新高一.docx
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新高一
特殊化学药品的存放方法:
1.空气中易变质的试剂:
这类试剂应隔绝空气或密封保存,有些试剂的保存还要采取特殊的措施。
被氧化的试剂:
亚铁盐,活泼金属单质、白磷、氢硫酸、苯酚、Na2SO3等。
易吸收CO2的试剂:
CaO,NaOH,Ca(OH)2,Na2O2等。
易吸湿的试剂:
P2O5、CaC2、CaO、NaOH、无水CaCl2、浓H2SO4、无水CuSO4、FeCl3·6H2O等。
易风化的试剂:
Na2CO3·10H2O、Na2SO4·10H2O等。
2.见光易分解的试剂:
应用棕色瓶盛放且置于冷、暗处。
如双氧水、AgNO3、HNO3等。
3.易挥发或升华的试剂:
这类试剂应置于冷,暗处密封保存。
易挥发的试剂:
浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、液溴、乙酸乙酯、二硫化碳、四氯化碳、汽油等。
易升华的试剂:
碘、萘等。
4.危险品:
这类试剂应分类存放并远离火源。
易燃试剂:
遇明火即可燃烧的有汽油、苯、乙醇、酯类物质等有机溶剂和红磷、硫、镁、硝酸纤维等。
能自燃的有白磷。
本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有:
高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。
易爆试剂:
有硝酸纤维、硝酸铵等。
剧毒试剂:
氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。
强腐蚀性试剂:
强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等。
5.有些试剂不宜长久防置,应随用随配。
如硫酸亚铁溶液、氯水、氢硫酸、银氨溶液等。
6.HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶盛放,可用塑料瓶。
其他试剂一般用玻璃瓶保存。
7.一般性固体试剂存放在广口瓶中,一般性液体试剂存放在细口瓶中。
盛放碱性物质(如NaOH,Na2CO3,Na2S等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞。
因为碱性物质或水玻璃均能与玻璃中的二氧化硅发生反应(如2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O),导致瓶与塞的粘结。
不做特殊说明以玻璃塞为宜。
4.滴瓶不能存放易于蒸发、挥发且对胶头有腐蚀作用的液体试剂。
滴瓶一般不用做长期保存试剂。
随堂练习:
1.现有下列物质:
①氯水②氨水③浓硝酸④氢氧化钠⑤溴,其中必
须保存在棕色瓶里的是()
A.全部B.①③和⑤C.只有①和③D.①②和④
2.下列化学药品的存放正确的是( )
A.浓硝酸应存放在带橡皮塞的无色细口瓶中
B.实验室用试剂瓶保存少量液溴时需用水来液封
C.NaOH溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
D.实验室用试剂瓶保存少量钠时需用CCl4来液封
解:
A、浓硝酸见光易分解变质且极易挥发,故应存放于棕色的细口瓶中,故此选项错误.
B、液溴易挥发且溴蒸气有毒,用水液封能很好保存液溴,故此选项正确.
C、氢氧化钠能与玻璃的成分发生反应,所以储存时一般不用带玻璃塞的试剂瓶,故此选项错误.
D、金属钠一般是储存在煤油中,不采用四氯化碳保存,故此选项错误.
故选B
常见事故的处理
3.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )
A.将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B.用10mL量筒量取8.85mL蒸馏水
C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
D.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸
E.酒精灯着火时可用水扑灭
F.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
答案:
1.C2.B3.CDF
专题一从实验学化学习题一
1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是处于实验安全考虑的是()
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.滴管不能交叉使用
2.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()
A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
3.下列实验操作中错误的是()
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
4.蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是()
A.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B.将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热
C.将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D.在三脚架上放置泥三角,将蒸发皿放置在泥三角上加热
5.某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
6.某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是( )
A.24.4g B.25.5g C.23.6g D.24g
7.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干。
其正确的操作顺序是( )
A.①②③④ B.①②③④⑤C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
8.为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO
及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是( )
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③C.②⑤④①③ D.⑤②④①③
9.(14分)粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。
通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯;②固定铁圈位置;③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);④加热搅拌;⑤停止加热。
其正确的操作顺序为。
(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42-离子?
。
如果有,应该如何除去SO42-离子?
。
(3)在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止。
请问这步操作的目的是。
(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。
请问这一操作能除掉哪些杂质?
。
(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时:
。
过滤时:
。
蒸发时:
。
专题一从实验学化学习题二
1.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是()
A.蒸发B.蒸馏C.过滤D.萃取
2.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中,漏斗径与烧杯内壁C.分液操作中,分液漏斗径与烧杯内壁D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液.萃取.蒸馏B.萃取.蒸馏.分液C.分液.蒸馏.萃取.D.蒸馏.萃取.分液
4.能够用来鉴别BaCl2 、NaCl 、Na2CO3三种物质的试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
5.下列实验操作中错误的是( )
A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中
6.要除去CO2气体中所含的少量HCl气体,最好的方法是将混合气通过( )
A.NaHCO3溶液B.Na2CO3溶液C.饱和石灰水 D.氨水
7.下列仪器常用于物质分离的是( )
①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.①③⑥
9.下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是()
A.蒸发B.过滤C.溶解D.分液
10.已知I2在有机溶剂中溶解度比在水中的大,下列有机溶剂能从碘水中萃取I2的是()
A.酒精B.四氯化碳C.乙酸D.苯
11.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。
某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择_____或_____仪器。
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?
为什么?
(3)进行操作②后,如何判断SO
已除尽,方法是__________。
(4)操作③的目的是_________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?
理由是________。
(5)操作④的目的是____________________________________。
《从实验学化学》单元测试题
一、单选题
1.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒的作用及其目的相同的是()
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
2.如果花生油中混有水份,最好采用下列何种方法分离()
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
3.下列事故的处理方法正确的是()
A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来,马上用湿布扑灭
B不慎将酸或碱液溅入眼内,立即闭上眼睛,用手揉擦。
C皮肤上溅有较多的浓硫酸,赶紧用水冲洗。
D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液,需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
4.下列仪器:
①容量瓶,②蒸馏烧瓶,③漏斗,④燃烧匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦胶头滴管,常用于混合物质分离的是()
A.①③⑤B.②④⑦
C.①②⑥D.②③⑥
5.用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是()
A.形成较多的白色沉淀
B.形成的沉淀纯度更高
C.排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰
D.排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰
6.实验中的下列操作正确的是( )。
A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:
①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤正确的操作顺序是( )。
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
8.下列叙述正确的是( )。
A.1molH2O的质量为18g/molB.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32gD.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
9.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是( )。
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为1NA
10.下列说法错误的是()
A.0.3mol硫酸B.1mol水C.0.5mol钠D.1.5mol氧
11.用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
12.同质量的下列气体中,所含原子数最少的是()
A.CH4B.CO2C.H2SD.N2
13.相同状况下,下列气体所占体积最大的是()
A.80gSO3B.3gH2C.16gO2D.34gH2S
14.0.5L1mol/LFeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为()
A.3mol/LB.1.5mol/LC.1mol/LD.0.5mol/L
15.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X的摩尔质量是()
A.16gB.32gC.32g/molD.64g/mol
16.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-数目之比A.5:
2 B.3:
1C.15:
D.1:
3
17.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
二、多选题(每小题有一个或二个正确答案)
18.下列除杂的方法正确的是:
()
A.除去N2中的少量O2:
通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:
通入Na2CO3溶液,收集气体
C.除去NaCl溶液中少量CaCl2:
加入适量Na2CO3,过滤
D.除去KCl溶液中少量MgCl2:
加入适量NaOH溶液,过滤
19.同温同压下,等质量的O2和CO2相比较,下列叙述正确的是()
A.体积比为8:
1B.分子个数之比为11:
12
C.物质的量之比为11:
8D.原子个数之比为11:
12
20.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是()
A.1000mL水中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B.500mL溶液中含有0.2NA个K+
C.1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D.1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
三、填空题
21.有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:
K2CO3、BaCl2、Na2SO4。
将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。
则A是________,B是________,C是________。
22.用18mol•L-1浓硫酸配制100mL3.0mol•L-1稀硫酸的实验步骤如下:
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀
完成下列问题:
(1)所需浓硫酸的体积是________,量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。
(2)第③步实验的操作是_______________________________。
(3)第⑤步实验的操作是_______________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?
(用“偏大”“偏小”“无影响”填写)A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中___________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________
D.定容时俯视刻度线______
四、计算题23.取1.43gNa2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液,求:
(1)Na2CO3物质的量浓度
(2)Na+物质的量浓度
(3)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,求加入蒸馏水的体积(设稀释时,对溶液体积的影响忽略不计)
参考答案:
一、单选题
题号1234567891011121314151617
答案DCADDACCBDBBBABCD
二、多选题
题号181920
答案CCDBC
三、填空题
21.BaCl2K2CO3Na2SO4
22.
(1)16.7mLB
(2)先向烧杯加入30mL(或适量)蒸馏水,然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中,并用玻璃棒搅拌
(3)继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止;塞紧瓶塞,倒转摇匀
(4)A.偏小B.无影响C.偏小D.偏大
23
(1)0.05mol/l(5分)
(2)0.1mol/L(5分)(3)5mL
物质的量的单位及摩尔质量的练习题
1.下列关于“摩尔”的说法正确的是
A.摩尔是一个物理量
B.摩尔表示物质的量
C.摩尔是物质的量的单位
D.摩尔是表示物质的数量的单位
2.下列说法中正确的是
A.H2的摩尔质量是2 g
B.1 mol H2O的质量是18 g•mol-1
C.氧气的摩尔质量是32 g•mol-1
D.2 g H2含1 mol H
3.下列叙述中正确的是
A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数
B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧气分子
C.1 mol氢中含有2 mol氢原子
D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
4.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是
A.阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
B.阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C中所含的原子数
C.阿伏加德罗常数是6.02×1023
D.阿伏加德罗常数的符号为NA,近似为6.02×1023
5.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生巨大能量,可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述中正确的是
A.偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60 g
C.1 mol偏二甲肼的质量为60 g•mol-1
D.6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子
6.1.6 g某物质中含有6.02×1022个分子,则该物质的相对分子质量为
A.16 B.64 C.32 D.96
7.下列解释正确的是
A.物质的量就是物质的质量
B.物质的量就是物质的数量
C.物质的量可以认为是物质量
D.物质的量是一物理量,表示含有一定数目粒子的集体
8.下列关于摩尔的说法中,正确的是
A.摩尔是表示物质质量的单位
B.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一
C.摩尔既是物质的量的单位,又是粒子的数量单位
D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称
9.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是
A.阿伏加德罗常数是一个纯数,没有单位
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数
D.阿伏加德罗常数的近似值为:
6.02×1023mol-1
10.下列表示方法中,错误的是
A.2mol氮 B.1molH2O C.4mole- D.0.5molH2SO4
11.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
12.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1:
1 B.1:
2 C.2:
3 D.2:
1
13.mgO2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n B.16n/m C.32n/m D.n
14.质量相等的SO2和SO3,所含氧原子数之比为
A.1:
1 B.2:
3 C.6:
5 D.5:
15.3.01×1023个CO2与 molH2质量相等,与 gSO2含有的原子个数相等。
16.含0.4molCl-的氯化镁是________mol,质量是________g,它跟_________g氯化钠含有相同数目的Cl-。
17.S原子的摩尔质量是__________,1molH2SO4的质量_________,1molH2SO4约含有_________个硫酸分子___________个氢原子,________个氧原子。
0.49kgH2SO4中含有_______个H2SO4分子
答案:
1.C 解析:
摩尔是表示“物质的量”这个物理量的单位。
2.C 解析:
摩尔质量的单位是g•mol-1,在质量以g为单位时,摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等,故A项错误,C项正确;1 mol H2O的质量是18 g,B项错误;D项中2 g H2的物质的量是1 mol,含有2 mol H,D项错误。
3.B 解析:
A选项,纯净物并不都是由原子组成的,A项错误。
C选项,1 mol氢的表示法错误,并且没有说明是原子还是分子。
D选项,阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol-1,并不就是6.02×1023,所以D选项错误。
4.B 解析:
阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C中所含有的原子数,符号为NA,近似值为6.02×1023 mol-1,故B正确,A项未说明12 g碳原子为12C。
5.B 解析:
偏二甲肼的摩尔质量为60 g•mol-1;1 mol 这种物质的质量为60 g;6 g偏二甲肼含有0.1NA个偏二甲肼分子。
6、A 解析:
相对分子质量在数值上等于该物质的摩尔质量,因而只要求出该物质的摩尔质量即可,由题可知该物质的物质的量n=0.1 mol
所以M=m﹒n=1.6 g0.1 mol=16 g•mol-1
所以相对分子质量为16。
7.D (考查物质的量的概念) 8BD(考查对摩尔的理解,它是物质的量的单位)9.CD (考查阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系)
10.A(使用物质的量和摩尔时必须指明微粒的种类,且用化学式表示)
11.A (注意题目所问的是原子个数的大小顺序,不是分子个数。
)
12.B(氧原子个数相同的二氧化碳和一氧化碳,其分子个数之比为1:
2,因此物质的量之比也是1:
2)13.C14.D15.首先求出二氧化碳的物质的量:
3.01×1023÷6.02×1023=0.5mol,其质量是0.5×44=22g,再求出22g氢气的物质的量:
22÷2=11mol。
16.0.2mol,19g,23.4g
17.32g/mol,98g,6.02×1023,1.204×1024,2.408×1024,3.01×1024
气体摩尔体积练习题
1.下列说法中正确的是( )
(A) 28g氮气所含有的原子数目为NA
(B) 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
(C) 1mol甲烷的质量与NA个甲烷
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