九年级中考前化学仿真押题卷及答案四.docx

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九年级中考前化学仿真押题卷及答案四

2020年九年级中考前化学仿真押题卷及答案（四）

学校:

________姓名：

________班级：

_______成绩：

________

（考试时间：

60分钟，试卷分值：

90分）

可能用到的相对原子量：

H-1O-16Na-23Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

一、选择题（本大题包括14小题，每小题3分，共42分。

在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）

1．下列抗击新冠疫情的措施中，不涉及化学变化的是（　　）

A．用“84消毒液”消毒B．出门佩戴口罩

C．室内燃烧艾条D．服用药物抵抗病毒

【答案】B

【解析】A、用“84”消毒液消毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。

B、出门佩戴口罩过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确。

C、室内燃烧艾条过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。

D、服用药物抵抗病毒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项错误。

2．下列物质属于空气污染物的是（　　）

A．氧气B．氮气

C．可吸入颗粒物D．稀有气体

【答案】C

【解析】A、氧气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。

B、氮气是空气的主要成分，不属于空气污染物，故选项错误。

C、可吸入颗粒物，属于空气的污染物，故选项正确。

D、二氧化碳不是空气的污染气体，不属于空气污染物，故选项错误。

3．下列关于化肥的说法中，正确的是（　　）

A．尿素[CO（NH2）2]是一种常用的复合肥料

B．铵态氮肥不能与熟石灰混合施用

C．施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应停止施用化肥

D．通过看外观，不能区分磷矿粉和硫酸钾

【答案】B

【解析】A、尿素是一种常用的氮肥，错误；

B、铵态氮肥不能与熟石灰混合施用，正确；

C、施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应减少施用化肥，但不能禁止，错误；

D、通过看外观，能区分磷矿粉和硫酸钾，错误；

4．下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是（　　）

A．洗发水洗头B．洗洁精洗碗

C．水洗试管内的高锰酸钾D．肥皂洗衣服

【答案】C

【解析】汽油除油污，是利用了汽油能溶解油污，是利用了溶解原理。

A、洗发水洗头，是利用了洗发水具有乳化作用，故选项错误。

B、洗洁精洗碗，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项错误。

C、水洗试管内的高锰酸钾，是利用了高锰酸钾能溶解在水中，是利用了溶解原理，故选项正确。

D、肥皂洗衣服，是利用了肥皂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故选项错误。

5．化学与我们的日常生活密切相关。

下列物质在生活中的应用，不合理的是（　　）

A．用食醋除去暖水瓶中的水垢

B．蒸馒头加适量小苏打

C．室内洒石灰水可防止煤气中毒

D．用硝酸银溶液鉴别纯净水和海水

【答案】B

【解析】A、水垢的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应，可用食醋除去暖水瓶中的水垢，故选项说法正确。

B、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，蒸馒头加适量小苏打，故选项说法正确。

C、一氧化碳不能与石灰水反应，室内洒石灰水不能防止煤气中毒，故选项说法错误。

D、盐酸盐能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，海水中含有氯化钠，可用硝酸银溶液鉴别纯净水和海水，故选项说法错误。

6．下列说法中正确的是（　　）

A．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点高

B．铁制品在潮湿的空气中不易生锈

C．生铁和钢的性能不同主要是因为二者含碳量不同

D．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

【答案】D

【解析】A、铁在潮湿的空气中与氧气和水同时接触，容易生锈，错误；

B、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定，错误；

C、铝的金属活动性比铁强，不同，正确;

D、铝的金属活动性比铁强，但是铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，不易锈蚀，错误；

7．如图中的三个实验都是用来说明分子的有关性质的，说法的正确是（　　）

A．实验1只说明分子有质量

B．实验2只说明分子间有间隔

C．实验3只说明氨气能够使酚酞变红

D．三个实验都说明了分子在不停运动

【答案】D

【解析】A、从一个实验可以得出多个结论，水挥发后质量减少的实验不但说明分子有质量，还能证明分子不断运动；

B、品红扩散实验说明分子间有间隔和分子在不断运动；

C、浓氨水和酚酞实验说明分子不断运动，还说明氨气溶于水能使酚酞变红；

D、这三个实验都能证明分子的不断运动。

8．关于下列符号或图示的说法正确的是（　　）

①O2　②Mg2+

A．③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显﹣1价

B．①表示两个氧原子

C．②和④均表示阳离子

D．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g

【答案】A

【解析】A、③和⑤原子的最外层电子数均为7，在化学反应中易得到1个电子而形成1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则③和⑤表示的元素在形成化合物时通常显﹣1价，故选项说法正确。

B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氧原子表示为：

2O，O2可表示2个氧分子，故选项说法错误。

C、②属于阳离子；④质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，由⑥可知铬的相对原子质量为52.00，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。

9．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，对下列微观图示的理解，正确的是（　　）

A．参加反应的

和

微粒个数之比为3：

2

B．该反应的基本反应类型为置换反应

C．反应前后分子的种类和数目均发生了改变

D．由

和

分别构成的物质中同种元素化合价相同

【答案】D

【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为2CO+2NO

N2+2CO2。

A．由化学方程式可知，参加反应的

和

微粒个数之比为2：

2＝1：

1，故错误；

B．该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故错误；

C．由质微观反应示意图可知，反应前后分子的种类和数目均发生了改变，故正确；

D．在一氧化碳中，碳元素显+2价，在二氧化碳中，碳元素显+4价，故错误。

10．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（　　）

A．配制溶液时，只能用水作溶剂

B．将10g氯化钠完全溶于100g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液

C．配好的溶液应立即倒入刚用蒸馏水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签

D．用固体配制氢氧化钠溶液的过程中，溶液的温度会上升

【答案】D

【解析】A、配制溶液时，不是只能用水作溶剂，汽油、酒精等也可以作溶剂，故选项说法错误。

B、将10g氯化钠溶于100g水中，得到溶液的溶质质量分数为

×100%＜10%，故选项说法错误。

C、用蒸馏水润洗用于盛装溶液的试剂瓶，相当于稀释了溶液，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。

D、氢氧化钠固体溶于水放热，配制氢氧化钠溶液的过程中，溶液的温度会上升，故选项说法正确。

11．下列装置都可用于测定空气里氧气的含量，a、b两物质的选择正确的是（　　）

A．a是汞，b是红磷B．a是铜，b是木炭

C．a是汞，b是硫磺D．a是汞，b是木炭

【答案】A

【解析】测定空气里氧气含量时选用的物质必须满足以下要求：

该物质在空气中能够燃烧，该物质是非气体状态的物质，对应的生成物不能是气体。

由于红磷燃烧后生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可以选用；木炭、硫磺燃烧生成了气体，不能选用。

拉瓦锡研究空气组成的实验选用的物质是汞。

由以上分析可知，A符合题意。

12．下列实验能达到实验目的是（　　）

ABCD

A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱

B．证明CO2与NaOH反应

C．比较红磷和白磷的着火点

D．证明CO2的水溶液呈酸性

【答案】B

【解析】A、图中实验，盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项实验不能达到实验目的。

B、根据对比加水后、加入氢氧化钠溶液后软塑料瓶的变化，加入氢氧化钠溶液的软塑料瓶变瘪的程度大，可以证明CO2与NaOH反应，故选项实验能达到实验目的。

C、水下的白磷、铜片上的红磷均不能燃烧，不能用于比较红磷和白磷的着火点，故选项实验不能达到实验目的。

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能证明CO2的水溶液呈酸性，故选项实验不能达到实验目的。

13．下列图示为生活中常见物质的pH，下列说法正确的是（　　）

A．花盆内的土壤显酸性，可加草木灰中和其酸性

B．酱油是显碱性的食品

C．肥皂液和厕所清洗剂的混合液一定使石蕊试液变红

D．胃酸过多的人可多吃柠檬和橘子

【答案】A

【解析】A、草木灰显碱性，可中和土壤的酸性，故此选项正确。

B、酱油的pH小于7应显酸性，故此选项错误。

C、肥皂液显碱性、厕所清洗剂显酸性两者混合后会发生中和反应，不一定在混合后显酸性而使石蕊试液变红，故此选项错误。

D、胃酸过多是胃中的酸过多，柠檬苹果和橘子显酸性，因此不能食用，故此选项错误。

14．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中，正确的是（　　）

A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a＝c

B．t1℃时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液

C．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数

D．t1℃时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b

【答案】D

【解析】A、曲线从t2℃降到t1℃后a和b的溶解度都减小，仍然是饱和溶液，又因为饱和溶液的溶质质量分数的计算式为

×100%，由此可知饱和溶液的溶解度越大溶质质量分数就越大，所以在t1℃时b的溶解度大于a的，所以溶质质量分数也是b大于a；由于c降温后变为不饱和溶液，它的溶质质量分数不变，取决于t2℃时的溶解度大小，因此只要比较一下在t2℃时c的溶解度与t2℃时a和b的溶解度大小就行，因为t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以温度降低到t1℃时，溶液的溶质质量分数大小关系是：

b＞a＞c，故A错误；

B、t1℃时c的溶解度是20g，所以将20gc加入50g水中，最多溶解10gc，得到60克饱和溶液，故B错误；

C、t2℃时a的溶解度大于b的溶解度，若为饱和溶液则a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数，若为不饱和溶液，则无法判断，故C错误；

D、t1℃时b的溶解度最大，则a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b，故D正确。

日期：

2020/6/415:

26:

35；用户：

1342980612；邮箱：

1342980612@；学号：

4794332

第Ⅱ卷（非选择题，共48分）

二、（本题只有一个小题，共8分）

15．（8分）新型冠状病毒蔓延期间，为做好自我防护，我们要尽量减少外出，若要外出需佩戴口罩，日常勤洗手，合理搭配饮食增强体质。

（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的　操作。

（2）活性炭口罩能有效阻隔空气中的氨、苯、甲醛等有害气体，其功能比普通口罩强大，原因是活性炭具有性。

生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，它属于　　（填字母）。

a．金属材料b．合成材料c．复合材料

（3）在抗击新型冠状病毒肺炎中做好消毒至关重要。

①在配酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是　　。

②84消毒液是一种高效液体消毒剂，广泛应用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒，主要成分为次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠中氯元素的化合价为　　价。

次氯酸钠的制取原理是氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和一种氧化物，化学方程式为　　。

（4）营养专家建议每天摄入蛋、奶制品、豆类等食物，是为了补充　（营养素）。

【答案】

（1）过滤；

（2）吸附；b；（3）分子间存在着间隔；+1；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；（4）蛋白质

【解析】

（1）佩戴口罩预防病毒的原理相当于化学实验中的过滤操作；故填：

过滤；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附有害气体；聚丙烯属于有机合成材料；故填：

吸附；b；

（3）①酒精是常用的消毒剂，75%的酒精溶液中溶剂是水，在配制75%酒精溶液时发现75mL的酒精和25mL的水混合后体积小于100mL，其原因是分子间存在着间隔。

故填：

分子间存在着间隔；

②次氯酸钠（NaClO）中，钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价。

氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水，反应的化学方程式为：

Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．故填：

+1；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；

（4）蛋、奶制品、豆类等食物中富含蛋白质；故填：

蛋白质。

三、（本题只有1个小题，共10分）

16．（10分）酸碱中和反应是类典型的化学反应。

（1）浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量　　（填“增大”“减小”或“不变”），氢氧化钠溶液中阴离子的符号是　　。

（2）如图所示，小文同学进行中和反应实验：

在向装有稀盐酸的烧杯中滴加NaOH溶液，一段时间后发现忘记滴加指示剂。

为了确定盐酸与氢氧化钠发生了反应，她从该烧杯中取少量溶液到三个试管中，分别进行以下三个实验：

①滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液仍无色；②蒸发溶液，有固体析出；③向溶液中加入镁条，无气体产生。

上述三个实验能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的是　　（用序号表示）；该溶液中含有的溶质是　　。

（3）为从定量角度认识中和反应，他们还进行了下面实验：

在小烧杯中倒入8%的氢氧化钠溶液10g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色；另取10%的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜色逐渐变浅；在溶液红色消失瞬间，停止实验（此时两溶液恰好反应）。

通过计算分析这时共用去稀盐酸的质量是多少？

（保留一位小数）

【答案】

（1）减小；OH﹣。

（2）①③；NaCl。

（3）7.3g

【解析】

（1）浓盐酸敞口放置一段时间后，由于浓盐酸易挥发，所以导致溶液的质量减小。

氢氧化钠溶液中阴离子是氢氧根离子，带一个单位的负电荷，对应的符号是OH﹣。

（2）盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，需要证明不再具有具有酸性或者碱性。

①滴加几滴无色酚酞试液，振荡，溶液仍无色，说明此时溶液不具有碱性，而溶液开始加入了碱，现在不显碱性，说明碱已经反应，即盐酸和氢氧化钠发生了化学反应；

②蒸发溶液，有固体析出。

无论是否反应都会得到固体，因为氢氧化钠或者氯化钠都有可能得到；

③向溶液中加入镁条，无气体产生，说明溶液不显酸性。

而开始溶液是酸性的，所以说明酸已经被反应掉。

能说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的是①③；根据上面实验说明给出的溶液是酸和碱恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠，即该溶液中含有的溶质是NaCl。

（3）氢氧化钠的质量为8%×10g＝0.8g

设共用去稀盐酸的质量为x

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

4036.5

0.8g10%x

＝

x＝7.3g

四、（本题包括2个小题，17题8分，18题9分，共17分）

17．（8分）如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题：

（1）D中仪器a的名称是　。

实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应方程式是　　。

（2）用A装置制取二氧化碳时，为防止气体从发生装置泄漏的必要措施是　　。

（3）F装置有多种用途。

用于气体干燥、除杂时，气体应从　处进入（选填导管口编号）。

干燥氧气时，瓶中液体可以是　　（选填下列试剂编号，下同）；除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是　　。

①浓硫酸　②氢氧化钠溶液　③稀硫酸

（4）图乙是用过氧化氢溶液制备氧气，并用排水法收集的装置。

请把图中缺失部分补画完整。

【答案】

（1）集气瓶；2KClO3

2KCl+3O2↑

（2）长颈漏斗末端应伸入液面以下，起到液封作用。

（3）c；①；②

（4）

【解析】

（1）a为用于气体收集的集气瓶，氯酸钾在二氧化锰催化作用下，加热分解生成氯化钾和氧气，书写化学方程式注意配平、反应条件及气体符号；

故答案为：

集气瓶；2KClO3

2KCl+3O2↑。

（2）实验室用稀盐酸与大理石制取二氧化碳采用固液不加热装置，所以为A，二氧化碳能溶于水，不能采用排水法收集，密度比空气大，所以可以采用向上排空法收集，所以选择D；为了防止气体泄漏，长颈漏斗末端应伸入液面以下，起到液封作用，避免二氧化碳逸出；

故答案为：

长颈漏斗末端深入液面以下。

（3）气体干燥、除杂时，应保证气体充分流过试剂，所以从c口进气，可以让气体与试剂充分接触，达到实验目的；干燥氧气时，利用浓硫酸的吸水性，除去水分；除去一氧化碳中的二氧化碳，可以利用利用二氧化碳与氢氧化钠反应而一氧化碳不反应的性质，实现去除二氧化碳的目的；

故答案为：

c；①；②。

（4）排水法收集氧气，氧气密度比水小，且不易溶于水，氧气应从短管进入，水从长管排出，起到收集气体的目的；

故答案为：

18．（9分）I、海水是巨大的资源宝库。

如图所示利用海水为原料科获得许多化工产品：

（1）元素资源：

海水中含量最高的金属元素是Na。

淡水资源：

淡化海水可以用　　（填字母代号）。

A．吸附法B．蒸馏法C．过滤法D．电解法

（2）步骤④发生的反应为置换反应（类似于金属与酸溶液之间的反应），试写出该反应的化学方程式　　。

【答案】

（1）B

（2）2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2

【解析】

（1）化海水可以用蒸馏的方法进行，故填：

B；

（2）步骤④发生的反应为置换反应，溴化钠与氯气反应生成氯化钠和溴，故填：

2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2

II、A、B、C、D、E、F六种物质均由非金属元素组成。

C、E是单质，其余四种都是化合物；A、B组成元素相同，D、F组成元素也相同。

常温下C、D、F都是气体；E为黑色固体。

它们存在如右图的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化，“﹣”表示两种物质间可以发生反应。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：

D：

　　。

（2）C气体常见的用途有　　（写一种）

（3）写出实现下列转化的化学方程式。

①A→B：

　　；

②D→F：

　　。

【答案】

（1）CO2；

（2）供呼吸或炼钢等；

（3）①2H2O2

2H2O+O2↑②C+CO2

2CO；

【解析】

根据题意中“E是单质、E为黑色固体”可以知道E为碳；又由于“D、F组成元素也相同；常温下D、F都是气体”，根据框图可以看出D、F都是含有碳元素的气体，即它们可能是CO和CO2；又由于框图中与D有关的反应较多，所以可以肯定D为二氧化碳，F为一氧化碳；由“常温下C是气体”和“C是单质”以及D→C可以知道C中一定含有碳元素或氧元素，根据以上的分析我们排除碳元素的可能，确定C为氧气，由二氧化碳转化成氧气的化学反应是光合作用的过程。

题目已知“A、B组成元素相同而且都是化合物”我们联系框图中所给的B⇌C信息，可以知道A、B中都含有与C相同的元素，即氧元素；又由A→B可以断定A为H2O2，B为H2O，A→B是实验室中双氧水制取氧气的过程中有水生成，方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；

（1）由分析知D的化学式为CO2；

（2）C是氧气，可以供呼吸或炼钢等；

（3）①A→B是实验室中双氧水制取氧气的过程中有水生成，方程式为2H2O2

2H2O+O2↑；

②D是二氧化碳C是一氧化碳，转化的方程式为C+CO2

2CO；

日期：

2020/6/1115:

03:

29；用户：

XEM（hechunming）；邮箱：

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23955581

五、（本题只有1个小题，共13分）

19．（13分）兴趣小组同学为探究CO2的性质设计如下探究实验。

【查阅文献】

（1）20℃时，几种物质在水中的溶解度见下表：

物质

Na2CO3

NaHCO3

Ca（OH）2

Ba（OH）2

溶解度/g

21.5

9.6

0.165

3.89

（2）本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。

（3）Na2CO3可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。

【实验一】探究二氧化碳与空气密度大小

（1）将一瓶二氧化碳倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中（如图1），观察到蜡烛自下而上依次熄灭，这些现象说明二氧化碳具有的物理性质　　，化学性质　　。

某同学进行图1所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其操作错误可能是　　。

【实验二】探究二氧化碳与水的反应

（2）如图2所示，先关闭K，加热c中水至沸腾，向b中通入CO2，观察到b、d中纸花均不变色；再打开K，让c中的水蒸气进入b中，观察到b中纸花逐渐变　　，由此证明了二氧化碳能与水反应，用酒精灯加热b试管，发现纸花又变为紫色，这说明。

【实验三】探究CO2与NaOH的反应

（3）利用压强传感器设计了如图甲、乙两个实验装置，并进行实验，得到了压强随时间变化的曲线（如图丙）（注入的NaOH溶液与水的体积相等）

①设计图乙实验的目的是　　。

②图丙中曲线　　表示CO2和NaOH溶液的反应，发生反应的化学方程式为　　。

【拓展实验】（4）某兴趣小组同学用如图3装置将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图4所示。

图3

图4

图3中，用纯碱与稀硫酸反应来制取二氧化碳，而不用大理石与盐酸反应来制取，理由是　　。

最终溶液pH小于8.5的可能原因是　。

CD段发生反应的化学方程式为　　。

【答案】

（1）密度比空气大；不能燃烧，不能支持燃烧；将二氧化碳直接倒向上层蜡烛，先使高蜡烛火焰附近氧气的浓度减小；

（2）红；碳酸不稳定；（3）①对比作用，排除水对实验的干扰；②Ⅱ；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

（4）盐酸易挥发，挥发出的HCl气体会影响pH的测定；二氧化碳和水反应生成碳酸的缘故；Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3

【解析】

（1）将一瓶二氧化碳倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛自下而上熄灭，此实验说明二氧化碳气体具有的性质是：

二氧化碳密度比空气大（物理性质），不能燃烧，不能支持燃烧（化学性质）；某同学进行图1所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其操作错误可能是将二氧化碳直接倒向上层蜡烛，先使高蜡烛火焰附近氧气的浓度减小而熄灭；故填：

密度比空气大；不能燃烧，不能支持燃烧；将二氧化碳直接倒向上层蜡烛，先使高蜡烛火焰附近氧气的浓度减小；

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色；故填：

红；

（3）①对比两个实验只有注射器中的物质不一样，而实验是研究氢氧化钠，因此设计图乙实验的目的是对比作用，排除水对实验的干扰；故填：

对比作用，排除水对实验的干扰；

②氢氧化钠吸收了容器中的二氧化碳，使得装置中的气体体积变小压强变小，因此曲线II正确反应了压强的变化；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳