学年湖北省长阳县第一高级中学高一下学期期末考试化学试题.docx
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学年湖北省长阳县第一高级中学高一下学期期末考试化学试题
2017-2018学年湖北省长阳县第一高级中学高一下学期期末考试化学试题
一、选择题(本题共18个小题,每小题3分,每题只有一个正确答案)
1.下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.煤就是碳,属于单质
2.下列说法正确的是()
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
C.油脂都不能使溴水褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
3.简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示,其中●表示质子或电子,○表示中子,
则有关①②③的叙述正确的是()
A.①②③互为同位素B.①不是核素,②③才是核素
C.①②③是化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数
4.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.含T的盐溶液一定显酸性
C.原子半径:
T>Q>R
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q 5.下列物质的电子式书写正确的是( ) A. B. C. D. 6.下列物质中,既含离子键又含共价键的化合物是( ) A.NH4ClB.Cl2C.H2O2D.CCl4 7.某元素R的核内含有N个中子,R的质量数为A,在其与氢化合时,R呈-n价,则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为() 8.一定温度下的恒容密闭容器中,反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是() A.容器内 B.2v正(A2)=v逆(AB) C.生成B的速率与生成A的速率相等 D.容器内气体的密度不随时间变化 9.下列反应中属吸热反应的是() A.镁与盐酸反应放出氢气B.氢氧化钠与盐酸的反应 C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 10.利用下图装置做铝热反应实验。 下列说法不正确的是() A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe B.该实验过程中会产生高温、发出强光 C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属 D.若反应中转移3mol电子,则消耗氧化剂的物质的量是1mol 11.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是() A.乙烷B.甲烷C.苯D.乙烯 12.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是() A.1molNa与乙醇完全反应,失去2NA电子 B.标准状况下,22.4L苯含NA个C6H6分子 C.0.5mol-OH和0.5molOH—均含有5NA电子 D.常温常压下,8gCH4含有5NA个电子 13.某原电池总反应的离子方程式是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,该原电池的组成正确的是() A B C D 正极 Cu Fe Cu C 负极 Fe Cu C Cu 电解质溶液 CuSO4 CuSO4 FeCl3 FeCl3 14.氢氧燃料电池已用于航天飞机。 以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下: 2H2+4OH--4e-==4H2O;O2+2H2O+4e-==4OH-据此作出判断,下列说法中错误的是() A.H2在负极发生氧化反应B.供电时的总反应为: 2H2+O2==2H2O C.产物为无污染的水,属于环境友好电池D.正极消耗22.4LO2,转移电子数目为4NA 15.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。 在上述实验过程中,所涉及的三次分离操作分别是() A.①蒸馏、②过滤、③分液B.①分液、②蒸馏、③蒸馏 C.①蒸馏、②分液、③分液D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 16.有机物的化学性质主要由其官能团决定。 苹果酸是一种有机酸,结构简式为: 。 下列有关苹果酸的说法不正确的是() A.1mol苹果酸足量金属钠反应,生成氢气3g B.1mol苹果酸与足量氢氧化钠溶液反应,消耗3mol氢氧化钠 C.1mol苹果酸能与足量的碳酸氢钠溶液反应,标况下生成44.8L的二氧化碳气体 D.苹果酸在一定条件下既能与醋酸反应,又能与乙醇反应,也可以自身发生酯化反应 17.满足分子式为C5H11Cl的有机物共有() A.6种B.7种C.8种D.9种 18.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加且均不大于20。 W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是 A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 二、非选择题(本题共5大题) 19.下表为元素周期表的一部分,请按要求回答问题: 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)表中元素 的非金属性最强,元素 的金属性最强(填元素符号)。 (2)表中元素③的原子结构示意图 ; 元素⑥与氧气反应常见产物的电子式(两种)。 (3)表中元素④、⑨形成的氢化物的稳定性顺序为 > (填化学式)。 (4)表中元素⑧和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 > (填化学式)。 (5)表中元素③、④、⑥、⑦的简单离子半径由大到小的顺序为: (填离子符号)。 20.某温度时,在2L密闭容器中,某一反应的X、Y、Z气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得: (1)该反应的化学方程式为 ; 反应开始到10s,用Z表示的反应速率为_____________; 反应开始时10s,Y的转化率为____________。 (2)若降低温度,则v(正) ,v(逆) ;(填“加快”“减慢”或“不变”); (3)以下措施能加快反应速率的是 。 A.恒温恒容充入He使压强增大B.缩小体积,使压强增大 C.恒温恒压充入HeD.平衡后加入催化剂 21.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据: 实验 序号 金属质量/g 金属状态 / /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50 2 0.10 块状 0.8 50 20 35 200 3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25 4 0.10 块状 1.0 50 20 35 125 分析上述数据,请回答下列问题。 (1)实验1和3表明,_____________对该反应速率有影响,能表明这种影响因素的实验还有_____________(填实验序号)。 (2)本实验中影响反应速率的其他因素还有_______________,其实验序号是___________。 该实验说明_________________,则该反应速率越快。 (3)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因: 。 22.工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题 (1)A的结构简式为__________________ (2)丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________ (3)写出反应①的反应类型: ________________________________ (4)写出上述框图中某些过程的化学方程式: a、过程②_____________________________________________; b、过程④_____________________________________________; c、生成丙烯酸乙酯: _____________________________________________; (5)下列有关该实验的说法中正确的是() A.除去乙酸乙酯中的乙酸,可加入NaOH溶液,振荡后静置分液 B.有机物C与丙烯酸属于同系物 C.聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.除去硝基苯中混有的少量浓HNO3和H2SO4,可将其倒入到一定量的NaOH溶液中, 振荡后静置分液 23.(11分)海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 (1)海水淡化的方法主要有、、电渗析法等。 (2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下: ①工业上为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①常选用。 ②试剂②可以选用。 ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是。 A.B. C.D. (3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。 工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下: 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去): ①实验过程中在B装置中通入b气体的目的是(用离子方程式表示) ; ②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气。 通入热空气的目的是 ; ③反应过程中,B装置中有SO42-生成。 检验SO42-的方法是 ; ④C装置的作用是。 长阳一中2017-2018学年度第二学期期末考试 高一化学试卷(答案) 一、选择题(16x3分=48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 C D A B A A C B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C D D D B B C B 二、非选择题 19.(本题共11分,电子式2分外其余每空1分) (1)F Na (2) 、 (3)HFHCl (4)HClO4 H2SO4 (5)O2-> F-> Na+> Mg2+ 20.(本题共7分,第3小题2分外其余每空1分) (1)X(g)+Y(g) 2Z(g)、0.079mol.L-1.S-1、79% (2)减慢、减慢 (3)BD 21.(本题共7分,第3小题2分外其余每空1分) (1)反应物浓度;2和4; (2)固体反应物的面积: 2和3;表面积越大 (3)所有反应中,金属质量和硫酸溶液体积均相等,且硫酸过量,故放出的热量相等 22.(11分,除方程式第5小题2分外其余每空1分) (1)CH2=CH2 (2)羧基(3)取代反应 (4)aCH2=CH2+H2O CH3CH2OH bnCH2=CH—COOH cCH2=CH—COOH+CH3CH2OHCH2=CH—COOC2H5+H2O(5)D 23.(共11分) (1)蒸馏法、离子交换法(各1分共2分) (2)①氢氧化钙(Ca(OH)2)【或生石灰CaO也给分】(1分) ②盐酸(1分)③C(1分) (3)①Br2+SO2+2H2O==4H++2Br-+SO42-(2分)②吹出Br2(1分) ③取少量B装置中反应后的溶液于试管中,先滴加过量稀盐酸无现象,然后再滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,证明有SO42-(2分) ④吸收未反应的Cl2、Br2和SO2(1分)
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