiO2可与HF反应 氢氟酸不能保存在玻璃瓶中 25.下列措施不合理的是 A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢 C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S做沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg 26.50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中: c(H+)=4.0mol·L-1B.饱和小苏打溶液中: c(Na+)=c(HCO3-) C.饱和食盐水中: c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D.pH=12的纯碱溶液中: c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 27.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。 则下列判断正确的是 A.非金属性: Z C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: T>Q 28.下列实验的现象与对应结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有脱水性和强氧化性 B 常温下将Al片放入浓硝酸中 无明显变化 Al与浓硝酸不反应 C 将一小块Na放入无水乙醇中 产生气泡 Na能置换出醇羟基中的氢 D 将水蒸气通过灼热的铁粉 粉末变红 铁与水在高温下发生反应 (2013高考.全国卷大纲版)29.下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是 A.主要材质是高分子材料B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品D.不适于盛放含油较多的食品 30.反应X(g)+Y(g) 2Z(g); H<0,达到平衡时,下列说法正确是 A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大 C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大 31.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等 32.电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是 A.阳极反应为Fe-2e- Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化 C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原 33.下列操作不能达到目的的是 选项 目的 操作 A. 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25gCuSO4·5H20溶于100mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤 C. 在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊 34.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3·H20+SO2 2NH4++SO32-+H2O B.氯化钠与浓硫酸混合加热: H2SO4+2Cl- SO2↑+Cl2↑+H2O C.磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+3H2O D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀: 2Ba2++3OH-+Al3++2SO42- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓ 35.右图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是 A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-) C.图中T1<T2 D.XZ线上任意点均有pH=7 (2013高考.山东卷)36.化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 W X Y Z 37.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,由此可知 A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C.X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性 38.足量下列物质与等质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A.氢氧化钠溶液B.稀硫酸C.盐酸D.稀硝酸 39.利用实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 硫酸铜溶液的浓缩结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 40.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下 A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变 B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变 C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变 41.某温度下,向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如图所示,则 A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 (2013高考.四川卷)42.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成 C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 43.下列物质分类正确的是( ) A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 44.下列离子方程式正确的是( ) A.Cl2通入水中: Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO— 电解 B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+2H++2I—===I2+2H2O C.用铜作电极电解CuSO4溶液: 2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+ D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32—+4H+===SO42—+3S↓+2H2O 45.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4: 3,Z原子比X原子的核外电子数多4。 下列说法正确的是( ) A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z C.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2: 1 46.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表: 实验编号 起始浓度/(mol·L-1) 反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) ① 0.1 0.1 9 ② x 0.2 7 下列判断不正确的是( ) A.实验①反应后的溶液中: c(K+)>c(A—)>c(OH—)>c(H+) B.实验①反应后的溶液中: c(OH—)=c(K+)—c(A—)= mol/L C.实验②反应后的溶液中: c(A—)+c(HA)>0.1mol/L D.实验②反应后的溶液中: c(K+)=c(A—)>c(OH—)=c(H+) 47.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡。 反应过程中测定的数据如下表( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/(L·min) B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大 48.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。 下列说法不正确的是 A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2: 1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80% D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL (2013高考.天津卷)49.下列有关元素的性质及其底边规律正确的是 A、 A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B、最高第二周期元素从左到右,正价从+1递增到+7 C、同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强 50.下列实验误差分析错误的是 A、用湿润的PH试纸测稀碱液的PH,测定值偏小 B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小 D、测定中和反应反的应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小 51.下列有关电解质溶液的说法正确的是 A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸 C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-) D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 52.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。 其反应原理如下: 电池: Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)电解池: 2Al+3O2 Al2O3+3H2 电解过程中,以下判断正确的是 电池 电解池 A H+移向Pb电极 H+移向Pb电极 B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3 C 正极: PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O 阳极: 2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+ D (2013高考.全国新课标Ⅰ卷)53.化学无处不在,下列与化学有关的说法,不正确的是() A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 54.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 A、W2- X+ B、X+ Y3+C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 55、银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故,根据电化学原理可进行如下处理: 在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去,下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极,Ag2S被还原生成单质银 C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 56.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×10-11。 某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br、Cl-C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br、CrO42-、Cl- 57.下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C 除去KNO3中混杂的NaCl 重结晶 氯化钠在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 (2013高考.全国新课标Ⅱ卷)58.NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 59.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应: 2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+ C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 60.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。 下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反
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