水溶液中的离子平衡教材分析和教学建议.docx
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水溶液中的离子平衡教材分析和教学建议
水溶液中的离子平衡教材分析和教学建议
第三章水溶液中的离子平衡教材分析和教学策略
一、教材地位和功能
本章是《化学反应原理》模块的重要内容之一,是中学化学基础理论的一个重要部分,也是学生整个中学阶段的难点。
它的学习有助于学生深入理解元素化合物知识,促进学生的化学反应知识系统化、结构化,能帮助学生发展逻辑推理能力,提高学生的科学素养,同时通过探究活动和专题研究等丰富的学习活动,培养学生科学探究能力。
在教学功能上,这一章有关水溶液中离子平衡的学习起着延伸、拓展和巩固前一章所学的化学平衡知识的作用。
二、教材结构和教材内容
本章教材结构
注:
阴影为新增知识点,楷体为选学内容本章学习的主要内容是水溶液中离子的平衡。
通过初中和高中必修化学课程的学习,学生已经掌握了元素化合物的知识,认识了许多离子反应的实例和离子反应发生的条件;通过前一章的学习,初步掌握了化学平衡理论。
离子平衡知识与化学平衡知识密切相关,本章内容实际上是应用化学平衡理论探讨水溶液中离子间的相互作用,应用化学平衡的建立和平衡移动原理等知识直接指导对离子平衡等知识的学习。
本章教材内容丰富,理论与实际、知识与技能兼而有之。
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析,体现了化学理论的指导作用;pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等,展示了相关知识在生产、生活中的应用价值;测定酸碱反应曲线的实验则训练了实验操作技能。
三、教学策略
1、注意与已学知识的衔接,重视两条知识链的落实
教学中充分利用初中和高中必修、选修已学的知识,采用理论推理与实验探究相结合的方法,逐步分析并推出一系列新知识点(新概念)。
全章4节内容可分为两条知识链:
一是与弱电解质相关的电离平衡,包括l~3节。
它们在知识的认识水平上是渐进的.前一节是后一节的基础和铺垫;二是沉淀溶解平衡安排在第4节。
它的知识基础是溶解度和化学平衡理论。
2、控制教学内容的深广度,重视知识呈现的选择性
在运用已学知识分析、推导新知识的过程中,可以通过搭设小台阶减小理论学习的坡度(如上面各节框图所示),降低学习难度,给学生留出自主学习的时间和空间。
在保证达到课程标准规定的基本要求的前提下,要注意教学内容的深广度。
如对于沉淀溶解平衡,课标仅仅要求定性地描述,知道沉淀转化的本质,在教学中就不宜定量分析和计算;教材在科学视野栏目中提供的与正文内容紧密相连的更深入些的知识如电离常数、溶度积等为学生选择性学习提供内容,应根据学生实际情况决定教学策略;对于溶液pH计算,只要求计算强酸溶液、强碱溶液以及涉及这两者反应后混合液的PH;教材以资料的形式提供的某些相关数据、事例等内容,在教学中能达到帮助学生更好理解正文内容的目的便可。
以上这些内容都有赖于教师在教学中注意呈现知识的选择性,准确把握好教学内容的深广度。
3、落实教材活动、探究栏目内容,激发学生的学习兴趣
理论性比较强是本章的特点,在教学中应注意不可忽视理论与实际的联系,陷入到从理论到理论的教学误区中,导致学生逐渐丧失学习化学的兴趣。
根据化学学科的特点及学生的心理生理特点,本章教材在理论分析中穿插了一定量的实验、科学探究、思考与交流,运用验证推理、探究和分析等方法,使理论分析丰富、生动起来,本章提供了三项科学探究和实践活动:
①实践活动:
用pH计测定中和反应过程中溶液pH的变化,绘制滴定曲线。
②科学探究:
测定不同盐溶液的PH,寻找这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。
③科学探究:
探究促进或抑制氯化铁的水解的条件。
这些活动与探究建议内容丰富、形式多样,探究性较强。
其中②是在教学中多年使用的探究活动,①是新的活动内容。
做好这些探究活动有利于激发学生的学习兴趣,促使学生主动参与其中,使之在学习科学知识的同时,培养学习化学的浓厚兴趣。
4、运用逻辑推理,展示化学原理的形成过程
水溶液中的离子平衡是重要的化学原理部分,它具有较严密的逻辑性,是适用于几乎所有在溶液中的化学反应的普遍规律。
这些原理的形成是由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的认识过程,是在这种由感性认识到理性认识的不断循环所进行的归纳、演绎等逻辑推理过程中逐渐产生的。
因此在教学中应抓住本章内容的基本特征充分运用逻用推理,重视创设、归纳电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等化学原理的过程分析,以及运用相关原理解决问题的演绎过程。
5、注意理论联系实际,体现化学知识的社会价值
本章内容涉及的应用知识较丰富覆盖面也较大,呈现形式多样。
不仅在2一4节的正文中均有PH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等一定篇幅的应用内容,在家庭小实验、资料等栏目及问题的引出中,教材多处以不同方式涉及了相关知识的应用、由于其中相当部分的内容不仅仅是简单的事实介绍,而是于实际问题中应用所学进行理论分析或技能实践,因此在教学中落实这些理论联系实际的内容,有助于学生巩固、加深对相关知识的理解。
三、课时建议
第一节1课时
第二节3课时
第三节2课时
第四节2课时
复习机动2课时
小计10课时
第一节弱电解质的电离
教学目标:
1、了解强电解质和弱电解质与结构的关系。
2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,了解酸碱电离理论。
3、认识浓度等条件对电离平衡的影响。
教学过程:
一.铺垫:
[教师]生活情景题:
1).盐酸与醋酸是生活中经常用到的酸,是用哪一种酸除铁钉的铁锈?
2).如果上述两种酸用于卫生洁具的清洁或除水垢,常用盐酸还是醋酸?
[设计意图]从感性知识的认识中,提高学生对强、弱电解质结构的认识与区别,减少学生的陌生感,做好知识的铺垫。
二.引入
[教师]实验情景题:
等体积、等浓度的盐酸和醋酸与等量镁条的反应,并测这两种酸的pH。
(课本实验)
[教师]实验改进:
1)实验中先测反应前溶液的pH值,再进行与镁条的反应。
2)用锥形瓶进行实验,瓶中先放酸液,后同时投放等量镁片,然后迅速套上汽球,观察现象。
3)分两部分讨论,从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。
项目1mol/LHCl1mol/LHAc
溶液的pH
与足量镁条反应产生气泡的速度比较
与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较
[设计意图]让学生在实验中体验同浓度的盐酸与醋酸氢离子的电离程度不同,初步了解弱电解质的电离特点。
三.弱电解质的电离
[学生]探究性实验1:
稀释实验
项目1mol/LHCl1mol/LHAc
溶液的pH
稀释1000倍后,溶液的pH值
[教师]分析上述反应实验现象
[学生]盐酸的pH值上升三个单位,即氢离子浓度为原来的1/1000,而醋酸的pH值增大不足2个单位,表明,氢离子的浓度降低要少得多。
[学生]探究性实验2:
酸液中加对应的盐
1mol/LHCl1mol/LHAc
溶液的pH
1mol/LHCl中加入少量的NaCl1mol/LHAc中加入少量的NH4Ac
溶液的pH
[教师]分析上述反应实验现象
[学生]由于醋酸溶液中,醋酸根离子浓度的增大,导致醋酸溶液的pH值上升,而盐酸中,加入NaCl,溶液的pH值无明显变化。
[学生]探究性实验3.速度实验
1mol/LHCl1mol/LHCl+少量的NH4Ac
与镁反应速度的比较
[教师]分析上述反应实验现象
[学生]由于盐酸中,醋酸要离子浓度增大,结合了部分氢离子,使溶液中氢离子浓度下降,与镁反应产生气泡的速度下降,剧烈程度减缓。
[设计意图]让学生逐步掌握让弱电解质在水溶液中的电离平衡,体验弱电解质的电离与分子化两个可逆过程,巩固弱电解质的电离平衡的理解。
四、弱电解质的电离过程是可逆的应用
[教师]利用化学平衡的v-t图描述CH3COOH在水中的电离情况
[学生]
[教师]上述v-t图体现了CH3COOH在水中的电离有什么特点?
[学生]电离平衡时:
v(离子化)v(分子化)0;溶液中的分子浓度和离子浓度保持不变。
[讨论]在CH3COOH溶液中分别加入下列物质,对CH3COOH的电离平衡各有什么影响?
CH3COOHCH3COO?
+H+
加入物质或方法盐酸NaOH固体加热CH3COOH氨气
对电离平衡的影响[教师]影响平衡移动的因素有哪些?
[学生]温度与浓度
[教师]弱电解质的强弱分析
情景1:
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度碳酸钠溶液,观察现象。
实验现象
酸性比较(pH值)____________________________
情景2:
已知:
等体积1mol/LHA与1mol/LHB参加下列反应,pH(HA)pH(HB)pH(H2CO3)推断HA、HB相关的实验现象
HAHB
与足量镁条反应产生气泡的速度比较
与足量碳酸钠反应产生气泡的速度比较
与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较
与足量碳酸钠反应产生CO2的物质的量的比较
[教师]简介电离常数的应用。
[学生总结]电离平衡的过程,以及影响电离平衡的因素
第二节水的电离和溶液的酸碱性
教学内容:
第一课时:
水的电离及水的离子积常数
第二课时:
溶液的酸碱性及pH值的计算
第三课时:
实验测定酸碱反应曲线
教学目标:
1、理解水的电离及水的离子积常数
2、理解溶液酸碱性与pH值的测量
3、加深学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。
第一课时
一.引入
[教师]生活情景题
1)有人曾经用经过28次蒸馏的纯水进行导电性实验,你认为结果会怎么样?
2)潮湿的手触摸正在工作的电器,可能会发生触电事故,为什么?
3)电解水制H2、O2时,需要向水中加入水量的NaOH溶液或H2SO4溶液,为什么?
[设计意图]从感性知识的认识中,提高学生对水是弱电解质的认识,减少学生的陌生感,做好知识的铺垫。
二.水的电离与水的离子积常数
[教师]水中存在哪些离子?
[学生]水是一种极弱的电解质,电离方程式可表示为:
H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-
[教师]请用公式表述水的电离常数
[引申]水的离子积常数:
在25℃时,[H+][OH-]1×10-7mol.L-1Kw[H+][OH-]1×10-14
三.Kw的应用
[教师]情景1:
观察下表的数据
t℃0102025405090100
Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0
从以上数据中发现什么递变规律?
以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系?
[学生小结]在H2OH++OH-中,
升高温度,水的电离程度______,水的电离平衡向____移动,Kw_____。
降低温度,水的电离程度______,水的电离平衡向____移动,Kw_____
[教师]水的离子积Kw[H+][OH-]1×10-14不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液。
[教师]情景2:
比较下列情况下,CH+和COH?
的值或变化趋势。
纯水加入少量盐酸加入少量NaOH
CH+
COH?
CH+与COH?
大小比较
[学生小结]:
对于电离平衡H2OH++OH-中
①加入酸后,溶液中[H+]_____,平衡向___移动,水的电离程度____,Kw_____,而[OH-]_____
②加入碱后,溶液中[OH-]_____,平衡向___移动,水的电离程度____,Kw_____,而[H+]____
[设计意图]加深对水的离子积常数Kw的认识与理解,为Kw在酸碱溶液中的应用做好准备。
四.酸碱溶液中Kw值的应用
[教师]情景3:
有哪些方法可以抑制水的电离?
[学生小结]
[教师]情景4:
请分析1mol/L盐酸溶液中存在哪些离子,且各离子的浓度是多少?
请分析1mol/LNaOH溶液中存在哪些离子,且各离子的浓度是多少?
[引申]判断溶液酸碱性强弱的依据是什么?
[学生小结]溶液的酸碱性
酸性溶液:
CH+______COH?
CH+______1.0×10-7mol/L碱性溶液:
CH+______COH?
CH+______1.0×10-7mol/L中性溶液:
CH+______COH?
CH+______1.0×10-7mol/L
第二课时
一.回顾
cH+cOH-cH+与cOH-大小比较Kw酸碱性加酸后水的电离平衡
蒸馏水加酸前
加酸后
[设计意图]巩固上一节课关于水的电离以及水的离子积常数等相关知识,加深对溶液酸碱性的理解。
二.溶液的酸碱性
[教师]溶液呈酸性、碱性还是中性,其依据是什么?
A.应看cH+和cOH-的相对大小
B.应看cH+与1×10-7mol/L相对大小比较
C.应看pH值
[学生]溶液酸碱性的判断关键看cH+和cOH-的相对大小
[引申]B与C选项作出什么的补充才可用于判断溶液的酸碱性?
[学生]1×10-7mol/L与pH7的临界标准适合于常温下在溶液。
三.pH值的计算
[教师]pH是氢离子浓度的负对数室温,pH?
lgcH+
[练习1]取1mol/L的HCl溶液,其pH是多少?
取1mol/L的硫酸,其pH是多少?
[设计意图]强调cH+nH+/Vaq,pH?
lgcH+,
[练习2]1mLpH3的HCl溶液,其cH+是多少?
[设计意图]强调pH值计算公式的变式:
cH+10-pH
[练习3]1mLpH3的HCl溶液加水稀释到100mL后,溶液的pH是多少?
[设计意图]强调cH+降低为原先的1/10倍,pH上升一个单位
[练习4]取pH12的NaOH溶液与水按1:
99的体积比混合后,溶液的pH值是多少?
[练习5]取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中,所得溶液的pH为2。
如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量溶液浓度相同,则它们的浓度是多少?
[设计意图]引入碱溶液的计算,强调要利用Kw常数计算溶液的cH+,且pH?
lgcH+。
三、pH的应用
[举例对比]
1.同一浓度的强酸与弱酸的pH值的比较,如0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的醋酸的pH值的比较
2.同一浓度的强碱与弱碱的pH值的比较,如0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的氨水的pH值的比较
3.同一pH值的强酸(如盐酸)与弱酸(如醋酸)的浓度比较:
cHCl与cHAc的关系
4.同一pH值的强碱(如NaOH溶液)与弱碱(如氨水)的浓度比较:
cNaOH与cNH3?
H2O的关系
[设计意图]应用强弱电解质的概念于pH值的计算,有助于新旧知识的联系与应用。
[练习]体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量()
A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较
[学生小结]强弱电解质酸溶液的浓度与氢离子浓度的比较
第三课时
一.实验原理
[教师]盐酸与NaOH溶液的酸碱中和反应的原理是什么?
两者的定量关系是什么?
[实验原理分析]c(H+)V(酸)c(OH?
)V(碱)
[练习]
1.10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液反应后,溶液的pH值是多少?
2.20mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.100mol/LNaOH溶液反应后,溶液的pH值是多少?
3.10mL0.100mol/LHCl溶液与10mL0.200mol/LNaOH溶液反应后,溶液的pH值是多少?
[设计意图]让学生理解与把握酸碱中和的定量关系,巩固pH值的计算。
[练习]向20.00mL0.100mol/LHCl中滴加0.100mol/LNaOH溶液过程中,溶液的pH值变化如下,你发现了什么现象与规律,而在实际的中和滴定中,我们需要注意哪些方面?
VNaOH/mL0.0010.0015.0018.0019.0019.9620.0020.0421.00
pH11.21.82.32.63.9710.011.4
[引导学生小结]在接近pH7时,很少量的酸或碱的加入,就会引起溶液pH突变。
[练习]以下哪一条曲线符合上述实验中过程的pH-VNaOH曲线
[学生]图D
[引申]进行酸碱中和滴定时,当滴定接近终点时,应注意哪些实验操作?
[设计意图]让学生善于根据图中数据体会酸碱中和过程中pH值的变化趋势与变化快慢。
二.实验测定酸碱反应曲线
[视频介绍]pH计、酸碱滴定管的使用
[学生实验]
[教师小结]
第三节盐类的水解
一.教学目标
知识目标:
理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标:
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
情感目标:
引导学生树立“透过现象,抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
二.教学重点、难点
重点:
盐类水解的本质
难点:
影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写
三、教材分析
“盐类的水解”是电解质理论的组成部分,它属于化学基础理论知识。
教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后,目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行,运用学生已有知识,从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分:
建立盐类水解的概念;探讨盐类水解的规律;运用盐类水解的知识。
其中,盐类水解的概念是基础,旨在揭示盐类水解的实质,并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心,它是盐类水解原理的具体化,并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用,则是通过具体的情境和应用实例,加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。
总之,本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此,本节教材是本章的重点和难点。
四、课时安排两课时
五、教学过程
第一课时
[引入]大家知道碳酸钠的俗称吗?
(纯碱、苏打),它的类别应属于盐类,为什么会称它为“碱”呢?
(水溶液显碱性)
[过渡]对,我们知道水溶液中酸显酸性,碱显碱性,却没有研究过盐的水溶液的酸碱性,到底盐溶液的酸碱性有何规律?
又与什么有关呢?
今天我们就来研究盐溶液的问题。
[实验探究]测出以下盐溶液的PH值,并完成下表
盐溶液NaClNa2CO3NH4ClNa2SO4MgCl2CH3COONa
PH值
酸碱性
盐的类型
注:
盐的类型按形成该盐的酸和碱的强弱来写,如强酸强碱盐、弱酸弱碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。
[分析归纳]分析以上实验数据,你能找出盐溶液的酸碱性与盐的类型有何关系吗?
盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐
溶液的酸碱性[小组讨论]1盐溶液有的呈中性,有的呈碱性,有的呈现酸性,说明盐溶液中cH+与cOH-相对大小如何?
2、根据水的电离平衡,为什么形成盐溶液后,cH+与cOH-会发生改变呢?
与组成盐的阴、阳离子有没有关系?
3、以NaCl、CH3COONa、NH4Cl为例分析这三种盐溶液中可能存在的粒子。
4、分析三种不同类型盐溶液中的粒子,你可以得出什么结论?
[总结归纳投影]一、盐类水解
1、本质:
在盐溶液中,由于盐电离出的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质,从而促进水的电离平衡,使溶液显示不同程度的酸性或碱性,这个过程我们成为盐类的水解。
对于不能生成弱电解质的盐则显中性。
[板书]H2OH++OH-H2OH++OH-NH3.H2OCH3COOHcH+cOH-溶液显酸性cH+cOH-溶液显碱性
[练习]你能用离子方程式把盐类水解的过程表示出来吗?
NH4++H2ONH3.H2O+H+
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
[拓展思考]刚才我们只讨论了三种盐,其实还有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐等,这些盐的水溶液的酸碱性又如何确定呢?
[实验探究2]测量以下盐溶液的酸碱性
盐NaHCO3NaHSO3NH4FCH3COONH4
酸碱性
[思考]1、弱酸酸式盐中酸式根电离使溶液显酸性,水解使溶液显碱性,如何判断其酸碱性?
2、弱酸弱碱盐中阴阳离子都可以发生水解,酸根离子使溶液显碱性,金属离子或铵根离子使溶液显酸性,其水溶液酸碱性又如何判断呢?
[思考并回答]弱酸酸式盐溶液的酸碱性由电离程度和水解程度的相对强弱来决定其酸碱性;弱酸弱碱盐溶液的酸碱性由阴、阳离子水解程度的相对强弱来决定。
[总结归纳投影]2、规律:
有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。
第二课时
[复习引入]师生共同复习巩固第一课时内容
CH3COOK溶液显?
?
?
?
性,原因?
?
?
?
?
?
ACl3溶液显?
?
?
?
?
?
性,原因?
?
?
?
?
?
在氯化铵溶液中,下列关系正确的是
①cCl-cNH4+cH+cOH-②cNH4+cCl-cH+cOH-
③cNH4+cCl-cH+cOH-④cNH4+cCl-cOH-cH+
[过渡]上节课我们知道碳酸钠与醋酸钠虽然都是强酸弱碱盐,但它们的水溶液的PH是不同的,说明它们的水解程度不同,那盐类水解程度与什么有关呢?
这节课我们就来我们来研究这个问题。
[投影]二、盐类水解的影响因素
[过渡]影响因素有内因与外因之分,内因是主要的决定因素,如碳酸钠与醋酸钠的PH值不同的主要原因是发生水解的离子不同,表现为水解程度不同,故PH就有区别,即盐类水解影响因素的内因是发生水解离子的性质。
那影响盐类水解的外界因素有哪些呢?
[科学探究]
1、从反应物性质考虑,FeCl3能否水解,若可以,请写出水解反应的离子方程式。
2、据反应平衡移动原理,设计实验探究外界条件对盐类水解程度的影响。
影响条件实验操作现象解释或结论
盐的浓度加入FeCl3晶体
加水稀释
加入Fe粉
温度升温
溶液酸碱性加盐酸
加NaHCO3
[总结归纳投影]2、外界因素的影响
温度升高,水解程度增大
浓度:
盐的浓度越小,水解程度越大
PH值:
通过控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解
[练习]1、为了出去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,燥加入适量的HCl,这种试剂是()
A、NH3.H2OB、NaOHC、Na2CO3D、MgCO3
2、讨论在下列情况下CH3COONa溶液和NH4Cl溶液中的水解平衡将如何移动,水解程度有何变化?
(1)增加溶液中溶质的量,使盐的浓度加倍
(2)将盐的浓度稀释为原来的一半
(3)微微加热溶液
(4)向溶液中滴加少量浓盐酸
(5)向溶液中滴加少量浓NaOH溶液
[过渡]根据盐类水解的影响因素,在实际生产和生活中常通过改变溶液中相关物质的浓度或溶液温度来调节盐的水解程度。
[总结归纳投影]3、盐类水解的应用
[思考与交流]1、人们常用硫酸铝钾或硫酸铝做净水剂,你能解释其中的原理吗?
2、在必修I学习胶体性质时,我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液,你现在知道其中的原理了吗?
3、家里常用纯碱来清洁厨房用具,用加热过的纯碱液效果更好,为什么?
4、泡沫灭火器是常用的灭火器,其结构有两个筒,内筒为塑料筒,盛有硫酸铝溶液,外筒和内筒之间装有碳酸氢钠溶液,使用时将灭火器倒置,两种溶液混合即发生剧烈反应,产生大量泡
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