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中考化学错题新题汇编资料
2015错题选编模拟题
选择题部分
1.在实验室中下列说法或做法中正确的是
A.量筒不仅用来量取液体,还用作反应容器
B.实验室制得氧气用玻璃片盖上瓶口倒立于桌面上
C.组装仪器时,一般遵循的原则是:
从左到右,先下后上
D.碱溶液沾到皮肤上,应立即用抹布擦拭干净,再涂上稀盐酸
2.下列有关仪器使用或用途的叙述中正确的是
A.试管:
用酒精灯加热试管里的液体时,试管内的液体不应超过试管容积的 2/3
B.胶头滴管:
向试管中滴加液体时应将胶头滴管伸入试管内
C.酒精灯:
不小心碰倒酒精灯,洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用水扑灭
D.玻璃棒:
常用作搅拌、过滤或转移液体
3.我们生活品质的提高离不开化学工业的发展。
下列说法错误的是
A.衣,服装面料中,常含有多种化学合成纤维
B.食,粮食生产中,应合理施用化学肥料和农药
C.住,建筑工业中,常采用钢筋水泥等天然材料
D.行,汽车飞机中,多使用从石油中分离出的燃料
4.倡导“绿色化学”理念是治理环境污染的有效措施。
下列措施中,属于“绿色化学”范畴是
A.处理废弃物B.治理污染点C.杜绝污染源D.深埋有毒物
5.“绿色化学”是 21 世纪化学发展的主导方向。
⑴ “化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。
下列化学反应中,符合“化学反应绿色化”要求的是(填选项序号)。
① MgCl2 通电 Mg+Cl2↑②CaO + H2O = Ca(OH)2
③Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
6.归纳是一种重要的学习方法,下面是小红对一些知识归纳的情况,其中正确的是
A.现象与解释:
热胀冷缩﹣﹣分子大小改变
B.家庭卫生与相关原理:
水中加入洗洁精去油污﹣﹣溶解油污
C.实验操作与安全:
稀释浓硫酸﹣﹣把水倒入浓硫酸里
D.环境问题与相关物质:
温室效应﹣﹣CO2
7.根据你的生活经验和所学的化学知识,判断下列做法或说法正确的是
A.用钢丝球洗刷铝锅脏物B.用洗洁精洗去餐具上的油污,是因为它具有乳化作用
C.铵态氮肥与熟石灰混合施用可以明显提高肥效D.深埋废弃塑料制品可减少“白色”污染
E.用硝酸铵作复合肥
8.下列化学用语中,数字“2”的说法正确的是(C)
A.表示离子个数的是⑤⑥B.表示离子所带电荷数的是④⑤
C.表示分子中原子个数的是③⑦D.表示分子个数的是①②
9.下列对宏观现象的微观解释正确的是()
A.水和过氧化氢的化学性质不同,因为组成元素和分子构成不同
B.稀有气体可做保护气,因为原子最外层电子层达到稳定结构
C.NaOH溶于水温度升高,因为Na+、OH-扩散吸收的热量大于水合放出的热量
D.水通电生成氢气和氧气,因为水分子中含有氢分子和氧分子
10.学习化学知识后,观察物质世界就要从化学视角看.下列对打火机主要燃料丁烷(C4H10)的看法不正确的是( )
A.从组成上看:
丁烷由碳、氢两种元素组成
B.从结构上看:
一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
C.从变化上看:
丁烷完全燃烧只生成水
D.从性质上看:
丁烷具有可燃性
11.下面是某同学对课本中图表资料情况的叙述,其中不正确的是
A.根据溶解度曲线图,可以判断某物质在一定温度下的溶解度
B.根据元素周期表,可以直接查出该元素原子核内的质子数
C.利用金属活动性顺序表,判断金属氧化物与酸能否发生化学反应
D.根据酸、碱、盐的溶解性表,可以判断某些复分解反应能否发生
12.科学研究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的
主要反应为 4NH3 + 3O2 点燃 2X + 6H2O。
下列说法中,不正确的是
A.液氨属于混合物B.氨气在常压下液化是物理变化
C.X的化学式为N2D.液氨具有可燃性属于化学性质
13.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料的干燥剂和玻璃着色剂等,是一种重要的化工原料。
其制备方法
为:
①Co+2HCl=CoCl2+H2↑,
②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl。
下列判断正确的
A.氯化钴在物质分类中属于盐B.①为置换反应,②为中和反应
C.氢氧化钴的化学性质稳定D.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体
14.下图是对水消毒的微观过程示意图,下列分析正确的是()
A.反应中,只有一种元素的化合价发生了变化 B.该反应是置换反应
C.参加反应的两种分子的个数比为 2∶1 D.生成物中有一种是氧化物
15.用甲、乙制备化学肥料丙,同时有丁生成。
根据下列微观示意图得出的结论中,正确的是
甲的化学式为NH3
生成的两种物质都是氧化物
丙中氮、氢元素质量比为7:
1
化学反应前后原子的种类可能发生变化
A.
B.
C.
D.
16.下列叙述中正确的是
A.氯化铵与熟石灰混合施用,既可以增加肥效,又可以改良酸性土壤
B.在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C.木炭、铁丝均可以在氧气中燃烧,说明氧气具有可燃性
D.由同一种元素组成的物质一定是单质,不可能是化合物
E.所有的酸、碱、盐之间都可以发生复分解反应
17.下列叙述中,不正确的是
A.在化学变化前后,二氧化锰的质量不会发生变化
B.在一氧化碳炼铁过程中,一氧化碳是还原剂
C.在潮湿的空气中,铁制品通常容易锈蚀
D.增大氧气的浓度,能够促进物质的充分燃烧
18.下列有关概念的辨析中正确的是()
①分子是保持所有物质化学性质的最小微粒;②催化剂一定能加快化学反应的速率;
③元素的种类是由原子的中子数决定的;④由一种元素组成的物质可能是混合物;
⑤合金在化学性质上不再具备金属的特性;⑥水溶液呈碱性的物质不一定是碱。
A.①④B.②③C.④⑥D.⑤⑥
19.形成化学观念是化学学习的任务之.下列说法中,错误的是
A.pH=0的溶液一定是中性溶液B.元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数
C.化学变化的过程中常会伴随能量变化D.复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化
20.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是()
A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同
C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8
D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
21.根据已有的化学常识,请你判断下列说法中正确的是()。
A.酸能使紫色石蕊试液变红色,CO2也能使紫色石蕊试液变红色,所以CO2是酸
B.燃烧需要同时满足三个条件才能发生,所以灭火也一定要同时控制这三个条件
C.物质与氧气发生的反应都是氧化反应,则氧化反应必须有氧气参加
D.化学反应常伴随能量变化,所以有能量变化的一定是化学反应
22.用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是()
A.CaO、CaCO3、KCl三种固体(水)B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba(OH)2溶液
C.Cu、Fe、CuO三种固体(稀盐酸)D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca(OH)2溶液]
23.下列认识或说法中正确的是()
A、向某固体中加入稀盐酸有气泡产生,可证明该物质中一定含有CO32-
B、常温下可用Fe与AgCl反应制取Ag
C、可用过量的Cu(OH)2除去CuSO4溶液中少量的H2SO4
D、分别将Mg、Fe、Cu、Ag放入稀盐酸中,可确定它们的活动性顺序
E.使用催化剂的目的都是加快化学反应速率,以节约时间
24.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是()
选项
物质(括号内为杂质)
试剂
操作方法
A
HCl(CO2)
适量NaOH溶液
洗气
B
NaCl(NaOH)
过量稀盐酸
蒸发结晶
C
CO2(CO)
足量O2
点燃
D
稀盐酸(稀硫酸)
适量硝酸钡溶液
过滤
25.下表中,除去物质所含杂质的方法不正确的是()
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
H2
HCl气体
通过NaOH溶液,再通过浓硫酸
B
NaCl溶液
Na2CO3
加入适量稀盐酸
C
CO
CO2
通过灼热的Fe2O3
D
CaCO3粉末
KCl
加水溶解、边滤、蒸干
26.在化学实验中关注“气泡”情况很重要,下列说法中错误的是()
A.复分解反应条件之一:
生成物中有气体(气泡)产生
B.排水集气法:
当导管口刚有气泡冒出时,还不能收集气体
C.除去氯化钠中少量碳酸钠:
滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
D.检查装置气密性:
导气管伸入水中,手握容器外壁,有气泡冒出,则气密性好
27.按下列装置实验,不能达到对应目的的是()
加入20.0g
Ca(OH)2
80.0g
H2O
A.收集H2B.O2验满C.配制20%的Ca(OH)2溶液D.除去CO中的CO2
28.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。
则X是()
(A)水(B)澄清石灰水
(C)纯碱溶液(D)稀盐酸
29.向某AgNO3溶液中加入一定质量的Zn和Fe的混合粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色溶液,关于该滤渣和滤液有下列四种说法,其中说法正确的有
A.滤渣中一定有Ag和Fe,一定没有ZnB.向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生
C.向滤液中加入稀盐酸,可能有沉淀产生D.滤液中一定含有Zn(NO3)2,一定不含AgNO3
30.某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,如图所示,则:
①溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2
②固体乙中一定含有Ag,可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色,则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生,则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2.
上述四种说法正确的个数为( )
A.
1个
B.
2个
C.
3个
D.
4个
31.将一定量的某种金属 M 放入稀硫酸、硫酸亚铁的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中加盐酸有气泡产生。
下列有关说法中不正确的是
A.在金属活动性顺序表中,M排在H 的前面 B.滤液中一定不含硫酸
C.滤渣中一定含有铁 D.加入的金属 M可能是单质锌
32.某溶液中含有一定量的Cu(NO3)2和AgNO3,现向其中逐渐
加入一定质量的锌粉进行处理,并绘制参加反应的锌的质量与
滤液中溶质种类的关系图。
下列说法正确的是()。
A.当溶质种类为1种时,向滤渣中加入稀盐酸,一定产生气泡
B.当溶质种类为2种时,滤液一定为有色溶液
C.当参加反应的锌的质量为m1时,滤渣中不一定有Cu
D.当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时,两者滤液的质量一定相等
33.为测定石灰石中碳酸钙的纯度,取一定质量的石灰石(所含杂质不溶于水,不与酸反应,
高温也不分解),高温煅烧一段时间后得到78g固体,该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后,过滤得到20g滤渣,则石灰石中碳酸钙的质量分数为
A.74.4%B.80%C.83.8%D.92.6%
34.将 150g碳酸钙高温煅烧,一段时间后冷却,测得生成二氧化碳气体22g,则反应后剩余固体中氧元素的质量是
A.8gB.28g C.48g D.56g
非选择题部分
1.
(1)“火立熄”灭火球是一种新型灭火装置,在受到球体中心膨破力时,能将球体内的灭火干粉均匀爆撒开,附着在可燃物的表面,使其达到灭火效果。
其中的灭火材料是纳米级ABC干粉,主要成分是磷酸二氢铵(NH4H2PO4)。
磷酸二氢铵在受热时,能够生成氨气、水、五氧化二磷,同时吸收大量的热。
写出磷酸二氢铵受热反应的化学方程式,
该反应属于反应(填“化合”、“分解”、“置换”和“复分解”之一)
(2)某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉。
利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的原理,吸收包装袋中的氧气和水分,从而延长食品的保质期。
写出该反应的化学方程式___________________________。
(3)在环境污染日益严重的当前,发展新能源迫在眉睫。
固体MgH2是氢能源汽车的供能剂,MgH2可以和水反应生成一种碱,同时释放出氢气,该反应的化学方程式是,该反应属于反应类型(填“复分解”“置换”“氧化还原”之一)。
(4)水煤气法制氢气,用焦炭(主要成分是碳单质)为原料与水蒸气在高温时反应制得氢气和二氧化碳,反应的化学方程式为这个反应中发生还原反应的物质是
2.为减少温室气体排放,人们积极寻找不含碳元素的燃料。
经研究发现
完全燃烧生成水蒸气和空气中含量最多的气体,产物没有污染,且释放大量能量,有一定应用前景。
①
中氮元素的化合价。
②写出
燃烧的化学方程式。
3.我们生活在丰富多彩的物质世界中,根据以下对物质的利用填写空白:
(1)镍(Ni)是一种用途广泛的金属,常用于电镀工业和制造电池,硫酸镍溶液显绿色,氢氧化镍为难溶于水的绿色固体,在这些化合物中镍元素都显+2价。
①氢氧化镍的化学式为。
②将硫酸镍溶液加入试管中,再滴加足量氢氧化钠溶液,充分振荡后静置,反应的化学方程式为,此反应属于反应(选填“分解”“化合”“置换”“复分解”之一),预测反应现象为:
。
4.
(1)葡萄糖酸锌口服液属于(填“有机物”、“无机物”或“混合物”之一)。
(2)已知NaNO2 能发生如下反应(化学方程式已配平):
2NaNO2+2KI+2H2SO4=I2+2M↑+2H2O+Na2SO4+K2SO4,则 M 的化学式是
(3)当空气被SO2严重污染时,可通过飞机喷洒物质X的粉末,使空气中的SO2含量明显
降低,发生反应的化学方程式为2X+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2,X的化学式是。
5.“化学使我们更全面认识物质。
”某市自来水有股奇怪的味道,经专家多轮综合检测,基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。
将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧,生成88克CO2和25.2克H2O(无其他产物)。
已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150,30克邻叔丁基苯酚中含碳元素克,氢元素克。
邻叔丁基苯酚的化学式为。
6.下列是初中化学部分重要的实验或实验装置.请按要求填空:
A.水的电解实验B.测定空气里氧气含量C.探究二氧化碳性质D.气体制备装置
(1)A实验玻璃管②中产生的气体是 ;
(2)B实验如果实验数据小于21%,可能原因是 (写出一点);
(3)C实验说明二氧化碳具有的性质是 ;
(4)写出用D装置制取一种气体的化学方程式 。
7.实验是进行科学探究的重要方式,请根据下图回答问题:
(1)用A图所示装置净化黄泥水时,玻璃棒的作用是___________________________。
(2)通过B图所示酸的性质实验,可认识到:
虽然酸类物质具有相似的化学性质,但由于不同的酸溶于水时电离出的_________________不同,其性质也存在差异。
(3)进行C图所示蜡烛在氧气中燃烧实验时,可用简单方法验证蜡烛燃烧的产物。
请选择一种产物简要写出其验证方法:
______________________________
____________
(4)用D图所示装置进行蒸馏时,为使水蒸气的冷凝效果更好,可对实验装置做的一项改进是:
_________________________________________________。
8、科技节活动中,化学实验小组做了如下实验,请回答以下问题。
(1)图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为色,该实验中没有涉及的性质是(
填字母)。
A.氨分子是不断运动的B.氨分子有一定质量C.浓氨水具有挥发性
(2)图B所示实验,将注射器中浓石灰水注入瓶中,会看到鸡蛋被“吞”入瓶中,该实验中涉及的化学方程式为。
(3)图C所示实验,当通过导管向热水中通入氧气时,白磷在水下燃烧,该实验说明燃烧需要的条件为
:
①可燃物;②达到燃烧所需要的最低温度;③
(4)图D所示实验观察到紫色小花变为色,。
9.下列是初中化学常见的四个实验,回答下列问题:
ABCD
(1)A实验中集气瓶内预先装少量水的目的是。
化学方程式为
(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是(只写一个)。
(3)C实验中该操作将导致所配溶液溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(4)D实验中玻璃棒的作用是。
10.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加人到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。
请结合图示回答下列问题:
(1)图1中一定为饱和溶液的是。
(2)图2中甲、乙
两溶液中溶质质量分数的大小关系为:
甲乙(填>、<或者=)。
(
3)图3中表示乙的溶解度曲线是。
(填“M”或“N”)
(4)小明同学根据图3的信息计算得出:
30℃时,甲物质的饱和溶液中溶质的质量分数为50%。
你认为他的计算结果(填“正确”或者“不正确”),如果正确请写出计算过程,如果不正确,请写出你的计算结果:
(得数若不能整除,保留至0.1%)。
(5)根据上面M和N的溶解度曲线,下列叙述正确的是
A.M的溶解度大于N的溶解度
B.30℃时,M和N的饱和溶液中溶质的质量相等
C.30℃时,100gM的饱和溶液中含有50gM
D.当M中含有少量N时,可用降温结晶的方法提纯N
11.KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
请回答下列问题:
(1)依据上表数据,绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如右图所示:
图中能表示KNO3溶解度曲线的是(填“A”或“B”)
(2)由表中数据分析可知,KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度,则温度的范围是;
(3)某兴趣小组做了一下实验:
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是
(填数字序号),将⑤继续冷却至10℃,过滤,共可回收得到KNO3固体g;
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
12.我国著名的制碱专家侯德榜,在纯碱制造方面做出了重大贡献。
用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质,化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究,他们设计了下列两种实验方案进行试验。
[方案一]样品与氯化钙溶液反应,测定Na2CO3的质量分数
(1)样品与氯化钙溶液的反应实验(杂质不与氯化钙溶液反应):
(2)分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因:
___________________;
(3)将反应后的混合物进行过滤,把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量。
利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%。
如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%,这是因为_____。
实验操作
实验现象
实验结论
取一定量纯碱样品配成溶液后,滴加过量的CaCl2溶液。
产生白色沉淀
反应的化学方程式:
[方案二]样品与稀盐酸反应,测定Na2CO3的质量分数
利用下图所示实验装置(铁架台略去)和试剂,通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量,计算Na2CO3的质量分数(装置气密性良好,忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。
(4)打开止水夹K,先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿,以排尽装置A和B中含有的,再接上装置C和D。
(5)关闭止水夹K,加入足量的稀盐酸(杂质不与盐酸反应),装置A中样品产生气体的化学方程式为__________________。
(6)待装置A中的反应结束后,再一次打开止水夹K,继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿。
根据_______________定律,装置_________(填标号)在反应前后的质量差就是产生CO2的质量,由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数。
若没有装置D,将会使测定结果________(选填“偏大”或“偏小”)。
13.如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).试根据题目要求,回答下列问题:
1.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气,其原因是
A.都属于氧化物B.都含有氧气C.都含有氧分子D.都含有氧元素
③从绿色化学的角度看,实验室用过氧化氢制氧气,该法制氧气的优点是。
怎样证明用F装置收集到的气体就是氧气?
用F收集气体时,为什么导管要伸到集气瓶底部?
用F装置集可以收集氧气也可以收集二氧化碳的原因是
Ⅰ.氯酸钾(KClO3)固体在二氧化锰做催化剂并加热的条件下,能较快的分解为氯化钾和氧气.小刚同学欲在实验室中以此方法制备并收集干燥的氧气.
(1)所选仪器的连接顺序为 _________ (填写仪器序号字母).
(2)用氯酸钾制备氧气所发生的化学方程式为 _________ .
Ⅱ.小强同学欲用锌和稀硫酸反应制取氢气,然后利用氢气测定某氧化铁样品中含Fe2O3的质量分数(假设杂质不会发,也不发生反应).仪器的连接顺序为:
A→D1→C→D2→D3.(已知:
Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O;其中D1、D2、D3为三个浓硫酸洗气瓶)
(1)在装药品之前,检查仪器A气密性的具体操作步骤是 _________ .
(2)小强欲通过测量反应前后D2浓硫酸洗气瓶的质量变化,测算氧化铁样品中含有Fe2O3的质量分数.试验中,在其他操作正常的条件下,若下列情况出现,请你对测算出的结果与实际值相比较,并作出判断(用“偏小”“偏大”“不受影响”之一填写下列空白).
①若装置中不连接D1,则测算结果将 _________ .
②实验开始时,小强在没有加热之前就通了一会氢气,则测算结果将 _________ .
(3)若测得洗气瓶D2的质量增加mg,则C处大玻璃管内的物质总质量应该减少 _________ g(计算结果可为分数形式).
Ⅲ。
小薇同学欲用上面制得的氧气来测定C装置中某10g铜粉样品的纯度(该样品中只含铜和碳),所选仪器的连接顺序为:
B→D→C→F(盛的是澄清石灰水),则
②实验结束后,装置C的大玻璃管及管中物质的总质量。
(填“一定增大”、“一定减小”或“可能不变”)
③若最终测得装置B增重ag,则原样品中金属铜的质量是(可用分数)
Ⅳ。
(1)某同学欲从铜粉和氧化铜组成的混合粉末中提取出纯净、干燥的铜粉,请选择试剂并简述实验步骤(可供使用的试剂有氢氧化钠溶
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