高二化学水溶液中的离子平衡练习题1.docx
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高二化学水溶液中的离子平衡练习题1
第三章《水溶液中的离子平衡》单元测试
(时间90分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括16个小题,每小题3分,共48分。
每小题只有1个答案符合题意。
)
1.pH、体积都相同的醋酸和硫酸,分别跟足量的碳酸钠溶液反应,在相同条件下放出CO2气体的体积()
A.醋酸多B.硫酸多C.一样多D.无法比较
2.某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是()
A.纯净的重水(D2O)中,pD=7
B.1L溶解有0.01molDCl的重水溶液,其pD=12.0
C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-)
D.1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液,其pD=12.0
3.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()
A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管
4.某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。
若向其中加入足量的Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是()
A.CH3COO-B.SO32-C.CO32-D.HCO3-
5.下列各组离子,在水溶液中能大量共存的是()
①I-、ClO-、
、H+②K+、
、
、OH-③
、
、Cl-、OH-④Fe2+、Cu2+、
、Cl-⑤H+、K+、
、
⑥Ca2+、Na+、
、
A.①和⑥B.③和④C.②和⑤D.①和④
6.要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的,有四位学生分别作出如下回答,其中正确的是()
A.甲学生:
将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B.乙学生:
在盐酸中加入相同温度的氨水,若实验过程中混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C.丙学生:
在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D.丁学生:
在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
7.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液21.70mL
8.能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是()
9.向10mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.c(Na+)>c(
)>c(
)>c(OH-)>c(H+)B.c(
)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)=c(
)+c(
)+c(H2CO3)D.c(OH-)=c(
)+2c(H2CO3)+c(H+)
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:
Al3++4NH3•H2OAlO2-+4NH4++2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:
Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
11.常温下,0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中
=1×10-8,下列叙述正确的是()
A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1
B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol·L-1
C.与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为
c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液的c(OH-)均增大
12.下列叙述正确的是()
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)==c(NH4+)
B.10mL0.02mol·L-1HCl溶液与10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=10
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
13.甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是()
A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400:
1B.甲、乙两溶液均呈酸性
C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
14.下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是()
A.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
B.S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+
D.CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O
15.已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,C(CN-) A.CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 B.NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 C.②溶液中,c(H+) D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 二、非选择题(本题包括6个小题,共46分) 16.(4分)在Cl-、 、 、Na+、 五种离子中,既不能电离又不能水解的离子是________,只能水解不能电离的离子是________,只能电离不能水解的离子是________,既能电离又能水解的离子是________。 17.(5分)已知25℃时0.1mol·L-1醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体,待晶体溶解后发现溶液的pH增大。 对上述现象有两种不同的解释: 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性,增大了c(OH-),因而溶液的pH增大;乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子,抑制了醋酸的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。 你认为上述两种解释中__________(填“甲”或“乙”)正确。 (1)为了验证上述哪种解释正确,继续做如下实验,向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。 A..固体CH3COOKB.固体CH3COONH4C.气体NH3D.固体NaHCO3 (2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (已知: 25℃时,NH3·H2O的Ka=1.8×10-5,CH3COOH的Kb=1.8×10-5) 18.(8分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH==12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.01mol·L-1的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性。 请回答下列问题: (1)高碘酸是(填“强酸”或“弱酸”),理由是: 。 (2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,此反应的氧化剂是,反应的离子方程式表示为。 19.(12分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 1c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 2c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 3c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)_________c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+)c(OH-)。 20.(11分)某工厂废水中含游离态氯,通过下列实验测定其浓度 ①取水样10.0mL于锥形瓶,加入10.0mLKI溶液(足量),滴入指示剂2—3滴。 ②取一滴定管依次用自来水,蒸馏水洗净,然后注入0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液,调整液面,记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为: I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题: (1)步骤①加入的指示剂是。 (2)步骤②应使用式滴定管。 (3)步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点,若耗去Na2S2O3溶液20.00mL,则废水中C12的物质的量浓度为。 (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应(填“偏大”、“偏小”或“相等”),造成误差的原因是。 21.(6分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH 0.1 0.1 pH=9 请回答: 实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=mol/L。 写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。 c(Na+)-c(A-)=mol/L c(OH-)-c(HA)=mol/L 三计算题(共6分) 22.(6分)用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液40mL,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如下图所示。 求原H2SO4溶液的物质的量浓度。 参考答案 选择题 1.A2.C3.C4.A5.B6.D7.D8.A9.C10.D11.D12.C 13.D14.A15.A 非选择题 16.Na+、Cl-, , , 。 17.乙 (1)B (2)乙增大。 18. (1)弱酸由于高碘酸溶液的c(H+)与NaOH溶液的c(OH-)相等,二者等体积混合后,混合液显酸性,说明酸过量,原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离,所以高碘酸是弱酸。 (2)高碘酸5H5IO6+2Mn2+=2MnO4-+5IO3-+7H2O+11H+。 19. (1)醋酸钠① (2)醋酸和醋酸钠(3)小于小于 20. (1)淀粉溶液; (2)碱;(3)蓝,无,0.01mol·L-1;(4)偏小,步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗,故测出的c(Cl2)大于实际浓度。 21.10-5,10-5-10-9,10-9。 解析: 混合溶液的pH=9则HA是弱酸,溶液中c(H+)=10-9mol/L 根据A-+H2O HA+OH-可知水电离出的c(OH-)就是溶液中的c(OH-),则c(OH-)=Kw/c(H+)=10-5mol/L。 反应后的混合溶液中含有Na+、A-、OH-、H+四种离子, 根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) (1) 根据原子守恒可得c(Na+)=0.05mol/L (2) c(HA)+c(A-)=0.05mol/L(3) 把 (1)式变形得到c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-5mol/L-10-9mol/L;把 (1)式减去(3)式得 c(OH-)-c(HA)=c(Na+)+c(H+)-0.05mol/L =c(H+)=10-9mol/L 22.0.5mol·L-1 解: 当pH=7时,n(NaOH)=1.0mol·L-1×0.04L=0.04mol。 设原H2SO4溶液的物质的量浓度为x。 H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O 1mol2mol 0.04L·x0.04mol x=0.5mol·L-1 薄雾浓云愁永昼, 瑞脑消金兽。 佳节又重阳,玉枕纱厨,半夜凉初透。 东篱把酒黄昏后,有暗香盈袖。 莫道不消魂,帘卷西风,人比黄花瘦。
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- 化学 水溶液 中的 离子 平衡 练习题