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19第二单元食品中的有机化合物
专题3第二单元食品中的有机化合物
[考纲描述]
(B)1.乙醇的分子结构和化学性质(可燃性、与钠反应、催化氧化),乙醇的用途;
(B)2.乙酸的分子结构,乙酸的酸性,酯化反应等性质,乙酸的用途;
(B)3.糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用;
(A)4.探究乙醇的主要化学性质;
(B)5.探究乙酸的化学性质;
(B)6.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。
[思考交流]
1.什么是消毒酒精?
2.酒后不能开车,警察如何检查司机是否酒后驾车?
3.新装修的房间、新购置的家具往往会释放一种叫甲醛的有毒物质,请写出甲醛的化学式与结构式,甲醛有什么用途?
甲醛能否用于浸泡食品?
4.如何用乙醇为原料制取乙酸?
5.为什么不能饮用工业酒精兑制的饮料?
6.怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水?
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李白斗酒诗百篇。
李白,唐代大诗人,传说他非常爱喝酒,且酒后常诗兴大发,故有“李白斗酒诗百篇”之说。
就是说,李白酒喝得越多,诗写得越多。
其实喝酒,特别是大量饮酒,能刺激人的神经,使人处于一种不能自已的状态,往往表现为头昏脑胀、醉语连篇,严重者甚至会昏迷、损伤大脑神经,哪里还能写诗!
青少年正处于生长发育期,酒精的刺激会影响大脑发育,所以同学们一定不要饮酒,也应该劝告大人少饮酒!
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杜康酒的由来。
相传杜康酒,就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的。
酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化。
中国的酒文化源远流长,古往今来传颂着许多与酒有关的诗歌和故事。
如“醉卧沙场君莫笑,古来征战几人回。
葡萄美酒夜光杯,欲饮琵琶马上催”等。
有的人“千杯万盏皆不醉”,而有的人则“酒不醉人人自醉”。
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丰富多彩酒文化,悲欢离合喜与愁。
①李白:
花间一壶酒,独酌无相亲,举杯邀明月,对影成三人。
②杜牧:
“清明时节雨纷纷,路上行人欲断魂。
借问酒家何处有,牧童谣指杏花村。
”
戏剧:
清明时节,雨。
纷纷路上,行人,欲断魂。
借问酒家何处?
有牧童,遥指杏花村。
电影:
清明时节,雨纷纷。
路上,行人:
欲断魂。
借问酒家何处有?
牧童:
遥指,杏花村。
③悲时—陆机说:
置酒高堂,悲歌临觞。
人寿几何,逝如朝霜。
④欢时—李白说:
人生得意须尽欢,莫使金樽空对月。
⑤离时—王维说:
劝君更尽一杯酒,西出阳关无故人。
⑥合时—欧阳修:
十载相逢酒一卮,故人才见便开颜。
⑦喜时—杜甫说:
白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡。
⑧愁时—李白说:
抽刀断水水更流,举杯浇愁愁更愁。
[考点解读]
一、乙醇
1.乙醇的分子结构
结构简式:
CH3CH2OH或C2H5OH官能团:
2.物理性质:
乙醇俗称:
,它是一种、的液体,密度比水,易,能与水互溶,是优良的。
医疗消毒用酒精是的乙醇溶液。
[思考交流]
为什么用完酒精灯后要盖上灯帽?
3.化学性质:
⑴与金属钠的反应:
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
金属钠的变化
气体燃烧现象
检验产物
水
“浮、熔、游、响”
安静燃烧,发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠。
加酚酞后溶液变红,说明有碱性物质(NaOH)生成。
乙醇
“沉、不熔、不响”
安静燃烧,发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠。
加酚酞后溶液变红,说明有碱性物质(CH3CH2ONa)生成。
[思维提示]
①比水和金属钠反应要缓和的多。
②K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢置换出来。
⑵氧化反应:
①乙醇燃烧:
②催化氧化:
△
现象:
光亮的铜丝加热到变黑,将灼热的铜丝迅速插入在乙醇中,铜丝由黑变红,同时产生刺激性气味。
[思维提示]
在焊接铜漆包线的线头时,常先把线头放在火上烧一下,以除去漆层,并立即在酒精中蘸一下再焊接,这是因为(用化学方程式表示):
A.;
B.。
[考点解读]
﹡③常温氧化:
⑶消去反应——分子内脱水,生成乙烯。
[思维提示]
消去反应:
从一个分子内脱去一个小分子而形成不饱和化合物的反应。
如将该反应的温度控制在140℃,则有:
(分子间脱水,属取代反应。
)
⑷酯化反应——乙醇与酸的反应。
[思维提示]
在乙醇的化学性质中,各反应的断键方式可概括如下:
消去反应——__________断裂;与金属反应——__________断裂;发生催化氧化——__________断裂;分子间脱水——__________断裂;与HX反应——__________断裂。
4.乙醇的工业制法
A.淀粉发酵法:
发酵液内含乙醇10%~15%,发酵液经蒸馏可得含95.6%的乙醇和4.4%水的恒沸液液,称为工业酒精。
B.乙烯水化法:
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酒的主要成分。
酒是多种化学成分的混合物,酒精是其主要成分,酒精的学名是乙醇,啤酒中乙醇含量为3%~5%,葡萄酒含酒精6%~20%,黄酒含酒精8%~15%,一些烈性白酒中含乙醇50%~70%(均为体积分数)。
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喝醋不能解酒。
在有浓硫酸存在并加热的条件下,乙酸能跟乙醇发生酯化反应,生成有香味的乙酸乙酯。
这种酯化反应在常温下也能进行,但速率很慢,几乎看不出反应。
有人错误地认为,乙醇和乙酸不论在什么情况下都能发生酯化反应,当遇到有人喝醉酒时,就让其喝一些醋,以便发生酯化反应而解酒,这种做法是不科学的,因为在人体器官中。
短时间内不可能发生酯化反应,这样做不但没有达到解酒的目的,反而又增加了胃肠的负担。
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工业酒精不能饮用。
酒精有工业酒精和食用酒精等。
只有食用酒精才能用来勾兑饮用,而工业酒精中常常含有甲醇,甲醇有毒,饮用后会使眼睛失明,量多时则使人中毒致死。
由于工业酒精要比食用酒精价格低,所以一些不法商贩就用它来制造假酒,牟取暴利、对于这些劣质酒决不能饮用,否则将危害生命。
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固体酒精。
在餐馆或野外就餐时常用一种白色凝胶状的方便燃料,它就是固体酒精。
但是,固体酒精并不是固态酒精,而是酒精与饱和醋酸钙溶液混合而成的一种固态凝胶。
固体酒精携带方便,点燃后火焰温度高,无有害气体生成。
[思维提示]
1.乙醇、乙醛和乙酸的比较:
有机物
饱和一元醇
饱和一元醛
饱和一元羧酸
通式
CnH2n+1OH
CnH2n+1CHO
CnH2n+1COOH
代表物
乙醇
乙醛
乙酸
结构简式
CH3CH2OH或C2H5OH
CH3CHO
CH3COOH
官能团
羟基:
-OH
醛基:
-CHO
羧基:
-COOH
物理性质
无色、有特殊香味的液体,俗名酒精,与水互溶,易挥发。
——
有强烈刺激性气味的无色液体,俗称醋酸,易溶于水和乙醇,无水醋酸又称冰醋酸。
主要用途
作燃料、饮料、化工原料;用于医疗消毒,乙醇溶液的体积分数为75%。
——
化工原料,可制得醋酸纤维、合成纤维、香料、燃料等,是食醋的主要成分。
2.乙醛的重要性质:
醛基(—CHO)的性质。
⑴还原反应:
与H2加成,生成乙醇。
⑵氧化反应:
A.与O2反应,生成乙酸。
B.银镜反应:
**
C.菲林反应:
**
3.醛基的检验:
方法A:
加银氨溶液,水浴加热,有银镜生成。
方法B:
加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液,加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。
[思考交流]
()1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是
A.硝酸B.无水乙醇
C.石灰水D.盐酸
()2.一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO、CO2和水的总质量为27.6g,若其中水的质量为10.8g,则CO的质量是
A.1.4gB.2.2g
C.4.4gD.在2.2g和4.4g之间
()3.乙醇分子中的化学键如图所示,关于乙醇在各种不同反应中断裂键的说法不正确的是
A.和金属钠反应,键①断裂
B.在Ag或Cu催化作用下和O2反应,键②和键③断裂
C.和浓硫酸共热,在140℃时键①或②断裂;在170℃时键②和⑤断裂
D.与HX反应②键断裂
4.司机是否酒后驾车,可通过对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:
2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O
被检测的气体的成分是,上述反应中的氧化剂是,还原剂是。
5.乙醇是生活中常见的有机物,能进行如图所示的多种反应,A、B、C、D都是有机物。
写出各反应的化学方程式:
反应①:
;
反应②:
;
反应③:
;
反应④:
。
[考点解读]
二、乙酸
1.分子结构
化学式:
C2H4O2;结构式:
;结构简式:
CH3COOH;官能团:
羧基
(—COOH)
乙酸可以看作是甲基和羧基组成的。
2.物理性质:
⑴无色有强烈刺激性气味的液体。
⑵易溶于水乙醇等溶剂。
⑶沸点:
117.9℃;熔点:
16.6℃;当温度低于16.6℃时无水乙酸易凝结成冰样的晶体,所以无水乙酸又称为冰醋酸。
3.化学性质:
⑴乙酸的酸性:
乙酸是一元弱酸,酸性比碳酸强,具有酸的通性。
①使紫色石蕊试液变红。
②与活泼金属反应:
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑
③与金属氧化物反应:
Na2O+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O
④与碱反应:
NaOH+CH3COOH→CH3COONa+H2OCu(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Cu+2H2O
⑤与部分盐反应:
2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
酸性强弱:
H2SO4>CH3COOH>H2CO3>HClO
羟基上氢原子的活动性比较
名称
乙醇
水
乙酸
结构简式
C2H5OH
H—OH
CH3COOH
性质对比
能与钠反应,不与氢氧化钠反应
能与钠反应,反应剧烈
能与钠反应,也能与氢氧化钠反应
没有酸性
没有酸性
有弱酸性,比碳酸酸性强,能使指示剂变色
结论
羟基氢原子活泼性顺序为:
乙酸>碳酸>水>乙醇。
⑵酯化反应
①概念:
醇和酸起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。
②反应原理:
③酯化反应的特点:
A.酯化反应也是取代反应,反应的实质是乙醇的羟基脱氢,乙酸脱羟基。
B.酯化反应在常温下进行得很慢,为使反应加快,使用了催化剂和加热的条件。
C.酯化反应是可逆反应,因此可以通过减少产物的浓度来促使反应向正方向进行。
④实验现象:
A.加热后,在受热的试管中产生了蒸气,有一部分冷凝回流了下来,一部分从导气管导出,从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方。
B.收集到的产物是无色液体,经过振荡后,酚酞的红色变浅,液面上仍有一薄层无色透明的油状液体,并可闻到一种香味。
⑤实验注意事项:
A.受热的试管与桌面成45°角。
导管的作用是导气、冷凝,导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方。
不能将导管插到液面以下,目的是防止发生倒吸。
B.实验结束,先撤导管,后撤酒精灯。
C.向试管内加入化学试剂的顺序:
乙醇→浓硫酸→乙酸,注意不能先加浓硫酸,防止液体飞溅。
D.浓硫酸的作用:
催化剂:
提高反应速率;吸水剂:
该反应是可逆反应,加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。
E.加热的目的:
提高反应速率;使生成的乙酸乙酯挥发,有利收集及提高乙醇、乙酸的转化率。
F.饱和碳酸钠溶液的作用:
中和挥发出来的乙酸,生成醋酸钠(便于闻乙酸乙酯的气味);溶解挥发出来的乙醇;抑制乙酸乙酯在水中的溶解度,使乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层,便于得到反应生成的酯。
[小结]
[范例解析]
例1.下列物质中不可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是()
A.金属钠B.溴水
C.碳酸钠溶液D.紫色石蕊试液
例2.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是()
A.硝酸B.无水乙醇
C.石灰水D.盐酸
例3.某有机物分子式是C3H4O2,它的水溶液显酸性,即能跟碳酸钠溶液反应,能使溴水褪色。
写出这种有机物的结构简式。
例4实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:
在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸,瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内),加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。
请回答下列问题:
⑴在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外,还应放入,目的是。
⑵反应中加入过量的乙醇,目的是。
⑶如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸,然后通过分液漏斗边滴加醋酸,边加热蒸馏。
这样操作可以提高酯的产率,其原因是。
⑷现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂,在方括号内填入适当的分离方法。
a
试剂a是,试剂b是;分离方法①是,分离方法②是,分离方法③是。
(5)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是。
[能力训练]
一、选择题:
()1.下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
()2.能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是
A.乙醇完全燃烧生成水
B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2
C.乙醇能与水以任意比例互溶
D.乙醇容易挥发
()3.下列含有羟基的化合物的水溶液显中性的是
A.HONO2B.HOCH3
C.KOHD.CH3COOH
()4.酯化反应是有机化学中的一类重要反应,下列对酯化反应理解不正确的是
A.酯化反应的产物只有酯
B.酯化反应可看成取代反应的一种
C.酯化反应是有限度的
D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂
()5.实验室用乙酸乙醇浓硫酸共热制乙酸乙酯,在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体,加入紫色石蕊试液后在两液界面处上层呈红色,下层呈蓝色,振荡时,有气泡产生,且红色消失。
其原因是
A.产品中有被蒸馏出来的硫酸
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯
D.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
()6.下列选项中能说明乙醇(酒精)作为燃料的优点是
①燃烧时发生氧化反应;②充分燃烧的产物不污染环境;③乙醇是一种再生能源;④燃烧时放出大量热能
A.①②③B.①②④
C.①③④D.②③④
()7.分别将下列各组物质等体积混合,在室温下剧烈振荡,静置后能够形成均匀溶液的是
A.乙酸乙酯、水B.苯、水
C.甲醇、水D.四氯化碳、碘水
()8.下列操作错误的是
A.除去CO2中少量的SO2:
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B.除去苯中的少量苯酚:
加入NaOH溶液,振荡、静置分层后,除去水层
C.提取碘水中的碘:
用四氯化碳萃取
D.除去乙酸乙酯中的少量乙酸:
加入乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯
()9.用一种试剂可以区分乙醇和乙酸的是
A.氢氧化钠溶液B.氨水
C.碳酸钠溶液D.氢氧化铜
()10.CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反应后,两者生成H218O的质量
A.前者大B.前者小
C.相等D.不能确定
()11.某有机蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该有机物可能
A.C2H4B.C2H5OH
C.CH3CHOD.CH3COOH
()12.允许用一种试剂鉴别溴苯、苯和乙酸,最好选用
A.NaOH溶液B.AgNO3
C.蒸馏水D.乙醇
()13.用分液漏斗可以分离的一组混合物是
A.溴苯和水B.乙酸乙酯和乙酸
C.溴乙烷和乙醇D.乙醇和水
()14.下列物质中,能与金属钠反应放出氢气,还能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体的是
A.乙醇B.苯
C.乙醛D.乙酸
()15.常温常压下,取下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是
A.C2H5OHB.CH4
C.C2H4OD.C3H8O2
()16.丙烯酸的结构简式为CH2=CH—COOH,其对应的性质中不正确的是
A.与钠反应放出氢气
B.与新制的Cu(OH)2悬浊液反应
C.能与溴水发生取代反应
D.发生相互加聚反应生成高分子化合物
()17.下列物质中,能与醋酸发生反应的是
①石蕊;②乙醇;③乙醛;④金属铝;⑤氧化镁;⑥碳酸钙;⑦氢氧化铜。
A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤
C.①②④⑤⑥⑦D.全部
()18.某中性有机物在酸性条件下可以水解生成分子量相同的A和B,A是中性物质,B可以和Na2CO3溶液反应放出气体,该有机物是
A.CH3COOC3H7B.CH3COOC2H5
C.CH3COONaD.CH3CH2Br
二、填空题:
19.写出下列反应的离子方程式:
①乙酸与NaOH溶液反应:
;
②乙酸与氨水反应:
;
③将锌粒投入到乙酸溶液中:
;
④用乙酸除去水垢:
。
20.某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHOH。
①请你写出该有机物官能团的名称:
、、。
②验证该有机物中含有—COOH官能团常采用的方法是,产生的现象为。
21.“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。
回答下列问题:
⑴写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式:
。
⑵浓硫酸的作用是:
①;②。
⑶导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,目的是 。
⑷若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是 。
22.推断题:
A是一种来自石油的重要的有机化工原料,E是一种具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(过程中的水或其他物质已省略)
写出A、B、C、D、E的结构简式:
A ;B ;C ;D ;E 。
[考点解读]
三、酯、油脂
1.酯的物理性质:
_____________液体,_____________溶于水,密度比水_____________,易溶于_____________中。
2.酯的化学性质——水解反应
⑴在酸催化作用下水解,生成相应的酸和醇。
⑵在碱的作用下水解,生成相应的盐和醇。
3.油脂的重要化学性质——水解反应
⑴油脂在酸性条件下的水解:
⑵油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)
油脂
油
植物油
不饱和高级脂肪酸甘油酯
含有C=C键,能发生加成反应;能发生水解反应,生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油。
脂
动物脂肪
饱和高级脂肪酸甘油酯
只含C-C键,能发生水解反应,生成高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐)和甘油。
[考点解读]
四、糖类
1.糖类的颜色、状态和水溶性
葡萄糖
蔗糖
淀粉
纤维素
颜色、状态
水溶性、味道
2.单、二糖和多糖的比较
种类
代表物
分子式
主要性质
单糖
葡萄糖
C6H12O6
葡萄糖和果糖互为同分异构体;单糖不能发生水解反应。
果糖
二糖
蔗糖
C12H22O11
蔗糖和麦芽糖互为同分异构体;能发生水解反应;蔗糖水解生成葡萄糖和果糖,而麦芽糖水解只生成葡萄糖。
麦芽糖
多糖
淀粉
(C6H10O5)n
淀粉、纤维素由于n值不同,所以分子式不同,不能互称同分异构体;能发生水解反应,都生成葡萄糖。
淀粉特性:
遇碘单质变蓝。
纤维素
3.蔗糖的水解反应。
实验现象:
。
结论解释:
。
4.葡萄糖
结构简式:
CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO或CH2OH(CHOH)4CHO(含有羟基和醛基)
A.醛基:
①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀——测定糖尿病患者病情。
②与银氨溶液反应产生银镜——工业制镜和保温瓶胆。
B.羟基:
与羧酸发生酯化反应生成酯。
C.氧化反应,放出热量:
。
5.含淀粉和纤维素的物质可以酿酒,原因是:
[思考交流]
①思考我们长时间咀嚼馒头、米饭为什么会感到甜味?
总结淀粉的化学性质。
②纤维素不像淀粉,不易被人体消化吸收,但为什么我们每天必须摄入一定量富含纤维素的新鲜蔬菜呢?
6.检验淀粉的水解程度
要用到的试剂:
、、、。
现象及结论:
A
B
C
加入碘水
加入银氨溶液
加入新制氢氧化铜
结论
淀粉未水解
淀粉部分水解
淀粉完全水解
[考点解读]
五、蛋白质和氨基酸
1.蛋白质
实验
实验现象
结论
向饱和(NH4)2SO4溶液中加入鸡蛋清溶液,观察;再加H2O观察。
三支盛鸡蛋清溶液的试管
加热,再加H2O,观察
加CuSO4溶液,再加H2O,观察
加乙醇的水溶液,再加H2O,观察
向鸡蛋清溶液中加浓HNO3,观察
将洗净晾干的鸡蛋壳灼烧
蛋白质的生理作用
存在
存在于动物的肌肉、毛发、蹄角、血液、激素、抗体、乳汁、酶等。
结构
组成蛋白质的氨基酸种类、数量不同,排列的次序差异很大,导致蛋白质的结构非常复杂。
氨基酸连接成的高分子。
相对分子量从几万到几千万。
组成
蛋白质是一类由C、H、O、N、S及少量P、Fe、Zn、Mo…等多种元素组成的高分子化合物。
性质
盐析作用:
变性作用:
水解反应:
在一定条件下与水发生水解反应,最终产物为氨基酸。
天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸
颜色反应:
蛋白质遇浓HNO3变黄(鉴别部分蛋白质)
灼烧反应:
蛋白质有烧焦羽毛的味道(鉴别蛋白质)
盐析
变性
相同点
加入某种物质后生成沉淀。
不同点
加入某些浓盐溶液,如:
Na2SO4,(NH4)2SO4等轻金属盐溶液。
加热、紫外线、X射线;强酸、强碱、强氧化剂;铅、铜、汞等
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- 关 键 词:
- 19 第二 单元 食品 中的 有机化合物