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《基础化学》章节习题
第二章单元自测题
一、判断题(对的打√,错的打×,共10分)
1.由于乙醇比水易挥发,故在相同温度下乙醇的蒸气压大于水的蒸气压。
2.在液体的蒸气压与温度的关系图上,曲线上的任一点均表示气、液两相共存时的相应温度及压力。
3.将相同质量的葡萄糖和尿素分别溶解在100g水中,则形成的两份溶液在温度相同时的Δp、ΔTb、ΔTf、Π 均相同。
4.若两种溶液的渗透压力相等,其物质的量浓度也相等。
5.某物质的液相自发转变为固相,说明在此温度下液相的蒸气压大于固相的蒸气压。
6.0.2mol·L-1的NaCl溶液的渗透压力等于0.2mol·L-1的葡萄糖溶液的渗透压力。
7.两个临床上的等渗溶液只有以相同的体积混合时,才能得到临床上的等渗溶液。
8.将浓度不同的两种非电解质溶液用半透膜隔开时,水分子从渗透压力小的一方向渗透压力大的一方渗透。
9.cos(NaCl)=cos(C6H12O6),在相同温度下,两种溶液的渗透压力相同。
10.一块冰放入0℃的水中,另一块冰放入0℃的盐水中,两种情况下发生的现象一样。
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出,每题2分,共30分)
1.有下列水溶液:
①0.100mol·kg-1的C6H12O6、②0.100mol·kg-1的NaCl、③0.100mol·kg-1Na2SO4。
在相同温度下,蒸气压由大到小的顺序是()
A.②>①>③B.①>②>③
C.②>③>①D.③>②>①
E.①>③>②
2.下列几组用半透膜隔开的溶液,在相同温度下水从右向左渗透的是()
A.5%的C6H12O6|半透膜|2%的NaCl
B.0.050mol·kg-1的NaCl|半透膜|0.080mol·kg-1的C6H12O6
C.0.050mol·kg-1的尿素|半透膜|0.050mol·kg-1的蔗糖
D.0.050mol·kg-1的MgSO4|半透膜|0.050mol·kg-1的CaCl2
E.0.90%的NaCl|半透膜|2%的NaCl
3.与难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低有关的因素为()
A.溶液的体积B.溶液的温度
C.溶质的本性D.单位体积溶液中溶质质点数
E.以上都不对
4.50g水中溶解0.5g非电解质,101.3kPa时,测得该溶液的凝固点为-0.31℃,水的Kf=1.86K·kg·mol-1,则此非电解质的相对分子质量为()
A.60B.30C.56D.28E.280
5.欲较精确地测定某蛋白质的相对分子质量,最合适的测定方法是()
A.凝固点降低B.沸点升高
C.渗透压力D.蒸气压下降
E.以上方法都不合适
6.欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透,应使两溶液(A,B中的基本单元均以溶质的分子式表示)()
A.质量摩尔浓度相同B.物质的量浓度相同
C.质量浓度相同D.质量分数相同
E.渗透浓度相同
7.用理想半透膜将0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·L-1NaCl溶液隔开时,在相同温度下将会发生的现象是()
A.蔗糖分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
B.Na+从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
C.水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透
D.互不渗透
E.水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透
8.相同温度下,下列溶液中渗透压力最大的是()
A.0.2mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液
B.50g·L-1葡萄糖(Mr=180)溶液
C.生理盐水
D.0.2mol·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液
E.0.01mol·L-1CaCl2溶液
9.能使红细胞发生皱缩现象的溶液是()
A.1g·L-1NaCl溶液
B.12.5g·L-1NaHCO3溶液
C.112g·L-1乳酸钠(C3H5O3Na)溶液
D.0.1mol·L-1CaCl2溶液
E.生理盐水和等体积的水的混合液
10.会使红细胞发生溶血现象的溶液是()
A.9g·L-1NaCl溶液B.50g·L-1葡萄糖溶液
C.100g·L-1葡萄糖溶液D.生理盐水和等体积的水的混合液
E.90g·L-1NaCl溶液
11.配制萘的稀苯溶液,利用凝固点降低法测定萘的摩尔质量,在凝固点时析出的物质是()
A.萘B.水C.苯D.萘、苯E.组成复杂的未知物质.
12.下列有关利用凝固点降低法测定摩尔质量的说法不正确的是()
A.理想的溶剂在凝固点时,系统温度维持不降,直至全部溶剂都变为固相,温度又开始降低
B.理想的冷却实际操作上做不到,一定会出现过冷现象,即到了凝固点仍为液态
C.溶液的冷却曲线在理想测定中在凝固点时出现拐点,观察凝固点比较困难
D.由于过冷使溶液的凝固点观察变得容易,温度降到最低点是凝固点
E.过冷严重将会造成较大误差,应该加以控制。
13.选择防冻剂要考虑价格和摩尔质量,现有以下4种物质,选()
A.四氢呋喃:
C4H8O,45元/kgB.丙三醇:
C3H9O3,30元/kg
C.乙二醇:
C2H6O2,42元/kgD.甲醇:
CH4O,7.2元/kg
E.萘:
C10H8,20元/kg
14.将0.542g的HgCl2(Mr=271.5)溶解在50.0g水中,测出其凝固点为-0.0744℃,Kf=1.86K·kg·mol-1,1摩尔的HgCl2能解离成的粒子数为()
A.1B.2C.3D.4E.5
15.将0.243g磷分子Px[Ar(P)=31.00]溶于100.0g苯(Tf0=5.50℃,Kf=5.10K·kg·mol-1)中,测得其凝固点为5.40℃,x为()
A.1B.2C.3D.4E.5
三、填空题(每空1分,共20分)
1.本章讨论的依数性适用于、的溶液。
2.稀溶液的依数性包括、、和。
3.产生渗透现象的必备条件是和;水的渗透方向为或。
4.将相同质量的A、B两物质(均为难挥发的非电解质)分别溶于水配成1L溶液,在同一温度下,测得A溶液的渗透压力大于B溶液,则A物质的相对分子质量B物质的相对分子质量。
5.若将临床上使用的两种或两种以上的等渗溶液以任意体积混合,所得混合溶液是溶液。
6.依数性的主要用处在于,对于小分子溶质多用法,对于高分子溶质多用法。
7.10.0g·L-1的NaHCO3(Mr=84)溶液的渗透浓度为mmol·L-1,红细胞在此溶液中将发生。
8.晶体渗透压力的主要生理功能是,胶体渗透压力的主要生理功是。
四、问答题(20分)
1.何谓Raoult定律?
在水中加入少量葡萄糖后,凝固点将如何变化?
为什么?
2.在临床补液时为什么一般要输等渗溶液?
五、计算题(20分)
1.临床上用来治疗碱中毒的针剂NH4Cl(Mr=53.48),其规格为20.00mL一支,每支含0.1600gNH4Cl,计算该针剂的物质的量浓度及该溶液的渗透浓度,在此溶液中红细胞的行为如何?
2.溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中,苯的凝固点降低0.245℃,求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。
(苯的Kf=5.10K·kg·mol-1,磷的相对原子质量为30.97)
3.10.0g某高分子化合物溶于1L水中所配制成的溶液在27℃时的渗透压力为0.432kPa,计算此高分子化合物的相对分子质量。
学生自测答案
一、判断题
1.√2.√3.×4.×5.√6.×7.×8.√9.√10.×
二、选择题
1.B2.B3.D4.A5.C6.E7.E8.D9.C10.D11.C12.D13.D14.A15.D
三、填空题
1.难挥发性,非电解质,稀
2.溶液的蒸气压下降,沸点升高,凝固点降低,溶液的渗透压力
3.存在半透膜,膜两侧单位体积中溶剂分子数不等,从纯溶剂向溶液,从稀溶液向浓溶液
4.小于
5.等渗
6.测定溶质的相对分子质量、⒂凝固点降低、⒃渗透压力
7.238.1,溶血
8.决定细胞间液和细胞内液水的转移,调节血容量及维持血浆和组织间液之间的水平衡
四、问答题
1.RaoultFM探索溶液蒸气压下降的规律。
对于难挥发性的非电解质稀溶液,他得出了如下经验公式:
p=poxA又可表示为Δp=po-p=KbB
Δp是溶液蒸气压的下降,比例常数K取决于po和溶剂的摩尔质量MA。
这就是Raoult定律。
温度一定时,难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶质的质量摩尔浓度bB成正比,而与溶质的本性无关。
在水中加入葡萄糖后,凝固点将比纯水低。
因为葡萄糖溶液的蒸气压比水的蒸气压低,在水的凝固点时葡萄糖溶液的蒸气压小于冰的蒸气压,两者不平衡,只有降低温度,才能使溶液和冰平衡共存。
2.这里一个重要问题就是使补液与病人血浆渗透压力相等,才能使体内水分调节正常并维持细胞的正常形态和功能。
否则会造成严重后果。
五、计算题
1.
红细胞行为正常。
2.
磷分子的相对分子质量为123.5
所以,磷分子中含磷原子数为:
3.
该高分子化合物的相对分子质量是5.77×104。
第三章单元自测题
一、判断题(对的打√,错的打×,共10分)
1.当难溶电解质的离子积等于其溶度积常数时,该溶液没有沉淀生成,所以此溶液是未饱和的溶液。
2.当某弱酸稀释时,其解离度增大,溶液的酸也增大。
3.两种难溶电解质,Ksp越大者,其溶解度也越大。
4.任何一元弱酸的[H+]都等于
。
5.由共轭酸碱对的Ka和Kb关系可知,酸的强度越大,其共轭碱的强度越弱。
6.已知Ka(HAc)大于Ka(HCN),所以CN–是比Ac–强的碱。
7.同一种物质不能同时起酸和碱的作用。
8.难溶电解质的溶度积常数与离子积的表达式一样,它们所表达的意义是相同的。
9.在HAc溶液中加入NaAc将产生同离子效应,使[H+]降低;而加入HCl也将产生同离子效应,使[Ac-]降低。
10.BaSO4在纯水中的溶解度与在生理盐水中都一样。
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出,每题2分,共30分)
1.在纯水中,加入一些酸,其溶液的()
A.[H+]与[OH-]乘积变大B.[H+]与[OH-]乘积变小
C.[H+]与[OH-]乘积不变D.[H+]等于[OH-]
E.以上说法都不对
2.在NH3的水解平衡NH3+H2ONH4++OH-中,为使[OH-]增大,可行的方法是()
A.加H2OB.加NH4Cl
C.加HAcD.加NaClE.加HCl
3.已知H2A的Ka1为10-7,Ka2为10-3,那么0.1mol·L-1[H2A]水溶液的pH为()
A.13B.2C.3D.4E.7
4.c(HA)=0.050mol·L-1的溶液的pH=5.35,则HA的Ka等于()
A.2.0×10-11B.4.0×10-11C.4.5×10-6
D.8.9×10-5E.5.0×10-2
5.下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1,其pH小于7的是()
A.NaAcB.Na2CO3C.Na3PO4D.NH4ClE.Na2S
6.0.1mol·L-1HA溶液(Ka=1.0×10-5)的pH为()
A.2.0B.2.5C.3.0D.4.0E.5.0
7.0.20mol·L-1H3PO4溶液与0.20mol·L-1的Na3PO4溶液等体积混合(H3PO4的
A.7.21B.4.67C.2.12D.9.77E.12.32
8.已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,Mg(OH)2的溶解度为()
A.1.12×10-4mol·L-1B.1.50×10-4mol·L-1C.1.20×10-6mol·L-1
D.2.05×10-4mol·L-1E.3.46×10-4mol·L-1
9.在0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中,加入一些NH4Cl固体,则()
A.NH3的Kb增大B.NH3的Kb减少C.溶液pH增大
D.溶液pH减少E.不变
10.常温下0.1mol·L-1HA溶液的pH为3,则NaA溶液的pH为()
A.3.00B.8.00C.9.00D.10.00E.11.00
11.Al(OH)3的溶解度(S)与溶度积常数(Ksp)之间的关系是()
A.S=(Ksp)1/2
B.S=(
Ksp)1/2C.S=(Ksp)1/3
D.S=(
Ksp)1/4E.S=(Ksp)1/4
12.下列物质哪一种物质的溶液的pH与浓度基本无关?
()
A.NaOHB.Na3PO4C.NaAc
D.NH4CNE.H3PO4
13.已知某弱酸HA的浓度c(HA)为0.1mol·L-1,测得该溶液在37℃时的渗透压力为283.5kPa,则该物质的解离度为()
A.1%B.5%C.10%D.20%E.30%
14.某温度时,纯水的pH为6.5,则其pOH应为()
A.7.5B.6.5C.7
D.小于6.5E.大于7.5
15.已知HCN的Ka=5.0×10-10,则CN-的Kb等于()
A.2.0×10-5B.5.0×10-10C.5.0×10-24
D.2.2×10-6E.5.0×10-4
三、填空题(每空1分,共16分)
1.H2O、NH3、HPO42-、OH-在水溶液中的碱性,由弱到强排列的顺序是。
2.根据强电解质溶液理论,强电解质在水溶液的解离度不是100%的原因是溶液中。
3.NH3为酸,NH4+为碱,它们的组成仅相差 ,因此称为 。
4.离子积(IP)和溶度积(Ksp)的区别:
前者是 时溶液离子浓度幂之乘积,而后者是 时溶液离子浓度幂之乘积。
它是一个 。
5.某难溶电解质M3X2,其溶解度S与溶度积常数Ksp的关系为 。
6.M(OH)2的溶解度S为1.0×10-10mol·L-1,N(OH)2的溶解度S为1.0×10-6mol·L-1,因此,它们的溶度积常数Ksp, 大于 ;而饱和溶液时pH 大于 。
7.0.1mol·L-1H2A溶液中,[A2-]近似Ka2。
8.相同浓度相同体积NaOH与H2A(已知其pKa1、pKa2)混合,混合后溶液的pH为 。
9.pH=4.0的溶液与pH=10.0的溶液等体积混合,混合溶液的pH为 。
10.某一元弱酸的浓度为c时,其解离度为b,如果将它的浓度稀释至c/4,这时其解离度变为 。
四、问答题(20分)
1.解释Mg(OH)2能溶于NH4Cl溶液中。
2.在饱和氢硫酸H2S溶液中H+(aq)与S2-(aq)浓度之比是否2:
1?
(已知 Ka1=8.91×10-8,Ka2=1.12×10-12)
3.NaH2PO4在水溶液中呈酸性,而Na2HPO4在水溶液中却是呈碱性,为什么?
4.如何应用溶度积常数来比较难溶强电解质的溶解度?
5.同离子效应和盐效应对难溶强电解质的溶解度有什么影响?
6.难溶强电解质的溶度积常数越大,其溶解度也越大吗?
为什么?
五、计算题(24分)
1.已知某酸H3A的Ka1=10-4、Ka2=10-7、Ka3=10-11。
(1)计算0.1mol·L-1H3A水溶液的pH、[H2A-]、[HA2-]、[A3-].
(2)0.20mol·L-1H3A溶液与0.10mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,pH为多少?
(3)若0.20mol·L-1H3A溶液与0.30mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,pH又为多少?
(4)若0.20mol·L-1H3A溶液与0.50mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,pH又为多少?
2.MX是难溶强电解质,0℃时在100g水中只能溶解0.8195gMX,设其溶解度随温度变化不大,测得饱和MX溶液的凝固点为-0.293℃[已知Kf(H2O)=1.86]求:
(1)MX的摩尔质量(g·mol·L-1),
(2)0℃时,Ksp(MX)为多少?
3.将c(MX3)=0.2mol·L-1和c(NaA)0.2mol·L-1等体积混合,
(1)混合液有无沉淀?
(2)若有沉淀生成,溶液中加入HA的浓度应为多少mol·L-1,才能使溶液无M(OH)3沉淀?
(忽略加入HA后引起的体积变化;已知Ksp[M(OH)3]=1.0×10-13Ka(HA)=1.0×10-9)
4.已知某二元弱酸H2A的解离常数为Ka1=1.0×10-4,Ka2=1.0×10-7,试计算下列溶液的pH及渗透压力(温度为298K):
(1)c(Na2A)=0.01mol·L-1的Na2A溶液;
(2)c(NaHA)=0.05mol·L-1的NaHA溶液;(3)上述两种溶液等体积混合后所得的溶液。
6.血浆中铁离子的总浓度为5.0×10-5mol·L-1,310K时Ksp(Fe(OH)3)=2.8×10-39,假定Kw=1.0×10-14,
(1)计算使99%Fe3+离子沉淀的pH。
(2)试讨论在pH=7.4时,血浆中铁离子的存在状态。
学生自测答案
一、判断题
1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.×9.×10.×
二、选择题
1.C2.D3.D4.B5.D6.C7.A8.A9.C10.D11.D12.D13.C14.A15.A
三、填空题
1.H2O、NH3、HPO42-、OH-
2.形成离子氛
3.一个质子;共轭酸碱对
4.任何状态;平衡状态;常数
5.S=
6.N(OH)2+;M(OH)2;N(OH)2;M(OH)2
7.等于
8.pH=
(pKa1+pKa2)
9.7.00
10.2b
四、问答题(略)
五、计算题
1.
(1)2.5;3.2×10-3;1.0×10-7;3.2×10-16
(2)4.00(3)7.00(4)11.00
2.
(1)104g·mol-1
(2)6.2×10-3
3.
(1)IP=2.32×10-10>Ksp,有沉淀生成
(2)溶液中加入HA的浓度应为0.01mol·L-1,才能使溶液无M(OH)3沉淀。
4.
(1)10;743.2kPa
(2)5.5;247.8kPa(3)7.3;495.5kPa
5.
(1)IP=2.5×10-4>Ksp(AgCl)有沉淀生成。
(2)100mol·L-1
6.
(1)3.26
(2)在pH=7.4时,仅有1.8×10-19mol·L-1铁离子可以存在血浆中,说明血浆中铁离子必定与其他物质配合,以配离子(在这种情况下主要是铁蛋白)的形式存在。
第四章单元自测题
一、判断题(对的打√,错的打×,共10分)
1.缓冲溶液就是能抵抗外来酸碱影响,保持pH绝对不变的溶液。
2.缓冲溶液被稀释后,溶液的pH基本不变,故缓冲容量基本不变。
3.混合溶液一定是缓冲溶液。
4.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
5.缓冲溶液中,其他条件相同时,缓冲对的pKa越接近缓冲溶液的pH时,该缓冲溶液的缓冲容量就一定越大。
6.HAc溶液和NaOH溶液混合可以配成缓冲溶液,条件是NaOH比HAc的物质的量适当过量。
7.由HB和NaB组成的缓冲溶液,HB和B-的平衡浓度近似等于c(HB)和c(NaB)。
8.因NH4Cl-NH3·H2O缓冲溶液的pH大于7,所以不能抵抗少量的强碱。
9.同一缓冲系的缓冲溶液,总浓度相同时,只有pH=pKa的溶液,缓冲容量最大。
10.0.1mol·L-1的KH2PO和0.05mol·L-1的NaOH以等体积混合,可以配制成缓冲溶液。
二、选择题(将每题一个正确答案的标号选出,每题1分,共22分)
1.0.1mol·L-1NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)40.00mL与0.10mol·L-1HCl20.0mL混合,所得溶液的值为()
A.1.79B.2.25C.4.75D.6.75E.9.25
2.下列公式中有错误的是()
A.pH=pKa+lg[B-]/[HB]B.pH=pKa-lg[HB]/[B-]
C.pH=pKa+lg[n(B)]/[n(HB)]D.pH=pKa-lg[n(B)]/[n(HB)]
E.pH=-lg(Kw/Kb)+lg[B-]/[HB]
3.用H3PO4(pKa1=2.12,pKa2=7.21,pKa3=12.67)和NaOH所配成的pH=7.0的缓冲溶液中,抗酸成分是()
A.H2PO4-B.HPO42-C.H3PO4
D.H3O+E.H2O
4.与缓冲容量有关的因素是()
A.外加酸量B.总浓度C.Ka或Kb
D.外加碱量E.温度
5.0.100mol·L-1HAc加入等体积NaOH溶液配成的缓冲溶液,其最大的缓冲容量[单位是mol/(L·pH)]是()
A.0.576B.0.2×0.576C.0.1×0.576
D.0.05×0.576E.0.576/2
6.欲配制pH=9.0的缓冲溶液,最好选用下列缓冲系中的()
A.邻苯二甲酸(pKa1=2.89;pKa2=5.51)
B.甲胺盐酸盐(pKa=10.63)C.甲酸(pKa=3.75)
D.氨水(pKb=4.75)E.硼酸(pKa=9.14)
7.影响缓冲容量的主要因素是()
A.缓冲溶液的pH值和缓冲比B.弱酸的pKa和缓冲比
C.弱酸的pKa和缓冲溶液的总浓度D.弱酸的pKa和其共轭碱的pKb
E.缓冲溶液的总浓度和缓冲比
8.下列各组中两溶液的pH相等的是()
A.0.500mol·L-1NaH2PO4与该溶液稀释一倍后所得溶液。
B.c(HAc)=0.100mol·L-1的溶液与c(1/2H2SO4)=0.100mol·L-1的溶液。
C.0.100mol·L-1NaH2PO4溶液与0.100mol·L-1Na2HPO4溶液
D.pH=4.0的缓冲溶液与0.001mol·L-1HCl
E.0.2mol·L-1NH3和0.15mol·L-1HCl
9.下列各组分等体积混合的溶液,
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