九年级化学第一轮复习题.docx
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九年级化学第一轮复习题
九年级化学第一轮复习题
第1单元《走进化学世界》
一.绪言
1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
以为基础。
2、我国劳动人民会制造,时会、。
3、化学的作用:
(1);
(2);(3);
(4)。
4、分子原子论:
(1)创建人:
(英国)、(意大利)
(2)内容:
物质是由和构成的,的破裂和的重新组合是化学变化的基础。
也就是说,在化学变化中会破裂,而不会破裂,但重新组合成新的。
5、元素周期律和元素周期表:
(1)发现人:
(俄国)
(2)物质是由元素组成的。
如碳酸钙是由、、三种元素组成的。
二.物质的变化和性质
1、物质的变化
(1)物理变化是生成的变化,一般指和。
(2)化学变化是有化学反应。
(3)物理变化和化学变化的本质区别是是否有(判断依据)。
(4)发生化学变化时,伴随着物理变化;物理变化时,伴随有化学变化。
2、物质的性质
(1)物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质。
如:
、、、、、、导电性、导热性、光泽、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等等。
(2)化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。
如、、、、、。
三.化学是一门以实验为基础的学科
1、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:
、(最明亮)、(温度最高)
(2)比较各火焰层温度:
用一火柴梗平放入火焰中。
现象:
先碳化;结论:
温度最高
(3)检验产物:
H2O:
用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有
CO2:
取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变
(4)熄灭后:
有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
2、吸入空气与呼出气体的比较
结论:
与吸入空气相比,呼出气体中的量减少,和的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
3、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:
提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:
关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
4、检验气体:
(1)鉴别氧气的方法是:
用的木条伸到瓶,木条,证明是(氧气越多,木条燃烧越剧烈)
(2)鉴别二氧化碳的方法是:
把气体通入石灰水,石灰水变,证明是(石灰水中越浑浊,气体中二氧化碳的含量越高)
四.走进化学实验室
1、常用仪器及使用方法
(1)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
(2)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放。
视线与及量筒内液体的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
(3)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。
)
左盘物品的质量=右盘物品读数+游码读数
(4)加热器皿--酒精灯
A、酒精灯的使用要注意“三不”:
不;
;
。
C、酒精灯的火焰分为三层,、、。
用酒精灯的加热物体。
2、化学实验基本操作
(1)药品的取用
取用量:
按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取,固体以为宜,
液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在另一洁净的。
“三不”:
、、
。
C、固体药品的取用
粉末状及小粒状药品:
用
块状及条状药品:
用夹取
D、液体药品的取用
液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。
标签应,(以免残留液流下而腐蚀标签)。
拿起试剂瓶,将瓶口试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签,放回原处。
:
(2)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:
先将导管的一端,用手紧贴,稍停片刻,若导管口,松开手掌,导管口部有,稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
(3)物质的加热
A、加热固体时,试管,试管受热时先,再。
B、加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面约成0角,受热时,先使试管,然后给试管里的液体的加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口。
(4)蒸发的注意点:
在加热过程中,用不断搅拌(作用:
)
(5)仪器的洗涤:
玻璃仪器洗涤干净的标准:
玻璃仪器上附着的水,,
第二单元《我们周围的空气》
一、空气
1、第一个对空气组成进行正确探究的化学家:
第一个用天平进行定量分析)。
他认为空气是由和组成的,其中氧气约占空气体积的1/5。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数
%
%
%
%
%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:
药品足量,只与氧气反应且产物是固体(红磷)
b、装置要求:
气密性良好
c、现象:
有大量白烟产生,有水流进瓶中,流入水的体积占瓶内气体体积的1/5。
d、结论:
空气是;O2约占1/5,可支持;
N2约占4/5,不支持,也不能,不易溶于水
e、探究:
液面上升小于1/5原因:
气,量不足,瓶内气体未冷却至室温,导气管中还剩余小部分的水。
能否用铁、铝代替红磷?
原因:
能否用碳、硫代替红磷?
原因:
(2)空气的污染及防治:
对空气造成污染的主要是有害气体(、、)和等
(3)空气污染的危害、保护:
危害:
严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等
保护:
加强大气,改善,使用,工厂的废气经过后才能排放,积极、、等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(、等)温室效应(、等)
酸雨(、等)白色污染(等)
3、绿色化学-----化学(化合反应符合绿色化学反应)
四特点P6(、、、)
核心:
4、空气中各成分的性质和用途
(1)
氧气:
(如潜水、医疗急救)
(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
(2)氮气:
惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮
氮气的化学性质:
稳定性等,重要用途:
、氮肥等
(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)的化学性质:
稳定性,
重要用途:
作保护气、作电光源、霓虹灯等
二.氧气
1、氧气的检验:
将的木条伸入集气瓶,若木条,则瓶内气体为氧气。
2、氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
磷
硫
铁
石蜡
*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
三.氧气的制取
1、实验室制备氧气的药品:
过氧化氢、高锰酸钾和氯酸钾(含有氧元素的化合物)
2、氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气(原理:
氮气和氧气的不同物理变化)术
实验室制氧气原理(固液常温型)
(固固加热型)
(固固加热型)
3、气体制取与收集装置的选择
发生装置:
固固加热型、固液不加热型收集装置:
根据物质的密度、溶解性
4、制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:
——————(谐音:
“朱茶庄定点收利息”)
b、注意点
①试管口略向下倾斜:
防止冷凝水引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部:
均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:
⑤试管口应放一团棉花:
防止粉末进入导管
⑥排水法收集时,待气泡冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移再熄灭:
防止水
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶
(6)氧气的验满:
用的木条放在集气瓶(向上排空气法);瓶口有冒出(排水法)
氧气的检验:
用的木条伸入集气瓶,若木条,则瓶内气体为。
5、催化剂(触媒):
在化学反应中能改变其他物质的化学反应,而本身的和质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
6、检查装置的气密性:
先把连接后的装置的导管放入中,然后用握紧试管,如果导管口有冒出,则说明该装置不漏气,否则装置漏气。
(注意先后顺序)
第三单元《自然界的水》
一、水的组成
1、水的组成:
现象:
通电后,电极上出现了气泡,通电一段时间后,试管1和试管2都收集了不少的气体,与电源正极相连的试管收集的气体,与电源负极相连的试管收集的气体,两只试管收集的气体体积比约为。
化学方程式:
。
3、物质的分类:
单质:
纯净物。
化合物:
。
氧化物:
由种元素组成的化合物,其中一种是元素。
二、分子和原子
1、分子和原子的比较:
分子
原子
定义
分子是保持物质性质最小的微粒
原子是化学变化中的微粒。
性质
体积小、质量小;不断运动;有间隙
联系
分子是由构成的。
、都是构成物质的微粒。
区别
化学变化中,可分,不可分。
2、氨分子扩散的实验:
现象:
A烧杯中酚酞溶液变成红色,B烧杯酚酞溶液不变色。
分析:
C烧杯中浓氨水中的氨分子不断运动,先进入大烧杯的空气中,然后进入A烧杯的酚酞溶液中,形成氨水。
结论:
1)。
2)。
3)。
B烧杯的作用:
作实验。
3、水蒸发的微观解释:
水受热蒸发时,水分子运动,间隔不断,水就由液态变成了气态。
属于变化。
三、水的净化
1、自来水工厂净化水的流程:
2、过滤的要点:
操作注意事项:
“一贴二低三靠”
“一贴”:
,
“二低”:
A、;B、;
“三靠”:
A、
B、;C、。
3、硬水和软水:
A.定义硬水是含有较多可溶性、化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B.鉴别方法:
用,有浮渣产生或泡沫较少的是,泡沫较多的是
C.硬水软化的方法:
、
4、水的净化
水的净化效果由低到高的是、、、(均为方法),其中净化效果最好的操作是;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。
四、爱护水资源
3、水的污染:
(1)水资源
A.地球表面%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于%
B.海洋是地球上最大的储水库。
海水中含有80多种元素。
海水中含量最多的物质是,最多的金属元素是,最多的元素是。
C.我国水资源的状况,。
(2)水污染
A、水污染物:
;;
。
B、防止水污染:
;;
。
二、氢气 H2
1、氢气的实验室制法
原理:
↑↑
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化性。
2、氢能源三大优点、、。
第四单元物质构成的奥秘
一、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
(带电)
(不带电)电)
原子
原子核
(带电)
第一电子层
(2)在原子中核电荷数==
(3)原子的质量主要集中在上
(4)相对原子质量≈+
决定元素种类(核电荷数)
(5)三决定决定元素化学性质
决定原子的质量
二、元素
(1)定义:
具有相同核()的一类原子的总称
一种元素与另一种元素的本质区别:
不同
注意:
*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法:
如O:
表示某种元素
表示该种元素的一个原子
b、意义
注意:
*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义,没有宏观意义,如3O:
只表示3个氧原子
C、常用的元素符号:
四、物质的组成、构成及分类
组成:
物质(纯净物)由组成
原子:
金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子:
如氯化氢由氯化氢分子构成。
H2、O2、N2、Cl2。
离子:
NaCl等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na+)氯离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类 单质:
、、(一种元素)
(一种物质) 化合物:
有机化合物淀粉、蛋白质
(多种元素) 氧化物
无机化合物 酸
碱
盐
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:
Mg:
镁元素化合价为+2价MgCl2:
氯化镁中镁元素化合价为+2价
b、几种数字的含义
Fe2+2C3Fe2+:
H2O;2H。
c、化合物中各元素正、负化合价的为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质,所以单质分子中元素化合价为。
化学价歌表:
①元素:
+1;-1;
+2;-2;
氢正1、负2、3、4、1、2;2、3;4、2;有4、6和负2;
单质为零要记清。
②原子团:
硝酸根(NO3)负一价;氢氧根(OH)负一价;氯酸根(ClO3)负一价;硫酸根(SO4)负二价;碳酸根(CO3)负二价;铵根(NH4)正1价
第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
1、内容:
化学反应的各物质的,等于反应后生成的各物质的。
2、微观解释:
在化学反应前后,原子的、、均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变宏观:
反应物总质量不变;种类不变
微观:
原子的、、不变
(2)一定改变宏观:
的种类一定变
微观:
种类一定变
(3)可能改变:
总数可能变
二、化学方程式
3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例
①宏观意义:
表明反应物、生成物、反应条件
②微观意义:
表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)
三、如何正确书写化学方程式
1、书写化学方程式的两个原则:
①②遵守质量守恒定律(反应前后各)。
2、四种基本反应类型
①化合反应:
;
②分解反应:
;
③置换反应:
;
④复分解反应:
。
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:
。
活性炭、木炭具有强烈的,焦炭用于,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的性。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:
C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:
2C+O2点燃2CO
3、还原性:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑(置换反应)
现象:
黑色粉末逐渐变成,石灰水变。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:
(原理、装置、检验)
(1)发生装置:
由反应物状态及反应条件决定:
反应物是,,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是,,制气体时则双氧水制O2的发生装置。
(2)收集方法:
气体的及决定:
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:
用石灰石和稀盐酸反应:
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:
向上排空气法原因是
4)验证方法:
将制得的气,若浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:
用点燃的木条,集气瓶口,若木条。
证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持,不能供给
2)与水反应生成碳酸:
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
3、用途:
灭火(灭火器原理:
化学方程式:
↑)
4、二氧化碳多环境的影响:
过多排放引起效应。
五、一氧化碳
1、物理性质:
无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:
吸进肺里与血液中的结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:
(H2、CO、C具有相似的化学性质:
①②)
1)可燃性:
2CO+O2点燃2CO2(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
2)还原性:
CO+CuO△Cu+CO2
现象:
黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:
粉末逐渐变成黑色,石灰水变。
)
除杂:
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)CaCO3高温CaO+CO2↑
注意:
检验CaO是否含CaCO3加:
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
第7单元燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:
(缺一不可)
(1)
(2)(或空气)(3)
2、灭火的原理:
(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1);
(2)(或空气);(3)
3、影响燃烧现象的因素:
可燃物的性质、氧气的、与氧气的面积
使燃料充分燃烧的两个条件:
(1)
(2)。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料:
、、(混合物、均为不可再生能源)
(1)煤:
“”(主要含元素);
煤燃烧排放的污染物:
SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等
(2)石油:
“工业的”(主要含、元素);
汽车尾气中污染物:
CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:
),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:
、
(1)沼气的主要成分:
甲烷
甲烷的化学式:
(最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物)
化学性质:
可燃性化学方程式(发出蓝色火焰)
(2)乙醇(俗称:
酒精,化学式:
化学性质:
可燃性化学方程式
工业酒精中常含有有毒的甲醇,故不能用工业酒精配制酒!
乙醇汽油:
优点
(1)
(2)
(3)(4)
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:
如所有的
(2)吸热反应:
如一般条件为“高温”的反应
4、新能源:
、、、、、
氢气是最理想的燃料:
(1)优点:
、、。
(2)需解决问题:
、③
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