重庆市高考仿真卷一理综试题与答案.docx
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重庆市高考仿真卷一理综试题与答案
2010年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)
理科综合能力测试模拟试卷
(一)
理科综合能力测试试题卷分选择题和非选择题两部分.第一部分(选择题)第二部分(非选择题).满分300分,考试时间150分钟.
第一部分(选择题126分)
本题包括21小题.每小题6分,共126分.每小题只有一个选项符合题意.
1.性激素、胃蛋白酶、纤维素和DNA中都含有的元素是
A.C、H、OB.C、H、O、N
C.C、H、O、N、PD.C、H、O、N、P、S
2.下列关于叶绿体结构与功能的叙述,正确的是
A.叶绿体内膜向内折叠形成嵴,增大了膜面积
B.叶绿体中的色素分布在基粒囊状结构薄膜上
C.H2O在光下分解为[H]和O2的过程发生在叶绿体基质中
D.CO2在玉米体内首先被C5固定
3.有关人体内环境稳态的叙述,不正确的是
A.内环境主要由血浆、组织液和淋巴组成B.人体内环境稳态的失调与外界环境无关
C.正常人一次性吃糖过多也可能出现糖尿D.人体所需水的主要来源是饮水和食物中的水
4.下列关于微生物的描述正确的是
A.土壤中的根瘤菌通过生物固氮,制造了含氮养料
B.接种到培养基上的酵母菌,进入对数期能大量积累酒精
C.谷氨酸发酵时需不断通入无菌空气,否则会积累乳酸或琥珀酸
D.用35S标记的噬菌体感染细菌,在新形成的噬菌体中都能检测到35S
5.已知a、b、c、d是某细菌DNA片段上的4个基因,题5图中
W表示野生型,①、②、③分别表示三种缺失不同基因的突变
体,虚线表示所缺失的基因.若分别检测野生型和各种突变体
题5图
中某种酶的活性,发现在野生型和突变体①、
中该酶均有活
性,而在突变体
没有,则编码该酶的基因是
A.基因aB.基因bC.基因cD.基因d
6.已知单位体积的稀溶液中,溶质的分子数或离子数越多,该溶液的凝固点就越低.则下列溶液凝固点最低的是
A.0.02mol/L的蔗糖溶液B.0.01mol/L的硫酸银溶液
C.0.01mol/L的氯化铝溶液D.0.02mol/L的氨水溶液
7.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程.
(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫,该反应中氧化过程的反应式为:
SO2+2H2O–2e-→SO42-+4H+;
(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气,该反应中还原过程的反应式为:
Cl2+2e-→2Cl-.在
(1)和
(2)反应中均会生成产物X,则X的化学式为
A.NaClOB.ClO2C.HClOD.NaClO4
8.在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况.下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与浓硫酸反应;②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下;③过量的浓盐酸与碳酸钙反应;④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下;⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下;⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下
A.②③④⑥B.②④⑤⑥C.①②④⑤D.③④⑤⑥
9.表示下列变化的式子正确的是
A.NaHCO3水解的离子方程式:
HCO3-+H2O
H3O++CO32-
B.石灰石溶于醋酸的离子方程式:
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C.钢铁电化学腐蚀的负极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
D.1L0.5mol/LH2SO4溶液与1L1.0mol/LNaOH溶液反应,放出57.3kJ的热量:
1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ/mol
10.常见的晶体有如下类型:
①分子晶体;②离子晶体;③原子晶体;④金属晶体,在非金属元素所形成的单质或化合物中,固态时的晶体类型可以是
A.①②③④B.只有①③④C.只有①②③D.只有①③
11.对于平衡体系2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);ΔH<0.下列结论中正确的是
A.若温度不变,将容器的体积增大一倍,此时的SO2浓度变为原来的0.48倍
B.若平衡时SO2、O2的转化率相等,说明反应开始时,两者的物质的量之比为2:
1
C.若从平衡体系中分离出SO3,则有利于提高SO2的转化率和加快正反应速率
D.平衡状态时SO2、O2、SO3的物质的量之比一定为2:
1:
2
12.肉桂醛是一种实用香精,它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中.工业上可通过下列反应制备:
下列相关叙述正确的是
①B的相对分子质量比A大28;②A、B可用酸性高锰酸钾溶液鉴别;③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键;④A、B都能发生加成反应、还原反应;⑤A能发生银镜反应;⑥B的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种;⑦A中所有原子一定处于同一平面
A.只有①②⑤B.只有③④⑤C.只有④⑤⑥D.只有②⑤⑥⑦
13.下列有关工业生产的叙述正确的是
A.用明矾净水是因为Al3+水解生成Al(OH)3胶粒具有很强的吸附性
B.合成氨生成过程中,采用高温高压都是为了提高N2、H2转化率
C.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量
D.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
14.如题14图所示,两个完全相同的光滑球的质量为m,放在竖直挡板和倾角为
的固定斜面间.若缓慢转动挡板至斜面垂直,则在此过程中
A.A、B两球间的弹力不变
B.B球对挡板的压力逐渐增大
题14图
C.B球对斜面的压力逐渐增大
D.A球对斜面的压力逐渐增大
15.“嫦娥一号”探月卫星发射成功,实现了中华民族千年奔月的梦想.则下列说法错误的是
A.火箭发射时,由于反冲火箭向上加速运动
B.发射初期时,“嫦娥一号”处于超重状态,但它受到的重力却越来越小
C.发射初期时,“嫦娥一号”处于失重状态.但它受到的重力却越来越大
D.“嫦娥一号”发射后要成功“探月”需要不断进行加速
16.重庆拟建的核电站将是世界上最先进的第四代核电站,核电站利用的是
A.放射性元素发生
衰变放出的能量B.放射性元素发生β衰变放出的能量
C.重核裂变放出的能量D.热核反应放出的能量
17.如题17图所示,电源的电动势和内阻分别为E、r,在滑动变阻器的滑片P由a向b移动的过程中,下列各物理量变化情况为
A.电流表的读数一直减小
B.电压表的读数先减小后增大
题17图
C.电源输出功率先增大后减小
D.R0的功率先减小后增大
18.2009年英国华裔科学家高锟由于其“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取
得的突破性成就,荣获诺贝尔物理学奖.光纤通信具有容量大、衰减小、抗干扰性强等优点,目前已实现在一条光纤内同时传送数十万路的电话信号.今测得,垂直照射到同一条直光纤入口端面的甲、乙两单色光,甲光比乙光更迟到达光纤的另一端.若用这两种光照射同一金属,都能发生光电效应,则下列说法正确的是
A.光纤材料对乙光的折射率较大
B.甲光所打出的光电子的最大初动能较大
C.甲光在单位时间内打出的光电子数一定更多
D.甲光的波动性一定比乙光更显著
19.一列频率为2.5Hz的简谐横波沿x轴传播,在t1=0时刻波形如图中实线所示,在t2=0.7s
时刻波形如题19图中虚线所示.在0.1s时刻平衡位
置在0 A.0 题19图 C.3m 20.如题20图所示,ab和cd为两条相距较远的平行直线,ab的左边和cd的右边都有磁感应强度为B且方向垂直纸面向里的匀强磁场,虚线是由两个相同的半圆及和半圆相切的两条线段组成.甲、乙两带电体分别从图中虚线上的A、D两点以不同的初速度开始分别向两边运动,轨迹正好和虚线重合,它们在C点(图中未画出,位置在另一虚线线段上)碰撞后结为一体向左运动,两带电体的重力忽略不计,则下面说法正确的是: A.开始时甲的动量一定比乙的小 B.甲带的电量一定比乙带的多 C.甲、乙结合后在磁场中运动的轨迹一定不与虚线重合 题20图 D.乙在磁场中运动的周期比甲大 21.如题21图,边长为2 的正方形虚线框内有垂直于纸面向里的匀强磁场,一个边长为 的正方形导线框所在平面与磁场方向垂直,导线框和虚线框的对角线重合.从 开始,使导线框从图示位置开始以恒定速度沿对角线方向移动进入磁场,直到整个导线框离开磁场区域.用 表示导线框中的感应电流,取逆时针方向为正,则下列表示 关系的图线中,可能正确的是 B 第二部分(非选择题174分) 22.(19分) (1)某课外小组利用多用电表粗测实验室新进的一些电阻.他们的操作过程如下: ①将红、黑表笔分别插入多用电表的“+”“-”插孔,选择开关旋钮至电阻挡“×100”; ②将红、黑表笔短接,调节欧姆调零旋钮使欧姆表指针指零; ③红、黑表笔分别与电阻的两端相连,此时多用电表的示数如图甲所示; 接下来他们的操作步骤应为: ______________ A.将选择开关旋钮转至电阻“×1k”挡,红、黑表笔分别与电阻的两端相连,读出电阻的阻值 B.将选择开关旋钮转至电阻“×10”挡,红、黑表笔分别与电阻的两端相连,读出电阻的阻值 C.将选择开关旋钮转至电阻“×10”挡,红、黑表笔短接,调节欧姆调零旋钮使欧姆表指针指零,然后将红、黑表笔分别与电阻的两端相连,读出电阻的阻值 D.将选择开关旋钮转至电阻“×1”挡,红、黑表笔短接,调节欧姆调零旋钮使欧姆表指针指零,然后将红、黑表笔分别与电阻的两端相连,读出电阻的阻值 ④换挡后多用电表的示数如图乙所示,该电阻的阻值为_____________Ω; ⑤将选择开关旋至OFF挡,取出红、黑表笔. 题22 (1)图 (2)在做“用油膜法估测分子的大小”实验中,油酸酒精溶液的浓度为每104mL溶液中有纯油酸6mL.用注射器量得1mL上述溶液中有液滴50滴.把1滴该 溶液滴入盛水的浅盘里,待水面稳定后,将玻璃板放在坐标纸上, 其形状如图所示,坐标中正方形小方格的边长为20mm.则: ①油酸膜的面积是m2; ②每一滴油酸酒精溶液中含有纯油酸的体积是m3; 题22 (2)图 ③根据上述数据,估测出油酸分子的直径是m. 23.(16分) 如题23图所示,横截面为矩形的管道中,充满了水银,管道的上下两壁为绝缘板,左右两壁为导体板,(图中斜线部分),两导体板被一无电阻的导线短接.管道的高度为a,宽度为b,长度为c.加在管道两端截面上的压强差恒为P,水银以速度v沿管道方向流动时,水银受到管道的阻力f与速度成正比,即f=kv(k为已知量).求: (1)水银的稳定速度v1为多大? (2)如果将管道置于一匀强磁场中,磁场与绝缘壁垂直,磁感应 强度的大小为B,方向向上,此时水银的稳定流速v2又是多大? (已知水银的电阻率为 ,磁场只存在于管道所在的区域, 题23图 不考虑管道两端之外的水银对电路的影响) 24.(18分) 如题24图所示,从阴极K发射的热电子(初速度不计), 质量为m,电量为e,通过电压U加速后,垂直进入磁感应强 度为B,宽为L的匀强磁场(磁场的上下区域足够大).求: (1)电子进入磁场时的速度大小; (2)电子离开磁场时,偏离原方向的距离d和偏转角α; 25.(19分) 如题25图所示为某种弹射装置的示意图,光滑的水平导轨MN右端N处与水平传送带理想连接,传送带长度L=4.0m,皮带轮沿顺时针方向转动,带动皮带以恒定速率v=3.0m/s匀速传动.三个质量均为m=1.0kg的滑块A、B、C置于水平导轨上,开始时滑块B、C之间用细绳相连,其间有一压缩的轻弹簧,处于静止状态.滑块A以初速度v0=2.0m/s沿B、C连线方向向B运动,A与B碰撞后粘合在一起,碰撞时间极短,可认为A与B碰撞过程中滑块C的速度仍为零.因碰撞使连接B、C的细绳受扰动而突然断开,弹簧伸展,从而使C与A、B分离.滑块C脱离弹簧后以速度vC=2.0m/s滑上传送带,并从右端滑出落至地面上的P点.已知滑块C与传送带之间的动摩擦因数 0.20,重力加速度 g取10m/s2. (1)求滑块C从传送带右端滑出时的速度大小; (2)求滑块B、C用细绳相连时弹簧的弹性势能Ep; (3)若每次实验开始时弹簧的压缩情况相同,要使滑 题25图 题25图 块C总能落至P点,则滑块A与滑块B碰撞前速 度的最大值vm是多少? 26.(15分) 现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素,其原子序数依次增大.其中A、B是同周期相邻元素,且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料;C、D是同周期元素,且在该周期中,分别为原子半径最大和最小的元素,C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等,回答下列问题: (1)B元素的名称为,C元素在周期表中位于第周期第族. (2)工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为: . (3)当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是,阳极电极反应式为,溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”),若有1mol电子转移,生成气体体积之和是L(标准状况下). 27.(14分) A~H是纯净物或溶液中的溶质,其中A是日常生活中常用的金属单质.它们之间有如下关系: (部分产物和反应条件略) 题27图 根据上述信息,回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式B,E. (2)H和SO2生成强酸F,此反应中氧化剂是. (3)写出①的离子方程式: . (4)写出②的化学方程式: . (5)C溶液中滴入NaOH溶液有何现象? . 28.(15分) 实验室通过实验测定NaOH溶液和盐酸反应的中和热.实验需用约450mL0.50mol/LNaOH溶液.容量瓶(100mL,250mL,500mL各一个) (1)配制0.50mol/LNaOH溶液: 将NaOH固体放在(填实验用品或仪器的名称),用托盘天平gNaOH固体.在使用容量瓶前必须进行的操作是 . (2)下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是(填序号). A.烧杯、玻璃棒没有洗涤 B.转移时有溶液溅出容量瓶外 C.定容时,将容量瓶上、下颠倒摇匀后发现液面低于刻度线再加水 D.容量瓶用蒸馏水洗涤后再用相同溶质的溶液润洗 E.定容时俯视容量瓶刻度线. (3)将50mL0.50mol/L盐酸与60mL0.50mol/LNaOH溶液在右图所示 的装置中进行中和反应.从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻 题28图 璃仪器是. (4)一定量的稀盐酸和过量的NaOH溶液反应,当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ,则该反应的热化学方程式为. 已知: ①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=-akJ·mol-1 ②HCl(aq)+NaOH(s)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-bkJ·mol-1 ③HNO3(aq)+KOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);△H=-ckJ·mol-1 则a、b、c三者的大小关系为(填字母). A.a>b>cB.b>c>aC.a=b=cD.无法比较 29.(16分) 快乐是什么? 精神病学专家通过实验发现: 在大脑的相应部位——“奖赏中心”,给予柔和的电击,便会处于似乎极度快乐的状态.人们已经将“奖赏中心”各部分的脑电图绘制出来,并认为,在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺,所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统. 多巴胺结构如右图: 题29图 (1)多巴胺分子式: . (2)试判断多巴胺能发生的化学反应. A.加成B.取代C.氧化D.水解 (3)写出与多巴胺互为同分异构体且满足下列三个条件的所有物质的结构简式: ①属于1、3、5三取代苯②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基 ③分别能与钠和氢氧化钠反应,消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2: 1 . (4)多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合,再经锌汞齐还原水解而得.合成过程表示如下: 催化剂 (Ⅰ)写出下列反应类型: 反应①,反应⑤. (Ⅱ)A的结构简式: . (Ⅲ)写出②的化学方程式: . 30. (16分) 夏季晴朗无云的某天,某种C3植物光合作用强度变化曲 线如图所示.请回答下列问题: (1)该植物一天中有机物积累最多的时刻是. (2)6: 00~8: 00间,光合速率(大于、小 于)呼吸速率;在12: 00左右出现光合作用强度 题30图I “低谷”,其直接原因是;此时植物 产生的有机物的量在(增多、减少、不变). (3)请比较图中B、C两个点对应的时刻,C时刻植株叶 绿体内C3与C5化合物相对含量较高的是(C3或C5). (4)研究发现,在其他环境因子相对稳定时,植物根系部位土壤相对缺水是导致气孔关闭的主要因素.请据此推测图中C、D两个点对应的时刻中,时刻根系部位土壤溶液的浓度较高. (5)若培养该植物的土壤中缺乏镁元素,将直接影响的合成,首先表现缺素症状的是(幼叶、老叶). Ⅱ(10分) 牛奶中含有丰富的蛋白质,营养学家研究发现空腹喝牛奶不能充分利用其营养价值,食物中蛋白质经消化吸收后将更多的被分解形成尿素随尿液排出;如果在喝牛奶的同时多吃些糖类食物就能充分利用其营养价值.请你设计实验验证空腹喝牛奶时营养物质(蛋白质)更多的被分解. 实验材料与用品: 生长状态、体形大小等基本一致的正常小白鼠20只,15N标记的牛奶液,糖类等. (1)实验原理: 食物中蛋白质经消化吸收后被利用,最终会通过作用形成尿素随尿液排出. (2)实验步骤: ①选材及处理: 选择生长状态、体形大小等基本一致的正常小白鼠20只, ,等量分为A、B两组; 饲喂: ; ③检测: . (3)实验结果与结论: . 31.(16分) 水稻是重要的粮食作物之一.已知高秆(D)对矮秆(d)是显性,抗病(R)对感病(r)是显性,控制上述两对性状的基因分别位于两对同源染色体上.现有纯合的水稻品种甲(DDRR)和乙(ddrr).根据材料分析回答: 题31图 (1)图A所示的育种过程依据的遗传学原理是,而人们培育三倍体无籽西瓜依据的遗传学原理是. (2)在图A所示杂交过程中,植株甲所结的种子中储藏营养物质的细胞基因型为; 若将图中F1的花粉进行离体培养,获得幼苗后再用(试剂)处理,此育种方法与杂交育种相比优点是. (3)若将图A中F1与另一水稻品种丙杂交,后代表现型及比例如图B所示,由此判断丙 的基因型是. (4)运用杂交育种的方法培育符合生产要求的新品种时,按照图A程序得到F2后,应通 过的方式来逐代淘汰不符合生产要求的个体.按照现代生物进化论的观点,这种选择能定向改变种群的 ,导致种群朝着一定的方向进化. 2010年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷) 理科综合能力测试模拟试卷 (一)(参考答案) 生物部分 1、A2、B3、B4、C5、C 30、 (16分,每空2分) (1)19∶30(或E点) (2)大于气孔关闭增多 (3) (4)C点(或12∶00)(5)叶绿素老叶 Ⅱ (1)脱氨基(2分) (2)实验步骤: ①饥饿处理12小时(一段时间)使其呈空腹状态(2分,相同意思即可);②A组饲喂15N标记的牛奶液,B组饲喂等量15N标记的添加了淀粉饲料的牛奶液(2分);③几小时(一段时间)后检测两组小白鼠排出尿液中的15N含量.(2分) (3)实验结果与结论: A组尿液中15N含量多于B组; 说明空腹喝牛奶时营养物质(蛋白质)被分解更多(2分). 31、(16分,每空2分) (1)基因重组染色体变异 (2)DDdRRr秋水仙素得到纯合子,能明显缩短育种年限 (3)Ddrr (4)多代自交(或“连续自交”)基因频率 化学部分 6、C7、B8、B9、D10、C11、B12、C13、A 26.(15分) (1)氧(2分)三(1分)IA(1分) 催化剂 加热,加压 (2)N2+3H22NH3(3分)(不写可逆号及反应条件扣2分) (3)离子交换膜电解槽(2分)2Cl—-2e—=Cl2↑(2分),增大(2分),22.4(2分) 27.(14分) (1)HNO3,NO2,(各2分) (2)H2O2(2分) (3)3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.(3分) (4)2H2O2 2H2O+O2↑(3分) (5)先产生白色沉淀,然后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀.(2分) 28.(15分) (1)小烧杯(或玻璃器皿)(2分)10.0g(2分)检查容量瓶是否漏水(2分) (2)DE(2分) (3)环形玻璃搅拌器(2分) (4)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1(3分)B(2分) 29.(16分) (1)C8H11NO2(2分) (2)ABC(3分) (3)(各2分) (4)Ⅰ、加成反应取代反应(各1分) Ⅱ、(2分)A: Ⅲ、(3分) 物理部分: 14、A15、C16、C17、D18、B19、B20、A21、D 22.(19分) (1)C,180Ω (2)①2.4×10-2m2②1.2×10-11m3③5×10-10m 23.(16分) 解: (1) , (2)感应电动势 电阻 由欧姆定律得 由平衡条件可得 所以 24.(18分) 解: ⑴设电子进入磁场时的速度为v 由动能定理: (2分)得: (2分) ⑵电子进入磁场后做匀速圆周运动,设运动半径为R 由牛顿第二定律: 得: (2分) 讨论: ①若 ,即 电子从磁场左边界离开(1分) 由几何关系可知: (1分) 整理得 (2分)偏转角度 (2分) ②若 ,即 电子从磁场右边界离开.(1分) 由几何关系可知: 偏转距离 (1分) (2分) 由几何关系得: 所以偏转角度 (2分) 25.(19分) 解: (1)滑块C滑上传送带后做匀加速运动,设滑块C从滑上传送带到速度达到传送带的速度v所用的时间为t,加速度大小为a,在时间t内滑块C的位移为x. 根据牛顿第二定律和运动学公式 ………2分 ………1分 …………1分解得 …………1分 即滑块C在传送带上先加速,达到传送带的速度v后随传送带匀速运动,并从右端滑出,则滑块C从传道带右端滑出时的速度为v=3.0m/s…………1分 (2)设A、B碰撞后的速度为v1,A、B与C分离时的速度为v2,由动量守恒定律 mv0=2mv1………………1分2mv1=2mv2+mvC…………1分 由动量守恒规律 ……2分 解得EP=1.0J…2分 (3)在题设条件下,若滑块A在碰撞前速度有最大值,则碰撞后滑块C的速度有最大值,它减速
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