高三第一学期理综试题.docx
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高三第一学期理综试题
高三F年级·理科综合能力测试
(2)
(2015-10-16)
注意事项:
1.本试卷分第
卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2.回答第
卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Al27Cl35.5Fe56Cu64
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求。
1.以下各组物质的元素组成相同的是
A.脂质和淀粉B.ADP和DNA
C.丙酮酸与丙氨酸D.糖蛋白与肝糖原
2.下列对于生物体结构和功能的说法,正确的是
①RNA与DNA都是由四种核苷酸组成,可以储存遗传信息
②构成蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性
③ATP脱去2个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一
④卵细胞体积较大有利于和周围环境进行物质交换,为胚胎早期发育提供所需养料
⑤细胞代谢过程中,线粒体、核糖体和中心体中都有水生成
A.①②B.②④⑤C.①③D.③④⑤
3.下列有关物质进出细胞的方式的叙述,正确的是
A.H+可以通过自由扩散方式进入细胞
B.低温环境会影响物质的主动运输速率,但不影响被动运输
C.人甲状腺滤泡细胞通过主动运输摄取碘
D.抗体在载体蛋白协助下主动运输至细胞外
4.下图的4个家族遗传系谱图,黑色是遗传病患者,白色为正常或携带者,有关叙述正确的是
A.可能是白化病遗传的家系是甲、乙、丙、丁
B.肯定不是红绿色盲遗传的家系是甲、丙、丁
C.家系乙中患病男孩的父亲一定是该病携带者
D.家系丁中这对夫妇若再生一个正常女儿的几率是25%
5.心房颤动(房颤)是临床上最常见并且危害严重的心律失常疾病。
最新研究表明,其致病机制是核孔复合物的运输障碍(核孔复合物是位于核孔上与核孔的结构和功能密切相关的物质)。
据此分析正确的是
A.核膜由两层磷脂分子组成,房颤的成因与核膜内外的信息交流异常有关
B.人体成熟的红细胞中核孔数目很少,因此红细胞代谢较弱
C.核孔运输障碍发生的根本原因可能是编码核孔复合物的基因发生突变所致
D.tRNA在细胞核内合成,运出细胞核发挥作用与核孔复合物无关
6.关于马铃薯细胞呼吸中还原剂[H]的来源和用途的叙述组合中,最准确的是
①只来源于葡萄糖②只来源于丙酮酸③来源于葡萄糖、丙酮酸和水④用于生成水⑤用于生成酒精⑥用于生成乳酸
A.无氧呼吸:
①④B.无氧呼吸:
②⑥
C.有氧呼吸:
①⑤D.有氧呼吸:
③④
7.下列各组物质的分类正确的是()
①混合物:
氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、聚乙烯
②电解质:
明矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③弱电解质:
HF、SO2、NH3、H2O
④同位素:
1H2、2H2、3H2
⑤同素异形体:
C60、C80、金刚石、石墨
⑥同系物:
CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑦同分异构体:
乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯,二乙酸乙二酯
A.②⑤B.②③⑤C.①④⑥D.③⑥⑦
8.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的()
A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+)
B.氯水可以导电(Cl2)
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)
D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)
9.下列有关实验的选项正确的是()
A.配制0.10mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
10.下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是()
选项
离子
要求
A
Na+、Al3+、Cl-、SO42-
逐滴滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀消失
B
Fe3+、NO3-、I-、HCO3-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
K+、AlO2-、Cl-、MnO4-
c(K+)>c(Cl-)
D
NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液,立刻有气体产生
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:
5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:
NH4++OH-
NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:
SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:
Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
12.如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是()
A.K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e→H2↑
B.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高
C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法
D.K2闭合,电路中通过0.002NA个电子时,两极共产生0.001mol气体
13.一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
丁
密闭容器体积/L
2
2
2
1
起始物质的量
n(SO2)/mol[]
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
α3
下列判断中,正确的是()
A.甲中反应的平衡常数小于乙
B.该温度下,甲和乙中反应的平衡常数K均为400
C.SO2的平衡转化率:
α1>α2=α3
D.容器中SO3的物质的量浓度:
丙>甲=丁
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14-18题只有一项符合题目要求,第19-21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.伽利略在对自由落体运动的研究过程中,开创了如下框图所示的一套科学研究方法,其中方框2和4中的方法分别是( )
A.实验检验,数学推理B.数学推理,实验检验
C.提出假设,实验检验D.实验检验,合理外推
15.已知地球同步卫星离地面的高度约为地球半径的6倍。
若某行星的平均密度为地球平均密度的一半,它的同步卫星距其表面的高度是其半径的2.5倍,则该行星的自转周期约为
A.6小时B.12小时C.24小时D.36小时
16.如图所示,M为固定在水平桌面上的有缺口的方形木块,abcd为半径是R的
光滑圆弧形轨道,a为轨道最高点,de面水平且有一定长度.今将质量为m的小球在d点的正上方高为h处由静止释放,其自由下落到d处切入轨道内运动,不计空气阻力,则
A.只要h大于R,释放后小球就能通过a点
B.只要改变h的大小,就能使小球通过a点后,既可能落回轨道内又可能落到de面上
C.无论怎样改变h的大小,都不可能使小球通过a点后落回轨道内
D.调节h的大小,可以使小球通过a点做自由落体运动
17.如图所示,A、B两小球由绕过轻质定滑轮的细线相连,A放在固定的光滑斜面上,B、C两小球在竖直方向上通过劲度系数为k的轻质弹簧相连,C球放在水平地面上.现用手控制住A,并使细线刚刚拉直但无拉力作用,并保证滑轮左侧细线竖直、右侧细线与斜面平行.已知A的质量为4m,B、C的质量均为m,重力加速度为g,细线与滑轮之间的摩擦不计,开始时整个系统处于静止状态.释放A后,A沿斜面下滑至速度最大时C恰好离开地面.下列说法正确的是( )
A.
斜面倾角α=60°
B.
A获得最大速度为2g
C.
C刚离开地面时,B的加速度最大
D.
从释放A到C刚离开地面的过程中,A、B两小球组成的系统机械能守恒
18.如图所示,实线为不知方向的三条电场线,从电场中M点以相同速度垂直于电场线方向飞出a、b两个带电粒子,仅在电场力作用下的运动轨迹如图中虚线所示.则( )
A.
a一定带正电,b一定带负电
B.
a的速度将减小,b的速度将增加
C.
a的加速度将减小,b的加速度将增加
D.
两个粒子的动能,一个增加一个减小
19.一质量m=2.0kg的小物块以一定的初速度冲上一个足够长的倾角为37°的固定斜面,某同学利用传感器测出了小物块冲上斜面过程中多个时刻的瞬时速度,并用计算机做出了小物块上滑过程的速度—时间图线,如图所示.(取sin37°=0.6,cos37°=0.8,g=10m/s2)则下列说法正确的是:
( )
A.小物块冲上斜面过程中加速度为8m/s2
B.小物块与斜面间的动摩擦因数0.25
C.小物块向上运动的最大距离为8m
D.小物块向上运动过程中减少的机械能为16J
20.质量为m的物体静止在光滑水平面上,从t=0时刻开始受到水平力的作用。
力的大小F与时间t的关系如右图所示,力的方向保持不变,则()
A.3t0时刻的瞬时功率为
B.3t0时刻的瞬时功率为
C.在t=0到3t0这段时间内,水平力的平均功率为
D.在t=0到3t0这段时间内,水平力的平均功率为
21.如图所示,在x轴上相距为L的两点固定两个等量异种点电荷+Q、﹣Q,虚线是以+Q所在点为圆心、以
为半径的圆,a、b、c、d是圆上的四个点,其中a、c两点在x轴上,b、d两点关于x轴对称.下列判断正确的是( )
A.
b、d两点处的电势相同
B.
四点中c点处的电势最低
C.
b、d两点处的电场强度相同
D.
将一试探电荷+q沿圆周由a点移至c点,+q的电势能减小
第II卷(共174分)
三、非选择题(均为必做题,无选做题)
22.(6分,每空1分)某同学探究弹力与弹簧伸长量的关系。
①将弹簧悬挂在铁架台上,将刻度尺固定在弹簧一侧,弹簧轴线和刻度尺都应在______方向(填“水平”或“竖直”)
②弹簧自然悬挂,待弹簧稳定时,长度记为L0,弹簧下端挂上砝码盘时,长度记为Lx;在砝码盘中每次增加10g砝码,弹簧长度依次记为L1至L6,数据如下表表:
代表符号
L0
Lx
L1
L2
L3
L4
L5
L6
数值(cm)
25.35
27.35
29.35
31.30
33.4
35.35
37.40
39.30
表中有一个数值记录不规范,代表符号为_______。
由表可知所用刻度尺的最小分度为______。
③右图是该同学根据表中数据作的图,纵轴是砝码的质量,横轴是弹簧长度与_________的差值(填“L0”或“
Lx”)。
④由图可知弹簧的劲度系数为_________N/m;通过图和表可知砝码盘的质量为_________g(结果保留两位有效数字,重力加速度取9.8m/s2)。
23.(9分)图(a)为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图.
实验步骤如下:
①用天平测量物块和遮光片的总质量M、重物的质量m;用游标卡尺测量遮光片的宽度d;用米尺测量两光电门之间的距离s;
②调整轻滑轮,使细线水平;
③让物块从光电门A的左侧由静止释放,用数字毫秒计分别测出遮光片经过光电门A和光电门B所用的时间ΔtA和ΔtB,求出加速度a;
④多次重复步骤③,求a的平均值
;
⑤根据上述实验数据求出动摩擦因数μ.
回答下列问题:
(1)测量d时,某次游标卡尺(主尺的最小分度为1mm)的示数如图(b)所示,其读数为________cm.
(2)物块的加速度a可用d、s、ΔtA和ΔtB表示为a=__________.
(3)动摩擦因数μ可用M、m、
和重力加速度g表示为μ=____________________________.
(4)如果细线没有调整到水平,由此引起的误差属于________(填“偶然误差”或“系统误差”).
24.(14分)如图所示,2013年12月2日,搭载着“嫦娥三号”的长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中心发射升空,“嫦娥三号”经地月转移轨道,通过轨道修正,减速制动和绕月变轨进入距月球表面高度100km环月轨道Ⅰ,然后在M点通过变轨进入近月点15km的椭圆轨道Ⅱ,最后“嫦娥三号”将从高度15km的近月点开始动力下降,最终“嫦娥三号”带着“玉兔”月球车于12月15日成功实现了在月球表面的软着陆.若月球表面的重力加速度取1.6
,月球半径取1700km.求:
(1)“嫦娥三号”在环月圆轨道Ⅰ上的向心加速度(结果保留两位有效数字);
(2)“嫦娥三号”在轨道Ⅰ、Ⅱ上运动的周期之比(结果可用分式表示).
25.(15分).如图所示,传送带的水平部分AB长为L=4m,以v0=5m/s的速度顺时针转动,水平台面BC与传送带平滑连接于B点,BC长S=1m,台面右边有高为h=0.5m的光滑曲面CD,与BC部分相切于C点.一质量m=1kg的工件(视为质点),从A点无初速释放,工件与传送带及台面BC间的动摩擦因数均为μ=0.2,g=10m/s2,求
(1)工件运动到B点时的速度大小;
(2)通过计算说明,工件能否通过D点到达平台DE上;
(3)求工件在传送带上滑行的整个过程中产生的热量.
26.(18分)如图所示,半径R=0.5m的光滑圆弧面CDM分别与光滑斜面体ABC和斜面MN相切于C、M点,斜面倾角分别如图所示.O为圆弧圆心,D为圆弧最低点,C、M在同一水平高度.斜面体ABC固定在地面上,顶端B安装一轻质定滑轮,一轻质软细绳跨过定滑轮(不计滑轮摩擦)分别连接小物块P、Q(两边细绳分别与对应斜面平行),P、Q两物块均处于静止状态.若PC间距为L1=0.25m,斜面MN足够长,物块P质量m1=3kg,与MN间的动摩擦因数μ=
,重力加速度g=10m/s2求:
(sin37°=0.6,cos37°=0.8)
(1)小物块Q的质量m2;
(2)烧断细绳后,物块P第一次到达D点时对轨道的压力大小;
(3)物块P在MN斜面上滑行的总路程.
27.(14分)汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。
为了减
轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:
2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)ΔH=akJ·mol-1
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率,t1℃下,在一定容积的密闭容器中,某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表(CO2和N2的起始浓度均为0)。
时间(s)
0
1
2
3
4
5
c(NO)/10-4mol/L
10.0
4.50
2.50
1.50
1.00
1.00
c(CO)/10-3mol/L
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
回答下列问题:
(1)在上述条件下该反应能自发进行,则正反应必然是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________(保留三位有效数字),t1℃时该反应的平衡常数K=_________。
(3)假设在密闭容器中发生上述反应,达到平衡时改变下列条件,能提高NO转化率的是_______。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度
C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积
(4)研究表明:
在使用等质量催化剂时,增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间(t)变化的趋势如图1所示:
实验编号
T(℃)
NO初始浓度(mol/L)
CO初始浓(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
①
350
1.20×10-3
5.80×10-3
124
②
280
1.20×10-3
5.80×10-3
124
③
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
则曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为__________________。
(5)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3=-393.5kJ·mol-1
则处理汽车尾气反应中的a=。
(6)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,有关反应为:
C(s)+2NO(g)
CO2(g)+N2(g)ΔH4。
向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,在t2℃下反应,有关数据如下表:
NO
N2
CO2
起始浓度/mol·L-1
0.10
0
0
平衡浓度/mol·L-1
0.04
0.03
0.03
平衡后升高温度,再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:
3:
3,则ΔH4_______0(填“>”、“=”
或“<”)。
28.(14分)以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合,得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤,用90℃热水洗涤沉淀,干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3,得到Fe2O3固体。
已知:
NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中,加足量的铁屑除去废液中的Fe3+,该反应的离子方程式是
(2)Ⅱ中,需加一定量酸,该酸最好是_____________。
运用化学平衡原理简述硫酸的作用
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的离子方程式是。
若FeCO3浊液长时间暴露在空气中,会有部分固体表面变为红褐色,该变化的化学方程式是
(4)Ⅳ中,通过检验SO42-来判断沉淀是否洗涤干净。
检验SO42-的操作是
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
现煅烧464.0kg的FeCO3,得到316.8kg产品。
若产品中杂质只有FeO,则该产品中Fe2O3的质量是_________kg。
(摩尔质量/g·mol-1:
FeCO3116Fe2O3160FeO72)
29.(18分)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。
某研究小组用
粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。
(1)实验室采用如下图所示的装置,可将粗铜与Cl2反应转化为固体1(加热仪器和夹持装置已略去)。
①仪器A的名称是_______________________________。
②装置B中发生反应的离子方程式是_______________________________________。
③如果浓盐酸不能顺利滴下,可能的原因是_________________________________。
④装置Ⅳ中盛装的试剂是_________________,其作用是_________________________。
(2)在CuCl2溶液转化为CuCl2·2H2O的操作过程中,发现溶液颜色由蓝色变为黄绿色,某化学兴趣小组同学欲探究其原因。
已知:
在氯化铜溶液中有如下转化关系:
①上述反应的化学平衡常数表达式为K=______________________。
②现欲使溶液由黄绿色变成蓝色,请写出两种可采用的方法:
a________________________b__________________________________。
(3)由CuCl2溶液得到CuCl2·2H2O的过程中要加入盐酸的目的是_________________。
30.(12分)已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金
属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单
质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。
各物质的转化关系如下图(部分反应产物
已略去)。
请回答下列问题:
(1)X的化学式为;F的电子式为。
(2)反应①的离子方程式为_______________________________________________。
反应②的化学方程式为_______________________________________________。
(3)若向100mL盐X的溶液中加入10g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C。
则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________。
(假设体积不变)
31.(8分)下图为真核细胞结构及细胞内物质转运的示意图。
请回答下列问题:
(1)图中双层膜包被的细胞器有________(填序号)。
(2)若该细胞为人的浆细胞,细胞内抗体蛋白的加工场所有________(填序号),抗体合成与分泌过程中生物膜面积基本不变的细胞器是。
(用数字标号表示).
(3)下表是与抗体合成及分泌有关的三种细胞器的化学成分。
细胞器
蛋白质(%)
脂质(%)
核酸(%)
甲
67
28
少量
乙
59
40
0
丙
39
0
59
其中,甲、丙分别是、
(4)新转录产生的mRNA经一系列加工后穿过细胞核上的_________转运到细胞质中,该结构对转运的物质具有_________性。
(5)若合成的蛋白质为丙酮酸脱氢酶,推测该酶将被转运到_________(填序号)发挥作用。
32(8分)线粒休蛋白的转动与细胞核密切相关(如下图),据图回答有关问题:
(1)线粒体外膜的主要成分是;光学显微镜下观察线粒体时可用
染液进行染色;从细胞匀浆中分离出线粒体常用的方法是。
(2)在连续分裂的细胞中,过程①发生在期,需要核糖核苷酸、酶和等物质从细胞质进入细胞核;过程③的场所是(细胞器)
(3)从图中M蛋白在线粒体中的位置推断,M蛋白与有氧呼吸第阶段关系密切。
(4)用某种抑制性药物处理细胞后,发现细胞质基质中的T蛋白明显增多,推测该药物最可能抑制了(图中编号)过程。
33(12分,每空1分)回答下列有关光合作用的问题。
I.图l为某绿色植物细胞内部分代谢活动图解,其中①~⑤表示代谢过程,A~F表示代谢过程中产生的物质;图2为光照等环境因素影响下光合速率变化的示意图。
请据图回答问题:
(1)图1中,物质F是;叶肉细胞中的H20作为反应物直接参与代谢的场所有
(填场所具体部位),叶肉细胞在光下可进行的代谢过程有
(用图中数字来表示)。
(2)图2中,若在t2时刻增加光照,光合速率将(填“增强”/“减弱”/“不变”)
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- 第一 学期 试题