初中化学酸的性质的研究教师版.docx

初中化学酸的性质的研究教师版.docx

《初中化学酸的性质的研究教师版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学酸的性质的研究教师版.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初中化学酸的性质的研究教师版

初三化学寒假班（教师版）

教师

日期

学生

课程编号

02

课型

同步

课题

酸的性质研究

教学目标

1、理解稀酸的通性

2、浓盐酸与浓硫酸的特性及鉴别

3、理解氧化物的分类和性质

教学重点

1、理解稀酸的通性

2、浓盐酸与浓硫酸的特性及鉴别

教学安排

版块

时长

1

知识温习

5mins

2

每识每课

5mins

3

新知精讲

50mins

4

课堂小憩

5mins

5

典例解析

50mins

6

师生总结

10mins

7

课后作业

mins

酸的性质研究

知识温习

1．酸是由H和__________组成，如硫酸由H和_________组成，盐酸由H和________组成。

【答案】酸根，硫酸根（SO4），盐酸根（Cl）

2．酸的分类有三种方式：

按照酸中是否含氧分为：

________和_________；如盐酸属于_______，硫酸属于________。

【答案】含氧酸，无氧酸，无氧酸，含氧酸

按照酸属于有机物或无机物，可将酸分为_________和_________；如醋酸属于_______，硝酸

属于_________。

【答案】有机酸，无机酸，有机酸，无机酸

按照与酸根结合氢原子个数，将酸可以分为________、_________和________；如盐酸属于_____

硫酸属于_________，磷酸属于____________，其中醋酸（CH3COOH）是___________。

【答案】一元酸，二元酸，多元酸；一元酸，二元酸，多元酸，一元酸

3．写出酸碱中和的反应通式________________________________________。

【答案】酸＋碱→盐+水

4．写出下列反应的化学方程式

NaOH+H2SO4→

NaOH+HCl→

【答案】2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O，NaOH+HCl→NaCl+H2O

每识每课

酸

酸：

化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。

可分为无机酸、有机酸。

酸碱质子理论认为：

能释放出质子的物质总称为酸。

路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。

酸suān

像醋的气味或味道：

酸菜。

酸溜溜。

酸梅。

酸甜。

酸奶。

酸枣。

讥讽人的迂腐：

穷酸。

寒酸。

悲痛，伤心：

酸楚。

辛酸（亦作“酸辛”）。

酸苦。

酸怆。

酸怀。

因疲劳或疾病引起的微痛而无力的感觉：

酸痛。

腰酸腿疼。

由味觉神经接受，会使口部肌肉紧绷，造成刺激性感觉。

新知精讲

一、酸的性质

1．水对酸的化学反应的影响

酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成

2．稀酸的化学性质（通性）

（1）与酸碱指示剂的反应：

酸溶液的pH小于7，它能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

（2）酸与碱发生中和反应：

反应通式：

酸+碱→盐+水

例如：

HCl+NaOH→NaCl+H2O

【练一练】写出下列酸碱中和反应的化学方程式：

H2SO4+2NaOH→__________________________

【答案】H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O

（3）酸与金属氧化物反应：

反应通式：

酸+金属氧化物→盐+水

例如：

CuO+2HCl→CuCl2+H2O

【练一练】稀盐酸或稀硫酸跟铁锈（主要成分是Fe2O3）反应，生成可溶性的氯化铁或硫酸铁和水，写出这两个化学方程式，并写出稀盐酸和生锈铁锈反应的现象

_______________________________________________

_______________________________________________

【答案】Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O；

铁锈在酸中逐渐溶解，溶液颜色变为黄色，当铁锈溶解完全后，铁钉也逐渐溶解，表面产生气泡，同时溶液逐渐变为浅绿色。

（4）酸与活泼金属的反应：

反应通式：

酸+活泼金属→盐+氢气

例如：

Mg+2HCl→MgCl2+H2↑

熟记金属活动性顺序表：

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

【注意】

①活泼金属指活动性顺序在氢以前的金属。

②铁单质与酸反应得到二价铁。

【练一练】请写出下列反应的化学方程式

（1）锌与稀硫酸的反应:

________________________________________；

（2）铁与稀盐酸的反应:

________________________________________。

【答案】1．Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

（5）酸与部分盐的反应：

酸能和许多盐都可以发生反应，其中酸与碳酸盐的反应有着一般规律，而其他的反应，我们将在后续盐的性质中学习。

酸与碳酸盐反应的通式：

酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳

例如：

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

【练一练】请写出下列反应的化学方程式

碳酸钙和稀硫酸的反应：

________________________________________

【答案】H2SO4+CaCO3→CaSO4+H2O+CO2↑

二、两种重要的酸—浓盐酸和浓硫酸

1．浓硫酸与浓盐酸的物理性质

浓硫酸和浓盐酸由于其含有的物质浓度很大，因此同稀硫酸和稀盐酸在性质上，有许多的不同。

（1）浓盐酸的物理性质：

浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数约为36%）是______的液体，有________气味，具有_________而产生_________。

【注意】①纯净的盐酸为无色液体，工业盐酸因含杂质（三价铁）而显________。

②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的_______气体与空气中的_______

接触，又形成________的缘故。

③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存，浓盐酸露置在空气中一段时

间以后，溶质的质量________，溶液的质量______，所以溶液的浓度_______。

【答案】无色透明，刺激性，挥发性，白雾；黄色，氯化氢，水蒸气，盐酸小液滴；减少，减少，下降

【练一练】打开浓盐酸的瓶盖，将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口，现象是__________________，这现象证明浓盐酸有________。

【答案】试纸变红挥发性

（2）浓硫酸的物理性质：

纯净的硫酸是无色、粘稠、_________的液体，不容易挥发，易溶于水并放___________。

浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。

【注意】

①浓硫酸有______性，可吸收空气中的水蒸气，导致溶剂质量_____，溶质质量_____，而使溶质的质量分数______，没有生成新物质，是_______。

②由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。

③稀释浓硫酸时一定要将_____沿着容器壁慢慢注入_____中，并不断______，使产生的热量迅速扩散。

【答案】油状，大量的热；吸水性，增大，不变，减小，物理变化；浓硫酸，水，搅拌

【练一练】在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）

A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性

【答案】B

2．浓硫酸与浓盐酸的鉴别

（1）利用盐酸的挥发性

浓盐酸具有挥发性，在试剂瓶上方会有白雾，而浓硫酸上方则没有该现象。

（2）利用浓硫酸的脱水性

浓硫酸具有______，能将有机物中的氢、氧元素以2:

1的个数比脱出，形成水，而使许多有机物呈现出“黑炭状”，因此可以利用该性质，取等量未知酸，往其中加入适量蔗糖，若蔗糖____________，则未知试剂为浓硫酸，反之则为浓盐酸。

【答案】脱水性变黑

三、氧化物

1．氧化物：

含有两种元素，且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物

2．氧化物的分类

（1）酸性氧化物

在稀酸的通性中，我们学过，酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，例如：

2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O

上述反应表明，二氧化碳跟酸的性质相似。

因此，人们把二氧化碳这样能跟碱反应生成盐和水的氧化物，称为酸性氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

我们熟悉的非金属氧化物中，二氧化碳、二氧化硫都是酸性氧化物。

（2）碱性氧化物：

能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。

大多数金属氧化物是碱性氧化物。

如：

氧化钙、氧化铜、氧化钠等。

（3）不成盐氧化物：

许多氧化物既不能跟酸反应生成盐和水，又不能和碱反应生成盐和水，这样氧化物叫做不成盐氧化物。

例如，H2O、NO、CO等均属于不成盐氧化物。

【练一练】下列物质，属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物的是（）

A．CO2B．NO2C．SO2D．CO

【答案】D

课堂小憩

酸【名】（形声。

从酉（yǒu），“酉”是汉字部首之一。

从“酉”，与酒、酪等有关。

本义：

醋）。

1、同义词：

醋。

如：

酸醋（即醋。

因其味酸故名）。

像醋一样的气味或味道:

杏子还没熟，太酸。

又如：

酸辛（酸味和辣味）；酸苦（酸味和苦味）；酸醨（味酸而薄的酒）。

2、特指胃酸，胃液。

如：

酸水（胃液）。

3、杂剧脚色之一主要扮演青年文人，因此亦用作对文人的蔑称。

“孤”谓官；“酸”谓秀士。

凡称“酸”谓正末扮秀士当场也。

——清·焦循《剧说》

4、小雨。

如：

酸然（下小雨的样子）。

5、酸类物质名。

能与碱反应生成盐的一种化合物（如盐酸、硫酸或苯甲酸）；如溶于水，则其水溶液呈酸味能使石蕊试纸变红，与某些金属（如铁锌、锡）反应放出氢气；一种含氢化合物（HX），在水溶液中产生水合氢离子（如H₃O+）和阴离子X-，强酸（如硝酸、盐酸或三氯醋酸）的稀溶液电离程度基本完全弱酸（如醋酸或苯甲酸）的电离度可能只有百分之一，极弱的酸（如氢氰酸或硼酸）的电离度远小于百分之一。

酸【形】

1、寒酸；迂腐。

形容读书人的贫寒:

要当啖公八百里豪气一洗儒生酸。

——宋·苏轼《约公择饮是日大风》

来回顾影，文魔秀士风欠酸丁。

——元·王实甫《西厢记》

又如：

酸丁（对贫寒的读书人的贬称）；酸子（对文人、书生的蔑称）；酸款（装模作样地款待人）；酸论（陈腐的论调）；酸文假醋（假斯文）；酸黄韭烂豆腐（讥笑读书人的话）；酸寒（形容穷读书人的生活言行窘困的样子）；酸士（酸丁）；酸不溜丢（形容文人的迂腐）；酸迂（酸腐，迂腐）。

2、悲伤；凄凉。

如：

酸心落泪（人受屈后伤心地流泪）；酸挤挤（心中辛酸难耐的样子）；酸切（悲切；凄切）；酸哽（心中悲伤忧闷以致喉头哽咽）；酸急（形容声音悲凄而急促）。

3、悲痛:

日磾观状益增酸哽。

——北齐·朱敬范《朱岱林墓志铭》

对酒不能言，感慨怀酸辛。

——晋·阮籍《咏怀》

妻乃轻服诣（董）卓门跪自陈情，辞甚酸怆。

——《后汉书·皇甫规妻传》

又如：

酸怆（哀伤悲痛）；酸咽（悲伤哭泣而抽咽起来）；酸恨（悲痛遗憾）；酸伤（伤心）。

4、因男女关系而引起的嫉妒:

苦尤娘赚入大观园，酸凤姐大闹宁国府。

——《红楼梦》

又如：

酸风（比喻醋意）；酸眉苦脸（形容又嫉妒又苦恼的神色）。

例题解析

知识点1：

基本概念的理解（氧化物）

例1：

下列各氧化物中，属于酸性氧化物的是（）

A．CuOB．Fe2O3C．CO2D．CO

【难度】★

【答案】C

变式1：

（2015年金山区二模）属于酸性氧化物的是（）

A、H2CO3B、P2O5C、O2D、NaCl

【难度】★

【答案】B

变式2：

下列氧化物中，能跟酸反应生成盐和水的是（）

A、CO2B、P2O5C、Fe2O3D、SO3

【难度】★

【答案】C

【方法提炼】

熟练掌握各类型氧化物中的例子及一些特例，如七氧化二锰是金属氧化物，但属于酸性氧化物（回顾高锰酸钾）等。

知识点2：

浓硫酸和浓盐酸

例2：

下列说法中正确的是（）

A．打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾

B．敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加

C．浓硫酸可作某些气体的干燥剂

D．草酸晶体和它的水溶液都能使紫色的石蕊试纸变红

【难度】★★

【答案】C

变式1：

盐酸、稀硫酸有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（）

A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾

B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀

【难度】★★

【答案】B

变式2：

若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（）

A．溶质质量都减少B．溶剂质量都增大

C．溶液质量都增大D．溶质的质量分数都减小

【难度】★★

【答案】D

变式3：

现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请你用学过的物理、化学知识，用两种方法使之鉴别出来。

物理方法：

___________________________________________；

化学方法：

___________________________________________。

【难度】★★

【答案】

物理方法

①用密度计测其密度，密度大的为浓H2SO4

②用天平称量，质量大的为浓H2SO4

③将其分别用水稀释，放热较多的为浓H2SO4

化学方法

①用小木条分别蘸取两种酸，木条变黑的是浓硫酸；

②用玻璃棒蘸取两种酸，分别在白纸上写字，字变黑的为浓硫酸；

③取两支试管加入铁钉，试管中分别倒入两种酸有气体产生的为稀硫酸

【方法提炼】

该知识点不难，但几个问题要特别注意下：

1．浓盐酸挥发看到的是“白雾”而不是“白烟”；

2．浓硫酸和浓盐酸放置空气中有关溶质、溶剂及质量分数的改变；

3．浓硫酸的一些特性问题，尤其是吸水性和遇水放热等。

知识点3：

稀酸的通性

例1：

食醋是醋酸的稀溶液。

某同学准备在家中做实验验证食醋有酸的通性．他找来了下列物质，其中不能达到目的的是（）

A．铜丝B．大理石C．铁钉D．铁锈

【难度】★

【答案】A

例2：

铁锈的主要成分是________________（填化学式）。

将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是___________________，反应的化学方程式是__________________________________，过一会儿，又看到____________________，该反应的化学方程式是：

___________________________。

【难度】★★

【答案】Fe2O3铁钉上的锈逐渐减少，溶液由无色变成黄色Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O

铁钉表面冒气泡，溶液颜色由黄色逐渐变成浅绿色Fe+2HCl→FeCl2+H2↑

变式1：

向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入足量的稀硫酸，看到的现象是__________________，反应的化学方程式是_____________________________________。

【难度】★

【答案】黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色CuO+H2SO4→CuSO4+H2O

例3：

炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。

下表是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：

柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。

香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。

品名

雪碧汽水（清爽柠檬味）

配料

碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、柠檬酸、香料、苯甲酸钠

保质期

18个月

注意

禁止加热，避免阳光直晒

（1）以上信息中属于柠檬酸物理性质的是______________________________________________。

（2）小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：

①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。

据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。

他做出这种判断的依据是___________________。

②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是____________________________________；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。

【难度】★★

【答案】

（1）无色晶体，能溶于水

（2）①酸能使石蕊试液变红；②汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红；红色不褪去。

例4：

（2015年静安区二模）某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

下图所加试剂①②③依次是（）

A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液

C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液

【难度】★★★

【答案】C

例5：

在某100g氢氧化钠溶液中加入100g9.8%的稀硫酸，刚好把溶液中的氢氧化钠完全中和。

求：

（1）原溶液中氢氧化钠的质量分数和物质的量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【难度】★★

【答案】

（1）0.2mol，8%；

（2）7.1%

【方法提炼】

该知识点不难，要注意的是实验现象的描述要全面，可从“海、陆、空”三点引导学生。

师生总结

本节课的主要内容为酸的五大通性，对于方程式的掌握可从反应的机理引导学生掌握。

其次要加强部分知识的记忆，如浓盐酸和浓硫酸的特性及用途。

课后作业

1．下列物质，属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物的是（）

A．CO2B．NO2C．SO2D．CO

【难度】★

【答案】D

2．下列描述的物质，肯定属于碱性氧化物的是（）

A．溶于水，水溶液能使无色酚酞变红的物质

B．溶于水，水溶液能使紫色石蕊变蓝的物质

C．能与盐酸反应，生成氯化盐与水的物质

D．既能与水发生化合反应，又能与硫酸反应生成硫酸盐与水的物质

【难度】★

【答案】D

3．下列浓溶液瓶口打开后，看到有白雾产生的是（）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．食盐D．氢氧化钙

【难度】★

【答案】B

4．下列可以作为某些气体干燥剂的是（）

A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓硝酸D．浓氨水

【难度】★

【答案】B

5．下列几种溶液久置于空气中，溶液成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是

（）

A．浓硫酸B．浓盐酸C．浓硝酸D．石灰水

【难度】★★

【答案】A

6．消除铁锈（主要成分是Fe2O3）可选用（）

A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．硫酸铜

【难度】★★

【答案】A

7．盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）

A．能与碱反应B．能与金属反应

C．能与某些金属氧化物反应D．能与紫色石蕊试液反应

【难度】★

【答案】C

8．（2013年上海中考题）用稀硫酸除铁锈的原理是（）

A．FeO+H2SO4→FeSO4+H2OB．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2↑

C．Fe2O3+2H2SO4→2FeSO4+2H2OD．Fe2O3+3H2SO4→Fe2（SO4）3+3H2O

【难度】★

【答案】D

9．北京大学教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），对调节心血管功能有重要作用。

硫化氢能溶于水，水溶液呈酸性，称为氢硫酸。

下列叙述不正确的是（）

A．硫化氢由2种元素组成B．硫化氢中硫元素的化合价为-2价

C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应

【难度】★

【答案】C

10．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10分钟，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40分钟趋于正常。

与上述事实最接近的图象是

【难度】★

【答案】B

11．（2013年上海中考题）X可以发生如下反应：

①X+酸→盐+水，②X+非金属氧化物→盐+水。

X可能是（）

A．氧化铜B．盐酸C．氢氧化钠D．碳酸钠

【难度】★

【答案】C

12．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（）

①X+金属→盐+H2②X+金属氧化物→盐+H2O

A．CaOB．CO2C．COD．H2SO4

【难度】★★

【答案】D

13．下列化学方程式符合事实的是（）

A．铁粉与稀盐酸混合后有大量气泡产生：

2Fe+6HCl→2FeCl3+3H2↑

B．稀盐酸洒到大理石表面上有气泡产生：

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑

C．用盐酸除锈：

Fe2O3+HCl→FeCl2+H2O

D．黑色的氧化铜粉末与稀硫酸混合后，溶液变成蓝色：

CuO+H2SO4→CuSO4+H2↑

【难度】★★

【答案】B

14．选择下列物质填空（填编号）。

①浓硫酸②稀盐酸③碳酸

（1）工业上用于除去铁锈的是_____________________________________；

（2）汽水中含有的主要物质是_____________________________________。

【难度】★

【答案】

（1）②

（2）③

15．纯净的盐酸是_________颜色的液体，有_________气味。

浓盐酸在空气里会生成___________，这是因为从浓盐酸中挥发出来的_______气体跟空气里的_______接触，形成盐酸的________的缘故。

【难度】★

【答案】没有刺激性白雾氯化氢水蒸气小液滴

16．指示剂是能跟________或_______的溶液作用而显示_______________________的物质，常用的指示剂有_____________和___________，在自然界中有些___________和_________也可以指示酸碱。

【难度】★

【答案】酸碱不同颜色石蕊试液酚酞试液植物的花瓣果实

17．将一铜丝在空气中加热，可观察到__________色的铜丝表面变成___________色；然后将它浸入稀硫酸里并微热，铜丝表面变成______________色，反应后的溶液呈______________色；再将铜丝取出用水冲洗后，浸入硝酸汞溶液中片刻，铜丝表面覆盖了一层______________色物质，该物质的化学式为______________。

【难度】★★

【答案】红黑紫红蓝银白Hg

18．A、B、C、D、E分别是氧化铁、铁、氧