福建省福州市学年高二化学上学期期中试题.docx

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福建省福州市学年高二化学上学期期中试题

福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期中试题

（完卷时间：

90分钟，总分：

100分）

相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Fe-56

一．选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共48分）

1．下列物质分类组合正确的是（）

A

B

C

D

强电解质

HBr

FeCl3

H3PO4

Ca（OH）2

弱电解质

HF

CH3COOH

BaSO4

HCl

非电解质

CCl4

Cu

H2O

C2H5OH

2．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+

CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质

D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

3．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H2O

HCOO—+H3O+B．CO2+H2O

HCO3—+H+

C．SO32—+H2O

HSO3—+OH—D．HS—

+H2O

S2—+H3O+

4．常温

下，下列溶液pH小于7的是（）

A．CH3COONaB．CuSO4C．NaHCO3D．KNO3

5．在25℃时，某溶液

中由水电离出的c（H＋）＝1×10－4mol·L－1，则该溶液的pH可能是（）

A．9　　　　　　B．11C．6D．4

6．下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）

A．电离平衡常数（K）与温度无关

B．H2CO3的电离常数表达式

C．同温下，电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱

D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：

K1

7．下列应用与盐类的水解无关的是（）

A．纯碱溶液可去除油污B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体

C．泡沫灭火器的灭火原理                D．NaCl可用作防腐剂和调味剂

8．下列关于沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（）

A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡

B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中离子的浓度无关

C．可直接根据Ksp的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小

D．当Ksp改变，可使沉淀溶解平衡发生移动

9．25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子

Amol·L－1与Bmol·L－1，则A和B关系为（）

A．A>BB．A=10－4BC．B=10－4AD．A=B

10．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1

的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A．a＝bB．混合溶液中，c（H＋）＝

mol·L－1

C．混合溶液的pH＝7D．混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说

法正确的是（）

A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

C．用25mL酸式滴定管量取20.00mL待测HCl溶液于锥形瓶中

D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

12．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：

CO32－＋H2O

HCO3－＋OH－

下列说法正确的是（）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度，

减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小

13．25℃时，在浓度均为1mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其

中c（NH

）分别为a，b，c（mol·L－1），则下列判断正确的是（）

A．c>a>bB．a>b>cC．b>a>cD．a>c>b

14．在25℃时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等

于12，则原溶液的浓度为（）

A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.50mol·L－1D．0.05mol·L－1

15．一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，

下列说法正确的是（）

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

16．下列叙述正确的是（）

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl－）=c（I－）

17．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A．向0.1mol

CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中

减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中

增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中

不变

18．在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）

A．c（Na+）=2c（HS－）+2c（S2－）+2c（H2S）

B.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS－）+2c（S2－）

C．c（Na+）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）

D．c（OH－）=c（HS－）+c（H+）+c（H2S）

19．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）

酸

HX

HY

HZ

电离常数K/（mol•L－1）

9×10﹣7

9×10﹣6

1×10﹣2

A．三种酸的强弱关系

：

HX＞HY＞HZ

B．反应HZ+Y－=HY+Z－能够发生

C．相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数

20．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10－5mol·L－1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的乙二酸（H2C2O4）溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）

D．pH相同的

CH3COONa

NaHCO3

NaClO三种溶液的c（Na+）：

>

>

21．HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确

的是（）

A．HA是一种强酸

B．x点，c（A－）＝c（B－）

C．HB是一种弱酸

D．原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

22．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是（）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入

NaBr固体，可使溶液由c点变到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，往AgB

r饱和溶液加入KI固体，会产生黄色沉淀

23．下列叙述正确的是（）

A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：

c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．往0.1mol·L－1Na2SO3溶液加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大

D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液离子浓度大小关系：

c（Na+）＞c（OH-）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）

24．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10－10，Ksp （BaCO3）=2.6×10－9。

该温度下，下列说法不正确的是（）

　A．同浓度的Na2SO4和Na2CO

3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

　B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c（Ba2+）增大

　C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，

D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3

二．填空题（共4小题，共40分）

25．（11分）根据要求回答下列问题：

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是（用离子方程式表示）。

（2）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理

。

（3）去年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生

泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理。

①包知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH7（填“>”“=”或“<”），用离

子方程式说明。

②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下，CN－被氧气氧化成HCO3一，同时生成

NH3，该反应的离子方程式为。

（4）常温下，取0.2mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合，测得溶液混合后

的pH＝5，写出MOH的电离方程式：

。

26．（8分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液

（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是      （用“＞、

＜、=”表示，下同）。

（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系

是      。

（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、

V2、V3，则其关系是      。

（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应过程中放出H2的速率依次为a1、a2、a3，

则其关系是      。

27．（9分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡，根据要

求回答下列问题：

（1）向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象_______________________________________________。

（2）AlCl3溶液蒸干并灼烧得到的物质是__________（填化学式）。

（3）0.1mol·L－1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为

。

（4）0.1mol·L－1的Na

HA溶液中，粒子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中显（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；

②作出上述判断的依据是（用文字解释）。

28．（12分）结合下表回答下列问题：

物质

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Fe（OH）3

溶度积/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是_________（填字母），加入X的目的是              。

A．K2Cr2O7        B．NaClO         C．H2O2          D．KMnO4

加入的物质Y是____________（填化学式），调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe（OH）3

沉淀，此时溶液中的c（Fe3＋）＝____________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可

得到CuCl2·2H2O晶体。

（2）

在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯

的无水CuCl2的合理方法是。

（3）含Cr2O

的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O

，为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应（I）的离子方程式为；

②若处理后的废水中c（Cr3＋）=3.0×10－6mol·L－1，则废水中c（Fe3＋）=_________mol·L－1。

（Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31）

三．实验题（共1题，共12分）

29．（12分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：

　①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

　②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

　③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

　④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

　⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；

⑥重复

以上滴定操作2-

3次；

请回答下列问题：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果_________（填“偏

大”、“偏小”或“无影

响”）。

（2）步骤④中，量取20.00mL待测液应使用________________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，

留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。

（3）步骤⑤滴定时眼睛应注视；

判断到达滴定终点的依据是_______________________________________________________。

（4）以下是实验数据记录表

滴定次数

盐酸体积（mL）

NaOH溶液体积读数（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.22

从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因

是（　）

　A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

　B．锥形瓶用待测液润洗

　C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

　D．滴定结束时，俯视读数

（5）根据上表记录数据，通过计算可得

，该盐酸浓度为____________mol·L－1

（6）室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00ml0.100mol/L

的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗V（NaOH）小于20ml

C．V（NaOH）=20ml时，C（Cl－）==C（CH3COO－）

D．V（NaOH）=10ml时，醋酸溶液中：

C（Na+）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）

四．附加题（共2题，共20分）

30．（12分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶

液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量

浓度（mol·L－1）

NaOH物质的量

浓度（mol·L－1）

混合溶

液的pH

①

0.1

0.1

pH＝9

②

c

0.2

pH＝7

③

0.2

0.1

pH<7

请根据要求回答：

（1）②组情况表明，c________（选填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。

混合液中离子浓度c（A－）

与c（Na＋）的大小关系是________

。

（2）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________（选填“大于”、“小于”或“等于”）NaA

的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（3）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝____________mol·L－1。

写出该混合溶液中下列算式的结果（不能作近似计算）。

c（Na＋）－c（A－）＝________mol·L－1；c（OH－）－c（HA）＝____

____mol·L－1。

31．（8分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大

气，采用NaClO2溶液作为吸

收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为

5×10−3mol·L−1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离

子

SO42－

SO32－

NO3－

NO2－

Cl－

c/（mol·L−1）

8.35×10−4

6.87×10−6

1.5×10−4

1.2×10−5

3.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式。

增加压强，NO的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐（填“增大”“不变”或

“减小”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。

原因是除了SO2

和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是。

（2）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO

的平衡分压pc如图所示。

由图分析可知，反应温度升高，脱硫、

脱硝反应的平衡常数均_________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

高二年级期中考化学科考试（答案）

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1．选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

A

D

C

B

D

C

D

C

B

B

C

B

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

A

D

C

C

D

D

B

D

D

B

C

D

二．填空题（共4小题，共40分）

25．（11分）【“＞”1分，其余各2分】

（1）Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+

（2）MgO+2NH4Cl+H2O=MgCl2+2NH3·H2O

或NH4Cl+H2O

NH3·H2O+HCl，MgO+2HCl=MgCl2+H2O

（3）①＞，CN－+H2O=HCN+OH－

②2CN－+4H2O+O2=2HCO3－

+2NH3

（4）MOH

M++OH－

26．（8分）【各2分】

（1）c3＞c1＞c2

（2）V1=V2＜V3（3）V3＜V1=V2（4）a3＞a1=a2

27．（9分）【“碱性”1分，其余2分】

（1）饱和H2S溶液中电离产生的S2-很少，因此没有沉淀。

加入氨水后，促进H2S电离，S2-离子浓度增大，有沉淀产生。

（2）Al2O3

（3）c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-） 

（4）①碱性

②因为c（H2A）>c（A2－）可说明HA－水解程度大于其电离程度。

28．（12分）

（1） C（1分）    将Fe2＋氧化成Fe3＋，便于生成沉淀与Cu2＋分离（2分）

CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3均可以（1分）  4．0×10－8 mol·L－1（2分）

（2）在HCl气流中加热CuCl2·2H2O晶体（2分）

（3）①Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）

②2.0×10－13（2分）

三．实验题（共1题，共12分）

29．（12分）【（3）终点判断（5）（6）各2分，其余1分】

（1）①，偏大。

（2）酸式滴定管，无影响。

（3）锥形瓶中溶液颜色的变化；

锥形瓶中溶液由无色变为浅红色且半分钟内不变色。

（4）（　AB）

（5）0.1626

（6）（B）

四．附加题（共2题，共20分）

30．（12分）【“大于”1分，其余2分】

（1）大于，c（A－）=c（Na＋）

（2）大于，c（A－）＞c（Na＋）＞c（H+）＞c（OH－）

（3）10−5

10−5-10−9；10−9。

31．（8分）

（1）①4NO+3ClO－2+2OH－=4NO－3+2H2O+3Cl－（2分）提高（1分）

②减小（1分）

③大于（1分）NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（2分）

（2）减小（1分）

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