备战九年级化学考点复习演练专题二十三化学方程式.docx
- 文档编号:6424269
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:86.13KB
备战九年级化学考点复习演练专题二十三化学方程式.docx
《备战九年级化学考点复习演练专题二十三化学方程式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《备战九年级化学考点复习演练专题二十三化学方程式.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
备战九年级化学考点复习演练专题二十三化学方程式
备战2020九年级化学考点复习演练——专题二十三:
化学方程式
考点一:
质量守恒定律
1.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.参加反应的甲和乙质量比为12:
19B.丙可能是该反应的催化剂
C.x的值是7D.丁可能是化合物
2.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,下图是该反应的微观示意图,以下说法错误的是()
A.丁的化学式为N2B.该反应前后分子的数目发生了改变
C.反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变D.该反应属于化合反应
3.在一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法不正确的是
A.该反应属于分解反应B.该反应生成X的质量为40g
C.W在反应中可能是催化剂D.该反应中Y全部参加反应
4.工业上把氯气通入冷的熟石灰中制得漂白粉
有效成分
,其反应的化学方程式为:
,则X的化学式为
A.HCIB.
C.
D.CaO
5.为探究化学反应前后,反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了以下三个实验:
实验一:
称量镁条,点燃,待反应结束后再称量生成物质量。
实验二:
将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量,然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触,过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
实验三:
将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后将两种溶液混合,过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
(反应的化学方程式为:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4)
实验数据见表:
(1)写出实验二中发生反应的化学方程式______。
(2)这三个实验中,实验______的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中,任选一个实验并说明原因。
选实验:
______。
原因是______。
(3)由此可以得出,在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时,如果反应中有气体参加或生成,实验必须在______体系中进行。
(4)同学们改进实验装置后,用镁条重做了实验,还发现产物中有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(做出猜想)黄色固体是Mg3N2
(实验探究)请设计实验,验证猜想
(反思与交流)①氮化镁中氮元素的化合价是______;
②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:
______。
考点二:
化学方程式
1.下列化学方程式书写正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是()
A.
B.
C.
D.
2.化学方程式:
中,所缺物质的化学式为()
A.
B.
C.
D.
3.下列关于2CO+O2
2CO2的说法中,不正确的是( )
A.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28:
32
C.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
4.铁、铬、锰三金属及其它们的合金,在工业上统称为“黑色金属”。
其实是因为它们固体表面常覆盖一层黑色的氧化物。
所以我们在实验室见到的MnO2是黑色粉末。
根据下列反应:
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+2x+Cl2↑,则X的化学式为____________。
在初中化学中也可以用MnO2与一种无色液体作用产生氧气。
(2)现有下列一些仪器:
回答:
不可能用到的仪器是___________;只需要___________的组合就能组装成该实验制氧气的发生装置。
5.如下图甲、乙、丙、丁戊、已、庚及A、B是初中常见物质其中戊是天然气主要成分,B通电可得到A,甲为一种常见单质,乙、丙为气体,己为红色粉末(反应条件略去)。
(1)丙可用于戊泄漏引发火灾中灭火,灭火其实就是破坏燃烧的三个条件,三个条件分别是:
________________________。
(2)乙和黑色粉末生成己的化学方程式是:
____________。
(3)如图丙生成丁可用于丙的检验其检验方法是:
________。
6.X、Y、Z是初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系X是有毒气体,Y是不支持燃烧的气体,请回答下列问题。
(1)写出X→Y反应的化学方程式(2个,要求原理不同)______;______;
(2)化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化,有些反应放出热量,有些反应吸收热量,请判斯Y→X反应是______(选填“放出热量”或“吸收热量”)。
7.A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A、B都由两种相同元素组成,C、D均为气体单质,人和动物吸入C后,体内的营养物质会发生缓慢氧化,它们的转化关系如图所示(③的反应条件为点燃,其他条件已略去)。
(1)试写出下列物质的化学符号:
B:
___________,D_______________
(2)写出③的符号表达式______________________
考点三:
化学式与化合价
1.丙氨酸的化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89.下列说法正确的是( )
A.丙氨酸化学式中x的值为7B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3:
1
C.丙氨酸属于无机化合物D.每个丙氨酸分子中含有1个氧分子
2.下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是
A.OB.N2C.NaD.CO
3.下列化学用语书写规范的是
A.氧化铝:
AlOB.3个氧原子:
O3
C.1个甲烷分子:
CH4D.1个氢氧根离子:
OH-1
4.下列化学符号中的数字“2”所表示的意义正确的是
A.2Cl(两个氯分子)
B.CO2(一个二氧化碳分子中含有一个氧分子)
C.
(氧化镁中,镁元素的化合价为+2价)
D.Fe2+(一个铁离子带两个单位的正电荷)
5.下列物质的化学式书写有错误的是( )
A.硫酸铜CuSO4B.氯化铵NH4ClC.氧化铁Fe2O3D.氯化铁FeCl2
考点四:
利用方程式计算
1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算:
(1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要______kg的NaOH。
(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品,可以节约多少经费?
___。
已知工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表:
(3)将反应后生成的硫酸钙回收,在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌,可以将SO42-离子转化生成H2S气体,然后用以硫酸的生产工业。
不考虑整个过程中硫元素的损失,若将
(2)中产生的硫酸钙全部转化,可生产H2S的质量为______kg。
2.青少年正常情况下每人每天约需摄入一定量的钙,部分从食物中得到,其余由钙片补充。
钙片中主要含葡萄糖酸钙,其化学式为(C6H11O7)2Ca。
(1)葡萄糖酸钙由_____种元素组成,一个葡萄糖酸钙分子中有_____个原子;
(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量是_____;
(3)215克葡萄糖酸钙与多少克碳酸钙所含钙元素质量相等____?
备战2020九年级化学考点复习演练——专题二十三:
化学方程式参考答案
考点一:
质量守恒定律
1.甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.参加反应的甲和乙质量比为12:
19B.丙可能是该反应的催化剂
C.x的值是7D.丁可能是化合物
【答案】D
2.科学家最新发现,通过简单的化学反应,可以将树木纤维素转变成超级储能装置,下图是该反应的微观示意图,以下说法错误的是()
A.丁的化学式为N2B.该反应前后分子的数目发生了改变
C.反应前后原子的种类、个数、质量均保持不变D.该反应属于化合反应
【答案】D
3.在一定条件下,下列物质在密闭容器内反应一段时间,测得反应前后各物质的质量如下:
下列说法不正确的是
A.该反应属于分解反应B.该反应生成X的质量为40g
C.W在反应中可能是催化剂D.该反应中Y全部参加反应
【答案】B
4.工业上把氯气通入冷的熟石灰中制得漂白粉
有效成分
,其反应的化学方程式为:
,则X的化学式为
A.HCIB.
C.
D.CaO
【答案】C
5.为探究化学反应前后,反应物与生成物之间的质量关系,三位同学分别做了以下三个实验:
实验一:
称量镁条,点燃,待反应结束后再称量生成物质量。
实验二:
将装有稀盐酸的小试管放入装有碳酸钙粉末的烧杯中称量,然后将盐酸倒出与碳酸钙粉末接触,过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
实验三:
将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后将两种溶液混合,过一会儿将试管放回烧杯中一起称量。
(反应的化学方程式为:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4)
实验数据见表:
(1)写出实验二中发生反应的化学方程式______。
(2)这三个实验中,实验______的数据能正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
从不能正确反映出反应物和生成物之间质量关系的实验中,任选一个实验并说明原因。
选实验:
______。
原因是______。
(3)由此可以得出,在探究化学反应前后反应物与生成物的质量关系时,如果反应中有气体参加或生成,实验必须在______体系中进行。
(4)同学们改进实验装置后,用镁条重做了实验,还发现产物中有少量黄色固体。
(提出问题)黄色固体是什么?
(查阅资料)①氧化镁为白色固体;②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体;③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(做出猜想)黄色固体是Mg3N2
(实验探究)请设计实验,验证猜想
(反思与交流)①氮化镁中氮元素的化合价是______;
②空气中N2的含量远大于O2的含量,可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2,合理的解释是:
______。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑三实验一,或实验二氧气参加了反应,或反应生成的二氧化碳逸出装置密闭取少量黄色固体于试管中,加入适量水,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口-3相同条件下,镁更容易和氧气反应
考点二:
化学方程式
1.下列化学方程式书写正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
2.化学方程式:
中,所缺物质的化学式为()
A.
B.
C.
D.
【答案】B
3.下列关于2CO+O2
2CO2的说法中,不正确的是( )
A.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为28:
32
C.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
2
【答案】B
4.铁、铬、锰三金属及其它们的合金,在工业上统称为“黑色金属”。
其实是因为它们固体表面常覆盖一层黑色的氧化物。
所以我们在实验室见到的MnO2是黑色粉末。
根据下列反应:
(1)MnO2+4HCl=MnCl2+2x+Cl2↑,则X的化学式为____________。
在初中化学中也可以用MnO2与一种无色液体作用产生氧气。
(2)现有下列一些仪器:
回答:
不可能用到的仪器是___________;只需要___________的组合就能组装成该实验制氧气的发生装置。
【答案】H2O26和7
5.如下图甲、乙、丙、丁戊、已、庚及A、B是初中常见物质其中戊是天然气主要成分,B通电可得到A,甲为一种常见单质,乙、丙为气体,己为红色粉末(反应条件略去)。
(1)丙可用于戊泄漏引发火灾中灭火,灭火其实就是破坏燃烧的三个条件,三个条件分别是:
________________________。
(2)乙和黑色粉末生成己的化学方程式是:
____________。
(3)如图丙生成丁可用于丙的检验其检验方法是:
________。
【答案】温度达到着火点、可燃物、与氧气接触CO+CuO
Cu+CO2将生成的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳
6.X、Y、Z是初中化学常见的物质,它们之间有如图所示的转化关系X是有毒气体,Y是不支持燃烧的气体,请回答下列问题。
(1)写出X→Y反应的化学方程式(2个,要求原理不同)______;______;
(2)化学反应中能量的变化通常表现为热量的变化,有些反应放出热量,有些反应吸收热量,请判斯Y→X反应是______(选填“放出热量”或“吸收热量”)。
【答案】2CO+O
2CO2CO+CuO
Cu+CO2吸收热量
7.A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A、B都由两种相同元素组成,C、D均为气体单质,人和动物吸入C后,体内的营养物质会发生缓慢氧化,它们的转化关系如图所示(③的反应条件为点燃,其他条件已略去)。
(1)试写出下列物质的化学符号:
B:
___________,D_______________
(2)写出③的符号表达式______________________
【答案】H2OH2
考点三:
化学式与化合价
1.丙氨酸的化学式为C3HxO2N,相对分子质量是89.下列说法正确的是( )
A.丙氨酸化学式中x的值为7B.丙氨酸中碳、氮元素的质量比为3:
1
C.丙氨酸属于无机化合物D.每个丙氨酸分子中含有1个氧分子
【答案】A
2.下列符号中,既能表示一种元素,又能表示一个原子,还能表示一种物质的是
A.OB.N2C.NaD.CO
【答案】C
3.下列化学用语书写规范的是
A.氧化铝:
AlOB.3个氧原子:
O3
C.1个甲烷分子:
CH4D.1个氢氧根离子:
OH-1
【答案】C
4.下列化学符号中的数字“2”所表示的意义正确的是
A.2Cl(两个氯分子)
B.CO2(一个二氧化碳分子中含有一个氧分子)
C.
(氧化镁中,镁元素的化合价为+2价)
D.Fe2+(一个铁离子带两个单位的正电荷)
【答案】C
5.下列物质的化学式书写有错误的是( )
A.硫酸铜CuSO4B.氯化铵NH4ClC.氧化铁Fe2O3D.氯化铁FeCl2
【答案】D
考点四:
利用方程式计算
1.某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸,过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。
请计算:
(1)若要清洗1000kg的这种石油产品,需要______kg的NaOH。
(2)该石化厂进行了技术改造,采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。
每处理1000kg这种产品,可以节约多少经费?
___。
已知工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表:
(3)将反应后生成的硫酸钙回收,在一定条件下加入高温硫酸盐还原菌,可以将SO42-离子转化生成H2S气体,然后用以硫酸的生产工业。
不考虑整个过程中硫元素的损失,若将
(2)中产生的硫酸钙全部转化,可生产H2S的质量为______kg。
【答案】40203元17kg
2.青少年正常情况下每人每天约需摄入一定量的钙,部分从食物中得到,其余由钙片补充。
钙片中主要含葡萄糖酸钙,其化学式为(C6H11O7)2Ca。
(1)葡萄糖酸钙由_____种元素组成,一个葡萄糖酸钙分子中有_____个原子;
(2)葡萄糖酸钙的相对分子质量是_____;
(3)215克葡萄糖酸钙与多少克碳酸钙所含钙元素质量相等____?
【答案】44943050g
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 备战 九年级 化学 考点 复习 演练 专题 十三 化学方程式