届四川遂宁市高中高三下学期第二次诊断性考化学试.docx

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届四川遂宁市高中高三下学期第二次诊断性考化学试

四川遂宁市高中2017届高三下学期第二次诊断性考试化学试题

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Al-27

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分。

）

1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

850℃

C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl

K↑+NaCl）

2．下列说法正确的是

A．物质中一定存在化学键

B．酸和碱一定不能发生氧化还原反应

C．正四面体结构的物质的键角均为109º28′

D．晶体中含阴离子必含阳离子，含阳离子不一定含有阴离子。

3、下列离子方程式的书写及评价均合理的是

选项

离子方程式

评价

A

将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；

Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化

B

用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：

2Cl－-2e－===Cl2↑

正确；

Cl－优先于OH－放电

C

过量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－

正确；

H2SO3的酸性强于HClO

D

Mg（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：

Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg（OH）2↓+

2CO32－＋2H2O

正确；

Mg（OH）2比MgCO3更难溶

4．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标况下，2.8L丙烷中含有的极性共价键数为NA

B．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

C．已知CH3COONH4溶液的PH=7，则1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液

中，CH3COO-数为0.1NA

D．39gNa2O2和Al（OH）3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA

5．下述实验不能达到预期实验目的的是

序

号

实验内容

实验目的

A

室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的PH

比较HClO和

CH3COOH的酸性

强弱

B

将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液

鉴别物质

C

向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/LKI溶液，观察沉淀颜色变化。

比较AgCl与AgI溶解度的相对大小

D

向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg（OH）2，加热并搅拌，过滤。

除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3

6．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。

已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。

下列说法不正确的是

A．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：

c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）

B．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小

C．通过分析可知常温下Kb（NH3·H2O）＞Ka1（H2CO3）

D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：

c（HCO3－）＞c（NH4＋）＞c（NH3·H2O）＞c（CO32－）

7．已知浓度商（Qc）表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系，其表达式与化学平衡常数的表达式相同。

保持温度和体积不变，可逆反应：

A（s）+2B（g）

2C（g）+D（g）△H＜0，在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。

则下列说法正确的是

容器

体积

起始物质

平衡时C的

物质的量

平衡时B的

体积分数

平衡常数

甲

1L

1molA+2molB

1mol

φ甲

K甲

乙

1L

4molC+2molD

n1mol

φ乙

K乙

丙

2L

4molC+2molD

n2mol

φ丙

K丙

A．在建立平衡的过程中，甲的Qc逐渐减小，乙和丙的Qc逐渐增大

B．K甲=K丙>K乙

C．升高甲的温度，可使φ甲=φ乙

D．n1=1.6，n2=2

第Ⅱ卷（非选择题，共58分）

注意事项：

1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。

2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。

8．（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。

其中：

A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。

请回答下列有关问题：

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式▲；

（2）AB2的水化物中A的杂化方式为

▲，CD2的空间构型为▲；

（3）K3[E（CN）6]（此处C为碳元素符号）

中配位数为▲，配体的电子式为

▲；

（4）某矿石主要成分甲的晶胞如右图，

甲能与水反应，则甲的化学式为▲，

属于▲晶体；

（5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式▲；

（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3mol／LESO4的水溶液和0.4mol/LECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。

根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是▲。

9．（15分）某化学兴趣小组用100mL1mol/LNaOH溶液完全吸收了amolCO2后得到溶液A（液体体积无变化）。

为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验。

请帮助他们完成下列相应实验内容。

[提出假设]

假设Ⅰ：

溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3；

假设Ⅱ：

溶液A的溶质为Na2CO3；

假设Ⅲ：

溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3；

假设Ⅳ：

溶液A的溶质为▲。

[实验过程]

（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立。

（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。

请用离子方程式说明乙同学的判断依据▲；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的

▲溶液，来检验溶液A是否含▲，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。

（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设▲正确。

（4）为准确测定a值，丁同学取了10mL

溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓

度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体

的情况，并绘制成如右图像：

则a=▲，所加硫酸的物质的量浓度为▲。

10．（15分）

某种降血压药物H（

）可由下列路线合成：

已知：

回答下列问题：

（1）A的名称为▲。

（2）B→C的反应条件为▲，F→G的反应类型为▲。

（3）D的结构简式为▲。

（4）符合下列条件G的同分异构体有▲种，其中核磁共振氢谱为5组峰的为▲（写结构简式）。

①能使

溶液显紫色；②苯环上只有2个取代基；

③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。

（5）G→H的化学方程式为▲。

11．（14分）钨是我国丰产元素，也是熔点最高的金属，被誉为“光明使者”。

用黑钨矿[FeWO4、MnWO4（W为+6价）]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。

已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受热可分解生成氧化物。

请回答下列有关问题：

（1）上述流程中通入空气的目的是▲；

（2）滤渣A与硫酸反应的离子方程式为▲；

（3）实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图：

已知：

锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极▲（填“A”或“B”）相接，气体Y为气体出口▲（填“A”或“B”）出来的气体，为提高生产效率，电解开始时，从进料口B加入的物质为▲，写出锌锰碱性电池正极反应式▲；

（4）已知：

单质碳也可与固体甲制得钨，用气体Y而不用单质碳的原因

▲；

（5）将H2与CO2以4:

1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。

已知：

CH4（g）+2O2（g）

CO2（g）+2H2O

（1）ΔH1＝－890.3kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）

H2O

（1）ΔH2＝－285.8kJ/mol

则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是▲。

遂宁市高中2017届第二次诊断性考试

理科综合化学部分参考答案及评分意见

第I卷（选择题共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

A

D

D

A

B

B

C

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8.（14分）

⑴3d64s2（1分）⑵sp2（1分）V字形或角形（1分）

⑶6（1分）[:

C

N:

]－（2分）⑷ZnS（2分）离子（2分）

⑸SCl2+SO3=SOCl2+SO2（2分）⑹制取时部份Fe2+被氧化为Fe3+（2分）

9.（15分）

假设Ⅳ：

NaHCO3（2分）

⑵CO32－+H2O

HCO3－+OH-或HCO3－+H2O

H2CO3+OH－（2分）

BaCl2或CaCl2或Ba（NO3）2或Ca（NO3）2（2分，写名称亦可，其它合理答案亦可）

Na2CO3（2分）

⑶Ⅲ（2分）⑷

（2分）

mol/L（3分）

10.（15分）除标注外其余每空2分

（1）2-甲基丙烯

（2）NaOH水溶液、加热；取代反应（1分）

（3）（CH3）2CHCHO

（4）6；（3分）

（5）

（3分）

11.（14分）

⑴氧化Fe2＋、Mn2＋（2分）

⑵Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O或Fe3O4+8H＋=2Fe3＋+Fe2＋+4H2O（2分）

⑶B（1分）B（1分）

稀氢氧化钠溶液（1分）MnO2+e－+H2O=MnOOH+OH－（2分）

⑷会引入杂质碳；会生成碳化钨（2分，任答一点）

⑸CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）ΔH=－252.9kJ/mol（3分）