32 人教版九年级上册化学 第三章《物质构成的奥秘》课题2 原子的结构 课时2.docx
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32人教版九年级上册化学第三章《物质构成的奥秘》课题2原子的结构课时2
简单
1、如图为某粒子的结构示意图,有关该粒子的说法中错误的是( )
A.该粒子的原子核外有12个电子
B.该粒子在化学反应中易失去2个电子
C.该粒子的原子序数为12
D.该粒子是一种非金属元素的原子
【分析】根据原子结构示意图的意义进行分析,圆圈内的数字表示核内质子数,弧线表示电子层数,弧线上的数字表示该层上的电子数;最外层电子数小于4的一般嵘宇失去最外层的电子,据此解答.
【解答】A、该粒子的原子核外有12个电子,故A正确;
B、该粒子在化学反应中易失去2个电子,故B正确;
C、该粒子的原子序数为12,故C正确;
D、该粒子的核内质子数是12,是镁元素,属于金属元素,故D错误;
故选D.
2、如图是元素X的一种粒子结构示意图,下列说法正确的是( )
A.X是金属元素
B.该粒子最外电子层已达到稳定结构
C.该粒子的核电荷数为18
D.该粒子可表示为X+
【分析】在结构示意图中,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该电子层上的电子数,离核最远的电子层称为最外层;圆圈内的数字为微粒的质子数,质子数=核外电子数的微粒为原子;在原子结构示意图中,最外层电子数小于4,一般为金属元素;最外层电子数大于4,一般为非金属元素;根据以上知识,对四个选项中的说法进行判断.
【解答】A、由X元素的粒子的结构示意图可知,质子数<核外电子数,该结构为阴离子结构,而原子的最外层电子数为7大于4,因此,判断该元素为非金属元素.故A不正确;
B、由粒子的结构示意图可知,该粒子最外层有8个电子,为稳定结构动.故B正确;
C、由X元素的粒子的结构示意图可知,该粒子的质子数17,则核电荷数为17.故C不正确;
D、由粒子的结构示意图,核外的电子数比核内的质子数多1,该粒子可表示为X-.故D不正确.
故选B.
3、下列有关原子结构的说法中正确的是( )
A.氢、碳、氧的原子核都是由质子和中子构成
B.“毒大米”中含有金属铬(Cr).铬原子序数为24,则中子数和质子数都为24
C.氯原子结构示意图为
,在反应中若得到一个电子即变成氯离子(Cl-)
D.质子和中子的相对质量都约等于1,每个质子、中子都带有1个单位正电荷
【分析】A、根据氢原子核内没有中子分析;
B、根据在原子中,原子序数等于质子数,但不一定等于中子数,相对原子质量=质子数+中子数分析;
C、根据氯原子的最外层有7个电子,在反应中易得到一个电子分析;
D、根据中子不带电分析.
【解答】A、氢原子核内没有中子,故说法错误;
B、在原子中,原子序数等于质子数,但不一定等于中子数,相对原子质量=质子数+中子数,因此铬原子序数为24,其质子数为24,铬的相对原子质量是52,因此其中子数为52-24=28,故说法错误;
C、氯原子的最外层有7个电子,在反应中易得到一个电子即变成氯离子(Cl-),故说法正确;
D、中子不带电,故说法错误.
故选C.
4、如图1是物质与其构成粒子之间的关系图.
回答下列问题:
(1)金属铁是由_________(填“原子”、“分子”或“离子”,下同)构成的,一氧化碳是由_________构成的,硫酸铜是由_________构成的.
(2)原子得到或失去电子后形成离子.某离子的结构示意图(图2)
①当a=_________时,该粒子是原子.
②当a=8时,该粒子是_________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)其符号为_________.
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味.从分子的角度解释这种现象:
_________.
【分析】
(1)根据金属是由原子构成的,一氧化碳是由分子构成,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的进行解答;
(2)根据在原子中,原子核内质子数等于核外电子数,在阳离子中,核内质子数>核外电子数,在阴离子中,核内质子数<核外电子数,据此解答;
(3)根据分子的性质进行解答.
【解答】
(1)铁属于金属单质,金属都是由原子构成的,一氧化碳是由一氧化碳分子构成,硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的;故填:
原子;分子;离子;
(2)①在原子中,质子数等于核外电子数,a=2+8=10,故填:
10;
②当a=8时,质子数比电子数少2个,该微粒是带负电荷的阴离子,其符号为02-;故填:
阴离子;02-;
(3)氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体,走进实验室就闻到了这种气味,这是因为分子在不断运动的.故填:
分子在不断运动的.
5、已知镁元素的原子结构示意图如图.请回答:
(1)
表示的意义_________.
(2)镁元素的原子在化学反应中易_________电子(填“获得”或“失去”),形成_________离子(填“阴”或“阳”),镁离子的符号表示为_________.
【分析】根据微粒的结构示意图,分析微粒的构成及性质;
【解答】
(1)由结构示意图可知该元素的原子:
核内有12个质子;
(2)最外层有2个电子少于4,表现出失出最外层的电子,形成带正电的阳离子,带2个单位正电荷;
故答案为:
(1)核内有12个质子;
(2)失去;阳;Mg2+.
6、以下物质由离子构成的是( )
A.蒸馏水
B.氯化钠
C.金刚石
D.氧气
【分析】据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体单质等由原子构成,有些物质是由分子构成的,如水、氢气等,有些物质是由离子构成的,如氯化钠,进行分析判断即可.
【解答】A、蒸馏水是由水分子构成的,故选项错误;
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项正确;
C、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误;
D、氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的,故选项错误.
故选B.
7、关于下列粒子结构示意图的说法不正确的是( )
A.它们均为稀有气体
B.它们的核外电子排布相同
C.它们都有相对稳定结构
D.它们核外都有2个电子层
【分析】根据原子结构示意图的特点:
稀有气体元素,原子最外层电子数为8(氦为2);金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;非金属元素的最外层电子数一般多于4,易得到电子,形成阴离子;根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;最外层电子数决定元素的化学性质.最外层电子数相同时化学性质相似.进行解答.
【解答】A、质子数决定元素的种类,第一个是钠离子,属于钠元素,第二个是镁离子,属于镁元素,第三个是氮离子,属于氮元素,第四个是氖原子,属于稀有气体.故说法错误;
B、可图可知,它们核外都有10个电子,故电子排布相同.说法正确;
C、元素的化学性质都取决于最外层电子数,由图可知他们最外层都具有8个电子,因而具有相对稳定结构,说法正确;
D、根据图中的弧线可知,他们都具有2个电子层,说法正确.
故选A.
简单
1、如图是钠元素的原子结构示意图,下列叙述不正确的是( )
A.钠原子的质子数为11
B.钠原子的最外层电子数为1
C.钠原子易失去电子形成阳离子
D.钠元素为非金属元素
【分析】A、原子结构示意图中,圆圈内的数字为该原子的质子数;
B、离核最远的电子层称为是最外层电子,电外层上的数字为电外层上的电子数;
C、原子结构示意图中,最外层电子数小于4易失去最外层上的电子形成带正电的阳离子;
D、根据元素的名称判断元素的种类.
【解答】A、钠原子结构示意图中,圆圈内的数字为11,即钠原子的质子数为11;故A正确;
B、钠原子结构示意图中,最外层上的数字为1,即钠原子的最外层上的电子数为1;故B正确;
C、钠原子最外层上电子数为1,易失去电子形成带一个单位正电荷的阳离子;故C正确;
D、钠为金属元素;故D不正确;
故选D.
2、某元素的原子结构示意图为
,有关该元素的说法中,错误的是( )
A.原子的核内质子数为16
B.原子的核外有3个电子层
C.原子的最外层电子数为6
D.属于金属元素
【分析】根据在原子中,质子数=核外电子数,非金属元素的最外层电子数一般多于4,进行解答本题.
【解答】A、在原子中,质子数=核外电子数,由原子结构示意图可知质子数为16,故A正确;
B、由原子结构示意图可知:
该元素的原子的核外有3个电子层;故B正确;
C、由原子结构示意图可知:
该元素的原子的最外层电子数为6;故C正确;
D、非金属元素的最外层电子数一般多于4,因此该元素属于非金属元素;故D错误;
故选:
D.
3、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是( )
A.S
B.Mg
C.Ca
D.Ne
【分析】根据原子结构示意图的特点可知:
金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;达到8个电子的稳定结构;非金属元素的最外层电子数一般多于4,易得到电子,形成阴离子;达到8个电子的稳定结构,进行解答.
【解答】A、硫原子最外层有6个电子,容易得到2个电子形成8个电子的稳定结构,故A正确;
B、镁原子最外层有2个电子,容易失去2个电子形成8个电子的稳定结构,故B错误;
C、钙原子最外层有2个电子,容易失去2个电子形成8个电子的稳定结构,故C错误;
D、氖原子最外层有8个电子,结构比较稳定,化学性质不活泼.故不易得失电子,故D错误.
故选A.
4、根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目,弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目),其中属于阳离子的是( )
A.
B.
C.
D.
【分析】根据已有的知识进行分析,在原子中,核内质子数=核外电子数;在阳离子中,核内质子数>核外电子数;在阴离子中,核内质子数<核外电子数,据此解答.
【解答】A、核内质子数=核外电子数,属于原子;
B、核内质子数=核外电子数,属于原子;
C、核内质子数>核外电子数,属于阳离子;
D、核内质子数<核外电子数,属于阴离子;
故选C.
5、结构示意图
所表示的粒子是( )
A.分子
B.原子
C.阳离子
D.阴离子
【分析】原子中质子数等于核外电子数.阳离子中质子数大于核外电子数.阴离子中质子数小于核外电子数.
【解答】由结构示意图可知,质子数小于核外电子数.所以该微粒为阴离子.
故选D.
6、今有四种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是( )
A.④表示该原子在反应中容易失去3个电子
B.它们表示三种元素
C.②④两粒子的化学性质相似
D.②③都表示阳离子
【分析】A、根据原子结构示意图的特点:
金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;达到8个电子的稳定结构;进行解答;
B、根据元素的种类由质子数决定,进行解答;
C、根据元素的化学性质由最外层电子数决定,进行解答;
D、根据当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;
当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子;进行解答.
【解答】A、根据原子结构示意图的特点:
金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层电子形成阳离子;所以④表示该原子在反应中容易失去3个电子,故A说法正确不符合题意;
B、根据元素的种类由质子数决定,可知四种粒子的结构示意图中有3个不同质子数,表示三种元素,故B说法正确,不符合题意;
C、根据元素的化学性质由最外层电子数决定,可知②④两粒子的最外层电子数不同,所以化学性质不相似;故C说法不正确;
D、根据核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;因此②③都表示阳离子;故D说法正确,不符合题意;
故选C.
7、下列有关分子、原子、离子的叙述错误的是( )
A.带电的原子或原子团叫做离子
B.分子是由原子构成的
C.原子是不能再分的一种微粒
D.分子、原子、离子都是构成物质的微粒
【分析】根据构成物质的粒子的定义及有关的性质分析有关的叙述:
离子是带电荷的原子或原子团;分子是由原子构成的;原子是化学变化中的最小粒子;分子、原子、离子都是构成物质的粒子.
【解答】A、带电的原子或原子团叫做离子,A正确;
B、分子是由原子构成的,分子可以再分成原子,B正确;
C、原子是化学变化中的最小微子,在化学变化中不能再分,但在其它情况下,原子还能再分,原子是由更小的粒子构成的,C错误;
D、构成物质的粒子有分子、原子、离子,有些物质是由分子构成的,例如,水是由水分子构成的;有些物质是原子构成的,例如,铁是由铁原子构成的;由有些物质是由离子构成的,氯化钠是由氯离子和钠离子构成的,D正确.
故选C.
8、已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为Akg,某原子质量为Bkg,则该原子的相对原子质量为( )
A.
B.
C.
D.
【分析】根据
,结合题意进行分析解答.
【解答】已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为Akg,某原子质量为Bkg,则该原子的相对原子质量为
.
故选D.
9、按要求填写下表.
原子结构示意图
质子数
核外电子数
最外层电子数
元素符号
离子符号
12
【分析】由原子中,质子数=核外电子数,结合原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数≥4,在化学反应中易得电子,若最外层电子数<4,在化学反应中易失去电子,进行分析解答即可.
【解答】由题意可知,其原子核外电子数为12,原子中,质子数=核外电子数,则其核内质子数为12,核外有3个电子层,第一层上有2个电子,第二层8个电子,第三层2个电子,其原子的结构示意图为:
.
镁属于的元素符号为Mg;最外层电子数是2,在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子,其离子符号为Mg2+.
故答案为:
原子结构示意图
质子数
核外电子数
最外层电子数
元素符号
离子符号
12
12
2
Mg
Mg2+
10、某粒子(原子或离子)的结构示意图为
,请回答下列问题:
(1)若m=11,则该粒子所对应元素的符号为_________;
(2)若该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则该粒子的符号为_________;
(3)若m-n<10,则该粒子是一个_________(选填“原子”、“阳离子”或“阴离子”).
【分析】
(1)由粒子(原子或离子)的结构示意图为
和m=11可知,n的值,则可知元素符号;
(2)由已知条件该粒子带两个单位负电荷,且n=8,可知m的值,则可知粒子符号;
(3)若m-n<10,说明得电子了,故可知其离子种类.
【解答】
(1)由粒子(原子或离子)的结构示意图为
和m=11可知,n的值为1,则可知元素符号为Na;
(2)由已知条件该粒子带两个单位负电荷,且n=8,则知原子得2个电子,可知m的值为(2+8+8)-2=16,为硫元素,则可知粒子符号为S2-;
(3)若m-n<10,说明得电子了,故可知其离子种类为阴离子.(可以举具体数字代入验证.)
故答为:
(1)Na;
(2)S2-;(3)阴离子
难题
1、下列四种粒子的结构示意图中,说法正确的是( )
A.②和④表示同一种元素
B.②是表示金属元素
C.③④表示的都是阴离子
D.①④表示的是阳离子
【分析】A、依据同种元素质子数相同分析判断.
B、根据核内的质子数,判断元素及元素的类别.
C、根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数≠核外电子数,为离子分析.
D、根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数≠核外电子数,为离子分析.
【解答】
A、同种元素质子数一定相同,②④的质子数都是12,所以两者属于同种元素;它们表示三种不同的元素,故A说法正确;
B、由②粒子的结构示意图可知,核内的质子数是12,属于镁元素,元素的名称带有“金”字旁,属于金属元素,故B说法正确;
C、由③④粒子的结构示意图可知,质子数>核外电子数,为阳离子,故C说法正确;
D、由①粒子的结构示意图可知,质子数<核外电子数,为阴离子,故D说法不正确.
故选:
AB.
2、下列四种粒子的结构示意图中,表示阳离子的是( )
A.①②③④
B.①②
C.③④
D.②④
【分析】根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析.当核电荷数=质子数=核外电子数,为原子;当核电荷数=质子数>核外电子数,为阳离子;当核电荷数=质子数<核外电子数,为阴离子;进行解答.
【解答】
①、核电荷数=质子数=核外电子数=8,为原子结构示意图,故不符合题意;
②、核电荷数=质子数=核外电子数=12,为原子结构示意图,故不符合题意;
③、核电荷数=质子数=11>核外电子数=10,为阳离子结构示意图,故符合题意;
④、核电荷数=质子数=12>核外电子数=10,为原子结构示意图,故符合题意.
故选:
C.
3、某粒子的结构示意图如图所示,下列对该粒子的判断中,错误的是( )
A.原子核内有12个质子
B.在化学反应中易失去电子
C.表示的是阳离子
D.属于金属元素
【分析】因为粒子种类与粒子结构间的关系是:
阳离子的核内质子数>核外电子数;阴离子的核内质子数<核外电子数;原子的核内质子数=核外电子数,所以可知该粒子为原子;金属元素的原子的最外层电子一般少于4个,在化学变化中容易失去电子,达到8电子(或2电子)稳定结构;
【解答】A、从图示可以看出,该元素核内质子数为12,故说法正确;
B、该元素的原子最外层上有2个电子,在化学反应中易失去2个电子达到稳定结构,故说法正确.
C、该粒子核内质子数等于核外电子数,都为12,为镁原子,故说法错误;
D、该元素的核内存在12个质子,属于镁元素,镁元素属于金属元素,故说法正确;
故选C.
4、下列四种原子的结构示意图中,最容易形成阳离子的是( )
A.
B.
C.
D.
【分析】根据原子的最外层电子数判断,当原子的最外层电子数少于4个时,容易失去电子形成阳离子,多于4个时容易获得电子形成阴离子.
【解答】A、由结构示意图可知,该原子最外层有7个电子,获得电子的能力比较强,不易形成阳离子;故A不符合题意;
B、由结构示意图可知,该原子最外层有8个电子,属于稳定结构,所以不易形成阳离子;故B不符合题意;
C、由结构示意图可知,该原子最外层是一个电子,化学反应中很易失去而形成带一个单位正电荷的阳离子;故C符合题意;
D、由结构示意图可知,该原子最外层有4个电子,获得电子的能力与失掉电子的能力相当,相比较而言,比最外层电子数是1的原子更难失掉电子;故D不符合题意;
故选C.
5、如图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图,则有关钙原子的下列说法中正确的是( )
A.核外共有2个电子层
B.在化学反应中易失电子
C.核外电子总数为40
D.在化学反应中易得电子
【分析】由题目中的钙元素的原子结构示意图可知,其电子层数、化学变化中得失电子情况、核外电子总数等信息.
【解答】A、由钙元素的原子结构示意图可知,核外共有4个电子层,故A错误;
B、由钙元素的原子结构示意图可知,最外层电子数为2,在化学反应中易失电子,故B正确;
C、由钙元素的原子结构示意图可知,核外电子总数为:
2+8+8+2=20,故C错误;
D、在化学反应中“易得”电子,说法错误,故D错误.
故选B.
6、根据原子结构示意图
,不能确定的是( )
A.最外层电子数
B.中子数
C.质子数
D.电子层数
【分析】根据原子结构示意图表示方法:
圆圈内的数字为原子核内的质子数,弧线表示电子层,弧线中间的数字表示该电子层所能容纳的电子数目;在原子中核电荷数=质子数=电子数,进行解答.
【解答】A.由原子结构示意图可知该原子的最外层电子数为1,故A不符合题意;
B.由原子结构示意图可知,中子数在原子结构示意图中表现不出来,因此不能确定核内的中子数,故B符合题意;
C.由原子结构示意图可知该原子的质子数为11,故C不符合题意;
D.由原子结构示意图可知:
该原子的电子层数为3,故D不符合题意;
故选B.
7、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是( )
A.它们的化学性质相同
B.它们的质子数不同
C.它们的最外层电子数相同
D.它们的核外电子数不同
【分析】先确定这三个微粒所表示的意义,再分别从化合价,物理性质,核外电子数,元素的种类具体分析即可.
【解答】Fe表示铁原子,Fe2+表示2价的亚铁离子,Fe3+表示3价的铁离子,
A、它们的化学性质不同;
B、它们是同种元素,因此它们的质子数相同;
C、它们的核外电子数不同,Fe的核外电子数等于核内质子数,Fe2+的核外电子数比核内质子数少2个,Fe3+的核外电子数比核内质子数少3个;
D、它们的核外电子数不同,正确;
故选D.
8、请回答:
(1)在O、O2、02-中,表示氧离子的是_________;
(2)如图是氯原子的结构示意图,由此可知,氯原子在化学反应中容易_________电子(选填“得到”或“失去”).
【分析】
(1)会比较O、O2、02-三种微粒分别表示的意义:
原子、分子、离子;
(2)由氯原子的结构示意图可知,最外层电子为7,在化学反应中容易得到电子而达稳定结构.
【解答】
(1)O表示的意义:
氧原子、O2表示的意义氧分子、02-表示的意义氧离子;
(2)由氯原子的结构示意图可知,最外层电子为7,在化学反应中容易得到电子,最外层电子决定化学性质.
故答为:
(1)O2-;
(2)得到.
9、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+和H3分子,请回答:
(1)1个H3+ 中含有个质子_________个电子;
(2)H3 属于_________(填单质、化合物);
(3)构成H3分子的原子结构示意图为:
_________.
【分析】
(1)元素符号右下角的数字表示1个分子或原子团中所含某种原子的个数,在原子中核内质子数等于核外电子数,阳离子是失去电子形成的.所带电荷数就是失去电子的数目;
(2)根据单质是同种元素组成的纯净物;
(3)原子结构示意图中,圆圈及里边的数字表示原子核及核内质子数;弧线表示电子层;弧线上的数字表示该电子层上的电子数.
【解答】
(1)1个H3+ 中含有3个氢原子,并带有1个单位的正电荷.1个氢原子含有1个质子和1个电子,因此3个氢原子带有3个质子和3个电子;由于带有1个单位的正电荷,说明失去了1个电子,因此1个H3+ 中含有3个质子和2个电子.
(2)H3中只含H3一种分子,因此H3属于纯净物;H3只由氢元素组成,不再含有其它元素,因此H3属于单质;
(3)H3分子中的氢原子是核内含有1个质子和核外含有1个电子的氢原子,根据原子结构示意图的意义,可以将H3分子中的氢原子的原子结构示意图表示为
.
故答案为:
(1)3;2.
(2)单质.(3)
.
10、某元素的原子结构示意图如图1所示,该元素符号为Br.
(1)在图中x=_________,Br属于_________元素(填“金属”或“非金属”).
(2)如图2表示的微粒中,具有相对稳定结构的是_________(填序号,下同),与Br化学性质相似的是_________.
【分析】
(1)根据原子中核内质子数等于核外电子数,金属元素的判断方法考虑;(2
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