复习练习题.docx
- 文档编号:6424572
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:167.40KB
复习练习题.docx
《复习练习题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《复习练习题.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
复习练习题
第六章复习练习题
一、选择题:
(每小题有1—2个选项符合题意)
1、通常状况下,下列气体中最易溶解于水的是
A.SO2B.Cl2C.NH3D.CO2
2、氮的固定是指
A.将氨转变为硝酸或其它氮的化合物
B.将空气中的氮气转变为氮的化合物
C.植物吸收施入土壤的氮肥作养料
D.将一氧化氮和氧气反应转变为其它氮的化合物
3、下列电子式中书写正确的是
A.
B.
C.
D.
4、在冷的浓硝酸中,下列金属最难溶解的是
A.银B.镁C.铝D.铜
5、下列大气污染物中,能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体是
A.SO2B.NO2C.H2SD.NO
6、下列各组气体在常温下,极易发生非氧化还原反应而不能共存的是
A.氨气和氯化氢B.硫化氢和二氧化硫
C.一氧化氮和氧气D.氯气和硫化氢
7、美国科学家发现的C60是一种新的分子,它具有空心的类似足球的结构,称为“分子足球”。
最近日本科学家确认还存在着另一种“分子足球N60”,它与C60的结构相似,并且在高温或撞击后,其积蓄的巨大能量会迅速释放出来。
对于N60,下列说法正确的是
A.N60是由共价键构成的空心球面结构,它是一种原子晶体
B.N60和14N都是氮的同位素
C.N60和N2是同素异形体
D.N60的发现开辟了能源世界新天地,将来会成为很好的火箭燃料
8、下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是
A.
B.
C.
D.
9、用一种试剂可把
四种无色溶液加以鉴别(必要时可加热),此试剂是
A.BaCl2溶液B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液D.Ba(OH)2溶液
10、下列各组物质发生化学反应时,若反应物的量或反应条件发生变化时,可得到不同产物的是
①P、Cl2②Cu、HNO3③Na、O2④CO2、NaOH⑤C、O2
A.只有①③④⑤B.只有①②③④
C.只有②③⑤D.全部都可以
11、下列物质的实验室存放方法中,错误的是
A.氢氟酸存放于塑料试剂瓶中
B.白磷存放于盛有二硫化碳的试剂瓶中
C.金属钾存放于盛有煤油的试剂瓶中
D.浓硝酸存放于棕色试剂瓶中
12、某元素的单质a及其化合物b、c、d、e在一定条件下可发生如图所示变化,则该元素可能是
A.硫元素B.氯元素
C.磷元素D.氮元素
13、砷(As)元素的原子序数为33,下列关于砷元素的叙述不正确的是
A.最高价氧化物的化学式为As2O5
B.其气态氢化物的稳定性强于磷化氢而弱于硫化氢
C.砷单质在通常状况下为固态
D.砷酸是一种弱酸,酸性比磷酸酸性弱
14、下列各组单质分别与浓硝酸混合,出现的情况依次是:
①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下呈钝态;④不发生反应。
符合上述情况的单质组是
A.Cu、Si、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt
C.Fe、C、Pb、HgD.Cu、S、Fe、Au
15、下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是
A.Na2O2B.NH3C.NH4ClD.HCl
16、将浓硝酸加热分解,用排水法收集分解产物,最后集气瓶内充满的物质是
A.NOB.NO2C.O2D.稀硝酸
17、在标准状况下,往1升NO中不断地通入O2,若温度、压强保持不变,则反应后的气体体积Y与通入O2的体积X的关系如下图所示,其中正确的是
18、阿波罗宇宙飞船升天是以N2H4(联氨)和N2O4为推力源,反应温度达2700℃,反应为2N2H4+N2O4==3N2+4H2O,对于该反应的说法中正确的是
A.属于置换反应B.联氨是氧化剂
C.联氨是还原剂D.氮气既是氧化产物,又是还原产物
19、室温时,在体积相同的密闭容器中混合下列气体,混合后容器内压强最小的是
A.100mLH2和50mLO2B.100mLNO和50mLO2
C.100mLHCl和50mLNH3D.100mLH2S和50mLSO2
20、在右图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。
则a和b分别是
a(干燥气体)
b(液体)
A
NO2
水
B
CO2
4摩/升NaOH溶液
C
Cl2
饱和NaCl水溶液
D
NH3
1摩/升盐酸
21、0.3摩Cu2S与足量浓硝酸反应生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水。
则参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量为
A.2.2摩B.1.0摩C.1.2摩D.0.6摩
22、各取0.1摩铜分别投下足量的下列四种酸中(必要时可以加热),①浓硫酸;②稀硫酸;③浓硝酸;④稀硝酸,完全反应后,在相同条件下所得气体体积由大到小的顺序是
A.②④①③B.③①④②C.①②④③D.③④①②
23、将10ml0.2摩/升的含氧酸HxRO4溶液与20ml0.15摩/升的某碱M(OH)a溶液混合,恰好完全反应,则R元素的化合价为
A.+5B.+6C.8-1.5aD.8-3a
24、将20mlNO2和NH3的混合气体在一定条件下充分反应,化学方程式是6NO2+8NH3==
7N2+12H2O,已知参加反应的NO2比NH3少2ml(气体体积均在相同条件下测定)。
则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是
A.3∶2B.2∶3C.3∶7D.3∶4
二、填空:
25、在充满NO2的集气瓶中,加入少量的亚硫酸溶液后用橡皮塞塞好瓶口,瓶内气体红棕色消失,如果把塞子打开,瓶内气体又变成红棕色,其原因是(用化学反应方程式说明)
26、W、X、Y、Z为原子序数前18号除稀有气体外的四种元素,其原子序数按W、Z、X、Y的顺序增大,其中只有Y为金属元素,Y的最外层电子数与W相等;Y、Z两元素的原子序数之和为W、X两元素质子数之和的两倍;X原子L层电子数是K层电子数的3倍。
由此推断:
(1)W、X、Y、Z四种元素的名称分别是:
W:
,X:
,Y:
,Z:
(2)写出Z与W、Y与X所形成化合物的电子式:
。
(3)由W、X、Z所形成的离子化合物是,它与NaOH溶液反应的离子方程式是。
27、有一包固体粉末,可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种:
K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-。
现做以下实验
(1)取少量固体,加适量蒸馏水,搅拌后固体全部溶解,得到无色透明溶液;
(2)在
(1)溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象;
(3)再取少量固体,加入稀硝酸,搅拌后,固体全部溶解,没有气体放出;
(4)向(3)溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀;
(5)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察时,火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断:
这个白色粉末一定含有的物质是,一定不含有的离子是。
28、在适当的温度和压力下,4体积某气态氢化物完全分解后产生1体积的磷蒸气和6体积的氢气,由此可推断该气态化合物的分子式为,该分解反应的化学方程式为。
29、一种蜡状固体A和一种红棕色粉末B,分别在空气中燃烧都生成白色固体X,将X加入冷水中可生成含氧酸Y,若将X加入到热水中则可生成含氧酸Z,填写下列空白:
(1)A的名称为,B的名称为。
一定条件下,A可以转化为B,而B在一定条件下也可转化为A,这种转化是(填物理、化学)变化。
(2)若用NA表示阿佛加德罗常数,则62gA(A分子是由4个原子结合而成的正四面体型分子)中含共价键总数为NA。
(3)X的化学式为,X极易吸水,是一种强干燥剂,在下列气体中HCl、CO2、NH3、O2、H2,不能用X干燥的是。
(4)Y的化学式为,Z的化学式为,其中有剧毒的是;Z有种盐,其中有种酸式盐。
三、实验题:
30、实验室中要测定某无色气体的成份,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。
将此无色气体进行以下实验:
①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体。
由此可判断:
(1)原气体中一定含有,一定不含有。
(2)写出②中发生反应的化学方程式:
,。
(3)由最终结果可知原气体中和的体积比为∶。
31、用下图装置分别制取和收集两种干燥气体,烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气,防止污染空气。
根据装置图填写下边的表格。
A中的固体物质
B中的溶液
C中的气体
1
2
四、推断题:
32、下图中的每一方框表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体
请填写下列空白:
(1)物质X可以是,C是,F是(写分子式)
(2)写出反应①②③的化学方程式
五、计算题:
33、有A、B、C三种一元碱,它们的式量之比为3∶5∶7。
若将7molA、5molB和3molC均匀混合,再取混合物5.36g,恰好和3mol/L的盐酸50mL完全中和,试求A、B、C三种碱的式量各是多少?
34、取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量的BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀,用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克,并有气体放出。
试计算:
(1)原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度各是多少?
(2)产生气体在标准状况下的体积。
选作题:
1、从某些方面看,氨和水相似,NH4+和H3O+(简写为H+)相当,NH2-和OH-相当,NH2-(有时包括N3-)和O2-相当
(1)已知在液氨中能发生下列反应
请写出能在水溶液中发生与上二个反应相当的化学方程式
(2)完成并配平下列反应式
2、在硝酸生产过程中所排放的废气中含有NO和NO2,它们污染环境,现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体直接排入空气中,写出有关反应的化学方程式,假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1,则两者混合物相当于一种酸酐,写出由烧碱吸收这种酸酐的化学方程式。
【答案】
一、选择题:
1、C2、B3、B4、C5、D
6、A7、CD8、B9、D10、D
11、B12、AD13、B14、BD15、AC
16、D(提示:
发生如下反应
,排水法收集时又发生反应:
)
17、D(提示:
发生反应如下
,
)
18、CD19、D
20、BD(提示:
由于发生如下反应B:
;D:
NH3极易溶于水均使烧瓶中气体大量减少,形成负压,所以出现喷泉现象。
)
21、C(提示:
根据已知条件写出反应物和生成物并配平,根据电子得失情况计算:
)
22、B
23、A(提示:
根据已知条件计算可知含氧酸与碱中和反应的物质的量之比为:
,由于反应中
,所以
,则:
,因此可推知当x=3即含氧酸为H3RO4时中和的碱为M(OH)2,据化学式H3RO4可求出R元素的化合价为+5)
24、AC(提示:
据化学方程式和已知条件,20mL混合气中必然有6mLNO2与8mLNH3反应,所以混合气中一定有6mL气未反应(过量),若NO2过量,则应选A,若NH3过量则应选C。
)
二、填空题:
25、
26、
(1)W:
氢;X:
氧;Y:
钠;Z:
氮
(3)NH4NO3;
27、KCl;
28、
29、
(1)白磷;红磷;化学
(2)3NA(提示:
据题意已推知A是白磷,化学式为P4,形成正四面体型分子,每个分子中有6个共价健,62gP4即为0.5mol,则含共价键的总数为0.5×6mol即3NA)(3)P2O5;NH3
(4)Y:
HPO3;Z:
H3PO4;HPO3;3种盐;2种酸式盐
三、实验题:
30、
(1)一定有:
NH3、NO、CO2,一定不含N2、NO2
(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2NO+O2=2NO2
(3)CO2和NO的体积比为3∶2
31、
1
Na2SO3
浓H2SO4
SO2
2
Cu
浓HNO3
NO2
(提示:
据装置图分析,制气所需条件和所制出的气体必须符合以下四方面条件:
①固体与液体反应制气体;②反应中不需加热;③此气体可以被浓H2SO4干燥(即为中性气体、或酸性气体且无明显还原性);④该气体有毒且可被碱液吸收。
)
四、推断题:
32、
(1)X是NH4HCO3或(NH4)2CO3,C是NH3,F是NO2
(2)①2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
②4NH3+5O2
4NO+6H2O
③
五、计算题:
33、解:
∵一元碱与盐酸中和时,物质的量相等。
∴A、B、C三种碱物质的量之和为:
0.05×3=0.15(mol)
又∵A、B、C三者物质的量之比为7∶5∶3
∴A的物质的量为
(mol)
B为
(mol),C为0.03mol
设A、B、C的式量分别为3x、5x、7x
则:
因此,A、B、C的式量分别为24、40、56。
34、
(1)解:
∵
∴
(2)∵
则
答:
(1)原混合液中Na2CO3浓度为1mol/L,Na2SO4浓度为0.4mol/L;
(2)产生的CO2在标况下体积为1.12L。
选作题:
2、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 复习 练习题