黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二化学上学期月考试题A班.docx
- 文档编号:6411819
- 上传时间:2023-01-06
- 格式:DOCX
- 页数:11
- 大小:94.50KB
黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二化学上学期月考试题A班.docx
《黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二化学上学期月考试题A班.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二化学上学期月考试题A班.docx(11页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
黑龙江省绥化市青冈县第一中学学年高二化学上学期月考试题A班
六大注意
1
考生需自己粘贴答题卡的条形码
考生需在监考老师的指导下,自己贴本人的试卷条形码。
粘贴前,注意核对一下条形码上的姓名、考生号、考场号和座位号是否有误,如果有误,立即举手报告。
如果无误,请将条形码粘贴在答题卡的对应位置。
万一粘贴不理想,也不要撕下来重贴。
只要条形码信息无误,正确填写了本人的考生号、考场号及座位号,评卷分数不受影响。
2
拿到试卷后先检查有无缺张、漏印等
拿到试卷后先检查试卷有无缺张、漏印、破损或字迹不清等情况,尽管这种可能性非常小。
如果有,及时举手报告;如无异常情况,请用签字笔在试卷的相应位置写上姓名、考生号、考场号、座位号。
写好后,放下笔,等开考信号发出后再答题,如提前抢答,将按违纪处理。
3
注意保持答题卡的平整
填涂答题卡时,要注意保持答题卡的平整,不要折叠、弄脏或撕破,以免影响机器评阅。
若在考试时无意中污损答题卡确需换卡的,及时报告监考老师用备用卡解决,但耽误时间由本人负责。
不管是哪种情况需启用新答题卡,新答题卡都不再粘贴条形码,但要在新答题卡上填涂姓名、考生号、考场号和座位号。
4
不能提前交卷离场
按照规定,在考试结束前,不允许考生交卷离场。
如考生确因患病等原因无法坚持到考试结束,由监考老师报告主考,由主考根据情况按有关规定处理。
5
不要把文具带出考场
考试结束,停止答题,把试卷整理好。
然后将答题卡放在最上面,接着是试卷、草稿纸。
不得把答题卡、试卷、草稿纸带出考场,试卷全部收齐后才能离场。
请把文具整理好,放在座次标签旁以便后面考试使用,不得把文具带走。
6
外语听力有试听环
外语考试14:
40入场完毕,听力采用CD播放。
14:
50开始听力试听,试听结束时,会有“试听到此结束”的提示。
听力部分考试结束时,将会有“听力部分到此结束”的提示。
听力部分结束后,考生可以开始做其他部分试题。
青冈一中2019-2020学年度高二上学期第一次月考
化学试题(A)
时间:
90分钟
满分:
100分
第I卷(选择题,共54分)
一、选择题:
本题包括20小题,1-6每小题2分,7-20每小题3分共54分。
毎小题只有一个选项符合题意。
1、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是
A.Na与水反应时增大水的用量
B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2
C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强
D.恒温、恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量
2.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
纯盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
3、25℃和1.01×105时,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,该反应能自发进行的原因是
A.是吸热反应B.是放热反应
C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓效应
4、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()
A.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
B.加入催化剂有利于合成NH3的反应
C.高压有利于合成NH3的反应
D.500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应
5、己知25C、101kPa下,下列反应C(石墨)+O2(g)=CO2(g),△H=-393.51kJ/mol;C(金刚石)+O2(g)=CO2(g),△H=-395.41kJ/mol。
可以得出的结论是()
A.金刚石比石墨稳定B.1mol石墨所具有的能量比1mol金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化D.石墨和金刚石都是碳的同位素
6.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应:
A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.3v逆(C)=2v正(B)D.气体的平均相对分子质量
7、C+CO2
2CO;ΔH1>0,反应速率v1,N2+3H2
2NH3;ΔH2<0,反应速率v2。
如升温,v1和v2的变化是()
A.同时增大B.同时减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大
8.下列电离方程式正确的是( )
A.CH3COOH
CH3COO-+H+B.Ba(OH)2
Ba+2+2OH-
C.NaHCO3
Na++H++C
D.H3PO4
3H++P
9、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡:
HIn(溶液)
H+(溶液)+In-(溶液)
(红色) (黄色)
故可用作酸碱指示剂。
现有浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液:
①盐酸,②石灰水,③NaCl溶液,④NaHSO4溶液,⑤NaHCO3溶液,⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是( )
A.①④⑤ B.②⑤⑥
C.①④ D.②③⑥
10.下列溶液中导电性最强的是( )。
A:
醋酸B:
溶液
C:
盐酸D:
溶液
11、室温下,相同浓度和体积的盐酸和醋酸溶液,下列说法正确的( )
A.两者水的电离程度相同
B.与足量的锌反应盐酸产生的氢气多
C.盐酸的c(H+)大于醋酸溶液的c(H+)
D.分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时,盐酸消耗NaOH溶液的体积多
12.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.
D.
13、在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成
的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.0~6min的平均反应速率:
v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B.6~10min的平均反应速率:
v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C.反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D.反应到6min时,H2O2分解了50%
14.一定条件下,在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应:
X(g)+2Y(g)
3Z(g),达到平衡时,测得Y的转化率为37.5%,X的转化率为25%,则反应开始时,充入容器中的X和Y的物质的量之比为
A.l:
3B.3:
1C.4:
3D.3:
4
15.在容积一定的密闭容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),发生反应C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g),平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。
则下列说法中正确的是( )
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1 C.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时一定有v正 D.在T3时,若混合气体的密度不再变化,则可以判断反应达到平衡状态C 16.(2018·吉林省实验中学高二期中)对于可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),当其他条件不变时,C的体积分数[φ(C)]在不同温度(T)和不同压强(p)下随时间(t)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是( ) A.达到平衡后,若使用催化剂,C的体积分数将增大 B.该反应的ΔH<0 C.化学方程式中,n>e+f D.达到平衡后,增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 17、最新报道: 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。 反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中,CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 18、在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中,下列表示的反应速率最快的是 A.v(A)=0.1mol•L-1•min-1B.v(B)=0.2mol•L-1•min-1 C.v(C)=0.3mol•L-1•min-1D.v(D)=0.4mol•L-1•min-1 19、25℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1。 下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2H+(aq)+SO (aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 B.KOH(aq)+ H2SO4(aq)=== K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1 C.C8H18(l)+ O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5518kJ·mol-1 D.2C8H18(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-5518kJ·mol-1 20.已知下列反应的平衡常数: ①SO2(g)+ O2(g) SO3(g)K1②NO(g)+ O2(g) NO2(g)K2。 则反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数为 A.K1+K2B.K2-K1C. D.K1×K2 第II卷(非选择题共46分) 21.(8分)某同学用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热. (1)下列说法不正确的是( ) A.该实验也可在保温杯中进行 B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C.烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热,减少热量损失 D.若将盐酸体积改为60mL,两次实验所求得中和热不相等图1 (2)若通过实验测定中和热的△H的绝对值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是_____ A.实验装置保温、隔热效果差B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 D.用温度计测定盐酸初始温度后,直接测定氢氧化钠溶液的温度 (3)将一定量的稀氨水、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液分别和1L1mol·L-1的稀盐酸恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________ (4)若将V1mL1.0mol•L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图2所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).由图2可知,氢氧化钠的浓度为__________; 22.(12分)把在空气中久置的镁条7.2g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示,回答下列问题: (1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________,有关的离子方程式为______________; (2)曲线由b→c段,产生氢气的速率逐渐增大的主要原因________________; (3)曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。 (4)在b到c这段时间内,收集到氢气VL(标准状况),则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。 (5)对于足量镁条和100mL2mol/L硫酸生成氢气的反应,下列措施能减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量的是________。 ①加NaOH固体;②加BaCl2溶液;③加KNO3溶液;④加H2O;⑤加CH3COONa固体;⑥加小苏打溶液;⑦加少量CuSO4溶液;⑧加Na2SO4溶液;⑨将2mol/L硫酸换成160mL2.5mol/L的盐酸;⑩将镁条换成镁粉。 23、(14分)a、在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。 请回答: (1)“O”点导电能力为0的理由是_________________________。 (2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为____________。 (3)a、b、c三点处,电离程度最大的是________。 (4)若将c点溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)减小,可采取的措施是: ①____________________________________________________; ②___________________________________________________; ③___________________________________________________。 b、反应 ⇌ 在一容积可变的密闭容器中进行,试回答: (5)增Fe的量,其正反应速率___(填“增大”、“不变”或“减小”),平衡___(填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”)移动. (6)将容器的体积缩小一半,其正反应速率___,平衡___移动. (7)保持体积不变,充入 使体系压强增大,其正反应速率___,平衡___移动. (8)保持体积不变,充入水蒸气,其正反应速率___,平衡___移动. 24、(12分)面对目前世界范围内的能源危机,甲醇作为一种较好的可再生能源,具有广泛的应用前景。 (1)已知在常温常压下反应的热化学方程式: ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)ΔH1=-90kJ·mol-1 ②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41kJ·mol-1 写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式: (2)在容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1(填“大于”“小于”或“等于”)p2。 ②在其他条件不变的情况下,再增加amolCO与2amolH2,达到新平衡时,CO的转化 率(填“增大”“减小”或“不变”,下同),平衡常数。 (3)已知在温度T时,CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数K=0.32,在该温度下,已知c始(CO)=1mol·L-1,c始(H2O)=1mol·L-1,某时刻经测定CO的转化率为10%,则该反应(填“已经”或“没有”)达到平衡,原因是。 此时刻v正(填“>”或“<”)v逆。 青冈一中2019-2020学年度高二第一次月考化学试题答案(A) 1-6每小题2分,7-20每小题3分共54分。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B D C B A A A C B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C D D B C C B C 21、(8分)每空2分⑴D⑵ABD⑶ΔH1〉ΔH2=ΔH3⑷1.5mol/L 22、(12分)每空2分 (1)镁条表面有氧化镁,硫酸首先和与表面的氧化镁反应,不产生氢气 MgO+2H+===Mg2++H2O (2)镁和硫酸反应放出的热量使溶液温度升高而加快反应速率 (3)随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐变小,该因素变为影响反应速率的主要因素,使反应速率减小 (4)V/11.2(c-b) (5)②④⑤⑧⑨ 23、(14分)(每空1分) (1)在“O”点处醋酸未电离,无离子存在
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 黑龙江省 绥化市 青冈县 一中 学学 年高 化学 上学 月考 试题